題目列表(包括答案和解析)

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10、(2011石景山區(qū)9.)將潔凈的金屬片甲、乙、丙、丁分別放置在浸有某種鹽溶液的濾紙上面并壓緊(如下圖所示)。在每次實(shí)驗(yàn)時(shí),記錄電壓指針的移動(dòng)方向和電壓表的讀數(shù)如下表:(已知構(gòu)成兩電極的金屬其金屬活潑性相差越大,電壓表的讀數(shù)越大。)

依據(jù)記錄數(shù)據(jù)判斷,下列結(jié)論中正確的是

A.金屬乙能從硫酸銅溶液中置換出銅

B.甲、乙形成合金時(shí),將該合金露置在空氣中,甲先被腐蝕

C.在四種金屬中乙的還原性最強(qiáng)

D.甲、丁若形成原電池時(shí),甲為正極

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9、(211海淀0模12)0關(guān)于下列各裝置圖的敘述中,不正確的是

①        ②           ③          ④

A.用裝置①精煉銅,則a極為粗銅,電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液

B.裝置②的總反應(yīng)是:Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

C.裝置③中鋼閘門應(yīng)與外接電源的負(fù)極相連

D.裝置④中的鐵釘幾乎沒被腐蝕

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8、(2011豐臺區(qū)26(2)

③ 鐵屑與石墨能形成微型原電池,SO32-在酸性條件下放電生成H2S進(jìn)入氣相從而達(dá)到從廢水中除去Na2SO3的目的,寫出SO32-在酸性條件下放電生成H2S的電極反應(yīng)式:   。

答案③ SO32-+ 8H+ + 6e-= H2S↑+ 3H2O  (2分)

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7、(2011海淀0模28 -(6))將該消毒液用如右圖所示裝置進(jìn)行電解,10 s后將電解液搖勻,整個(gè)過程中陽極產(chǎn)生的現(xiàn)象為    ;其原因是    。

答案:(6)陽極產(chǎn)生白色沉淀,將電解液混合均勻,白色沉淀溶解 ………………………2分

鋁為陽極,放電產(chǎn)生Al3+,消毒液中有過量OH-(且陰極H+不斷放電,同時(shí)剩余OH-),故陽極附近先產(chǎn)生白色沉淀,將電解液混合均勻后,白色沉淀又溶解…2分

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6、(2011豐臺7.)下列敘述正確的是

A.電鍍時(shí),通常把待鍍的金屬制品作陽極

B.氯堿工業(yè)是電解熔融的NaCl,在陽極能得到Cl2

C.氫氧燃料電池(酸性電解質(zhì))中O2通入正極,

電極反應(yīng)為O2+4H++4e-=2H2O

D.右圖中電子由Zn極流向Cu,鹽橋中的Cl-移向CuSO4溶液

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5、(2011西城區(qū)25(4))WQ4Y與Y2的反應(yīng)可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,其工作原理如右圖所示,a極的電極反應(yīng)式是    。(WQ4Y:甲醇,Y2:O2)

答案(4)(2分)CH3OH- 6e+ 8OH=CO32+ 6H2O

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4、(2011海淀1模9.)查處酒后駕駛采用的“便攜式乙醇測量儀”以燃料電池為工作原理,在酸性環(huán)境中,理論上乙醇可以被完全氧化為CO2,但實(shí)際乙醇被氧化為X,其中一個(gè)電極的反應(yīng)式為:CH3CH2OH-2e-→X+2H+。下列說法中正確的是  

A.電池內(nèi)部H+由正極向負(fù)極移動(dòng)

B.另一極的電極反應(yīng)式為:O2 + 4e- + 2H2O = 4OH-

C.乙醇在正極發(fā)生反應(yīng),電子經(jīng)過外電路流向負(fù)極

D.電池總反應(yīng)為:2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O

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3、(2011朝陽區(qū)8.)右圖是探究鐵發(fā)生腐蝕的裝置圖。發(fā)現(xiàn)開始時(shí)U型管左端紅墨水水柱下降,一段時(shí)間后U型管左端紅墨水水柱又上升。下列說法不正確的是

A.開始時(shí)發(fā)生的是析氫腐蝕

B.一段時(shí)間后發(fā)生的是吸氧腐蝕

C.兩種腐蝕負(fù)極的電極反應(yīng)均為:Fe - 2e- == Fe2+

D.析氫腐蝕的總反應(yīng)為:2Fe + O2 + 2H2O == 2Fe(OH)2

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2、(2011門頭溝區(qū)26.(2))(14分)

⑵1998年希臘亞里士多德大學(xué)的兩位科學(xué)家采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷(能傳導(dǎo)H+),從而實(shí)現(xiàn)了高轉(zhuǎn)化率的電解法合成氨。其實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。陰極的電極反應(yīng)式為    。

答案:⑵  N2 + 6H+ + 6e- = 2NH3

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1、(2011東城一模28(2))工業(yè)可用電解法來處理含廢水。實(shí)驗(yàn)室利用如圖-23模擬處理含的廢水,陽極反應(yīng)式是Fe-2e-=Fe2+,陰極反應(yīng)式是2 H+ +2e-=H2↑。Fe2+與酸性溶液中的反應(yīng)的離子方程式是    ,得到的金屬陽離子在陰極區(qū)可沉淀完全,從水的電離平衡角度解釋其原因是    。用電解法處理該溶液中0.01mol時(shí),至少得到沉淀的質(zhì)量是     g。

答案(2)+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O,陰極反應(yīng)消耗了水中的H+,打破了水的電離平衡,促進(jìn)了水的電離,使溶液中OH-濃度增大,溶液的堿性增強(qiáng)。8.48

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