14．(14分)將鋁粉逐漸投入飽和氯化鐵的黃色溶液中，首先看到溶液變成紅褐色，并產(chǎn)生氣泡；后來有少量的紅褐色沉淀，并有少量的能被磁鐵吸引的黑色沉淀物質(zhì)生成，請回答下列問題：

(1)紅褐色溶液物質(zhì)是______________，紅褐色的沉淀是________________，氣泡的成分是________，黑色物質(zhì)是________．

(2)除去紅褐色溶液中少量沉淀的實驗方法是___________________________________

________________________________________________________________________.

(3)試用簡潔的文字和化學(xué)方程式解釋上述實驗現(xiàn)象：

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________.

解析：(1)氯化鐵溶液顯酸性，鋁粉投入飽和氯化鐵溶液中可以發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，進(jìn)而又促進(jìn)了Fe³⁺水解，所以有紅褐色的氫氧化鐵膠體，還有部分氫氧化鐵以沉淀形式存在，故溶液變紅褐色后還有少量沉淀生成，同時，鋁粉與Fe³⁺反應(yīng)置換出少量的鐵單質(zhì)．

(3)氯化鐵溶液中存在著水解平衡：Fe³⁺+3H₂OFe(OH)₃(膠體)+3H⁺，使得溶液呈強(qiáng)酸性，鋁粉參與兩個反應(yīng)：①2Al+6H⁺===2Al³⁺+3H₂↑，因為產(chǎn)生的氣體逸出，c(H⁺)減小，促使氯化鐵的水解平衡正向移動，生成大量的氫氧化鐵膠體和少量氫氧化鐵沉淀．②Al+3Fe³⁺===Al³⁺+3Fe²⁺，2Al(過量)+3Fe²⁺===2Al³⁺+3Fe(黑色)．由于Fe³⁺在溶液中被水分子包圍，形成水合鐵離子，不利于鋁粉與Fe³⁺的接觸，使得這一反應(yīng)可能成為次要的反應(yīng)，只生成少量的單質(zhì)鐵．

答案：(1)Fe(OH)₃膠體　Fe(OH)₃沉淀　H₂　Fe

(2)可以用過濾的方法把膠體溶液中的沉淀物質(zhì)分離出來

(3)氯化鐵溶液中存在著水解平衡：Fe³⁺+3H₂OFe(OH)₃(膠體)+3H⁺，鋁粉參與反應(yīng)：①2Al+6H⁺===2Al³⁺+3H₂↑，促使氯化鐵的水解平衡正向移動，生成大量的氫氧化鐵膠體和少量氫氧化鐵沉淀．②Al+3Fe³⁺===Al³⁺+3Fe²⁺，2Al(過量)+3Fe²⁺===2Al³⁺+3Fe(黑色)

13．(12分)已知Br₂、Fe₂(SO₄)₃等物質(zhì)均能與水發(fā)生反應(yīng)，生成兩種物質(zhì)．下表中所列4種物質(zhì)都易與水反應(yīng).

(1)在表中空格處填寫各物質(zhì)分別與水反應(yīng)的產(chǎn)物中，屬于氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式．

(2)寫出這4種物質(zhì)與水反應(yīng)的產(chǎn)物中，溶于水中形成的無氧酸的化學(xué)式______________

______________________________________________________________________．

(3)等物質(zhì)的量的4種物質(zhì)分別與水反應(yīng)時，耗水量最少且產(chǎn)物溶于水所形成的溶液均顯堿性，寫出其產(chǎn)物的電子式___________________________________________________．

解析：溴與水發(fā)生的反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)；硫酸鐵與水發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，實質(zhì)是顯正價的部分與水電離的OH^－結(jié)合，顯負(fù)價的部分與水電離的H⁺結(jié)合．表格中4種物質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

Li₃N+3H₂O===3LiOH+NH₃↑，

ClF+H₂O===HF+HClO，

NaNH₂+H₂O===NaOH+NH₃↑，

SiBr₄+4H₂O===H₄SiO₄↓+4HBr.

