題目列表(包括答案和解析)
10.在三個密閉容器中分別充入Ne、H2、O2三種氣體,當(dāng)它們的溫度和密度都相同時,這三種氣體的壓強(p)從大到小的順序是
( )
A.p(Ne)>p(H2)>p(O2)
B.p(O2)>p(Ne)>p(H2)
C.p(H2)>p(O2)>p(Ne)
D.p(H2)>p(Ne)>p(O2)
解析:根據(jù)阿伏加德羅定律,當(dāng)它們的溫度和密度相同時,摩爾質(zhì)量與壓強成反比,摩爾質(zhì)量由小到大的順序為H2、Ne、O2.
答案:D
9.同溫同壓下,等質(zhì)量的SO2和CO2相比較,下列敘述中正確的是
( )
A.體積比1∶1 B.體積比11∶16
C.密度比1∶1 D.密度比11∶16
解析:設(shè)SO2和CO2的質(zhì)量各為1 g,則其物質(zhì)的量分別為n(SO2)= mol,n(CO2)= mol,根據(jù)阿伏加德羅定律的推論:同溫同壓下,兩種氣體的體積之比等于其物質(zhì)的量之比得==∶=11∶16,又由阿伏加德羅定律的推論:同溫同壓下,氣體的密度之比等于其相對分子質(zhì)量之比,故==,故只有B正確.
答案:B
8.若以M表示水的摩爾質(zhì)量,V表示在標準狀況下水蒸氣的摩爾體積,ρ為在標準狀況下水蒸氣的密度,NA為阿伏加德羅常數(shù),m、Δ分別表示每個水分子的質(zhì)量和體積,下面是四個關(guān)系式:①NA=Vρ/m,②ρ=M/(NAΔ),③m=M/NA,④Δ=V/NA,其中
( )
A.①和②都是正確的 B.①和③都是正確的
C.③和④都是正確的 D.①和④都是正確的
解析:由在標準狀況下水蒸氣的密度為ρ、水蒸氣的摩爾體積為V,可知水的摩爾質(zhì)量為ρV=M,每個水分子的質(zhì)量為m,NA個水分子的質(zhì)量為m·NA,由此可得m·NA=ρV=M,推出①③正確;②④兩式混淆了水在標準狀況下的狀態(tài)為液體,認為一個水分子的體積為Δ,NA個水分子的體積為NAΔ=V,從而推出錯誤的關(guān)系式為②④.
答案:B
7.在兩個容積相同的容器中,一個盛有HCl氣體,另一個盛有H2和Cl2的混合氣體.在同溫同壓下,兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的
( )
A.原子數(shù) B.密度
C.質(zhì)量 D.質(zhì)子數(shù)
解析:本題關(guān)鍵是理解阿伏加德羅定律的基本內(nèi)容:同溫、同壓、同體積的氣體應(yīng)具有相同的物質(zhì)的量.根據(jù)題意,則Cl2和H2的物質(zhì)的量之和應(yīng)與HCl的物質(zhì)的量相等.無論是Cl2、H2還是HCl,均為雙原子分子,所以在該條件下,兩容器中的氣體具有相同的原子數(shù).由于H2與Cl2的比例不確定,故不能確定密度、質(zhì)量、質(zhì)子數(shù)是否相同.
答案:A
6.已知Q和R的摩爾質(zhì)量之比為9∶22,在反應(yīng)X+2Y===2Q+R中,當(dāng)1.6 g X與Y完全反應(yīng)后,生成4.4 g R,則參加反應(yīng)的Y和生成物Q的質(zhì)量比為
( )
A.23∶9 B.32∶9
C.46∶9 D.16∶9
解析:設(shè)反應(yīng)生成Q的質(zhì)量為x,則據(jù)題意可列:=,解得x=3.6 g,依據(jù)質(zhì)量守恒:
m(Y)=(3.6 g +4.4 g)-1.6 g=6.4 g
所以==16∶9.
答案:D
36.5 g/mol·x/1 L+29 g/mol·(1 L-x)/1 L=34.6 g/mol,
解得x=0.75 L.
答案:C
5.體積為1 L的干燥容器中充入HCl氣體后,測得容器中氣體對氧氣的相對密度為1.082.將此氣體倒扣在水中,進入容器中液體的體積是
( )
A.0.25L B.0.5 L
C.0.75 L D.1 L
解析:=D·(O2)=1.082×32=34.6<Mr(HCl)=36.5,故該混合氣體中必混有空氣.HCl易溶于水,空氣不溶于水,故進入容器中液體的體積等于HCl氣體的體積.設(shè)HCl氣體的體積為x,則空氣的體積為(1 L-x).
根據(jù)氣體平均摩爾質(zhì)量計算公式:
4.下列條件中,兩種氣體所含原子數(shù)一定相等的是
( )
A.同質(zhì)量、不同密度的N2和CO
B.同溫度、同體積的H2和N2
C.同體積、同密度的C2H6和NO
D.同壓強、同體積的N2O和CO2
解析:因為N2和CO具有相同的摩爾質(zhì)量,所以兩者質(zhì)量相同時物質(zhì)的量也相同,分子個數(shù)應(yīng)相同,又因兩者都是雙原子分子,故原子個數(shù)也相等,A項正確;同溫、同體積時,氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強之比,B選項中沒有提到壓強,所以分子個數(shù)不一定相等,B項錯誤;體積相同、密度相等,所以質(zhì)量相等,C2H6和NO的摩爾質(zhì)量也相等,所以分子個數(shù)相等,但由于它們的分子組成不同,所以原子個數(shù)不相等,C項錯誤;同壓強、同體積時,由于沒有說明溫度,所以兩種氣體的物質(zhì)的量不一定相等,因此D項錯誤.
答案:A
3.在一定溫度和壓強下,1 L X氣體和1 L Y氣體完全反應(yīng)后生成1 L水蒸氣和1 L氮氣,X、Y兩種氣體是
( )
A.H2、N2O4 B.H2、N2O2
C.H2、N2O D.H2、NO2
解析:應(yīng)用阿伏加德羅定律的推論(在相同溫度和壓強下,氣體的體積之比等于其物質(zhì)的量之比)和原子守恒即得出X、Y分別為H2與N2O.故C正確.
答案:C
2.(2009·廣東單科高考,6)設(shè)nA代表阿伏加德羅常數(shù)(NA)的數(shù)值,下列說法正確的是
( )
A.1 mol硫酸鉀中陰離子所帶電荷數(shù)為nA
B.乙烯和環(huán)丙烷(C3H6)組成的28g混合氣體中含有3nA個氫原子
C.標準狀況下,22.4 L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為nA
D.將0.1mol氯化鐵溶于1L水中,所得溶液含有0.1nA個Fe3+
解析:A項,1mol硫酸鉀中陰離子所帶電荷數(shù)為2nA.B項,應(yīng)含有4nA個氫原子.D項,由于Fe3+水解,所得溶液含有的Fe3+個數(shù)小于0.1nA.
答案:C
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