題目列表(包括答案和解析)
14.(14分)將鋁粉逐漸投入飽和氯化鐵的黃色溶液中,首先看到溶液變成紅褐色,并產(chǎn)生氣泡;后來有少量的紅褐色沉淀,并有少量的能被磁鐵吸引的黑色沉淀物質(zhì)生成,請回答下列問題:
(1)紅褐色溶液物質(zhì)是______________,紅褐色的沉淀是________________,氣泡的成分是________,黑色物質(zhì)是________.
(2)除去紅褐色溶液中少量沉淀的實驗方法是___________________________________
________________________________________________________________________.
(3)試用簡潔的文字和化學(xué)方程式解釋上述實驗現(xiàn)象:
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________.
解析:(1)氯化鐵溶液顯酸性,鋁粉投入飽和氯化鐵溶液中可以發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生氫氣,進(jìn)而又促進(jìn)了Fe3+水解,所以有紅褐色的氫氧化鐵膠體,還有部分氫氧化鐵以沉淀形式存在,故溶液變紅褐色后還有少量沉淀生成,同時,鋁粉與Fe3+反應(yīng)置換出少量的鐵單質(zhì).
(3)氯化鐵溶液中存在著水解平衡:Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+,使得溶液呈強(qiáng)酸性,鋁粉參與兩個反應(yīng):①2Al+6H+===2Al3++3H2↑,因為產(chǎn)生的氣體逸出,c(H+)減小,促使氯化鐵的水解平衡正向移動,生成大量的氫氧化鐵膠體和少量氫氧化鐵沉淀.②Al+3Fe3+===Al3++3Fe2+,2Al(過量)+3Fe2+===2Al3++3Fe(黑色).由于Fe3+在溶液中被水分子包圍,形成水合鐵離子,不利于鋁粉與Fe3+的接觸,使得這一反應(yīng)可能成為次要的反應(yīng),只生成少量的單質(zhì)鐵.
答案:(1)Fe(OH)3膠體 Fe(OH)3沉淀 H2 Fe
(2)可以用過濾的方法把膠體溶液中的沉淀物質(zhì)分離出來
(3)氯化鐵溶液中存在著水解平衡:Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+,鋁粉參與反應(yīng):①2Al+6H+===2Al3++3H2↑,促使氯化鐵的水解平衡正向移動,生成大量的氫氧化鐵膠體和少量氫氧化鐵沉淀.②Al+3Fe3+===Al3++3Fe2+,2Al(過量)+3Fe2+===2Al3++3Fe(黑色)
13.(12分)已知Br2、Fe2(SO4)3等物質(zhì)均能與水發(fā)生反應(yīng),生成兩種物質(zhì).下表中所列4種物質(zhì)都易與水反應(yīng).
Li3N |
ClF |
NaNH2 |
SiBr4 |
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(1)在表中空格處填寫各物質(zhì)分別與水反應(yīng)的產(chǎn)物中,屬于氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式.
(2)寫出這4種物質(zhì)與水反應(yīng)的產(chǎn)物中,溶于水中形成的無氧酸的化學(xué)式______________
______________________________________________________________________.
(3)等物質(zhì)的量的4種物質(zhì)分別與水反應(yīng)時,耗水量最少且產(chǎn)物溶于水所形成的溶液均顯堿性,寫出其產(chǎn)物的電子式___________________________________________________.
解析:溴與水發(fā)生的反應(yīng),屬于氧化還原反應(yīng);硫酸鐵與水發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),實質(zhì)是顯正價的部分與水電離的OH-結(jié)合,顯負(fù)價的部分與水電離的H+結(jié)合.表格中4種物質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
Li3N+3H2O===3LiOH+NH3↑,
ClF+H2O===HF+HClO,
NaNH2+H2O===NaOH+NH3↑,
SiBr4+4H2O===H4SiO4↓+4HBr.
答案:(1)LiOH HClO NaOH H4SiO4
(2)HF、HBr
(3)
12.(14分)化工生產(chǎn)中常用到“三酸兩堿”,“三酸”指硝酸、硫酸和鹽酸,“兩堿”指燒堿和純堿.
(1)從物質(zhì)的分類角度看,不恰當(dāng)?shù)囊环N物質(zhì)是________(填物質(zhì)名稱).
