5．(1)Cl₂+2OH^-＝Cl^-+ClO^-+H₂O(3分)

(2)＜(2分)

(3)①26 (1分)　 1.2(2分)

②3ClO^-+Fe³⁺+3H₂O＝Fe(OH)₃↓+3HClO (3分)

2FeO₄^2-+Fe³⁺+8OH^-＝3FeO₄^3-+4H₂O(3分)

(4)B(2分)

4．(1)c(1分)；d(1分)　 (2分)調(diào)節(jié)溶液的PH值，促進(jìn)的水解(2分)

　 (2)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾(2分) 　引流(2分)

　 (3)NH₃(1分)，　 ，(3分)

(2)酸式滴定管 (移液管) 當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜬MnO₄，溶液變成紫紅色且半分鐘不變化(2分)

3．(1)CaCl₂+H₂O₂+2NH₃·H₂O +6H₂O =CaO₂·8H₂O↓+2NH₄Cl　　 (4分)

(2)冰水浴冷卻(或?qū)⒎磻?yīng)容器浸泡在冰水中) (2分)

(3)蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾，洗滌，干燥(3分)(可多回答防水解的方法：加HCl)

(4)AgNO₃(2分)

(5)①溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，并在半分鐘內(nèi)不再變化 (2分)　　　 ②　 (3分)

2．(1)蒸發(fā)、結(jié)晶、過(guò)濾 (2分) ；NaCl + H₂O　 NaClO + H₂↑(2分)

(2)使氯氣和水的反應(yīng)向逆方向移動(dòng)，提高Cl₂的濃度(2分)；

(3)3Br₂ + 6OH^- = 5Br^- + BrO₃^- + 3H₂O (2分)；

(4)CO₃^2-(aq)+ BaSO₄(s) BaCO₃(s) +SO₄^2-(aq)(2分)

(5)①NaClO (1分)；9.8(1分)；② O₂ + 2H₂O + 4e^- = 4OH^-(2分)

(2)冰水浴冷卻(或?qū)⒎磻?yīng)容器浸泡在冰水中) (2分)

(3)蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾，洗滌，干燥(3分)(可多回答防水解的方法：加HCl)

(4)AgNO₃(2分)

(5)①溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，并在半分鐘內(nèi)不再變化 (2分)　　　 ②　 (3分)

1．(1) 降低NaHSO₄的溶解度并分離出NaHSO₄晶體(2分)

　　　 (2)二氧化硫作為還原劑把ClO₂還原為NaClO₂、(2分)

　　　 2ClO₂+SO₂+4OH^－＝2ClO₂^－+SO₄^2－+2H₂O；(4分)

(3)H₂SO₄(2分)

(4)高氯酸的沸點(diǎn)比較低，容易從溶液中逸出；(2分)

(5) 陽(yáng)極反應(yīng)式　 H₂O+ClO₃^--2e^-= ClO₄^- + 2H⁺ 。(4分)

5．高鐵酸鉀是一種高效的多功能的水處理劑。工業(yè)上常采用NaClO氧化法生產(chǎn)，原理為：

3NaClO + 2Fe(NO₃)₃ + 10NaOH＝2Na₂FeO₄↓+ 3NaCl + 6NaNO₃ + 5H₂O

Na₂FeO₄+2KOH＝K₂FeO₄+2NaOH

主要的生產(chǎn)流程如下：

(1)寫(xiě)出反應(yīng)①的離子方程式　　　　　　　　　 ▲　　　　　　　　　　 。

(2)流程圖中“轉(zhuǎn)化”是在某低溫下進(jìn)行的，說(shuō)明此溫度下K_sp(K₂FeO₄)　 ▲　 K_sp(Na₂FeO₄)(填“＞”或“＜”或“＝”)。

