題目列表(包括答案和解析)
7、(2011門頭溝區(qū)25.)(14分)
已知A、B、C是中學(xué)化學(xué)的常見物質(zhì),它們在一定條件下有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:
⑴若A能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán);C為紅棕色氣體。則A轉(zhuǎn)化為B反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
⑵若D是具有氧化性的單質(zhì),A元素屬于短周期主族金屬元素,則C的電子式為 。
⑶若D是金屬,C溶液在貯存時(shí)應(yīng)加入少量D,其理由是(用必要的文字和離子方程式說明) 。
⑷若D是一種常見的溫室氣體;A是一種強(qiáng)電解質(zhì)且在水溶液中電離出的陰、陽離子均含有10個電子。則B轉(zhuǎn)化為C的離子方程式為 。
⑸若D為氯堿工業(yè)的主要產(chǎn)品,B具有兩性,則C溶液中除氫氧根外還存在的陰離子的化學(xué)式為 。
⑹若A、B、C均為氧化物,D是一種黑色固態(tài)非金屬單質(zhì),則B分子的結(jié)構(gòu)式為 。
⑺若A的體積分?jǐn)?shù)為75%的溶液可用作醫(yī)療消毒劑;B與新制氫氧化銅共熱,有磚紅色沉淀生成。則A生成B的化學(xué)方程式為 。
答案:25.(14分,每空2分)
⑴
⑵
⑶ 加入少量鐵,防止Fe2+被氧化為Fe3+,2Fe3++Fe===3Fe2+
⑷ CO2 + CO32- + H2O = 2HCO3-
⑸ AlO2﹣
⑹ O=C=O
⑺
6、(2011門頭溝區(qū)7.)已知X、Y、Z、W四種短周期元素在周期表中的相對位置如圖所示,下列說法正確的是
A.Z元素的原子半徑可能比Y元素的小
B.W的原子序數(shù)可能是Y的原子序數(shù)的2倍
C.W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性一定比Y的強(qiáng)
D.Z的化學(xué)活潑性一定比X強(qiáng)
5、(2011東城一模9).根據(jù)已知條件,對物質(zhì)的性質(zhì)強(qiáng)弱判斷不正確的是
A.已知2C+SiO2 Si+2CO,說明非金屬性:碳>硅
B. 已知相同條件下氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HA>HB,說明還原性:A- < B-
C. 已知,說明酸性:碳酸>苯酚
D. 已知相同物質(zhì)的量濃度MCl和NCl兩種溶液中c(M+)>c(N+),說明堿性:MOH > NOH
4、(2011西城區(qū)25(4))(14分) Q、W、X、Y、Z是5種短周期元素,原子序數(shù)逐漸增大,Q與W組成的化合物是一種溫室氣體,W與Y、X與Y組成的化合物是機(jī)動車排出的大氣污染物,Y和Z能形成原子個數(shù)比為1∶1和1∶2的兩種離子化合物。
(1)W在元素周期表中的位置是 ,Z2Y的電子式是 。
(2)工業(yè)合成XQ3是放熱反應(yīng)。下列措施中,既能加快反應(yīng)速率,又能提高原料轉(zhuǎn)化率的是 。
a.升高溫度 b.加入催化劑
c.將XQ3及時(shí)分離出去 d.增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)
(3)2.24 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)XQ3被200 mL 1 mol/L QXY3溶液吸收后,所得溶液中離子濃度從大到小的順序是 。
(4)WQ4Y與Y2的反應(yīng)可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,其工作原理
如右圖所示,a極的電極反應(yīng)式是 。
(5)已知:W(s)+ Y2 (g)= WY2(g) ΔH=-393.5 kJ/mol
WY(g)+ 1/2 Y2 (g)= WY2(g) ΔH=-283.0 kJ/mol
24 g W與一定量的Y2反應(yīng),放出熱量362.5 kJ,所得產(chǎn)
物的物質(zhì)的量之比是 !
