題目列表(包括答案和解析)
5.短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增,其原子的最外層電子數(shù)之和為11;Y、
Z在同一周期;Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的2倍,也是Y原子最外
層電子數(shù)的2倍。下列說法中,正確的是 ( )
A.離子半徑:Y>X B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:Z>X
C.Y的氧化物中含有離子鍵 D.Z的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是弱堿
解析:由Y、Z元素的位置和原子結(jié)構(gòu),推測(cè)X只能是第二周期元素且Z是C元素
或Si元素,Y是Be元素或Mg元素,采用假設(shè)法,推斷X元素是N元素、Y是Mg
元素、Z是Si元素。A項(xiàng),Mg2+半徑比N3-小;B項(xiàng),NH3比SiH4穩(wěn)定;C項(xiàng),MgO
中含有離子鍵,正確;D項(xiàng),SiO2→H4SiO4或H2SiO3,H4SiO4或H2SiO3是一種弱酸。
答案:C
4.(2010×模擬題)下列排列順序正確的是 ( )
①熱穩(wěn)定性:H2O>HF>H2S ②原子半徑:Na>Mg>O、鬯嵝裕篐3PO4>H2SO4>HClO4
④結(jié)合H+能力:OH->CH3COO->Cl-
A.①③ B.②③ C.①④ D.②④
解析:①中應(yīng)是HF>H2O>H2S;②正確;③中應(yīng)是HClO4>H2SO4>H3PO4;④正確。
答案:D
3.(2010×模擬題)根據(jù)相關(guān)原理判斷,下列各元素中一定屬于主族元素的是( )
A.X元素能形成+7價(jià)的含氧酸及其鹽
B.Y元素的原子最外電子層上有2個(gè)電子
C.Z元素的陰離子與同一周期稀有氣體元素原子的電子層結(jié)構(gòu)相同
D.R元素的最高價(jià)氧化物的水化物呈酸性
解析:A項(xiàng),KMnO7中Mn呈+7價(jià),但Mn是ⅦB族元素;B項(xiàng),過渡金屬元素的
許多原子最外層上有2個(gè)電子,He原子最外層上也有2個(gè)電子;C項(xiàng),Z元素有陰
離子,一定屬于非金屬元素,非金屬元素一定屬于主族元素;D項(xiàng),部分過渡金屬元
素最高價(jià)氧化物的水化物呈酸性,如Mn2O7→HMnO4、CrO3→H2CrO4等。
答案:C
2.(2010×原創(chuàng)題)X、Y、Z和W代表原子序數(shù)依次增加的四種短周期元素,在周期表中,
Z與Y相鄰,Z與W也相鄰,Y、Z和W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17,
X能分別與Y、Z形成電子總數(shù)相等的分子A、B。下列有關(guān)判斷不正確的是( )
A.Y與W的非金屬性均比磷元素強(qiáng)
B.原子半徑由大到小的順序?yàn)椋篧>Z>Y
C.化合物B中含有的化學(xué)鍵均為非極性共價(jià)鍵
D.X的單質(zhì)是一種有廣闊應(yīng)用前景的新能源
解析:根據(jù)題干條件,可劃出它們的相對(duì)位置關(guān)系是或,再結(jié)合
Y、Z和W最外層電子數(shù)為17,顯然Y為N、Z為O、W為S;X為H元素?梢
C項(xiàng)符合題意。
答案:C
1.(2010×改編題)短周期元素A、B、C的位置如右圖所示,已知B、C兩元素所在族序
數(shù)之和是A元素所在族序數(shù)的二倍,B、C兩元素的原子序數(shù)之和是A元素的4倍,
則A、B、C依次是 ( )
A.Be、Na、Al B.N、Si、S C.O、P、Cl D.C、Si、P
解析:由A、B、C的相對(duì)位置,可判斷A為第二周期元素,B、C均為第三周期元
素,設(shè)A的原子序數(shù)為a,那么,B和C的原子序數(shù)分別為(a+8-1)、(a+8+1),再根
據(jù)A、B、C在原子序數(shù)之間的關(guān)系可列出4a=a+8-1+a+8+1=2a+16,∴a=8,那么A
為O、B為P、C為Cl。
答案:C
15.(重慶高考)鉛蓄電池是典型的可充型電池,它的正負(fù)極格板是惰性材料,電池總反
