題目列表(包括答案和解析)
9.電導(dǎo)率是衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力大小的物理量,根據(jù)溶液電導(dǎo)率變化可以確定滴定反應(yīng)的終點(diǎn).右圖是用KOH溶液分別滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲線示意圖.下列示意圖中,能正確表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲線的是
( )
解析:加入NH3·H2O,先和較強(qiáng)的HCl反應(yīng),離子的物質(zhì)的量并未增加,但離子物質(zhì)的量濃度減小,電導(dǎo)率下降;隨后NH3·H2O和較弱的CH3COOH反應(yīng),離子物質(zhì)的量濃度增加,電導(dǎo)率上升;最后,加入的NH3·H2O不再反應(yīng),對(duì)原溶液稀釋,電導(dǎo)率略有下降.
答案:D
8.(2009·江蘇模擬)t℃時(shí),水的離子積常數(shù)為KW,該溫度下將a mol/L一元酸HA與b mol/L一元堿BOH等體積混合,要使混合液呈中性,必要的條件是
( )
A.混合液的pH=7
B.混合液中,c(H+)=
C.a=b
D.混合液中,c(B+)=c(A-)+c(OH-)
解析:溶液顯中性,若t≠25℃, pH≠7,A項(xiàng)錯(cuò)誤;c(H+)=c(OH-), c(H+)=,B項(xiàng)正確;由于一元酸和一元堿等體積混合二者不一定恰好反應(yīng),所以a=b 不一定成立,C項(xiàng)錯(cuò)誤;在混合液中由于電荷守恒,c(B+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-),D項(xiàng)錯(cuò)誤.
答案:B
7.(2009·日照高三模擬考試)下列各選項(xiàng)中所述的兩個(gè)量,前者一定大于后者的是
( )
A.1 L 0.3 mol/L CH3COOH溶液和3 L 0.1 mol/L CH3COOH溶液中的H+數(shù)
B.純水在25℃和80℃時(shí)的pH
C.在NH3+NO―→N2+H2O反應(yīng)中,被氧化和被還原的N原子個(gè)數(shù)
D.pH相同的等體積的鹽酸和醋酸分別與足量鋅粒反應(yīng)產(chǎn)生的氣體體積
解析:選項(xiàng)A,溶液越稀,CH3COOH的電離程度越大,故后者溶液中H+數(shù)大于前者.選項(xiàng)B,H2O是弱電解質(zhì),溫度越高,H2O電離產(chǎn)生的H+濃度越大,pH越小.選項(xiàng)C,NH3被氧化,NO被還原,根據(jù)得失電子守恒可知被氧化的N原子數(shù)是被還原的N原子數(shù)的2/3倍.選項(xiàng)D,pH相同且體積相等的鹽酸和CH3COOH,CH3COOH的濃度大于鹽酸的濃度,故與足量Zn反應(yīng)時(shí)醋酸放出的H2較多.
答案:B
6.如圖所示為對(duì)10 mL一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸X用一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液Y滴定的圖象,依據(jù)圖象推出X和Y的物質(zhì)的量濃度是下表內(nèi)各組中的
( )
|
A |
B |
C |
D |
X(mol/L) |
0.12 |
0.04 |
0.03 |
0.09 |
Y(mol/L) |
0.04 |
0.12 |
0.09 |
0.03 |
解析:由圖知,30 mL NaOH溶液恰好中和10 mL鹽酸,即3Y=X,表中A、D屬此種情況,但A組中X=0.12 mol/L,c(H+)=0.12 mol/L, pH<1,不符合圖象,D組中X=0.09 mol/L, pH>1,加入20 mL NaOH后溶液的
c(H+)=
=1×10-2 mol/L, pH=-lg(1×10-2)=2,正好符合題意.
答案:D
5.常溫下,某溶液中由水電離的c(H+)=1×10-13 mol/L,該溶液可能是
( )
①二氧化硫水溶液、诼然@水溶液、巯跛徕c水溶液 ④氫氧化鈉水溶液
A.①④ B.①②
C.②③ D.③④
解析:因水電離出的c(H+)=1×10-13 mol/L<10-7 mol/L,故H2O的電離受到抑制,該溶液可為酸溶液,也可為堿溶液,故選A.
答案:A
4.下列可用于測(cè)定溶液pH且精確度最高的是
( )
A.酸堿指示劑 B.pH計(jì)
C.精密pH試紙 D.廣泛pH試紙
解析:A項(xiàng)酸堿指示劑只能測(cè)定溶液的酸堿性;C項(xiàng)pH試紙只能比較粗略的測(cè)出溶液的pH;D項(xiàng)廣泛pH試紙只能測(cè)出pH的整數(shù)值.