(2)“三酸”與“兩堿”之間均可反應(yīng),若用化學(xué)方程式表示有六個(酸過量時),若用離子方程式表示卻只有兩個,請寫出這兩個離子方程式(酸過量時):______________________
____________、________________________________________________________________.
(3)“三酸”常用于溶解金屬和金屬氧化物.下列塊狀金屬在常溫時能全部溶于足量濃硝酸的是________.
A.Au B.Cu
C.Al D.Fe
(4)燒堿、純堿溶液均可吸收CO2,當(dāng)含0.1 mol NaOH的溶液吸收一定量CO2后,將溶液低溫小心蒸干得到固體的組成可能有四種情況,分別是(填化學(xué)式):
①________,②Na2CO3,③________,④NaHCO3
(5)將得到的固體重新溶解于水,向其中加入鹽酸,調(diào)節(jié)溶液的pH恰好等于7,再將溶液蒸干,最終得到固體的質(zhì)量為________g.
解析:(1)純堿的成分是Na2CO3,屬于鹽而不屬于堿.
(2)燒堿(NaOH)與“三酸”反應(yīng)的離子方程式為:OH-+H+===H2O;純堿(Na2CO3)與“三酸”反應(yīng)的離子方程式為:CO+2H+===H2O+CO2↑.
(3)Au與濃HNO3不反應(yīng);Fe、Al常溫下遇濃HNO3發(fā)生“鈍化”;Cu常溫下可完全溶于足量濃HNO3.
(4)依據(jù)CO2與NaOH溶液發(fā)生的反應(yīng):
CO2+NaOH===NaHCO3
CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O
判斷另二種情況為:
NaOH、Na2CO3;Na2CO3、NaHCO3.
(5)最終得到固體是NaCl.
m(NaCl)=0.1 mol×58.5 g/mol=5.85 g.
答案:(1)純堿 (2)CO+2H+===CO2↑+H2O
OH-+H+===H2O (3)B (4)①NaOH、Na2CO3
③Na2CO3、NaHCO3 (5)5.85
11.(10分)對牙膏的探究要用到許多化學(xué)知識.
(1)下表列出了三種牙膏的摩擦劑,請在表中填寫三種摩擦劑所屬的物質(zhì)類別.
牙膏 |
兩面針兒童牙膏 |
珍珠王防臭牙膏 |
中華透明牙膏 |
摩擦劑 |
氫氧化鋁 |
碳酸鈣 |
二氧化硅 |
物質(zhì)類別(指酸、堿、鹽、氧化物、兩性氫氧化物) |
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(2)根據(jù)你的推測,牙膏摩擦劑的溶解性是________(填“易溶”或“難溶”).
(3)牙膏中的摩擦劑碳酸鈣可以用石灰石來制備.某學(xué)生設(shè)計了一種實驗室制備碳酸鈣的實驗方案,其流程圖為:
請寫出上述方案中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式:
①_______________________________________________________________________;
②_______________________________________________________________________;
③________________________________________________________________________.
解析:(1)Al(OH)3屬于兩性氫氧化物,CaCO3屬于正鹽,SiO2屬于酸性氧化物.
(2)摩擦劑若易溶于水,則不具備摩擦的作用.
(3)由石灰石制備碳酸鈣的三步反應(yīng)分別為:
①CaCO3高溫鍛燒生成CaO和CO2.
②CaO與水反應(yīng)生成Ca(OH)2.
③Ca(OH)2與Na2CO3發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成CaCO3沉淀和NaOH.
答案:(1)兩性氫氧化物 鹽 氧化物
(2)難溶
(3)①CaCO3CaO+CO2↑
②CaO+H2O===Ca(OH)2
③Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH
10.漢代器物上的顏料“漢紫”至今尚沒有發(fā)現(xiàn)其自然存在的記載.20世紀(jì)80年代科學(xué)家進(jìn)行超導(dǎo)材料研究時,偶然發(fā)現(xiàn)其成分為紫色的硅酸銅鋇(化學(xué)式:BaCuSi2Ox,Cu為+2價),下列有關(guān)“漢紫”的說法中不正確的是( )
A.易溶于水
B.用鹽的形式表示:BaSiO3·CuSiO3
C.用氧化物形式表示:BaO·CuO·2SiO2
D.性質(zhì)穩(wěn)定,不易褪色
解析:由化合價代數(shù)和等于零的規(guī)則可知:
(+2)×1+(+2)×1+(+4)×2+(-2)x=0,
x=6,該物質(zhì)可寫成BaSiO3·CuSiO3,屬于硅酸鹽產(chǎn)品,難溶于水.
