10、(2011石景山區(qū)9．)將潔凈的金屬片甲、乙、丙、丁分別放置在浸有某種鹽溶液的濾紙上面并壓緊(如下圖所示)。在每次實(shí)驗(yàn)時(shí)，記錄電壓指針的移動(dòng)方向和電壓表的讀數(shù)如下表：(已知構(gòu)成兩電極的金屬其金屬活潑性相差越大，電壓表的讀數(shù)越大。)

依據(jù)記錄數(shù)據(jù)判斷，下列結(jié)論中正確的是

A．金屬乙能從硫酸銅溶液中置換出銅

B．甲、乙形成合金時(shí)，將該合金露置在空氣中，甲先被腐蝕

C．在四種金屬中乙的還原性最強(qiáng)

D．甲、丁若形成原電池時(shí)，甲為正極

9、(211海淀0模12)0關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，不正確的是

①　　　　　　　 ②　　　　　　　　　　 ③　　　　　 　　　　④

A．用裝置①精煉銅，則a極為粗銅，電解質(zhì)溶液為CuSO₄溶液

B．裝置②的總反應(yīng)是：Cu+2Fe³⁺=Cu²⁺+2Fe²⁺

C．裝置③中鋼閘門應(yīng)與外接電源的負(fù)極相連

D．裝置④中的鐵釘幾乎沒被腐蝕

8、(2011豐臺區(qū)26(2)

③ 鐵屑與石墨能形成微型原電池，SO₃^2-在酸性條件下放電生成H₂S進(jìn)入氣相從而達(dá)到從廢水中除去Na₂SO₃的目的，寫出SO₃^2-在酸性條件下放電生成H₂S的電極反應(yīng)式：　　 。

答案③ SO₃^2-+ 8H⁺ + 6e^-= H₂S↑+ 3H₂O　 (2分)

7、(2011海淀0模28 -(6))將該消毒液用如右圖所示裝置進(jìn)行電解，10 s后將電解液搖勻，整個(gè)過程中陽極產(chǎn)生的現(xiàn)象為　　　 ；其原因是　　　 。

答案：(6)陽極產(chǎn)生白色沉淀，將電解液混合均勻，白色沉淀溶解 ………………………2分

鋁為陽極，放電產(chǎn)生Al³⁺，消毒液中有過量OH^-(且陰極H⁺不斷放電，同時(shí)剩余OH^-)，故陽極附近先產(chǎn)生白色沉淀，將電解液混合均勻后，白色沉淀又溶解…2分

6、(2011豐臺7．)下列敘述正確的是

A．電鍍時(shí)，通常把待鍍的金屬制品作陽極

B．氯堿工業(yè)是電解熔融的NaCl，在陽極能得到Cl₂

C．氫氧燃料電池(酸性電解質(zhì))中O₂通入正極，

電極反應(yīng)為O₂+4H⁺+4e^-=2H₂O

D．右圖中電子由Zn極流向Cu，鹽橋中的Cl^-移向CuSO₄溶液

5、(2011西城區(qū)25(4))WQ₄Y與Y₂的反應(yīng)可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，其工作原理如右圖所示，a極的電極反應(yīng)式是　　　 。(WQ₄Y：甲醇，Y₂：O₂)

答案(4)(2分)CH₃OH－ 6e^－+ 8OH^－＝CO₃^2－+ 6H₂O

4、(2011海淀1模9．)查處酒后駕駛采用的“便攜式乙醇測量儀”以燃料電池為工作原理，在酸性環(huán)境中,理論上乙醇可以被完全氧化為CO₂，但實(shí)際乙醇被氧化為X，其中一個(gè)電極的反應(yīng)式為：CH₃CH₂OH－2e^-→X+2H⁺。下列說法中正確的是　　

A．電池內(nèi)部H⁺由正極向負(fù)極移動(dòng)

B．另一極的電極反應(yīng)式為：O₂ + 4e^- + 2H₂O = 4OH^-

C．乙醇在正極發(fā)生反應(yīng)，電子經(jīng)過外電路流向負(fù)極

D．電池總反應(yīng)為：2CH₃CH₂OH+O₂→2CH₃CHO+2H₂O

3、(2011朝陽區(qū)8．)右圖是探究鐵發(fā)生腐蝕的裝置圖。發(fā)現(xiàn)開始時(shí)U型管左端紅墨水水柱下降，一段時(shí)間后U型管左端紅墨水水柱又上升。下列說法不正確的是

A．開始時(shí)發(fā)生的是析氫腐蝕

B．一段時(shí)間后發(fā)生的是吸氧腐蝕

C．兩種腐蝕負(fù)極的電極反應(yīng)均為：Fe - 2e^- == Fe²⁺

D．析氫腐蝕的總反應(yīng)為：2Fe + O₂ + 2H₂O == 2Fe(OH)₂

2、(2011門頭溝區(qū)26．(2))(14分)

⑵1998年希臘亞里士多德大學(xué)的兩位科學(xué)家采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷(能傳導(dǎo)H⁺)，從而實(shí)現(xiàn)了高轉(zhuǎn)化率的電解法合成氨。其實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。陰極的電極反應(yīng)式為　　　 。

答案：⑵　 N₂ + 6H⁺ + 6e^- = 2NH₃

1、(2011東城一模28(2))工業(yè)可用電解法來處理含廢水。實(shí)驗(yàn)室利用如圖-23模擬處理含的廢水，陽極反應(yīng)式是Fe-2e^-=Fe²⁺，陰極反應(yīng)式是2 H⁺ +2e^-=H₂↑。Fe²⁺與酸性溶液中的反應(yīng)的離子方程式是　　　 ，得到的金屬陽離子在陰極區(qū)可沉淀完全，從水的電離平衡角度解釋其原因是　　　 。用電解法處理該溶液中0.01mol時(shí)，至少得到沉淀的質(zhì)量是　　　 　g。

答案(2)+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H₂O，陰極反應(yīng)消耗了水中的H+，打破了水的電離平衡，促進(jìn)了水的電離，使溶液中OH-濃度增大，溶液的堿性增強(qiáng)。8.48