題目列表(包括答案和解析)
1.Fe(OH)3膠體和MgCl2溶液共同具備的性質(zhì)是 ( )
A.都比較穩(wěn)定,密閉放置不產(chǎn)生沉淀 B.光線通過兩者時,都有光亮的通路
C.加入鹽酸先產(chǎn)生沉淀,后溶解 D.分散質(zhì)粒子可透過濾紙
答案:1.AD本題考查膠體和溶液性質(zhì),膠體和溶液都比較穩(wěn)定,膠體可產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象,加入電解質(zhì)能聚沉,兩者都能透過濾紙
3.膠體的凈化方法
(1)混有溶液時--滲析!
(2)混有濁液時--過濾。
潛能開發(fā)
[例1]下列關(guān)于膠體的說法中正確的是 ( )
A膠體外觀不均勻
B.膠體不能透過濾紙
C.膠粒直徑在1 nm-100nm之間
D.膠體不穩(wěn)定,靜置后容易產(chǎn)生沉淀
思路分析
這是-個膠體概念的考查題,對膠體的外觀、粒子的大小、布朗運動。及其膠體的穩(wěn)定性均做了考查,從各個所給答案分析后直接可得出答案C。
[答案]C
[例2]下列物質(zhì)不屬于膠體的是 ( )
A.有色玻璃 B.澄清石灰水
C.淀粉溶液 D.FeCl3水
思路分析
A項中有色玻璃為固溶膠;B項中澄清石灰水為溶液;C項中淀粉溶液為高分子溶液,屬于分子膠體;D項中FeCl3溶液中滴人沸水,會生成Fe(OH)3膠體,為液溶膠。
[答案]B [例3]下列變化屬于物理變化的是 ( )
A.氧氣在放電條件下變成臭氧( )
B.加熱膽礬生成無水硫酸銅
C.漂白的草帽久置于空氣中變黃
D.氫氧化鐵膠體加入硫酸鎂產(chǎn)生沉淀思路分析
判斷是否是物理變化關(guān)鍵是看有無新物質(zhì)生成,A中O2變?yōu)镺3, B中漂白草帽生成物不穩(wěn)定,時間一長會分解,又變?yōu)辄S色,因此都是化學(xué)變化,而D中Fe(OH)3膠體中加入電解質(zhì)MgSO4,使膠體聚沉而產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀,沒有新物質(zhì)生成,只有物理變化。
[答案]D
[例4]如下圖已知:
(1)單質(zhì)E可作半導(dǎo)體材料;(2)化合物F是不能生成鹽的氧化物;(3)化合物I能溶于水呈酸性,可與A反應(yīng);A的水化物可形成膠體。
據(jù)此填空:
(1)化合物F是 。(2)化合物I是 ;(3)反應(yīng)③的化學(xué)方程式 ;(4)反應(yīng)④的化學(xué)方程式 。
思路分析
由題中所敘述的條件與事實,單質(zhì)E為半導(dǎo)體材料,化合物F為不成鹽氧化物,A可形成膠體,結(jié)合框圖中反應(yīng)①可推知E、F分別為 Si和CO,反應(yīng)①為,氧化物A是SiO2,它除了跟氫氟酸反應(yīng)外不與任何酸反應(yīng),可知I為HF,由反應(yīng)④可得HF和單質(zhì)可知該反應(yīng)為。
[答案](1)CO(2)HF(3)
思維診斷
解這類題時,我們就按照A、B、C、D順序逐個進行分析,按照所學(xué)膠體有關(guān)知.識即可找到答案,故解答正誤判斷題時一定要細心、全面。
思維診斷
解答本題要從所學(xué)膠體本質(zhì)特征、組成、制備等多角度去思考。
思維診斷
解該題時,必須認(rèn)清物理變化和化學(xué)變化的實質(zhì)--即有無新物質(zhì)生成,不能光看表面現(xiàn)象--發(fā)光、發(fā)熱、有氣體或沉淀產(chǎn)生,如D答案雖然產(chǎn)生了沉淀,但屬于物理變化。
思維診斷
本題主要考查元素化合物的性質(zhì),是一道框圖推斷題,要求學(xué)生能在全面、系統(tǒng)地掌握元素及其化合物性質(zhì).的基礎(chǔ)上,善于抓住某些元素的特殊性質(zhì),作為解題的突破口和切人點,如本題應(yīng)抓住E為半導(dǎo)體材料,A的水化物可形成膠體,即可順利推出答案。
知能達標(biāo)訓(xùn)練
2.學(xué)習(xí)膠體時,要與溶液、懸濁液、乳濁液等概念從分散質(zhì)粒子的直徑、外觀、穩(wěn)定性、分散質(zhì)的粒子能否透過濾紙、能否透過半透膜等方面進行比較。
學(xué)法建議
