1..(共9分)

(1)　　　 (1分)； MnO₂+4HCl(濃) MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O(2分)

(2)4:1(1分)；　 (3)①第4周期 Ⅷ族(1分)；NO(1分)； ②0.4a (1分)

(4)c(Na⁺)＞c(Cl^－)＞c(AlO₂^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)(2分)

7.(天津市十二所重點(diǎn)學(xué)校高三聯(lián)考)

下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①一⑧在表中的位置，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)

題：

I．(1)請(qǐng)畫(huà)出元素⑧的離子結(jié)構(gòu)示意圖　　　　　　　　 。

(2)元素⑦中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等的同位素符號(hào)是　　　　　　　 。

(3)④、⑤、⑦的原子半徑由大到小的順序?yàn)?u>　　　　　　　　　 。

(4)⑦和⑧的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱為　　　　　　　 >　　　 　　　。

(5)④、⑤兩種元素的原子按1:1組成的常見(jiàn)化合物的電子式為_(kāi)___。

II．由表中①一⑧中的一種或幾種元素形成的常見(jiàn)物質(zhì)A、B、C可發(fā)生以下反應(yīng)(副產(chǎn)物已略去)，試回答：

(1)若X是強(qiáng)氧性化單質(zhì)，則A不可能是　　　　　　 (填序號(hào))。

a．S　 　　　　　　　 b．N2 　　　　　　　　　　 c．Na 　　　　　　　　　　 d．Mg　 　　　　 e．Al

(2)若X是一種常見(jiàn)過(guò)渡金屬單質(zhì)，向C的水溶液中滴加AgNO₃溶液，產(chǎn)生不溶于稀HNO₃的白色沉淀，檢驗(yàn)此C溶液中金屬離子的化學(xué)試劑和現(xiàn)象分別是　　　　　 ；又知在酸性溶液中該金屬離子能被雙氧水氧化，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式____　　　　　　　 。

(3)若A，B、C為含有同一金屬元素的無(wú)機(jī)化合物，X為強(qiáng)電解質(zhì)，A溶液與C溶液反應(yīng)生成B，則B的化學(xué)式為　　　　　 ，寫(xiě)出A與C兩溶液反應(yīng)的離子方程式____　　　　 。

第23題--推斷題專項(xiàng)練習(xí)答案

6.. (福建莆田質(zhì)檢)(11分)A、D、E、M、L是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素。已知A是元素周期表中原子半徑最小的元素；D的某種單質(zhì)是天然存在的最硬物質(zhì)；E是地殼中含量最多的元素；M與A位于同一主族；L與M能夠形成ML型離子化合物。回答下列問(wèn)題：

　 (1)元素D在元素周期表中的位置是　　　　　　　　　　 。

　 (2)L的單質(zhì)與M的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式為　　　　　　 。

　 (3)由A、D組成的最簡(jiǎn)單化合物甲的二氯化物有　　　 種。人們已經(jīng)研究出以甲為燃料的新型堿性燃料電池，寫(xiě)出該電池正極的電極反應(yīng)式為：　　　　　　　　 。

　 (4)已知反應(yīng)：DE(g)+A₂E(g)DE₂(g)+A₂(g)，

一定條件下該反應(yīng)進(jìn)行過(guò)程中的能量變化如右圖表示，

請(qǐng)結(jié)合右圖判斷：該反應(yīng)△H　　 0(填“>”、“<”或

“=”)。該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=　　　　　 。

　 (5)25℃時(shí)，物質(zhì)的量濃度相同的MEA、MADE₃、MLE三

種溶液，水的電離程度由大到小的順序?yàn)?u>　　　　　 。

5.(武漢高三理綜)(15 分)

A、B、C、D均是前四周期元素組成的單質(zhì)或化合物。它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

