題目列表(包括答案和解析)

 0  8296  8304  8310  8314  8320  8322  8326  8332  8334  8340  8346  8350  8352  8356  8362  8364  8370  8374  8376  8380  8382  8386  8388  8390  8391  8392  8394  8395  8396  8398  8400  8404  8406  8410  8412  8416  8422  8424  8430  8434  8436  8440  8446  8452  8454  8460  8464  8466  8472  8476  8482  8490  447348 

1..(共9分)

(1)    (1分); MnO2+4HCl(濃)  MnCl2+Cl2↑+2H2O(2分)

(2)4:1(1分);  (3)①第4周期 Ⅷ族(1分);NO(1分); ②0.4a (1分)

(4)c(Na+)>c(Cl)>c(AlO2)>c(OH)>c(H+)(2分)

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7.(天津市十二所重點(diǎn)學(xué)校高三聯(lián)考)

下表為元素周期表的一部分,請(qǐng)參照元素①一⑧在表中的位置,用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)

題:

I.(1)請(qǐng)畫(huà)出元素⑧的離子結(jié)構(gòu)示意圖         。

(2)元素⑦中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等的同位素符號(hào)是        。

(3)④、⑤、⑦的原子半徑由大到小的順序?yàn)?u>          。

(4)⑦和⑧的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱為        >       。

(5)④、⑤兩種元素的原子按1:1組成的常見(jiàn)化合物的電子式為_(kāi)___。

II.由表中①一⑧中的一種或幾種元素形成的常見(jiàn)物質(zhì)A、B、C可發(fā)生以下反應(yīng)(副產(chǎn)物已略去),試回答:

(1)若X是強(qiáng)氧性化單質(zhì),則A不可能是       (填序號(hào))。

a.S          b.N2            c.Na            d.Mg       e.Al

(2)若X是一種常見(jiàn)過(guò)渡金屬單質(zhì),向C的水溶液中滴加AgNO3溶液,產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀,檢驗(yàn)此C溶液中金屬離子的化學(xué)試劑和現(xiàn)象分別是      ;又知在酸性溶液中該金屬離子能被雙氧水氧化,寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式____       

(3)若A,B、C為含有同一金屬元素的無(wú)機(jī)化合物,X為強(qiáng)電解質(zhì),A溶液與C溶液反應(yīng)生成B,則B的化學(xué)式為      ,寫(xiě)出A與C兩溶液反應(yīng)的離子方程式____     。

第23題--推斷題專項(xiàng)練習(xí)答案

試題詳情

6.. (福建莆田質(zhì)檢)(11分)A、D、E、M、L是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素。已知A是元素周期表中原子半徑最小的元素;D的某種單質(zhì)是天然存在的最硬物質(zhì);E是地殼中含量最多的元素;M與A位于同一主族;L與M能夠形成ML型離子化合物。回答下列問(wèn)題:

  (1)元素D在元素周期表中的位置是           。

  (2)L的單質(zhì)與M的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式為      

  (3)由A、D組成的最簡(jiǎn)單化合物甲的二氯化物有    種。人們已經(jīng)研究出以甲為燃料的新型堿性燃料電池,寫(xiě)出該電池正極的電極反應(yīng)式為:         。

  (4)已知反應(yīng):DE(g)+A2E(g)DE2(g)+A2(g),

一定條件下該反應(yīng)進(jìn)行過(guò)程中的能量變化如右圖表示,

請(qǐng)結(jié)合右圖判斷:該反應(yīng)△H   0(填“>”、“<”或

“=”)。該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為:K=     

  (5)25℃時(shí),物質(zhì)的量濃度相同的MEA、MADE3、MLE三

種溶液,水的電離程度由大到小的順序?yàn)?u>      。

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5.(武漢高三理綜)(15 分)

A、B、C、D均是前四周期元素組成的單質(zhì)或化合物。它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:

(1)  若A是某礦石的主要成份,上述轉(zhuǎn)化關(guān)系表示工業(yè)生產(chǎn)D的過(guò)程,且反應(yīng)②在接觸室中進(jìn)行,反應(yīng)①在______(填設(shè)備名稱)中進(jìn)行。工業(yè)上使用______吸收C,以提高吸收效率。

(2)  若D是能使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色無(wú)味氣體,A、B為兩種單質(zhì),組成它們的元素原子序數(shù)之和為18,②、③均為化合反應(yīng),則反應(yīng)①中氧化劑與還原劑的質(zhì)量之比為_(kāi)_____

(3)  若A、B、C、D均含有同一種常見(jiàn)金屬元素,B是黑色磁性固體,D是一種紅褐色沉淀,反應(yīng)②在常見(jiàn)稀酸中進(jìn)行,C是該反應(yīng)中生成的唯一鹽,反應(yīng)②的離子方程式是______檢驗(yàn)C中金屬陽(yáng)離子的常見(jiàn)試劑是______(填名稱)。

(4)  若A、B、C、D均含有同一種短周期的金屬元素,且B和D在溶液中反應(yīng)生成沉淀C,則下列判斷正確的是______   (填字母)。

a.   A可能是一種耐火材料;

b.   B的溶液一定呈堿性;

c.   C 一定既溶于鹽酸又溶于苛性鈉溶液;

則B與D在溶液中反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________。

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4.(哈爾濱九中高三模擬)

(14分)若X、Y兩種元素在周期表中位于同一主族,且相隔一個(gè)周期,并有mn>0。在一定條件下有下列反應(yīng)(未配平):Xm + Yn + H2O  →  HXO3 + HY。請(qǐng)回答:

⑴該反應(yīng)的還原劑的電子式為_(kāi)__________________。

⑵配平上述化學(xué)方程式(用化學(xué)式表示):                       