(6)X和Z組成的一種離子化合物,能與水反應(yīng)生成兩種堿,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。
答案4.(14分)
(1)(2分)第二周期IVA族
(2分)
(2)(2分)d
(3)(2分)c(NO3-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)
(4)(2分)CH3OH- 6e-+ 8OH-=CO32-+ 6H2O
(5)(2分)n(CO2)∶n(CO)=1∶3
(6)(2分)Na3N + 4H2O=3NaOH + NH3·H2O
3、(2011海淀1模25.)(13分)甲是一種鹽,由A、B、C、D、E五種元素組成,其中四種是短周期元素。甲溶于水后可電離出三種離子,其中含有由A、B形成的10電子陽離子。A元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比E的少1,D、E處于同主族。
用甲進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
①取少量甲的晶體溶于蒸餾水配成溶液;
②取少量甲溶液于試管中滴入KSCN溶液,無現(xiàn)象,再滴入氯水,溶液呈紅色;
③取少量甲溶液于試管中加入適量NaOH溶液,加熱;
④取少量甲溶液于試管中,向其中加入稀鹽酸,再加入BaCl2溶液,出現(xiàn)白色沉淀。
回答下列問題:
(1)C的元素符號是 ,D在周期表中的位置 。
(2)用離子方程式表示實(shí)驗(yàn)②中現(xiàn)象的原因: 。
(3)實(shí)驗(yàn)③中出現(xiàn)的現(xiàn)象是 。
(4)經(jīng)測定甲晶體的摩爾質(zhì)量為392 g/mol,其中陽離子與陰離子物質(zhì)的量之比為3:2,則甲晶體的化學(xué)式為 。
答案.(13分)
(1)Fe ………………………………………………………………………(1分)
第3周期 VIA族 ……………………………………………(2分)
(2)2Fe2++Cl2===2Cl-+2Fe3+ ……………………………………………(2分)
Fe3++3SCN-Fe(SCN)3(等號給分) ………………………(2分)
(3)有白色絮狀沉淀生成,迅速變成灰綠色,最終變成紅褐色(2分),加熱有大量刺激
性氣味 氣體生成(或有能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體生成,2分)。
…………………………………………………………………(共4分)
(4)(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O ………………………………………………(2分)
[或Fe(NH4)2(SO4)2·6H2O,未寫出結(jié)晶水給1分]
2、(2011海淀1模10.) X、Y、Z、W為四種短周期主族元素,它們在周期表中的位置如圖3所示。Z元素原子核外K層與M層電子數(shù)相等。下列說法中正確的是
A.Y元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為H3YO4
B.原子半徑由小到大的順序?yàn)椋篨< Z < Y <W
C.與同濃度的鹽酸反應(yīng),Z比W更劇烈
D.X、Z兩種元素的氧化物中所含化學(xué)鍵類型相同
1、(2011朝陽區(qū)7.)X、Y、Z、W均為短周期元素,在周期表中位置如圖所示。Y原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍。下列說法中不正確的是
A.Y、Z的氣態(tài)氫化物,前者更穩(wěn)定
B.Z、W的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性,前者強(qiáng)
C.X、W的氣態(tài)氫化物相互反應(yīng),生成物中既含離子鍵又含共價(jià)鍵
D.Y、W的單質(zhì),均可通過電解的方法獲得
3.電解原理與金屬防腐
將鋁制品與另一材料作電極,以某種溶液作電解液進(jìn)行電解,通電后在鋁制品與電解液的接觸面上逐漸形成一層Al(OH)3 薄膜,薄膜的某些部位存在著小孔,電流從小孔通過并產(chǎn)生熱量,使Al(OH)3 分解,從而在鋁制品表面形成一層較厚的氧化膜。某校研究性小組根據(jù)上述原理,以鋁制品和鐵棒為電極,以一定濃度的碳酸氫鈉溶液為電解液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
(1)鋁制品表面形成氫氧化鋁薄膜的電極反應(yīng)式為________________________________
(2)電解過程中必須使電解液的PH保持相對穩(wěn)定(不能太大,也不能太小)的原因是___
____________________________________
解析:本題的命題背景是利用電解原理在鋁制品表面形成氧化膜,增強(qiáng)鋁制品的抗腐蝕能力。
(1)要形成Al(OH)3 薄膜,鋁制品需做陽極:Al -3e- =Al3+ ,然后Al3+與溶液中的
HCO3-水解反應(yīng):Al3+ +3HCO3- =Al(OH)3 + 3CO2 .
