1．Fe(OH)₃膠體和MgCl₂溶液共同具備的性質(zhì)是　　 (　　 )

　 A.都比較穩(wěn)定，密閉放置不產(chǎn)生沉淀　　 B.光線通過兩者時，都有光亮的通路

　 C.加入鹽酸先產(chǎn)生沉淀，后溶解　　 D.分散質(zhì)粒子可透過濾紙

答案:1．AD本題考查膠體和溶液性質(zhì)，膠體和溶液都比較穩(wěn)定，膠體可產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象，加入電解質(zhì)能聚沉，兩者都能透過濾紙

3．膠體的凈化方法

　　 (1)混有溶液時--滲析�！　�

(2)混有濁液時--過濾。

潛能開發(fā)

　[例1]下列關(guān)于膠體的說法中正確的是　　 (　　 )

A膠體外觀不均勻

B.膠體不能透過濾紙

C.膠粒直徑在1 nm-100nm之間

D.膠體不穩(wěn)定，靜置后容易產(chǎn)生沉淀

思路分析

　　 這是-個膠體概念的考查題，對膠體的外觀、粒子的大小、布朗運動。及其膠體的穩(wěn)定性均做了考查，從各個所給答案分析后直接可得出答案C。

　　 [答案]C

　 [例2]下列物質(zhì)不屬于膠體的是　　 (　　 )

　 A.有色玻璃　 B.澄清石灰水

　 C．淀粉溶液　　 D．FeCl₃水

思路分析

　　 A項中有色玻璃為固溶膠；B項中澄清石灰水為溶液；C項中淀粉溶液為高分子溶液，屬于分子膠體；D項中FeCl₃溶液中滴人沸水，會生成Fe(OH)₃膠體，為液溶膠。

[答案]B [例3]下列變化屬于物理變化的是　　 (　　 )

　A.氧氣在放電條件下變成臭氧(　　 )

B.加熱膽礬生成無水硫酸銅

　C.漂白的草帽久置于空氣中變黃　

　D．氫氧化鐵膠體加入硫酸鎂產(chǎn)生沉淀思路分析

判斷是否是物理變化關(guān)鍵是看有無新物質(zhì)生成，A中O₂變?yōu)镺₃， B中漂白草帽生成物不穩(wěn)定，時間一長會分解，又變?yōu)辄S色，因此都是化學(xué)變化，而D中Fe(OH)₃膠體中加入電解質(zhì)MgSO₄，使膠體聚沉而產(chǎn)生Fe(OH)₃沉淀，沒有新物質(zhì)生成，只有物理變化。

　　 [答案]D

　　 ［例4］如下圖已知：

　　 (1)單質(zhì)E可作半導(dǎo)體材料；(2)化合物F是不能生成鹽的氧化物；(3)化合物I能溶于水呈酸性，可與A反應(yīng)；A的水化物可形成膠體。

　　 據(jù)此填空：

(1)化合物F是　　　　 �。�(2)化合物I是　　　　 ；(3)反應(yīng)③的化學(xué)方程式　　　　　　　　 ；(4)反應(yīng)④的化學(xué)方程式　　　　　　　　 。

思路分析

　　 由題中所敘述的條件與事實，單質(zhì)E為半導(dǎo)體材料，化合物F為不成鹽氧化物，A可形成膠體，結(jié)合框圖中反應(yīng)①可推知E、F分別為 Si和CO，反應(yīng)①為，氧化物A是SiO₂，它除了跟氫氟酸反應(yīng)外不與任何酸反應(yīng)，可知I為HF，由反應(yīng)④可得HF和單質(zhì)可知該反應(yīng)為。

　 [答案](1)CO(2)HF(3)

思維診斷

解這類題時，我們就按照A、B、C、D順序逐個進行分析，按照所學(xué)膠體有關(guān)知．識即可找到答案，故解答正誤判斷題時一定要細心、全面。

思維診斷

解答本題要從所學(xué)膠體本質(zhì)特征、組成、制備等多角度去思考。

思維診斷

　　 解該題時，必須認(rèn)清物理變化和化學(xué)變化的實質(zhì)--即有無新物質(zhì)生成，不能光看表面現(xiàn)象--發(fā)光、發(fā)熱、有氣體或沉淀產(chǎn)生，如D答案雖然產(chǎn)生了沉淀，但屬于物理變化。

