10．在三個密閉容器中分別充入Ne、H₂、O₂三種氣體，當(dāng)它們的溫度和密度都相同時，這三種氣體的壓強(p)從大到小的順序是

(　)

A．p(Ne)>p(H₂)>p(O₂)

B．p(O₂)>p(Ne)>p(H₂)

C．p(H₂)>p(O₂)>p(Ne)

D．p(H₂)>p(Ne)>p(O₂)

解析：根據(jù)阿伏加德羅定律，當(dāng)它們的溫度和密度相同時，摩爾質(zhì)量與壓強成反比，摩爾質(zhì)量由小到大的順序為H₂、Ne、O₂.

答案：D

9．同溫同壓下，等質(zhì)量的SO₂和CO₂相比較，下列敘述中正確的是

(　)

A．體積比1∶1 　　　　 　　　　　　 B．體積比11∶16

C．密度比1∶1 　　　　 　　　　　　 D．密度比11∶16

解析：設(shè)SO₂和CO₂的質(zhì)量各為1 g，則其物質(zhì)的量分別為n(SO₂)＝ mol，n(CO₂)＝ mol，根據(jù)阿伏加德羅定律的推論：同溫同壓下，兩種氣體的體積之比等于其物質(zhì)的量之比得＝＝∶＝11∶16，又由阿伏加德羅定律的推論：同溫同壓下，氣體的密度之比等于其相對分子質(zhì)量之比，故＝＝，故只有B正確．

答案：B

8．若以M表示水的摩爾質(zhì)量，V表示在標準狀況下水蒸氣的摩爾體積，ρ為在標準狀況下水蒸氣的密度，N_A為阿伏加德羅常數(shù)，m、Δ分別表示每個水分子的質(zhì)量和體積，下面是四個關(guān)系式：①N_A＝Vρ/m，②ρ＝M/(N_AΔ)，③m＝M/N_A，④Δ＝V/N_A，其中

(　)

A．①和②都是正確的　 　　　　　　 B．①和③都是正確的

C．③和④都是正確的　 　　　　　　 D．①和④都是正確的

解析：由在標準狀況下水蒸氣的密度為ρ、水蒸氣的摩爾體積為V，可知水的摩爾質(zhì)量為ρV＝M，每個水分子的質(zhì)量為m，N_A個水分子的質(zhì)量為m·N_A，由此可得m·N_A＝ρV＝M，推出①③正確；②④兩式混淆了水在標準狀況下的狀態(tài)為液體，認為一個水分子的體積為Δ，N_A個水分子的體積為N_AΔ＝V，從而推出錯誤的關(guān)系式為②④.

答案：B

7．在兩個容積相同的容器中，一個盛有HCl氣體，另一個盛有H₂和Cl₂的混合氣體．在同溫同壓下，兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的

(　)

A．原子數(shù)　 　　　　　　　　　　　 B．密度

C．質(zhì)量　 　　　　　　　　　　　　　 D．質(zhì)子數(shù)

解析：本題關(guān)鍵是理解阿伏加德羅定律的基本內(nèi)容：同溫、同壓、同體積的氣體應(yīng)具有相同的物質(zhì)的量．根據(jù)題意，則Cl₂和H₂的物質(zhì)的量之和應(yīng)與HCl的物質(zhì)的量相等．無論是Cl₂、H₂還是HCl，均為雙原子分子，所以在該條件下，兩容器中的氣體具有相同的原子數(shù)．由于H₂與Cl₂的比例不確定，故不能確定密度、質(zhì)量、質(zhì)子數(shù)是否相同．

答案：A

6．已知Q和R的摩爾質(zhì)量之比為9∶22，在反應(yīng)X+2Y===2Q+R中，當(dāng)1.6 g X與Y完全反應(yīng)后，生成4.4 g R，則參加反應(yīng)的Y和生成物Q的質(zhì)量比為

(　)

A．23∶9　 　　　　　　　　　　　　 B．32∶9

C．46∶9　 　　　　　　　　　　　　 D．16∶9

解析：設(shè)反應(yīng)生成Q的質(zhì)量為x，則據(jù)題意可列：＝，解得x＝3.6 g，依據(jù)質(zhì)量守恒：

m(Y)＝(3.6 g +4.4 g)－1.6 g＝6.4 g

所以＝＝16∶9.

答案：D

36．5 g/mol·x/1 L+29 g/mol·(1 L－x)/1 L＝34.6 g/mol，

解得x＝0.75 L.

答案：C

5．體積為1 L的干燥容器中充入HCl氣體后，測得容器中氣體對氧氣的相對密度為1.082.將此氣體倒扣在水中，進入容器中液體的體積是

(　)

A．0.25L　 　　　　　　　　　　　　 B．0.5 L

C．0.75 L　 　　　　　　　　　　　　 D．1 L

解析：＝D·(O₂)＝1.082×32＝34.6<M_r(HCl)＝36.5，故該混合氣體中必混有空氣．HCl易溶于水，空氣不溶于水，故進入容器中液體的體積等于HCl氣體的體積．設(shè)HCl氣體的體積為x，則空氣的體積為(1 L－x)．

根據(jù)氣體平均摩爾質(zhì)量計算公式：

4．下列條件中，兩種氣體所含原子數(shù)一定相等的是

(　)

A．同質(zhì)量、不同密度的N₂和CO

B．同溫度、同體積的H₂和N₂

C．同體積、同密度的C₂H₆和NO

D．同壓強、同體積的N₂O和CO₂

解析：因為N₂和CO具有相同的摩爾質(zhì)量，所以兩者質(zhì)量相同時物質(zhì)的量也相同，分子個數(shù)應(yīng)相同，又因兩者都是雙原子分子，故原子個數(shù)也相等，A項正確；同溫、同體積時，氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強之比，B選項中沒有提到壓強，所以分子個數(shù)不一定相等，B項錯誤；體積相同、密度相等，所以質(zhì)量相等，C₂H₆和NO的摩爾質(zhì)量也相等，所以分子個數(shù)相等，但由于它們的分子組成不同，所以原子個數(shù)不相等，C項錯誤；同壓強、同體積時，由于沒有說明溫度，所以兩種氣體的物質(zhì)的量不一定相等，因此D項錯誤．

答案：A

3．在一定溫度和壓強下，1 L X氣體和1 L Y氣體完全反應(yīng)后生成1 L水蒸氣和1 L氮氣，X、Y兩種氣體是

(　)

A．H₂、N₂O₄　　　B．H₂、N₂O₂

C．H₂、N₂O　 　　　　　　　　　 D．H₂、NO₂

解析：應(yīng)用阿伏加德羅定律的推論(在相同溫度和壓強下，氣體的體積之比等于其物質(zhì)的量之比)和原子守恒即得出X、Y分別為H₂與N₂O.故C正確．

答案：C

2．(2009·廣東單科高考，6)設(shè)n_A代表阿伏加德羅常數(shù)(N_A)的數(shù)值，下列說法正確的是

(　)

A．1 mol硫酸鉀中陰離子所帶電荷數(shù)為n_A

B．乙烯和環(huán)丙烷(C₃H₆)組成的28g混合氣體中含有3n_A個氫原子

C．標準狀況下，22.4 L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為n_A

D．將0.1mol氯化鐵溶于1L水中，所得溶液含有0.1n_A個Fe³⁺

解析：A項，1mol硫酸鉀中陰離子所帶電荷數(shù)為2n_A.B項，應(yīng)含有4n_A個氫原子．D項，由于Fe³⁺水解，所得溶液含有的Fe³⁺個數(shù)小于0.1n_A.

答案：C