總的電極反應(yīng)式為:Al -3e-+ 3HCO3- =Al(OH)3 + 3CO2 .
(2)Al(OH)3 和Al2O3都是兩性物質(zhì),電解液酸性或堿性太大會使形成的Al2O3薄膜溶解,因此必須使電解液的PH保持相對穩(wěn)定。
2.電解原理與廢水處理
工業(yè)上處理含Cr2O72- 酸性工業(yè)廢水用以下方法:(1)往工業(yè)廢水中加入適量的NaCl,攪拌均勻;(2)以Fe為電極進(jìn)行電解,經(jīng)過一段時(shí)間有Cr(OH)3 和Fe(OH)3 沉淀產(chǎn)生;(3)過濾,回收,沉淀,廢水達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn),試回答:
(1)電解時(shí)的電極反應(yīng):陽極________________ 陰極________________
(2)電解過程中Cr(OH)3 和Fe(OH)3 沉淀是怎樣產(chǎn)生的?___________________
(3) 能否將鐵電極改為石墨電極?為什么?________________________________
解析:根據(jù)電解原理可判斷:陽極為活潑電極Fe,發(fā)生氧化反應(yīng):Fe -2e- = 2Fe2-,廢水中的H+ 濃度增大,陰極發(fā)生還原反應(yīng):2H+ +2e- = H2 ↑.在酸性溶液中,陽極溶解下來的Fe2+ 將Cr2O72- 還原成Cr3+,自身被氧化成Fe3+,隨著電解的不斷進(jìn)行,c(H+)減小,Cr3+,Fe3+ 在溶液中的水解程度增大,以至從溶液中析出Cr(OH)3 和Fe(OH)3 沉淀,廢水中加入適量的NaCl,是為增強(qiáng)溶液的導(dǎo)電性。若將 Fe 電極改成石墨電極(惰性電極),則溶液中的Cl-在陽極放電:2 Cl- -2e- =Cl2↑,溶液中無Fe2-,也就是無法將廢水中的Cr2O72- 還原而除去。
1. 電解食鹽水與殺菌消毒
某學(xué)生想制作一種家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器,用石墨作電極電解飽和氯化納溶液,通電時(shí),為使Cl2 被完全吸收,制得有較強(qiáng)殺菌能力的消毒液,設(shè)計(jì)了如圖1所示的裝置,則對電源電極名稱和消毒液的主要成分判斷正確的是( )
A.a為正極,b為負(fù)極;NaClO 和NaCl
B. a為負(fù)極,b為正極;NaClO 和NaCl
C. a為陽極,b為陰極;HClO 和NaCl
D. a為陰極,b為陽極;HClO 和NaCl
解析:用石墨作電極電解飽和NaCl 溶液總電極反應(yīng)式為:2NaCl + 2H2O=2NaOH +H2↑ +Cl2 ↑,反應(yīng)產(chǎn)物又可繼續(xù)反應(yīng):2NaOH +Cl2 =NaCl + NaClO + H2O ,由此可知有較強(qiáng)殺菌能力的消毒液主要成分為NaClO和NaCl.電解過程中陰極產(chǎn)生H2和NaOH,陽極產(chǎn)生Cl2,為使產(chǎn)生的Cl2與NaOH 溶液充分接觸并反應(yīng),顯然應(yīng)該是電解池的下端產(chǎn)生Cl2 ,即上端a為負(fù)極,下端b為正極。
答案:B
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