題目列表(包括答案和解析)
5.(1)Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O(3分)
(2)<(2分)
(3)①26 (1分) 1.2(2分)
②3ClO-+Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3HClO (3分)
2FeO42-+Fe3++8OH-=3FeO43-+4H2O(3分)
(4)B(2分)
4.(1)c(1分);d(1分) (2分)調(diào)節(jié)溶液的PH值,促進(jìn)的水解(2分)
(2)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾(2分) 引流(2分)
(3)NH3(1分), ,(3分)
(2)酸式滴定管 (移液管) 當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜬MnO4,溶液變成紫紅色且半分鐘不變化(2分)
3.(1)CaCl2+H2O2+2NH3·H2O +6H2O =CaO2·8H2O↓+2NH4Cl (4分)
(2)冰水浴冷卻(或?qū)⒎磻?yīng)容器浸泡在冰水中) (2分)
(3)蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶,過(guò)濾,洗滌,干燥(3分)(可多回答防水解的方法:加HCl)
(4)AgNO3(2分)
(5)①溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色,并在半分鐘內(nèi)不再變化 (2分) ② (3分)
2.(1)蒸發(fā)、結(jié)晶、過(guò)濾 (2分) ;NaCl + H2O NaClO + H2↑(2分)
(2)使氯氣和水的反應(yīng)向逆方向移動(dòng),提高Cl2的濃度(2分);
(3)3Br2 + 6OH- = 5Br- + BrO3- + 3H2O (2分);
(4)CO32-(aq)+ BaSO4(s) BaCO3(s) +SO42-(aq)(2分)
(5)①NaClO (1分);9.8(1分);② O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-(2分)
(2)冰水浴冷卻(或?qū)⒎磻?yīng)容器浸泡在冰水中) (2分)
(3)蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶,過(guò)濾,洗滌,干燥(3分)(可多回答防水解的方法:加HCl)
(4)AgNO3(2分)
(5)①溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色,并在半分鐘內(nèi)不再變化 (2分) ② (3分)
1.(1) 降低NaHSO4的溶解度并分離出NaHSO4晶體(2分)
(2)二氧化硫作為還原劑把ClO2還原為NaClO2、(2分)
2ClO2+SO2+4OH-=2ClO2-+SO42-+2H2O;(4分)
(3)H2SO4(2分)
(4)高氯酸的沸點(diǎn)比較低,容易從溶液中逸出;(2分)
(5) 陽(yáng)極反應(yīng)式 H2O+ClO3--2e-= ClO4- + 2H+ 。(4分)
5.高鐵酸鉀是一種高效的多功能的水處理劑。工業(yè)上常采用NaClO氧化法生產(chǎn),原理為:
3NaClO + 2Fe(NO3)3 + 10NaOH=2Na2FeO4↓+ 3NaCl + 6NaNO3 + 5H2O
Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH
主要的生產(chǎn)流程如下:
(1)寫(xiě)出反應(yīng)①的離子方程式 ▲ 。
(2)流程圖中“轉(zhuǎn)化”是在某低溫下進(jìn)行的,說(shuō)明此溫度下Ksp(K2FeO4) ▲ Ksp(Na2FeO4)(填“>”或“<”或“=”)。
(3)反應(yīng)的溫度、原料的濃度和配比對(duì)高鐵酸鉀的產(chǎn)率都有影響。
圖1為不同的溫度下,F(xiàn)e(NO3)3不同質(zhì)量濃度對(duì)K2FeO4生成率的影響;
圖2為一定溫度下,F(xiàn)e(NO3)3質(zhì)量濃度最佳時(shí),NaClO濃度對(duì)K2FeO4生成率的影響。
圖1 圖2
①工業(yè)生產(chǎn)中最佳溫度為 ℃,此時(shí)Fe(NO3)3與NaClO兩種溶液最佳質(zhì)量濃度之比
為 。
②若NaClO加入過(guò)量,氧化過(guò)程中會(huì)生成Fe(OH)3,寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式:
▲ 。
若Fe(NO3)3加入過(guò)量,在堿性介質(zhì)中K2FeO4與Fe3+發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成K3FeO4,此反應(yīng)的離子方程式: ▲ 。
(4)K2FeO4 在水溶液中易水解:4FeO42-+10H2O4Fe(OH)3+8OH-+3O2↑。在“提純”
K2FeO4中采用重結(jié)晶、洗滌、低溫烘干的方法,則洗滌劑最好選用 溶液(填序號(hào))。
A.H2O B.CH3COONa、異丙醇 C.NH4Cl、異丙醇 D.Fe(NO3)3、異丙醇
5.孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3,還含少量Fe、Si的化合物。以孔雀石為原料可制備CuSO4·5H2O及納米材料G,步驟如下:
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)溶液A的金屬離子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。從下列所給試劑中選擇:實(shí)驗(yàn)步驟中試劑①最佳為 (填代號(hào)),檢驗(yàn)溶液A中Fe3+的最佳試劑為 (填代號(hào))。