應(yīng)式為:Pb+PbO2+4H++2SO42-放電充電2PbSO4+2H2O
請(qǐng)回答下列問題(不考慮氫、氧的氧化還原):
(1)放電時(shí):正極的電極反應(yīng)式是____________________________;電解液中
H2SO4的濃度將變________;當(dāng)外電路通過1 mol電子時(shí),理論上負(fù)極板的質(zhì)量增
加__________g。
(2)在完全放電耗盡PbO2和Pb時(shí),若按上圖連接,電解一段時(shí)間后,則在A電極
上生成_______、B電極上生成_______,此時(shí)鉛蓄電池的正負(fù)極的極性將_______。
解析:回答本題的關(guān)鍵在于抓住電池總反應(yīng)式中各反應(yīng)物和生成物之間質(zhì)和量的
關(guān)系。(1)放電時(shí)正極上發(fā)生還原反應(yīng),并消耗H2SO4,生成PbSO4沉淀。(2)當(dāng)完
全放電耗盡PbO2和Pb時(shí),按圖連接,進(jìn)行電解時(shí),A極是電解池的陰極,B極
是電解池的陽(yáng)極。
答案:(1)PbO2+2e-+4H++SO42-===PbSO4+2H2O 小 48
(2)Pb PbO2 對(duì)換
14.(2010·江蘇如皋高三期末)金屬鎂在目前的汽車、航天、航空、機(jī)械制造、軍事等
產(chǎn)業(yè)中得到迅猛發(fā)展。
(1)目前市場(chǎng)上某些品牌筆記本電腦(如神舟電腦、IBM電腦等)的外殼一改以往的有
機(jī)合成材料,而使用鎂鋁合金、鈦鋁合金等材料。鎂鋁合金材料在電腦上代替有機(jī)
合成材料的目的是________。(多選)
A.降低成本 B.增強(qiáng)美觀 C.利于散熱
D.增加強(qiáng)度 E.增加運(yùn)算速度
(2)某學(xué)校研究性學(xué)習(xí)小組欲以鎂條、鋁片為電極,以稀NaOH溶液為電解質(zhì)溶液
設(shè)計(jì)原電池。
①給你一只安培表,請(qǐng)你畫出該原電池的示意圖,并標(biāo)出正負(fù)極。
②一段時(shí)間后,鋁片發(fā)生的電極反應(yīng)式是___________________________________;
鎂條表面只有極少量的氣泡產(chǎn)生,其原因是:2H2O+2e-===H2↑+2OH-,則鎂電
極產(chǎn)生的主要反應(yīng)的電極反應(yīng)式為______________。
解析:(1)鋁合金材料比有機(jī)合成材料在價(jià)格上要高,所以A錯(cuò);實(shí)際上鋁合金材料
在電腦外殼上的使用是從“增加強(qiáng)度”和“增強(qiáng)美觀”的角度考慮的,當(dāng)然鋁合金
作為電腦的外殼材料散熱效果要比有機(jī)合成材料好的多;鋁合金材料的應(yīng)用與電腦
的運(yùn)算速度沒有關(guān)系。
(2)鋁能夠與NaOH溶液反應(yīng),所以作為原電池的負(fù)極,而鎂則作為正極。
答案:(1)BCD (2)①如圖所示 ②Al+4OH- AlO2-+2H2O+3e-
O2+2H2O+4e- 4OH-
13.新型高能鈉?硫電池以熔融的鈉、硫?yàn)殡姌O,以導(dǎo)電的陶瓷為固體電解質(zhì)。該電
池放電時(shí)為原電池,充電時(shí)為電解池,反應(yīng)原理為:2Na+xS放電充電Na2Sx。
(1)放電時(shí)Na發(fā)生________反應(yīng),S作________極。
(2)充電時(shí)Na所在電極與直流電源的________極相連。
(3)放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為___________________________________________________;
充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為______________________________________________________。
(4)用此電池作電源電解飽和NaCl溶液,當(dāng)陽(yáng)極產(chǎn)生33.6 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時(shí),