1.學(xué)習(xí)本節(jié)知識時一定要抓住膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征,即分散質(zhì)粒子的大小在 l nm-100nm之間。了解膠體的分類。這部分內(nèi)容在高考中出現(xiàn)較少,一般滲透到一些綜合題目中,有時也出現(xiàn)在一些容易或較容易的題中。
分 散 系 |
溶 液 |
膠 體 |
濁 液 |
分散質(zhì)粒子大小 |
<1 nm |
1 nm-100 nm |
>100 nm |
外 觀 |
均一透明 |
多數(shù)均一透明 |
不均一、不透明 |
分散質(zhì)粒子 |
單個分子或離子 |
分子集合體或大分子 |
許多分子集合體 |
能否透過濾紙 |
能 |
能 |
不能 |
能否透過半透膜 |
能 |
不能 |
不能 |
穩(wěn)定性 |
穩(wěn)定 |
較穩(wěn)定 |
不穩(wěn)定 |
實 例 |
鹽酸、食鹽水 |
雞蛋的溶液等 |
泥水、牛奶 |
3.美國科學(xué)家鮑林在研究含氧酸的強弱時,提出了一個定性判斷的經(jīng)驗規(guī)律,即含氧酸分子中的非羥基氧原子數(shù)與酸的強弱成相關(guān)性。設(shè)含氧酸化學(xué)式為HnROm,則非羥基氧原子數(shù)為(m-n),其數(shù)值越大,該含氧酸越強。
m-n |
0 |
1 |
2 |
3 |
含氧酸強度 |
弱酸 |
中強酸 |
強酸 |
最強酸 |
實例 |
HClO |
H3PO3 |
HNO3 |
HClO4 |
已知亞磷酸(H3PO3)是中強酸,H3AsO3(亞砷酸)既有弱酸性又有弱堿性。
(1)寫出在亞磷酸溶液中加入過量氫氧化溶液反應(yīng)的離子方程式: ;
(2)寫出在H3PO3和H3AsO3中分別加入鹽酸,能反應(yīng)的寫出化學(xué)程式: ;
(3)在亞磷酸溶液中滴加硝酸銀溶液,有黑色沉淀銀生成及無色氣體放出,寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式: ;
(4)該鮑林規(guī)則只是經(jīng)驗性的,有些例外,舉一例: 。
[答案](1)H3PO3+2OH-=HPO32-+2H2O;
(2)H3AsO3+3HCl=AsCl3+3H2O
(3)2H3PO3+AgNO3=2H3PO4+Ag↓+NO↑
(4)H2CO3,m-n=1,但碳酸是弱酸,還有HCOOH、CH3COOH等。
2.酸堿中和滴定、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制實驗等是中學(xué)化學(xué)中重要的定量實驗。
(1)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時,容量瓶在使用前需檢漏,應(yīng)如何操作? ;
(2)中和反應(yīng)都是放熱反應(yīng),測定“0.50mol/L50mL鹽酸和0.55mol/L50mL氫氧化鈉溶液反應(yīng)放出的熱量”,將兩溶液混合時應(yīng)將兩溶液一次性全部混合,不能逐滴加入,這樣操作的目的是 ;
(3)如圖是三種定量儀器的一部分,在酸堿中和滴定
時應(yīng)選用,在滴定接近終點時,應(yīng)用蒸餾水圈
洗錐形瓶內(nèi)壁,目的是 。
[答案](1)在容量瓶中加入一定量的水,倒轉(zhuǎn),看瓶塞周圍有無水滲出;再將瓶塞旋轉(zhuǎn)1800,再倒轉(zhuǎn),觀察有無水滲出;(2)將兩種溶液迅速混合可防止熱量的散失,減小實驗誤差;(3)②圈洗可以使附著在錐形瓶壁的未反應(yīng)的溶液回到溶液中,可避免滴定誤差。
1.煉金廢水中含有絡(luò)離子[Au(CN)2]+,其電離出的CN-有毒,當(dāng)與H+結(jié)合生成HCN時,其毒性更強.回答下列問題:
(1)HCN的電離方程式為 ,NaCN溶液pH 7(填大于,小于或等于) (2)與弱酸電離方式相似,[Au(CN)2]+也存在著兩步電離,其一級電離方程式為 ;
(3)處理這種廢水時是在堿性條件下,NaClO將CN-氧化為CO32-和N2.其離子方程式為 ;
(4)在酸性條件下,NaClO也能氧化CN-,但實際處理廢水時卻不要酸性條件下進行的主要原因是 .