a.KMnO4 b.(NH4)2S c.H2O2 d.KSCN
沉淀D中除了過(guò)量的CuO外,還存在另一種固體,其化學(xué)式為 。加入CuO作用是 。
(2)由溶液C獲得CuSO4·5H2O,需要經(jīng)過(guò) 操作。除燒杯、漏斗外,過(guò)濾操作還用到另一玻璃儀器,該儀器在此操作中的主要作用是 。
(3)制備納米材料G時(shí),應(yīng)向CaCl2溶液中先通入(或先加入) (填化學(xué)式)。寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
(4)欲測(cè)定溶液A中Fe2+的濃度,可用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,取用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)用 ;取A溶液稀釋一定倍數(shù)后,用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,終點(diǎn)現(xiàn)象為 。
3.過(guò)氧化鈣(CaO2)是一種新型水產(chǎn)養(yǎng)殖增氧劑,常用于鮮活水產(chǎn)品的運(yùn)輸。實(shí)驗(yàn)室可用鈣鹽制取CaO2·8H2O,再經(jīng)脫水制得CaO2。CaO2·8H2O不溶于水,在0℃時(shí)穩(wěn)定,加熱至130℃時(shí)逐漸變?yōu)闊o(wú)水CaO2。其制備過(guò)程如下:
根據(jù)以上信息,回答下列問(wèn)題:
(1)寫(xiě)出制取CaO2·8H2O的化學(xué)方程式是 。
(2)為了控制沉淀溫度為0℃左右,在實(shí)驗(yàn)室宜采取的方法是 。
(3)操作A的步驟為 。
(4)檢驗(yàn)“水洗”已經(jīng)洗凈的試劑是 (填試劑的化學(xué)式)。
(5)測(cè)定含雜質(zhì)的產(chǎn)品中CaO2含量的實(shí)驗(yàn)步驟是:
(己知:①CaO2在酸性條件下將I-氧化為I2 ②I2+2S2O32-=2I-+S4O62- ③雜質(zhì)不與I-反應(yīng))
第一步:準(zhǔn)確稱(chēng)取a g產(chǎn)品于錐形瓶中,加入適量蒸餾水和過(guò)量的b g KI晶體,再滴入適量2 mol/L的鹽酸,充分反應(yīng)。
第二步:向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液。
第三步:逐滴加入濃度為c mol/L的Na2S2O3溶液至反應(yīng)完全,消耗Na2S2O3溶液VmL。
①第三步反應(yīng)完全時(shí)的現(xiàn)象為 。
②某同學(xué)測(cè)得的CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高,可能的原因是 。
A 滴定時(shí)錐形瓶中有液體測(cè)出 B 終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)視線(xiàn)俯視液面
C滴速太慢,在酸性條件下空氣中的O2也可以把KI氧化為I2
2. 溴可用于制備藥物、染料、感光材料等,工業(yè)上從海水中制溴的工藝流程如下:
(1)步驟Ⅰ的操作方法是 ,將得到的固體制成稀溶液進(jìn)行電解可制備“84消毒液”,通電時(shí)氯氣被溶液完全吸收,若所得消毒液僅含一種溶質(zhì),寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)方程式: 。
(2) Ⅱ中調(diào)節(jié)溶液pH為3.5的目的是________。
(3) Ⅲ中Br2轉(zhuǎn)化為NaBr、NaBrO3的離子方程式為 。
(4)用沉淀法處理母液, 得到的廢渣中含有BaSO4,用飽和碳酸鈉溶液浸泡可得到碳酸鋇固體,可用于制備可溶性鋇鹽, BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3的離子方程式為_(kāi)__________。
物質(zhì) |
開(kāi)始沉淀的pH |
沉淀完全的pH |
Fe(OH)3 |
2.7 |
3.7 |
Fe(OH)2 |
7.6 |
9.6 |
Mn(OH)2 |
8.3 |
9.8 |
Mg(OH)2 |
9.9 |
11.1 |
(5)母液中蘊(yùn)含著豐富的鎂資源,經(jīng)轉(zhuǎn)化后可獲得MgCl2粗產(chǎn)品,幾種氫氧化物生成沉淀的pH見(jiàn)表。
①粗產(chǎn)品的溶液中含有Na+、 Fe2+、Fe3+和Mn2+,需將Fe2+、Fe3+、Mn2+轉(zhuǎn)化為沉淀除
去。Fe(OH)2呈絮狀,須將其轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3 而除去,可選擇的試劑是 (填
“NaOH”、 “ NaClO”或 “NH3·H2O”)。 控制溶液的pH為_(kāi)_____。
② 在家用電熱水器不銹鋼內(nèi)膽表面鑲嵌鎂棒,利用電化學(xué)原理來(lái)防止內(nèi)膽腐蝕, 寫(xiě)出
正極的電極反應(yīng)式: 。
1.工業(yè)上生產(chǎn)高氯酸(沸點(diǎn):90oC)時(shí)還同時(shí)生產(chǎn)了亞氯酸鈉,其工藝流程如下:
(1)冷卻過(guò)濾的目的 。
(2)通入反應(yīng)器2的SO2作用是 ;反應(yīng)器2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。
(3)循環(huán)使用的物質(zhì)是 。
(4)可以通過(guò)蒸餾濾液的方法得到高氯酸的原因可能是 。
(5)通過(guò)電解NaClO3水溶液的方法也可以制備N(xiāo)aClO4,進(jìn)而可以制備HClO4,寫(xiě)出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式 。
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