思維診斷

本題主要考查元素化合物的性質(zhì)，是一道框圖推斷題，要求學(xué)生能在全面、系統(tǒng)地掌握元素及其化合物性質(zhì)．的基礎(chǔ)上，善于抓住某些元素的特殊性質(zhì)，作為解題的突破口和切人點，如本題應(yīng)抓住E為半導(dǎo)體材料，A的水化物可形成膠體，即可順利推出答案。

知能達標(biāo)訓(xùn)練

2．學(xué)習(xí)膠體時，要與溶液、懸濁液、乳濁液等概念從分散質(zhì)粒子的直徑、外觀、穩(wěn)定性、分散質(zhì)的粒子能否透過濾紙、能否透過半透膜等方面進行比較。

學(xué)法建議

1．學(xué)習(xí)本節(jié)知識時一定要抓住膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征，即分散質(zhì)粒子的大小在 l nm-100nm之間。了解膠體的分類。這部分內(nèi)容在高考中出現(xiàn)較少，一般滲透到一些綜合題目中，有時也出現(xiàn)在一些容易或較容易的題中。

3．美國科學(xué)家鮑林在研究含氧酸的強弱時，提出了一個定性判斷的經(jīng)驗規(guī)律，即含氧酸分子中的非羥基氧原子數(shù)與酸的強弱成相關(guān)性。設(shè)含氧酸化學(xué)式為H_nRO_m，則非羥基氧原子數(shù)為(m-n)，其數(shù)值越大，該含氧酸越強。

已知亞磷酸(H₃PO₃)是中強酸，H₃AsO₃(亞砷酸)既有弱酸性又有弱堿性。

(1)寫出在亞磷酸溶液中加入過量氫氧化溶液反應(yīng)的離子方程式：　　 ；

(2)寫出在H₃PO₃和H₃AsO₃中分別加入鹽酸，能反應(yīng)的寫出化學(xué)程式：　　　 ；

(3)在亞磷酸溶液中滴加硝酸銀溶液，有黑色沉淀銀生成及無色氣體放出，寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式：　　 ；

　　　 (4)該鮑林規(guī)則只是經(jīng)驗性的，有些例外，舉一例：　　　　　 。

　　　 [答案](1)H₃PO₃+2OH^-=HPO₃^2-+2H₂O;

　 (2)H₃AsO₃+3HCl=AsCl₃+3H₂O

(3)2H₃PO₃+AgNO₃=2H₃PO₄+Ag↓+NO↑

(4)H₂CO₃,m-n=1,但碳酸是弱酸，還有HCOOH、CH₃COOH等。

2．酸堿中和滴定、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制實驗等是中學(xué)化學(xué)中重要的定量實驗。

(1)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時，容量瓶在使用前需檢漏，應(yīng)如何操作？　　 ；

(2)中和反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，測定“0．50mol/L50mL鹽酸和0．55mol/L50mL氫氧化鈉溶液反應(yīng)放出的熱量”，將兩溶液混合時應(yīng)將兩溶液一次性全部混合，不能逐滴加入，這樣操作的目的是　　　　　 ；

(3)如圖是三種定量儀器的一部分，在酸堿中和滴定

時應(yīng)選用，在滴定接近終點時，應(yīng)用蒸餾水圈

洗錐形瓶內(nèi)壁，目的是　　　　　　　 。

　　　 [答案](1)在容量瓶中加入一定量的水，倒轉(zhuǎn)，看瓶塞周圍有無水滲出；再將瓶塞旋轉(zhuǎn)180⁰，再倒轉(zhuǎn)，觀察有無水滲出；(2)將兩種溶液迅速混合可防止熱量的散失，減小實驗誤差；(3)②圈洗可以使附著在錐形瓶壁的未反應(yīng)的溶液回到溶液中，可避免滴定誤差。

