5．(2010·西城模擬)能源是國民經(jīng)濟發(fā)展的重要基礎，我國目前使用的能源主要是化石燃料．

(1)在25℃、101 kPa時，16 g CH₄完全燃燒生成液態(tài)水時放出的熱量是890.31 kJ，則CH₄燃燒的熱化學方程式是______________________________________________________．

(2)已知：C(s)+O₂(g)===CO₂(g)；

　　 　　 　　 　　 　　 　　 ΔH＝－437.3 kJ/mol

H₂(g)+O₂(g)===H₂O(g)；ΔH＝－285.8 kJ/mol

CO(g)+O₂(g)===CO₂(g)；ΔH＝－283.0 kJ/mol

則煤的氣化主要反應的熱化學方程式是：C(s)+H₂O(g)===CO(g)+H₂(g)　ΔH＝________ kJ/mol.

解析：(1)根據(jù)提供信息，1 mol甲烷完全燃燒生成液態(tài)水放出890.31 kJ的熱量，因此其熱化學方程式為：CH₄(g)+2O₂(g)===CO₂(g)+2H₂O(l)；ΔH＝－890.31 kJ/mol.

(2)設提供的三個反應分別為①、②、③，根據(jù)蓋斯定律，由①－②－③得C(s)+H₂O(g)===CO(g)+H₂(g)，因此該反應的ΔH＝－437.3 kJ/mol－(－285.8 kJ/mol)－(－283.0 kJ/mol)＝+131.5 kJ/mol.

答案：(1)CH₄(g)+2O₂(g)===CO₂(g)+2H₂O(l)；ΔH＝－890.31 kJ/mol　(2)+131.5

[發(fā)展等級評價]

(限時45分鐘，滿分100分)

4．(2010·石家莊模擬)已知在101 kPa下，1 g氫氣在氧氣中完全燃燒生成氣態(tài)水時，放出熱量120.9 kJ.則下列說法中正確的是(　)

A．氫氣的燃燒熱為241.8 kJ/mol

B．1 mol H₂O(l)具有的能量大于1 mol H₂O(g)具有的能量

C．反應的熱化學方程式為：2H₂(g)+O₂(g)===2H₂O(g)；ΔH＝+483.6 kJ/mol

D．2 mol H₂(g)和1 mol O₂(g)具有的能量總和大于2 mol H₂O(g)具有的能量

解析：A項，燃燒熱是指生成液態(tài)水時放出的熱量，而題中給出的是氣態(tài)水，故不能得出燃燒熱的數(shù)據(jù)；B項，氣態(tài)水所具有的能量大于液態(tài)水所具有的能量；C項，氫氣燃燒時放熱，ΔH的值應為負值；D項，放熱反應中，反應物的總能量大于生成物的總能量，故正確．

答案：D

3．(2010·濰坊模擬)將1 g H₂和4 g O₂混合點燃，充分反應，放出71.45 kJ熱量，同樣條件下1 mol H₂在O₂中完全燃燒放出的熱量是(　)

A．71.45 kJ　 　　 　　 　　 B．142.9 kJ

C．571.6 kJ　 　　 　　 　　 D．285.8 kJ

解析：1 g H₂和4 g O₂反應時，H₂剩余，實際參加反應的H₂為0.5 g，因此，1 mol H₂在O₂中完全燃燒放出的熱量為71.45 kJ×4＝285.8 kJ.

答案：D

2．(2010·廣東高考)在298 K、100 kPa時，已知：

①2H₂O(g)===O₂(g)+2H₂(g)　ΔH₁

②Cl₂(g)+H₂(g)===2HCl(g)　ΔH₂

③2Cl₂(g)+2H₂O(g)===4HCl(g)+O₂(g)　ΔH₃

則ΔH₃與ΔH₁和ΔH₂間的關系正確的是(　)

A．ΔH₃＝ΔH₁+2ΔH₂

B．ΔH₃＝ΔH₁+ΔH₂

C．ΔH₃＝ΔH₁－2ΔH₂

D．ΔH₃＝ΔH₁－ΔH₂

解析：根據(jù)蓋斯定律：將①+②×2可得反應③

即ΔH₁+2ΔH₂＝ΔH₃

答案：A

[基礎等級評價]