消耗金屬Na的質(zhì)量為________。
解析:該題考查化學(xué)“兩池”(原電池、電解池)的原理及應(yīng)用,以新的科技成果
即新型高能鈉?硫電池為背景,要求考生學(xué)會(huì)應(yīng)用原電池的原理解釋新問題、新
現(xiàn)象。主要考查對(duì)知識(shí)的應(yīng)用能力 、計(jì)算能力、推理能力等。
解答本題要仔細(xì)審題,尋找突破口--“電池放電時(shí)為原電池”,根據(jù)原電池的
知識(shí),失電子,發(fā)生氧化反應(yīng)的電極是負(fù)極;得電子,發(fā)生還原反應(yīng)的電極是正
極。(1)Na作負(fù)極,S作正極。負(fù)極反應(yīng)為Na-e-===Na+;(2)“充電時(shí)為電解
池”,根據(jù)電解的知識(shí),陽(yáng)極失電子,發(fā)生氧化反應(yīng);陰極得電子,發(fā)生還原反
應(yīng)。因此Na所在的電極是陰極,與直流電源的負(fù)極相連,S所在的電極是陽(yáng)極,
與直流電源的正極相連,陽(yáng)極反應(yīng)式為Sx2--2e-===xS。(4)電解飽和NaCl溶液陽(yáng)
極產(chǎn)生的氣體是Cl2,由2Cl--2e-===Cl2,又2Na-2e-===2Na+,可列式求得Na
的質(zhì)量為69克。
答案:(1)氧化 正 (2)負(fù)
(3)Na-e- Na+ Sx2--2e- xS (4)69 g
12.有人設(shè)計(jì)以Pt和Zn為電極材料,埋入人體內(nèi)作為某種心臟病人的心臟起搏器的
能源,它依靠人體內(nèi)體液中含有一定濃度的溶解氧、H+和Zn2+進(jìn)行工作,試分析
其工作原理,并寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。
解析:根據(jù)構(gòu)成原電池的三個(gè)條件分析:Zn是較活潑金屬,與Pt組成了原電池的
電極。體液中O2在Pt電極上發(fā)生反應(yīng);依靠體液作電解質(zhì)溶液。
答案:(1)相互連接的Pt和Zn作原電池的電極。
(2)溶有O2、H+和Zn2+的人體體液作為電解質(zhì)溶液。因Zn活潑性大于Pt,故Zn
是原電池的負(fù)極:Zn-2e- Zn2+;Pt作為原電池的正極,由于人體體液不可能
呈強(qiáng)酸性,故正極反應(yīng)類似吸氧腐蝕:O2+2H2O+4e-===4OH-,總反應(yīng)化學(xué)方
程式是:2Zn+O4e-2+2H2O 2Zn(OH)2
11.由A、B、C、D四種金屬按下表中裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
裝置 |
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|
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現(xiàn)象 |
二價(jià)金屬A 不斷溶解 |
C的質(zhì)量 增加 |
A上有氣 體產(chǎn)生 |
根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答下列問題:
(1)裝置甲中負(fù)極的電極反應(yīng)式是_________________________________________。
(2)裝置乙中正極的電極反應(yīng)式是_________________________________________。
(3)裝置丙中溶液的pH________(填“變大”、“變小”或“不變”)。
(4)四種金屬活潑性由強(qiáng)到弱的順序是_____________________________________。
解析:甲、乙、丙均為原電池裝置。依據(jù)原電池原理,甲中A不斷溶解,則A為
負(fù)極、B為正極,活潑性A>B;乙中C極增重,即析出Cu,則B為負(fù)極,活潑性
B>C;丙中A上有氣體即H2產(chǎn)生,則A為正極,活潑性D>A,隨著H+的消耗,pH
變大。
答案:(1)A-2e- A2+ (2)Cu2++2e- Cu (3)變大 (4)D>A>B>C
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