答案：(1)LiOH　HClO　NaOH　H₄SiO₄

(2)HF、HBr

(3)

12．(14分)化工生產(chǎn)中常用到“三酸兩堿”，“三酸”指硝酸、硫酸和鹽酸，“兩堿”指燒堿和純堿．

(1)從物質(zhì)的分類角度看，不恰當(dāng)?shù)囊环N物質(zhì)是________(填物質(zhì)名稱)．

(2)“三酸”與“兩堿”之間均可反應(yīng)，若用化學(xué)方程式表示有六個(酸過量時)，若用離子方程式表示卻只有兩個，請寫出這兩個離子方程式(酸過量時)：______________________

____________、________________________________________________________________.

(3)“三酸”常用于溶解金屬和金屬氧化物．下列塊狀金屬在常溫時能全部溶于足量濃硝酸的是________．

A．Au　 　　 　　 B．Cu

C．Al　 　　 　　 　　 D．Fe

(4)燒堿、純堿溶液均可吸收CO₂，當(dāng)含0.1 mol NaOH的溶液吸收一定量CO₂后，將溶液低溫小心蒸干得到固體的組成可能有四種情況，分別是(填化學(xué)式)：

①________，②Na₂CO₃，③________，④NaHCO₃

(5)將得到的固體重新溶解于水，向其中加入鹽酸，調(diào)節(jié)溶液的pH恰好等于7，再將溶液蒸干，最終得到固體的質(zhì)量為________g.

解析：(1)純堿的成分是Na₂CO₃，屬于鹽而不屬于堿．

(2)燒堿(NaOH)與“三酸”反應(yīng)的離子方程式為：OH^－+H⁺===H₂O；純堿(Na₂CO₃)與“三酸”反應(yīng)的離子方程式為：CO+2H⁺===H₂O+CO₂↑.

(3)Au與濃HNO₃不反應(yīng)；Fe、Al常溫下遇濃HNO₃發(fā)生“鈍化”；Cu常溫下可完全溶于足量濃HNO₃.

(4)依據(jù)CO₂與NaOH溶液發(fā)生的反應(yīng)：

CO₂+NaOH===NaHCO₃

CO₂+2NaOH===Na₂CO₃+H₂O

判斷另二種情況為：

NaOH、Na₂CO₃；Na₂CO₃、NaHCO₃.

(5)最終得到固體是NaCl.

m(NaCl)＝0.1 mol×58.5 g/mol＝5.85 g.

答案：(1)純堿　(2)CO+2H⁺===CO₂↑+H₂O

OH^－+H⁺===H₂O　(3)B　(4)①NaOH、Na₂CO₃

③Na₂CO₃、NaHCO₃　(5)5.85

11．(10分)對牙膏的探究要用到許多化學(xué)知識．

(1)下表列出了三種牙膏的摩擦劑，請在表中填寫三種摩擦劑所屬的物質(zhì)類別．

(2)根據(jù)你的推測，牙膏摩擦劑的溶解性是________(填“易溶”或“難溶”)．

(3)牙膏中的摩擦劑碳酸鈣可以用石灰石來制備．某學(xué)生設(shè)計了一種實驗室制備碳酸鈣的實驗方案，其流程圖為：

請寫出上述方案中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：

①_______________________________________________________________________；

②_______________________________________________________________________；

③________________________________________________________________________.

解析：(1)Al(OH)₃屬于兩性氫氧化物，CaCO₃屬于正鹽，SiO₂屬于酸性氧化物．

(2)摩擦劑若易溶于水，則不具備摩擦的作用．

(3)由石灰石制備碳酸鈣的三步反應(yīng)分別為：

①CaCO₃高溫鍛燒生成CaO和CO₂.

②CaO與水反應(yīng)生成Ca(OH)₂.

③Ca(OH)₂與Na₂CO₃發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成CaCO₃沉淀和NaOH.

答案：(1)兩性氫氧化物　鹽　氧化物

(2)難溶

(3)①CaCO₃CaO+CO₂↑

②CaO+H₂O===Ca(OH)₂

③Ca(OH)₂+Na₂CO₃===CaCO₃↓+2NaOH

10．漢代器物上的顏料“漢紫”至今尚沒有發(fā)現(xiàn)其自然存在的記載.20世紀(jì)80年代科學(xué)家進(jìn)行超導(dǎo)材料研究時，偶然發(fā)現(xiàn)其成分為紫色的硅酸銅鋇(化學(xué)式：BaCuSi₂O_x，Cu為+2價)，下列有關(guān)“漢紫”的說法中不正確的是(　)