1．(2010·湘潭模擬)生活中到處都有化學知識，家用消毒柜常用臭氧(O₃)消毒，已知在消毒過程中，通過放電發(fā)生如下反應：3O₂(g)===2O₃(g)；ΔH＝+144.8 kJ/mol.下列說法正確的是(　)

A．O₂和O₃互為同分異構體

B．O₂在任何條件下均能轉(zhuǎn)化為O₃

C．O₂比O₃穩(wěn)定

D．為防止植物油等食物被細菌污染，可將其放入家用消毒柜消毒

解析：由熱化學方程式可知，O₃的能量高于O₂，故O₂比O₃穩(wěn)定；O₂和O₃互為同素異形體；植物油中含有碳碳雙鍵，放在家用消毒柜中易被O₃氧化而變質(zhì)．

答案：C

5．從鐵、鹽酸、氧氣、水、硝酸銀溶液5種物質(zhì)中選出1種或2種為反應物，按下列反應類型各寫1個化學方程式．

(1)化合反應_______________________________________________________________．

(2)分解反應_______________________________________________________________．

(3)置換反應(有氣體放出)____________________________________________________．

(4)復分解反應_____________________________________________________________．

解析：Fe與O₂反應生成Fe₃O₄是化合反應；水分解生成H₂和O₂屬于分解反應；Fe與鹽酸的反應為置換反應；AgNO₃與鹽酸的反應屬于復分解反應．

答案：(1)3Fe+2O₂Fe₃O₄

(2)2H₂O2H₂↑+O₂↑

(3)Fe+2HCl===FeCl₂+H₂↑

(4)AgNO₃+HCl===AgCl↓+HNO₃

4．某堿式鹽的化學式為Mg_(1+x)(CO₃)_x(OH)₂，取1.55 g該固體恰好與10 mL 4 mol/L硝酸完全反應，所得溶液僅為Mg(NO₃)₂溶液，則x值為(　)

A．1　 　　 　　 　　 B．2

C．3　 　　 　　 　　 D．5

解析：由反應可知：HNO₃所提供的NO都生成了Mg(NO₃)₂.n[Mg(NO₃)₂]＝n(Mg²⁺)＝＝0.02 mol,1.55 g該堿式鹽的物質(zhì)的量為 mol，故(24+24x+60x+34)＝1.55，解得x＝3.

答案：C

3．已知中學化學中常見反應形式為：A+B―→C+D+H₂O，對于該反應的下列敘述不正確的是(　)

A．該反應可能是氧化還原反應

B．該反應可能是非氧化還原反應

C．C和D中有一種一定是鹽

D．A和B不一定是酸或堿

解析：如果是碳與濃HNO₃反應，那么C、D都不是鹽．

答案：C

2．(2010·濟南模擬)分類是學習和研究化學的一種常用的科學方法．下列分類合理的是 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 (　)

①根據(jù)酸分子中含有的H原子個數(shù)將酸分為一元酸、二元酸和多元酸

②根據(jù)反應中是否有電子轉(zhuǎn)移將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應

③根據(jù)元素原子最外層電子數(shù)的多少將元素分為金屬元素和非金屬元素

④根據(jù)反應的熱效應將化學反應分為放熱反應和吸熱反應

⑤根據(jù)分散系的穩(wěn)定性大小將分散系分為膠體、溶液和濁液

A．只有②④　 　 　　 　　 B．只有①③⑤

C．只有①②④　 　　 　　 　　 D．只有②③⑤

解析：酸分子中的氫原子不一定都能電離，如CH₃COOH是一元酸，①錯誤；最外層電子數(shù)為1的元素可以是非金屬元素H，也可以是堿金屬元素，③錯誤；根據(jù)分散系中分散質(zhì)微粒直徑的大小可將分散系分為膠體、溶液和濁液，⑤錯誤．

答案：A

1．(2010·南昌模擬)圖表歸納是學習化學的一種常用科學方法，某同學做出了如圖所示的歸納，下列對應正確的是(　)

選項	X	Y	Z
A	膠體	混合物	淀粉溶液
B	化合物	堿性氧化物	過氧化鈉
C	氣態(tài)氫化物	化合物	甲烷
D	強電解質(zhì)	強酸	硫酸

解析：膠體是混合物中的一種，A錯誤；Na₂O₂不屬于堿性氧化物，B錯誤；氣態(tài)氫化物是化合物中的一種，C錯誤．

答案：D