答案:B
3.(2009·福州質(zhì)檢)下列溶液一定呈中性的是
( )
A.將pH=5的鹽酸稀釋100倍所得到的溶液
B.等物質(zhì)的量的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)后所得到的混合溶液
C.c(H+)=c(OH-)=1×10-6 mol/L的溶液
D.非電解質(zhì)溶于水得到的溶液
解析:A項(xiàng)錯(cuò)誤;B項(xiàng)酸、堿元數(shù)不定,故錯(cuò)誤;C項(xiàng)正確;D項(xiàng)CO2的水溶液呈酸性,NH3的水溶液呈堿性,故錯(cuò)誤.
答案:C
2.將純水加熱至較高溫度,下列敘述正確的是
( )
A.水的離子積變大、pH變小、呈酸性
B.水的離子積不變、pH不變、呈中性
C.水的離子積變小、pH變大、呈堿性
D.水的離子積變大、pH變小、呈中性
解析:H2O的電離為吸熱反應(yīng),將純水加熱至較高溫度,電離平衡向正方向移動(dòng),c(H+)、c(OH-)增大,則水的離子積KW=c(H+)×c(OH-)增大,pH=-lgc(H+)減小,而c(H+)=c(OH-),溶液呈中性.
答案:D
1.2008年5月8日,奧運(yùn)圣火成功登頂珠峰,為此某班舉行了慶祝晚會(huì).晚會(huì)上趙東同學(xué)將一張白紙展示給大家,然后用噴壺向紙上噴了一些無(wú)色液體,“奧運(yùn)成功!中國(guó)加油!”的紅色大字立刻顯現(xiàn)于紙上.他所用的顯色反應(yīng)是下列哪一組?
( )
A.酚酞--鹽酸溶液
B.酚酞--氫氧化鈉溶液
C.石蕊--氫氧化鈉溶液
D.碘水--淀粉溶液
解析:A項(xiàng)不變色,B項(xiàng)變紅,C項(xiàng)變藍(lán),D項(xiàng)變藍(lán),故選B.
答案:B
13.已知25℃時(shí),A酸的溶液pH=a,B堿的溶液pH=b.
(1)若A為強(qiáng)酸,B為強(qiáng)堿,且a+b=14,兩者等體積混合后,溶液的pH=________,此時(shí)若溶液中陽(yáng)離子濃度大于陰離子濃度,其可能原因是______________________________;強(qiáng)酸強(qiáng)堿按體積比為1∶10混合后溶液顯中性,則a+b=________.
(2)若A的化學(xué)式為HR,B的化學(xué)式為MOH,且a+b=14,兩者體積混合溶液顯酸性.則混合溶液中必定有一種離子能發(fā)生水解,該水解反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________________________;混合后的溶液中,下列粒子濃度大小關(guān)系一定正確的是________(填序號(hào)).
①c(MOH)>c(M+)>c(R-)>c(H+)>c(OH-)
②c(HR)>c(M+)>c(R-)>c(OH-)>c(H+)
③c(R-)>c(M+)>c(H+)>c(OH-)
④c(M+)>c(R-)>c(OH-)>c(H+)
⑤c(M+)+c(H+)=c(R-)+c(OH-)
解析:(1)A為強(qiáng)酸(HnA),B為強(qiáng)堿[B(OH)m],且a+b=14,二者等體積混合時(shí),酸堿恰好完全反應(yīng),溶液呈中性.根據(jù)電荷守恒有nc(An-1)=mc(Bm+),若c(Bm+)>c(An-),則n>m,推知HnA可能是二元強(qiáng)酸,B(OH)m可能是一元強(qiáng)堿;pH=a的強(qiáng)酸的c(H+)=10-a,pH=b的強(qiáng)堿的c(OH-)=10-14+b,強(qiáng)酸和強(qiáng)堿按體積比1∶10混合后溶液呈中性,則有:1×10-a=10×10-14+b=10-13+b,解得a+b=13.
(2)混合后溶液呈酸性,說(shuō)明HR過(guò)量,HR為弱酸,R-發(fā)生水解:R-+H2OHR+OH-.反應(yīng)后所得溶液為HR和MR的混合液,根據(jù)電荷守恒有:c(H+)+c(M+)=c(R-)+c(OH-).因溶液呈酸性,所以HR的電離能力大于R-的水解能力,故有c(R-)>c(M+)>c(H+)>c(OH-).
答案:(1)7 酸為二元強(qiáng)酸,堿為一元強(qiáng)堿 13
(2)R-+H2OHR+OH- ③⑤
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