答案:A
9.“魔酸”的酸性是濃硫酸的1億倍,可以將正丁烷轉(zhuǎn)化為異丁烷,下列關(guān)于這一轉(zhuǎn)化的說法中錯誤的是( )
A.是化學(xué)變化
B.沒有能量變化
C.有C-C、C-H鍵的斷裂
D.有C-C、C-H鍵的形成
解析:由正丁烷(CH3CH2CH2CH3)轉(zhuǎn)化為異丁烷( )需斷裂舊鍵(C-C,C-H)組成新鍵(C-C,C-H),該過程屬于化學(xué)變化,該變化過程中伴隨能量的變化.
答案:B
8.(2010·鄭州模擬)傳統(tǒng)的自來水消毒常采用漂白粉等強(qiáng)氧化劑,但其產(chǎn)生的有機(jī)氯對人體有一定的危害.一種新型的消毒劑--高鐵酸鹽(如Na2FeO4或K2FeO4)能有效地殺滅水中的細(xì)菌和病毒,同時其產(chǎn)物在水中經(jīng)過變化后能除去水中的微細(xì)懸浮物.在以上變化過程中不可能涉及的變化有( )
A.電離 B.水解
C.置換反應(yīng) D.氧化還原反應(yīng)
解析:用Na2FeO4(或K2FeO4)消毒凈水的過程中,首先是Na2FeO4電離產(chǎn)生Na+和FeO,然后是FeO表現(xiàn)強(qiáng)氧化性,殺滅水中的細(xì)菌,而本身被還原為Fe3+,最后為Fe3+水解生成Fe(OH)3膠體,從而達(dá)到凈水的目的.
答案:C
7.在一密閉容器中有A、B、C、D四種物質(zhì),一定條件下使之反應(yīng),一段時間后,測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表:
物質(zhì) |
A |
B |
C |
D |
反應(yīng)前質(zhì)量/g |
90 |
10 |
8 |
2 |
反應(yīng)后質(zhì)量/g |
11 |
59.25 |
29.75 |
10 |
則該密閉容器中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)類型為( )
A.置換反應(yīng) B.分解反應(yīng)
C.化合反應(yīng) D.復(fù)分解反應(yīng)
解析:由A、B、C、D四種物質(zhì)反應(yīng)前后的質(zhì)量可知,A為反應(yīng)物,B、C、D為生成物,故該反應(yīng)為分解反應(yīng).
答案:B
6.將某溶液逐滴加入Fe(OH)3溶膠內(nèi),開始產(chǎn)生沉淀,繼續(xù)滴加沉淀又溶解,該溶液是( )
A.硅酸溶液 B.2 mol/L NaOH溶液
C.2 mol/L H2SO4溶液 D.2 mol/L MgSO4溶液
解析:使Fe(OH)3溶膠聚沉的方法有:①加熱;②加入帶相反電荷膠粒的膠體;③加入電解質(zhì)溶液.題中所給的四種物質(zhì)均可以使Fe(OH)3溶膠聚沉.由于產(chǎn)生的Fe(OH)3沉淀又溶解,只有C項符合.
答案:C
5.下列化學(xué)式既能表示物質(zhì)的組成,又能表示物質(zhì)的一個分子的是( )
A.NaOH B.SiO2
C.Fe D.C3H8
解析:NaOH為離子化合物,其化學(xué)式僅表示Na+和OH-的個數(shù)比,并不是真正的分子式;SiO2為原子晶體,此化學(xué)式僅表示了原子個數(shù)最簡比;Fe為金屬晶體,此化學(xué)式表示鐵元素、表示一個鐵原子、表示鐵單質(zhì);C3H8為分子晶體,其化學(xué)式可表示一個C3H8分子.
答案:D
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