(1)　 若A是某礦石的主要成份,上述轉(zhuǎn)化關(guān)系表示工業(yè)生產(chǎn)D的過(guò)程，且反應(yīng)②在接觸室中進(jìn)行，反應(yīng)①在______(填設(shè)備名稱)中進(jìn)行。工業(yè)上使用______吸收C,以提高吸收效率。

(2)　 若D是能使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色無(wú)味氣體，A、B為兩種單質(zhì)，組成它們的元素原子序數(shù)之和為18,②、③均為化合反應(yīng)，則反應(yīng)①中氧化劑與還原劑的質(zhì)量之比為_(kāi)_____

(3)　 若A、B、C、D均含有同一種常見(jiàn)金屬元素,B是黑色磁性固體，D是一種紅褐色沉淀,反應(yīng)②在常見(jiàn)稀酸中進(jìn)行，C是該反應(yīng)中生成的唯一鹽,反應(yīng)②的離子方程式是______檢驗(yàn)C中金屬陽(yáng)離子的常見(jiàn)試劑是______(填名稱)。

(4)　 若A、B、C、D均含有同一種短周期的金屬元素,且B和D在溶液中反應(yīng)生成沉淀C,則下列判斷正確的是______　　 (填字母)。

a.　　 A可能是一種耐火材料；

b.　　 B的溶液一定呈堿性；

c.　　 C 一定既溶于鹽酸又溶于苛性鈉溶液；

則B與D在溶液中反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________。

4.(哈爾濱九中高三模擬)

(14分)若X、Y兩種元素在周期表中位于同一主族，且相隔一個(gè)周期，并有m＝n＞0。在一定條件下有下列反應(yīng)(未配平)：X_m + Y_n + H₂O　 →　 HXO₃ + HY。請(qǐng)回答：

⑴該反應(yīng)的還原劑的電子式為_(kāi)__________________。

⑵配平上述化學(xué)方程式(用化學(xué)式表示)：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

⑶若某化學(xué)反應(yīng)如下：(未配平)KX 　+ Y_n + H₂O　 →　 KXO₃ + X_m + HY + KY

若KXO₃和X_m的化學(xué)計(jì)量數(shù)均為1，則Y_n的化學(xué)計(jì)量數(shù)為_(kāi)___________。

　 　在下面化學(xué)式上標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：

　　　　　 　　　　　　　　　　　　　KX 　+ Y_n + H₂O　 →

⑷已知：在反應(yīng)中，若氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)發(fā)生在同一分子內(nèi)部處于同一化合價(jià)的同種元素上，使該元素的原子(或離子)一部分被氧化，另一部分被還原。這種自身的氧化還原反應(yīng)稱為歧化反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)室模擬KXO₃的制法如下：

①在進(jìn)行步驟Ⅰ實(shí)驗(yàn)時(shí)，有學(xué)生主張電解裝置用U形管，有的學(xué)生主張用燒杯，你認(rèn)為用哪種儀器更合適______________(填名稱)。

②步驟Ⅰ的陰極電極反應(yīng)式為(用化學(xué)式表示)：_____________________。

③步驟Ⅰ中生成NaYO₃的歧化反應(yīng)的離子方程式為(用化學(xué)式表示)：______________________。

④步驟Ⅱ中向NaYO₃的溶液中加入粉末狀的KY，攪拌后生成KYO₃。已知有2L 3 mol·L^－1的NaYO₃溶液，則至少需要加入__________mol KY粉末可將溶液中的YO₃^-離子沉淀至濃度變?yōu)?.1 mol·L^－1。[已知K_sp(KYO₃)= 0.366，計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù)，加入KY粉末后溶液體積不變]

3.(瓊海高三理綜)(10分)已知A、B、C、D是單質(zhì)，x、Y、z是化合物，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

(1)　　 若C、D為同一種物質(zhì)，則

①化合物z的組成元素　　　　 　　　　　　　　　(用A、B、C表示)。

②反應(yīng)X+Y →Z+D是否為氧化還原反應(yīng)?　　　　　 (填“是”或“否’’)，其理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