(3)反應(yīng)的溫度、原料的濃度和配比對(duì)高鐵酸鉀的產(chǎn)率都有影響。

圖1為不同的溫度下，F(xiàn)e(NO₃)₃不同質(zhì)量濃度對(duì)K₂FeO₄生成率的影響；

圖2為一定溫度下，F(xiàn)e(NO₃)₃質(zhì)量濃度最佳時(shí)，NaClO濃度對(duì)K₂FeO₄生成率的影響。

　　　　　　　　　 圖1　　　　　　　　　　　　　　　　　 圖2

①工業(yè)生產(chǎn)中最佳溫度為 　　　℃，此時(shí)Fe(NO₃)₃與NaClO兩種溶液最佳質(zhì)量濃度之比

為　 　　　。

②若NaClO加入過(guò)量，氧化過(guò)程中會(huì)生成Fe(OH)₃，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：

　 　　　　　　　　　　　　　　　　　▲　　　　　　　　　　　　　　　 。

若Fe(NO₃)₃加入過(guò)量，在堿性介質(zhì)中K₂FeO₄與Fe³⁺發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成K₃FeO₄，此反應(yīng)的離子方程式：　　　　　　　　　　 ▲　　　　　　　　　　　 。

(4)K2FeO₄ 在水溶液中易水解：4FeO₄^2-+10H₂O4Fe(OH)₃+8OH^-+3O₂↑。在“提純”

K2FeO₄中采用重結(jié)晶、洗滌、低溫烘干的方法，則洗滌劑最好選用　　　　 溶液(填序號(hào))。

A．H₂O　 B．CH₃COONa、異丙醇　 C．NH₄Cl、異丙醇　 D．Fe(NO₃)₃、異丙醇

5．孔雀石主要含Cu₂(OH)₂CO₃，還含少量Fe、Si的化合物。以孔雀石為原料可制備CuSO₄·5H₂O及納米材料G，步驟如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)溶液A的金屬離子有Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺。從下列所給試劑中選擇：實(shí)驗(yàn)步驟中試劑①最佳為　　　　 (填代號(hào))，檢驗(yàn)溶液A中Fe³⁺的最佳試劑為　　 (填代號(hào))。

　　　 a．KMnO₄ b．(NH₄)₂S　　 c．H₂O₂　 　 d．KSCN

沉淀D中除了過(guò)量的CuO外，還存在另一種固體，其化學(xué)式為　　　　　 。加入CuO作用是　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　。

(2)由溶液C獲得CuSO₄·5H₂O，需要經(jīng)過(guò)　　　　　　　　　　 操作。除燒杯、漏斗外，過(guò)濾操作還用到另一玻璃儀器，該儀器在此操作中的主要作用是　　　　 　　。

(3)制備納米材料G時(shí)，應(yīng)向CaCl₂溶液中先通入(或先加入)　　　　　 (填化學(xué)式)。寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (4)欲測(cè)定溶液A中Fe²⁺的濃度，可用KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，取用KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)用　　　　　 ；取A溶液稀釋一定倍數(shù)后，用KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，終點(diǎn)現(xiàn)象為　　　　　　　　　　　 。

3．過(guò)氧化鈣(CaO₂)是一種新型水產(chǎn)養(yǎng)殖增氧劑，常用于鮮活水產(chǎn)品的運(yùn)輸。實(shí)驗(yàn)室可用鈣鹽制取CaO₂·8H₂O，再經(jīng)脫水制得CaO₂。CaO₂·8H₂O不溶于水，在0℃時(shí)穩(wěn)定，加熱至130℃時(shí)逐漸變?yōu)闊o(wú)水CaO₂。其制備過(guò)程如下：

根據(jù)以上信息，回答下列問(wèn)題：

(1)寫(xiě)出制取CaO₂·8H₂O的化學(xué)方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)為了控制沉淀溫度為0℃左右，在實(shí)驗(yàn)室宜采取的方法是　　　　　　　　　 。

(3)操作A的步驟為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)檢驗(yàn)“水洗”已經(jīng)洗凈的試劑是　　　　　 (填試劑的化學(xué)式)。