A．易溶于水

B．用鹽的形式表示：BaSiO₃·CuSiO₃

C．用氧化物形式表示：BaO·CuO·2SiO₂

D．性質(zhì)穩(wěn)定，不易褪色

解析：由化合價代數(shù)和等于零的規(guī)則可知：

(+2)×1+(+2)×1+(+4)×2+(－2)x＝0，

x＝6，該物質(zhì)可寫成BaSiO₃·CuSiO₃，屬于硅酸鹽產(chǎn)品，難溶于水．

答案：A

9．“魔酸”的酸性是濃硫酸的1億倍，可以將正丁烷轉(zhuǎn)化為異丁烷，下列關(guān)于這一轉(zhuǎn)化的說法中錯誤的是(　)

A．是化學(xué)變化

B．沒有能量變化

C．有C-C、C-H鍵的斷裂

D．有C-C、C-H鍵的形成

解析：由正丁烷(CH₃CH₂CH₂CH₃)轉(zhuǎn)化為異丁烷(　　　　　　　　　 )需斷裂舊鍵(C-C，C-H)組成新鍵(C-C，C-H)，該過程屬于化學(xué)變化，該變化過程中伴隨能量的變化．

答案：B

8．(2010·鄭州模擬)傳統(tǒng)的自來水消毒常采用漂白粉等強(qiáng)氧化劑，但其產(chǎn)生的有機(jī)氯對人體有一定的危害．一種新型的消毒劑--高鐵酸鹽(如Na₂FeO₄或K₂FeO₄)能有效地殺滅水中的細(xì)菌和病毒，同時其產(chǎn)物在水中經(jīng)過變化后能除去水中的微細(xì)懸浮物．在以上變化過程中不可能涉及的變化有(　)

A．電離　 　 　　 　　 　　 　　 B．水解

C．置換反應(yīng)　 　 　　 　　 　　 D．氧化還原反應(yīng)

解析：用Na₂FeO₄(或K₂FeO₄)消毒凈水的過程中，首先是Na₂FeO₄電離產(chǎn)生Na⁺和FeO，然后是FeO表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，殺滅水中的細(xì)菌，而本身被還原為Fe³⁺，最后為Fe³⁺水解生成Fe(OH)₃膠體，從而達(dá)到凈水的目的．

答案：C

7．在一密閉容器中有A、B、C、D四種物質(zhì)，一定條件下使之反應(yīng)，一段時間后，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：

則該密閉容器中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)類型為(　)

A．置換反應(yīng)　 　 　　 　　 B．分解反應(yīng)

C．化合反應(yīng)　 　 　　 　　 D．復(fù)分解反應(yīng)

解析：由A、B、C、D四種物質(zhì)反應(yīng)前后的質(zhì)量可知，A為反應(yīng)物，B、C、D為生成物，故該反應(yīng)為分解反應(yīng)．

答案：B

6．將某溶液逐滴加入Fe(OH)₃溶膠內(nèi)，開始產(chǎn)生沉淀，繼續(xù)滴加沉淀又溶解，該溶液是(　)

A．硅酸溶液　 　 　　 　　 　　 B．2 mol/L NaOH溶液

C．2 mol/L H₂SO₄溶液　 　　 　　 D．2 mol/L MgSO₄溶液

解析：使Fe(OH)₃溶膠聚沉的方法有：①加熱；②加入帶相反電荷膠粒的膠體；③加入電解質(zhì)溶液．題中所給的四種物質(zhì)均可以使Fe(OH)₃溶膠聚沉．由于產(chǎn)生的Fe(OH)₃沉淀又溶解，只有C項符合．

答案：C

5．下列化學(xué)式既能表示物質(zhì)的組成，又能表示物質(zhì)的一個分子的是(　)

A．NaOH　 　 　　 　　 　　 　　 B．SiO₂

C．Fe　 　　 　　 　　 　　 　　 D．C₃H₈

解析：NaOH為離子化合物，其化學(xué)式僅表示Na⁺和OH^－的個數(shù)比，并不是真正的分子式；SiO₂為原子晶體，此化學(xué)式僅表示了原子個數(shù)最簡比；Fe為金屬晶體，此化學(xué)式表示鐵元素、表示一個鐵原子、表示鐵單質(zhì)；C₃H₈為分子晶體，其化學(xué)式可表示一個C₃H₈分子．

答案：D