⑶若某化學(xué)反應(yīng)如下:(未配平)KX  + Yn + H2O  →  KXO3 + Xm  + HY + KY

若KXO3和Xm的化學(xué)計(jì)量數(shù)均為1,則Yn的化學(xué)計(jì)量數(shù)為_(kāi)___________。

   在下面化學(xué)式上標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:

                   KX  + Yn + H2O  →

⑷已知:在反應(yīng)中,若氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)發(fā)生在同一分子內(nèi)部處于同一化合價(jià)的同種元素上,使該元素的原子(或離子)一部分被氧化,另一部分被還原。這種自身的氧化還原反應(yīng)稱為歧化反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)室模擬KXO3的制法如下:

①在進(jìn)行步驟Ⅰ實(shí)驗(yàn)時(shí),有學(xué)生主張電解裝置用U形管,有的學(xué)生主張用燒杯,你認(rèn)為用哪種儀器更合適______________(填名稱)。

②步驟Ⅰ的陰極電極反應(yīng)式為(用化學(xué)式表示):_____________________。

③步驟Ⅰ中生成NaYO3的歧化反應(yīng)的離子方程式為(用化學(xué)式表示):______________________。

④步驟Ⅱ中向NaYO3的溶液中加入粉末狀的KY,攪拌后生成KYO3。已知有2L 3 mol·L-1的NaYO3溶液,則至少需要加入__________mol KY粉末可將溶液中的YO3-離子沉淀至濃度變?yōu)?.1 mol·L-1。[已知Ksp(KYO3)= 0.366,計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù),加入KY粉末后溶液體積不變]

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3.(瓊海高三理綜)(10分)已知A、B、C、D是單質(zhì),x、Y、z是化合物,它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:

 

(1)   若C、D為同一種物質(zhì),則

①化合物z的組成元素              (用A、B、C表示)。

②反應(yīng)X+Y →Z+D是否為氧化還原反應(yīng)?      (填“是”或“否’’),其理由是                                       

③C元素在化合物X、Y中呈現(xiàn)的化合價(jià),必定是在一種物質(zhì)中呈正價(jià),在另一種物質(zhì)

中呈負(fù)價(jià),此結(jié)論是否正確       ;請(qǐng)寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式來(lái)證明你的結(jié)

                                   

(2)若B、D為同一種物質(zhì),寫(xiě)出反應(yīng)X+Y →Z+D的化學(xué)方程式(若有多種情況,只寫(xiě)其中一種)                                  

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2.(山東濟(jì)南高三質(zhì)檢)(11分 )A、B、C、D、E五種短周期元素(A、B、C、D、E分別代表元素符號(hào)),它們的原子序數(shù)依次增大;A是元素周期表中原子半徑最小的元素;B元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽X;

D與A同主族,且與E同周期;E元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的=3/4倍;C與E同主族。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1) X的化學(xué)式為_(kāi)_____,D的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_____。

(2) 元素的非金屬性C______E(填“>”、“<”或“=”),下列各項(xiàng)中,能說(shuō)明這一結(jié)論的事實(shí)有______(填序號(hào))。

① 氫化物H2E的酸性比H2C強(qiáng)

② 氫化物H2C的熱穩(wěn)定性比H2E強(qiáng)

③ 氫化物H2E的水溶液放置在空氣中會(huì)變渾濁

(3) 將由BC和BC2組成的混合氣體通入下圖所示裝置中,用來(lái)驗(yàn)證濃硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性強(qiáng)。

已知(ⅰ) 濃硝酸能將氣體BC氧化成BC2,而稀硝酸不能氧化BC。

(ⅱ) NaOH溶液與BC2反應(yīng)的化學(xué)方程式為:

2NaOH+2BC2   NaBC2+NaBC + H2O

NaOH溶液與BC氣體不反應(yīng)

a. 裝置①、②、③中盛放的藥品依次是______、______、______。

b. 通入混合氣體之前,應(yīng)先通入一段時(shí)間某另外一種氣體,試推測(cè)先通入的該氣體可以是______(填一種氣體的化學(xué)式)。

c. 能夠說(shuō)明實(shí)驗(yàn)已成功的現(xiàn)象是___________________________。

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1.(9分)A+B→X+Y+H2O(未配平,反應(yīng)條件略去)是中學(xué)常見(jiàn)反應(yīng)的化學(xué)方程式,其中A、B的物質(zhì)的量之比為1:4。請(qǐng)回答:

(1)若Y是黃綠色氣體,則Y的電子式是       ,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是:

                           。

(2)若A為非金屬單質(zhì),構(gòu)成它的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍,B的溶液為某濃酸,則反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是      。

(3)若A為金屬單質(zhì),常溫下A在B的濃溶液中“鈍化”,且A可溶于X溶液中

①A元素在周期表中的位置是      (填所在周期和族);Y的化學(xué)式是   。

②含a mol X的溶液溶解了一定量A后,若溶液中兩種金屬陽(yáng)離子的物質(zhì)的量恰好相等,則被還原的X是    mol。

(4)若A、B、X、Y均為化合物。A溶于水電離出的陽(yáng)離子和水作用的生成物可凈化水,向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液,產(chǎn)生白色沉淀;B的焰色為黃色。則A與B按物質(zhì)的量之比1:4恰好反應(yīng)后,溶液中離子濃度從大到小的順序是                       。

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7.(1)O>N>C(2分)  (2)CH4、H2O、NH3(寫(xiě)出2種即可)(2分)

(3)(1分) 極性(1分) NH3分子間能形成氫鍵而AsH3不能(2分)

(4)1s22s22p63s23p63d24s2(2分)  (5)大(1分)

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6.(1)1s22s22p6;(2)π,σ;(3)小, (4)Cu,6

(5)4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O

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同步練習(xí)冊(cè)答案