(5)測(cè)定含雜質(zhì)的產(chǎn)品中CaO₂含量的實(shí)驗(yàn)步驟是：

(己知：①CaO₂在酸性條件下將I^-氧化為I₂ ②I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2- ③雜質(zhì)不與I^-反應(yīng))

第一步：準(zhǔn)確稱(chēng)取a g產(chǎn)品于錐形瓶中，加入適量蒸餾水和過(guò)量的b g KI晶體，再滴入適量2 mol/L的鹽酸，充分反應(yīng)。

第二步：向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液。

第三步：逐滴加入濃度為c mol/L的Na₂S₂O₃溶液至反應(yīng)完全，消耗Na₂S₂O₃溶液VmL。

①第三步反應(yīng)完全時(shí)的現(xiàn)象為　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　。

②某同學(xué)測(cè)得的CaO₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高，可能的原因是　　　　 。

A 滴定時(shí)錐形瓶中有液體測(cè)出　　　　　　　　　 B 終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)視線(xiàn)俯視液面

C滴速太慢，在酸性條件下空氣中的O₂也可以把KI氧化為I₂

2. 溴可用于制備藥物、染料、感光材料等，工業(yè)上從海水中制溴的工藝流程如下：

(1)步驟Ⅰ的操作方法是 　　　　，將得到的固體制成稀溶液進(jìn)行電解可制備“84消毒液”，通電時(shí)氯氣被溶液完全吸收，若所得消毒液僅含一種溶質(zhì)，寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2) Ⅱ中調(diào)節(jié)溶液pH為3.5的目的是________。

(3) Ⅲ中Br₂轉(zhuǎn)化為NaBr、NaBrO₃的離子方程式為­­　　　　　　　　　 。

(4)用沉淀法處理母液, 得到的廢渣中含有BaSO₄，用飽和碳酸鈉溶液浸泡可得到碳酸鋇固體，可用于制備可溶性鋇鹽， BaSO₄轉(zhuǎn)化為BaCO₃的離子方程式為_(kāi)__________。

(5)母液中蘊(yùn)含著豐富的鎂資源，經(jīng)轉(zhuǎn)化后可獲得MgCl₂粗產(chǎn)品，幾種氫氧化物生成沉淀的pH見(jiàn)表。

①粗產(chǎn)品的溶液中含有Na⁺、 Fe²⁺、Fe³⁺和Mn²⁺，需將Fe²⁺、Fe³⁺、Mn²⁺轉(zhuǎn)化為沉淀除

去。Fe(OH)₂呈絮狀，須將其轉(zhuǎn)化為Fe(OH)₃ 而除去，可選擇的試劑是　　　　 (填

　“NaOH”、 “ NaClO”或 “NH₃·H₂O”)。 控制溶液的pH為_(kāi)_____。

② 在家用電熱水器不銹鋼內(nèi)膽表面鑲嵌鎂棒，利用電化學(xué)原理來(lái)防止內(nèi)膽腐蝕， 寫(xiě)出

正極的電極反應(yīng)式：　　　　　　　　　 。

1．工業(yè)上生產(chǎn)高氯酸(沸點(diǎn)：90^oC)時(shí)還同時(shí)生產(chǎn)了亞氯酸鈉，其工藝流程如下：

(1)冷卻過(guò)濾的目的 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)通入反應(yīng)器2的SO₂作用是　　　　　　　　　　　　 ；反應(yīng)器2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

(3)循環(huán)使用的物質(zhì)是　　　　　　　　　　　　 　。

(4)可以通過(guò)蒸餾濾液的方法得到高氯酸的原因可能是　　　　　　　　　　　　　 。

(5)通過(guò)電解NaClO₃水溶液的方法也可以制備N(xiāo)aClO₄，進(jìn)而可以制備HClO₄，寫(xiě)出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。