[答案](1)HCNH++CN-(2分);> (1分);
(2)[Au(CN)2]+[AuCN]2++CN-(2分)
(3)5ClO-+2CN-+2OH-=2CO32-+N2↑+5Cl-+H2O(3分);
(4)在酸性條件下CN-與H+結(jié)合生成劇毒的HCN,對人體造成危害.(2分)
4.(16分)某芳香烴A,分子式為C8H10;某烴類衍生物X,分子式為C15H14O3,能使FeCl3溶液顯紫色:J分子內(nèi)有兩個互為對位的取代基.在一定條件下有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系:(無機物略去)
(1)屬于芳香烴類的A的同分異構(gòu)體中,其沸點的大小關(guān)系為____________________.(不包括A,用結(jié)構(gòu)簡式表示)
(2)J中所含的含氧官能團的名稱為____________________.
(3)E與H反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________;反應(yīng)類型是__________.
(4)B、C的混合物在NaOH乙醇溶液中加熱可以生成同一種有機物I,以I為單體合成的高分子化合物的名稱是__________.
(5)已知J有多種同分異構(gòu)體,寫出一種符合下列性質(zhì)的J的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式.
①與FeCl3溶液作用顯紫色;②與新制Cu(OH)2懸濁液作用產(chǎn)生紅色沉淀;③苯環(huán)上的一鹵代物有2種.________________________________________
[答案](16分)(1) (3分)
(2)(酚)羥基、羧基(3分) (寫對一個給1分,寫錯不得分)
(3)
(3分);酯化反應(yīng)(或取代反應(yīng))(2分)
(4)聚苯乙烯(2分)
(5) 等(3分)
3.(16分)已知常溫下E為無色無味的液體,F(xiàn)為淡黃色粉末,G為常見的無色氣體(反應(yīng)條件均已省略)
請回答下列問題:
(1)請寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式 ,當(dāng)生成2.24L的G(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時,此時反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為
(2)若A、C、D均含有氯元素,且A的化合價介于C與D之間,寫出稀溶液中①的離子方程式: 。
(3)若C、D均為氣體且都能使澄清石灰水變渾濁,則A與B為 。(寫化學(xué)式)
(4)若A與B均為固體化合物,C是常見的一種中性干燥劑則反應(yīng)①的方程式為
(5)A為紅褐色難溶于水的固體,B為“84消毒液”的有效成分,兩者在濃堿溶液中發(fā)生反應(yīng)生成了高效環(huán)保的凈水劑Na2FeO4,請寫出此反應(yīng)的離子方程式
(書寫方程式請注意堿性介質(zhì)的參與)
[答案](16分)
(1)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ (3分) 0.2NA (2分)
(2)Cl2+2OH-= Cl- + ClO- +H2O (3分)
(3) C、濃H2SO4 (2分)
(4)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2 +2H2O+2NH3↑ (3分)
(5)2Fe(OH)3 + 3 ClO-+4OH-=2FeO42-+3 Cl-+5H2O (3分)
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