③C元素在化合物X、Y中呈現(xiàn)的化合價(jià)，必定是在一種物質(zhì)中呈正價(jià)，在另一種物質(zhì)

中呈負(fù)價(jià)，此結(jié)論是否正確　　　　　　 ；請(qǐng)寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式來(lái)證明你的結(jié)

論　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)若B、D為同一種物質(zhì)，寫(xiě)出反應(yīng)X+Y →Z+D的化學(xué)方程式(若有多種情況，只寫(xiě)其中一種)　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

2．(山東濟(jì)南高三質(zhì)檢)(11分 )A、B、C、D、E五種短周期元素(A、B、C、D、E分別代表元素符號(hào))，它們的原子序數(shù)依次增大；A是元素周期表中原子半徑最小的元素；B元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽X；

D與A同主族，且與E同周期；E元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的=3/4倍；C與E同主族。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1) X的化學(xué)式為_(kāi)_____，D的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_____。

(2) 元素的非金屬性C______E(填“＞”、“＜”或“＝”)，下列各項(xiàng)中，能說(shuō)明這一結(jié)論的事實(shí)有______(填序號(hào))。

① 氫化物H₂E的酸性比H₂C強(qiáng)

② 氫化物H₂C的熱穩(wěn)定性比H₂E強(qiáng)

③ 氫化物H₂E的水溶液放置在空氣中會(huì)變渾濁

(3) 將由BC和BC₂組成的混合氣體通入下圖所示裝置中，用來(lái)驗(yàn)證濃硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性強(qiáng)。

已知(ⅰ) 濃硝酸能將氣體BC氧化成BC₂，而稀硝酸不能氧化BC。

(ⅱ) NaOH溶液與BC₂反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

2NaOH+2BC₂　　 NaBC₂+NaBC + H₂O

NaOH溶液與BC氣體不反應(yīng)

a. 裝置①、②、③中盛放的藥品依次是______、______、______。

b. 通入混合氣體之前，應(yīng)先通入一段時(shí)間某另外一種氣體，試推測(cè)先通入的該氣體可以是______(填一種氣體的化學(xué)式)。

c. 能夠說(shuō)明實(shí)驗(yàn)已成功的現(xiàn)象是___________________________。

1.(9分)A+B→X+Y+H₂O(未配平，反應(yīng)條件略去)是中學(xué)常見(jiàn)反應(yīng)的化學(xué)方程式，其中A、B的物質(zhì)的量之比為1:4。請(qǐng)回答：

(1)若Y是黃綠色氣體，則Y的電子式是　　　　　　 ，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)若A為非金屬單質(zhì)，構(gòu)成它的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，B的溶液為某濃酸，則反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是　　　　　 。

(3)若A為金屬單質(zhì)，常溫下A在B的濃溶液中“鈍化”，且A可溶于X溶液中

①A元素在周期表中的位置是　　　　　 (填所在周期和族)；Y的化學(xué)式是　　 。

②含a mol X的溶液溶解了一定量A后，若溶液中兩種金屬陽(yáng)離子的物質(zhì)的量恰好相等，則被還原的X是　　　 mol。

(4)若A、B、X、Y均為化合物。A溶于水電離出的陽(yáng)離子和水作用的生成物可凈化水，向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO₃溶液，產(chǎn)生白色沉淀；B的焰色為黃色。則A與B按物質(zhì)的量之比1:4恰好反應(yīng)后，溶液中離子濃度從大到小的順序是　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

7．(1)O＞N＞C(2分)　 (2)CH₄、H₂O、NH₃(寫(xiě)出2種即可)(2分)

(3)(1分) 極性(1分) NH₃分子間能形成氫鍵而AsH₃不能(2分)

(4)1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d²4s²(2分)　 (5)大(1分)

6．(1)1s²2s²2p⁶；(2)π，σ；(3)小， (4)Cu，6

(5)4Mg+10HNO₃=4Mg(NO₃)₂+NH₄NO₃+3H₂O