1．煉金廢水中含有絡(luò)離子[Au(CN)₂]⁺,其電離出的CN^-有毒,當(dāng)與H⁺結(jié)合生成HCN時,其毒性更強．回答下列問題:

(1)HCN的電離方程式為　　　 ,NaCN溶液pH　　 7(填大于,小于或等于) (2)與弱酸電離方式相似,[Au(CN)₂]⁺也存在著兩步電離,其一級電離方程式為　　　 ;

(3)處理這種廢水時是在堿性條件下,NaClO將CN^-氧化為CO₃^2-和N₂．其離子方程式為　　　 ;

(4)在酸性條件下,NaClO也能氧化CN^-,但實際處理廢水時卻不要酸性條件下進行的主要原因是　　　　　　　 ．

　　　 [答案](1)HCNH⁺+CN^-(2分);> (1分)；

　 (2)[Au(CN)₂]⁺[AuCN]²⁺+CN^-(2分)

　 (3)5ClO^-+2CN^-+2OH^-=2CO₃^2-+N₂↑+5Cl^-+H₂O(3分)；

　 (4)在酸性條件下CN^-與H⁺結(jié)合生成劇毒的HCN,對人體造成危害．(2分)

4．(16分)某芳香烴A，分子式為C₈H₁₀；某烴類衍生物X，分子式為C₁₅H₁₄O₃，能使FeCl₃溶液顯紫色：J分子內(nèi)有兩個互為對位的取代基.在一定條件下有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系：(無機物略去)

　 (1)屬于芳香烴類的A的同分異構(gòu)體中，其沸點的大小關(guān)系為____________________.(不包括A，用結(jié)構(gòu)簡式表示)

　 (2)J中所含的含氧官能團的名稱為____________________.

　 (3)E與H反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________；反應(yīng)類型是__________.

　 (4)B、C的混合物在NaOH乙醇溶液中加熱可以生成同一種有機物I，以I為單體合成的高分子化合物的名稱是__________.

　 (5)已知J有多種同分異構(gòu)體，寫出一種符合下列性質(zhì)的J的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式.

①與FeCl₃溶液作用顯紫色；②與新制Cu(OH)₂懸濁液作用產(chǎn)生紅色沉淀；③苯環(huán)上的一鹵代物有2種.________________________________________

　　　 [答案](16分)(1) 　(3分)

(2)(酚)羥基、羧基(3分) (寫對一個給1分，寫錯不得分)

(3)

(3分)；酯化反應(yīng)(或取代反應(yīng))(2分)

(4)聚苯乙烯(2分)

(5) 等(3分)

3．(16分)已知常溫下E為無色無味的液體，F(xiàn)為淡黃色粉末，G為常見的無色氣體(反應(yīng)條件均已省略)

請回答下列問題：

(1)請寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，當(dāng)生成2.24L的G(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時，此時反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為　　　　　　　

(2)若A、C、D均含有氯元素，且A的化合價介于C與D之間，寫出稀溶液中①的離子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)若C、D均為氣體且都能使澄清石灰水變渾濁，則A與B為　　　　　 。(寫化學(xué)式)

(4)若A與B均為固體化合物，C是常見的一種中性干燥劑則反應(yīng)①的方程式為　　　　　　　

(5)A為紅褐色難溶于水的固體，B為“84消毒液”的有效成分，兩者在濃堿溶液中發(fā)生反應(yīng)生成了高效環(huán)保的凈水劑Na₂FeO₄，請寫出此反應(yīng)的離子方程式　　　　　　　　

(書寫方程式請注意堿性介質(zhì)的參與)

[答案](16分)

(1)2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑　 (3分)　　　 0.2N_A (2分)　

(2)Cl₂+2OH^－= Cl^－ + ClO^－ +H₂O　　　 (3分)　

(3) C、濃H₂SO₄　　　　　　　　　　 (2分)　　　

(4)2NH₄Cl+Ca(OH)₂CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑　　　　 (3分)　　

(5)2Fe(OH)₃ + 3 ClO^－+4OH^－=2FeO₄^2-+3 Cl^－+5H₂O　　 (3分)