9、(2011延慶11．)關(guān)于圖中各裝置的敘述不正確的是

A．裝置①中X若為四氯化碳，可用于吸收氨氣，并防止倒吸

B．裝置②可檢驗溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)得到的氣體中含有乙烯

C．裝置③的兩個裝置中通過導(dǎo)線的電子數(shù)相同時，消耗負極材料的物質(zhì)的量不相同

D．裝置④能驗證AgCl沉淀可轉(zhuǎn)化為溶解度更小的Ag₂S沉淀

8、(2011延慶10．)下列實驗或圖表的結(jié)論或解釋正確的是

	實驗或圖表	結(jié)論或解釋
A	鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落	鋁箔表面生成的氧化物具有高熔點
B	某CH3COOH和CH3COONa組成的酸性溶液中，加入一定量氨水	c(CH3COO-)一定大于c(Na+)、c(NH4+)之和
C		該反應(yīng)熱化學(xué)方程式為 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH=-566 kJ/mol
D	鐵制容器可用于盛裝冷的濃硫酸	鐵與濃硫酸不反應(yīng)

7、(2011石景山-12．關(guān)于下列各圖的敘述，正確的是　 　

A．甲表示H₂與O₂發(fā)生反應(yīng)過程中的能量變化，則H₂的燃燒熱為483.6kJ·mol^－1

　　 B．乙表示恒溫恒容條件下發(fā)生的可逆反應(yīng)2NO₂N₂O₄(g)中，各物質(zhì)的濃度與其消耗速率之間的關(guān)系，其中交點A對應(yīng)的狀態(tài)為化學(xué)平衡狀態(tài)

　　 C．丙表示A、B兩物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況，將A、B飽和溶液分別由t₁℃升溫

至t₂℃時，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)B>A

　 　D．丁表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化，則同濃度的NaA溶液的pH小于NaB溶液

6、(2011豐臺9)為證明稀硝酸與銅反應(yīng)產(chǎn)物中氣體為NO，設(shè)計如圖實驗(實驗過程中活塞2為打開狀態(tài))，下列說法中不正確的是

A．關(guān)閉活塞1，加入稀硝酸至液面a處

B．在裝置左側(cè)稍加熱可以加快稀硝酸與銅的反應(yīng)速率

C．通過關(guān)閉或開啟活塞1可以控制反應(yīng)的進行

D．反應(yīng)開始后，膠塞下方有無色氣體生成，還不能證明該氣體為NO

5．(門頭溝區(qū)9)關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，正確的是

A．若采用裝置①精煉銅，則a極為純銅， b極為粗銅，電解質(zhì)溶液為CuSO₄溶液

B．裝置②是原電池，能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，鋅電極發(fā)生還原反應(yīng)

C．裝置③中X若為四氯化碳，則此裝置可用于吸收氨氣，并防止倒吸

D．裝置④可用于實驗室配置一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸

4、(2011東城區(qū)12.)關(guān)于圖-7中四個圖像的說法正確的是

注：圖-7中，E表示能量， p表示壓強，t表示時間，V表示體積，B%表示B的體積百分含量。

A.①表示化學(xué)反應(yīng)H₂(g) +Cl₂(g) =2HCl(g)的能量變化，則該反應(yīng)的反應(yīng)熱DH =183 kJ/mol

B.②表示其它條件不變時，反應(yīng) 4A(g) +3B(g) 2C(g)+6D在不同壓強下 B% 隨時間的變化，則D一定是氣體

C.③表示體積和pH均相同的HCl和CH₃COOH兩種溶液中，分別加入足量的鋅，產(chǎn)生H₂的體積隨時間的變化，則a表示CH₃COOH溶液

D.④表示10 mL 0.1mol/L Na₂CO₃和NaHCO₃兩種溶液中，分別滴加0.1mol/L HCl，產(chǎn)生CO₂的體積隨鹽酸體積的變化，則b表示Na₂CO₃溶液

3、(2011東城區(qū)11)下表中所示物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系符合圖-6的是

2、(2011海淀1模12．)相同溫度下，在體積相等的三個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：

　 N₂(g) + 3H₂(g) 　2NH₃(g) △H＝－92.4 kJ/mol。

　實驗測得起始、平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

　下列敘述正確的是　

A．放出熱量關(guān)系：a < b < 92.4

B．三個容器內(nèi)反應(yīng)的平衡常數(shù)：③ > ① > ②

C．達平衡時氨氣的體積分數(shù)：① > ③

D．N₂的轉(zhuǎn)化率：② > ① > ③

1、(2011海淀1模11．)下列實驗設(shè)計能夠成功的是　　　　　　

15．以色列科學(xué)家阿龍·切哈諾沃、阿夫拉姆·赫什科和美國科學(xué)家歐文·羅斯被授予2004年諾貝爾化學(xué)獎，以表彰他們發(fā)現(xiàn)了泛素調(diào)節(jié)的蛋白質(zhì)降解。蛋白質(zhì)是由氨基酸組成的，一定條件下蛋白質(zhì)或多肽可以水解，最終產(chǎn)物為氨基酸。今有1個多肽，其化學(xué)式為C₃₂H₄₄N₆O₇，已知它在一定條件下徹底水解只得到下列三種氨基酸：

(1)這個多肽是________肽。

(2)1 mol該多肽徹底水解生成

　　　　　　　 　的物質(zhì)的量為________mol。

(3)已知　　　　　　　　　 　(丙氨酸)在水溶液中存在如下關(guān)系：

現(xiàn)以Pt電極在下列介質(zhì)中電解丙氨酸溶液，

①在強酸性溶液中，在________極析出丙氨酸。

②在強堿性溶液中，在________極析出丙氨酸。

③在pH＝7時，陰極上的電極反應(yīng)為________________________________________。

解析：(1)有n個氨基酸就是n肽，故解題的關(guān)鍵就是要計算氨基酸的個數(shù)。從給定的氨基酸分子來看，每個氨基酸只提供1個N原子，由多肽分子中的N原子數(shù)可確定肽的數(shù)目是6。

(2)生成5分子水，則原6個氨基酸分子中C、H、O、N原子的總數(shù)依次為32、54、12、6，設(shè)這三種氨基酸的個數(shù)依次為x、y、z，根據(jù)C、H、O、N的原子守恒，可求出x＝y＝z＝2。

(3)在強酸性溶液中，丙氨酸以

形式存在，故以Pt為電極電解時丙氨酸向陰極移動，且在陰極析出；在強堿性溶液中，丙氨酸以

形式存在，故以Pt為電極電解時，丙氨酸向陽極移動，且在陽極析出；當pH＝7時，丙氨酸以

　(中性離子)的形式存在，以Pt為電極電解時丙氨酸既不向陽極移動，也不向陰極移動，此時實際上是電解水，故陰極反應(yīng)為：2H⁺+2e^－===H₂↑。

答案：(1)6　(2)2

(3)①陰　②陽�、�2H⁺+2e^－===H₂↑