題目列表(包括答案和解析)
7.有關(guān)二氧化硫的正確敘述是 ( )
A.二氧化硫不能使溴水、高錳酸鉀溶液迅速褪色 B.接觸法制硫酸的沸騰爐排出的爐氣中含
C.實(shí)驗(yàn)室可用啟普發(fā)生器制取二氧化硫 D.用石灰水很容易區(qū)分二氧化碳和二氧化硫
答案: 7.B A項(xiàng),SO2有還原性,能使溴水、高錳酸鉀溶液褪色,B項(xiàng)沸騰爐反應(yīng)為:(正確),C項(xiàng)Na2SO4 為粉末狀,不可用啟普發(fā)生器,D項(xiàng)都可使石灰水變渾濁
6.為了方便某些化學(xué)計(jì)算,有人將98%的濃硫酸表示成下列形式,其中合理的是 ( )
答案: 6.A、D H2SO4:H2O的物質(zhì)的量
5.飄塵是物質(zhì)燃燒時(shí)產(chǎn)生的粒狀漂浮物,顆粒很小,不易沉降,它與空氣中SO2、O2接觸時(shí),SO2會(huì)部分轉(zhuǎn)化為SO3,使空氣的酸度增加,飄塵所起的作用可能是 ( )
①氧化劑;②還原劑;③催化劑;④吸附劑
A.①② B.① C.①③ D.③④
答案: 5.D
4.接觸法制硫酸時(shí)接觸室里有一個(gè)熱交換器,關(guān)于它的作用比較確切的說(shuō)法是 ( )
A.給催化劑加熱
B.把反應(yīng)生成的熱傳遞給需要預(yù)熱的反應(yīng)混合物
C.為了提高反應(yīng)溫度,讓水蒸氣通過(guò)熱交換器
D.為了充分利用余熱,讓冷水通過(guò)熱交換器
答案: 4.B
3.FeS2在空氣中充分燃燒的化學(xué)方程式為,若agFeS2在空氣中充分燃燒,并轉(zhuǎn)移N個(gè)電子,則阿伏加德羅常數(shù)(N2)可表示為 ( )
A.120N/a B.120a/llN C.1la/120N D.120N/lla
答案: 3.D
2.接觸法制硫酸中沒(méi)有涉及的設(shè)備是 ( )
A.沸騰爐 B.合成塔 C.吸收塔 D.接觸室
答案: 2.B
1.接觸法制硫酸的沸騰爐出來(lái)的爐氣必須經(jīng)過(guò)凈化處理,其正確過(guò)程是 ( )
A.洗滌、干燥、除塵 B.干燥、除塵、洗滌
C.除塵、洗滌、干燥 D.除去硒和砷的化合物
答案:1.C 從沸騰爐出來(lái)的爐氣中含有SO2、O2、N2水蒸氣以及一些雜質(zhì),如砷、硒等的化合物和礦塵等。雜質(zhì)和礦塵都會(huì)使催化劑中毒,水蒸氣對(duì)設(shè)備和生產(chǎn)也有不利影響,因此對(duì)爐氣必須進(jìn)行除塵、洗滌、干燥。
25.(1)中學(xué)教材上圖示了NaCl晶體結(jié)構(gòu),它向三維空間延伸得到完美晶體。NiO(氧化鎳)晶體結(jié)構(gòu)與NaCl相同,Na+ 與最鄰近的O2-的核間距離為cm,計(jì)算NiO晶體的密度。(已知NiO的摩爾質(zhì)量為74.7g/mol)
(2)天然的和大部分人工晶體都存在各種缺陷,例如在某種NiO晶體中就存在如下圖所示的缺陷:一個(gè)Ni2+空缺,另有兩個(gè)Ni2+被兩個(gè) 所代替,其結(jié)果晶體仍呈電中性。但化合物中Ni和O的比值卻發(fā)生了變化。某氧化鎳樣品組成為Ni0.97O,試計(jì)算該晶體中 Ni3+與Ni2+的離子數(shù)之比。
答案:25.
24.(8分)已知有關(guān)物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)數(shù)據(jù)如下表:
物質(zhì) |
MgO |
Al2O3 |
MgCl2 |
AlCl3 |
熔點(diǎn)/ |
2852 |
2072 |
714 |
|
沸點(diǎn) |
3600 |
2980 |
1420 |
182.7 |
請(qǐng)參考上述數(shù)據(jù),填空和回答下列問(wèn)題。
(1)22業(yè)上用電解熔融MgCl2的方法生產(chǎn)金屬鎂,電解A1203與冰晶石熔融混合物的方法生產(chǎn)鋁。
為什么不用電解MgO的方法生產(chǎn)鎂,也不用電解A1C13的方法生產(chǎn)鋁?
(2)設(shè)計(jì)可靠的實(shí)驗(yàn),證明MgCl2、AlCl3所屬的晶體類(lèi)型,其實(shí)驗(yàn)方法是 .
答案:24.(1)MgO的熔點(diǎn)很高,熔化需消耗大量能量,故不用電解MgO的方法制Mg.AlCl3屬于共價(jià)化合物,形成分子晶體,在熔化狀態(tài)下不導(dǎo)電
(2)先使MgCl2、AlCl3熔化成熔融狀態(tài),然后再根據(jù)其導(dǎo)電性,能夠?qū)щ姷臑镸gCl2,屬離子晶體,不能導(dǎo)電的為AlCl3,為分子晶體
潛能測(cè)試
23.(12分)有A、B、C、D、E五種短周期元素,它們的核電荷數(shù)按C、A、B、D、E的順序增大。C、D都能分別與A按原子個(gè)數(shù)比為1:1或2:1形成化合物;C、B可與EA2反應(yīng)生成C2 A 和氣態(tài)物質(zhì)EB4 ;E的M層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍。
(1)寫(xiě)出這五種元素的名稱:A ,B ,C ,D ,E 。
(2)畫(huà)出E的原子結(jié)構(gòu)示意圖 。寫(xiě)出電子式 。
(3)比較EA2 與EB4 的熔點(diǎn)高低(填化學(xué)式) > 。(2分)
(4)寫(xiě)出D單質(zhì)與Cu804溶液反應(yīng)的離子方程式 。(2分)
答案:23.(1)A氧 B氟 C氫 D鈉 E硅
(3)
本題突破點(diǎn)為E,M層電子數(shù)是K層電子數(shù)2倍,故E應(yīng)為Si,且可知EA2為SiO2,氣態(tài)EB2為SiF4,則有 ,則C為H,A為O,C、D分別與A形成原子個(gè)數(shù)比1:1或2:1化合物,可判為H2O2、Na2O
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