8．某溶液中大量存在以下五種離子：NO、SO、Fe³⁺、H⁺、M，其物質(zhì)的量之比為n(NO)∶n(SO)∶n(Fe³⁺)∶n(H⁺)∶n(M)＝2∶3∶1∶3∶1，則M可能為

(　)

A．Fe²⁺　 　　　　　　　　　 B．Mg²⁺ 　　　　　　 C．CO 　　　　　　 　D．Ba²⁺

解析：根據(jù)電荷守恒可知M為+2價的陽離子，由于原溶液中存在SO，根據(jù)離子共存知，其中不可能含有Ba²⁺，又因原溶液中含有NO和H⁺，使溶液具有強氧化性，所以原溶液中不可能存在Fe²⁺和CO.

答案：B

7．欲配制100 mL 1.0 mol/L Na₂SO₄溶液，正確的方法是

(　)

①將14.2 g Na₂SO₄溶于100 mL水中

②將32.2 g Na₂SO₄·10H₂O溶于少量水中，再用水稀釋至100 mL

③將20 mL 5.0 mol/L Na₂SO₄溶液用水稀釋至100 mL

A．①②　 　　　　　　 B．②③　 　　　　　　 C．①③ 　　　　　　　 　D．①②③

解析：100 mL 1.0 mol/L的Na₂SO₄溶液是指在100 mL溶液中含有0.1 mol Na₂SO₄；①中n(Na₂SO₄)＝0.1 mol，但溶液的體積不一定是100 mL；②中，n(Na₂SO₄)＝n(Na₂SO₄·10H₂O)＝＝0.1 mol，溶液體積為100 mL，符合題意；③中，n(Na₂SO₄)＝0.02 L×5.0 mol/L＝0.1　 mol，溶液體積為100 mL，符合題意．

答案：B

6．有A、B兩種硫酸溶液，A溶液硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5a%，B溶液硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，將A、B兩溶液等體積混合后，所得硫酸溶液中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

(　)

A．小于3a% 　　　　　　　　　　 　B．等于3a%

C．大于3a%　 　　　　　　　　　 　D．無法確定

解析：對于H₂SO₄而言，濃度大則密度大，因此不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的兩溶液等體積混合時，所得混合溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于它們和的一半，即大于3a%，故選C.

答案：C

5．某溫度下，100 g飽和氯化鈉溶液中含有氯化鈉26.5 g．若向此溶液中添加3.5 g氯化鈉和6.5 g水，則所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

(　)

A．30%　 　　　　　　　　　　　　　　　　 B.×100%

C．26.5%　 　　　　　　　　　　　　　　　 D.×100%

解析：關(guān)鍵要判斷所得溶液是否飽和．若為飽和，則溫度一定，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變；若為不飽和，則溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)發(fā)生變化．先計算若3.5 g NaCl能溶于6.5 g H₂O，所得溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%＝35%>26.5%.由此可知，加入的NaCl并不能完全溶解，所得溶液仍為飽和溶液．

答案：C

4．一定量的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14%的KOH溶液，若蒸發(fā)掉100 g水后，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?8%，體積為125 mL，則濃縮后的KOH溶液的物質(zhì)的量濃度為

(　)

A．2.2 mol/L　 　　　　　　　　　 B．4 mol/L

C．5 mol/L　 　　　　　　　　　　　 D．6.25 mol/L

解析：設(shè)濃縮后溶液的質(zhì)量為m，據(jù)蒸發(fā)前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變列出方程：

(m+100 g)×14%＝m×28%　m＝100 g，

故原溶液中溶質(zhì)質(zhì)量m′＝200 g×14%＝28 g，

n(KOH)＝＝0.5 mol，

則c＝＝＝4 mol/L，選B.

答案：B

3．精確配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，下面實驗操作中正確的是

(　)

A．稱量時，將NaOH固體直接放在天平托盤上面的紙上

B．將稱好的NaOH固體放入容量瓶中，加入少量水溶解

C．在燒杯中溶解NaOH固體后，立即將所得溶液注入容量瓶中

D．將燒杯中已冷卻的NaOH溶液注入未經(jīng)干燥的容量瓶中

解析：A錯誤，稱量NaOH時需放在玻璃器皿中稱量，因NaOH有腐蝕性；B錯誤，應(yīng)先將稱好的NaOH放入燒杯中溶解，再轉(zhuǎn)移至容量瓶；C錯誤，NaOH在燒杯中溶解待冷卻至室溫后方可轉(zhuǎn)入容量瓶中；D正確，容量瓶未干燥對結(jié)果無影響．

答案：D

2．關(guān)于0.2 mol/L的NaOH溶液，下列說法不正確的是

(　)

A．100 mL該溶液中含0.8 g NaOH

B．200 mL該溶液與100 mL 0.2 mol/L的硫酸溶液反應(yīng)形成中性溶液

C．100 mL該溶液中約含0.02 mol×6.02×10²³mol^－1個Na⁺

D．配制含1 L水的該溶液，需NaOH的質(zhì)量為8 g

解析：A項中，m(NaOH)＝0.2 mol/L×0.1 L×40 g/mol＝0.8 g，正確；

B項，2NaOH+H₂SO₄===Na₂SO₄+2H₂O，所以＝＝2∶1，符合化學(xué)方程式的化學(xué)計量數(shù)之比，正確；C項，N(Na⁺)＝0.2 mol/L×0.1 L×6.02×10²³ mol^－1＝0.02×6.02×10²³，正確；D項，含1 L水的這種溶液，溶液的體積肯定不是1 L，NaOH的質(zhì)量就不能以1 L溶液來計算了，錯誤．

答案：D

1．下列有關(guān)物理量相應(yīng)的單位表達(dá)錯誤的是

(　)

A．摩爾質(zhì)量g/mol　 　　　　　　　　 B．氣體摩爾體積L/mol

C．溶解度g/100 g　 　　　　　　　　　 D．密度g/cm³

解析：本題考查的是化學(xué)常用物理量的單位．溶解度的單位是g，故C錯誤．

答案：C

13．下圖是某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計的銅與稀硝酸反應(yīng)的兩個實驗裝置圖．其中裝置Ⅰ為甲同學(xué)設(shè)計．

請回答下列問題：

(1)銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為________．

(2)乙同學(xué)認(rèn)為裝置Ⅰ中收集的氣體不能確定銅與稀硝酸反應(yīng)生成的是NO氣體，理由是________．于是他設(shè)計裝置Ⅱ，其中裝銅片的是氣球．

(3)如何檢驗裝置Ⅱ的氣密性？

____________________________.

(4)該化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的其他同學(xué)對上述實驗進(jìn)行了研究，認(rèn)為裝置Ⅱ雖然作了改進(jìn)，但如果按裝置Ⅱ進(jìn)行實驗，還是會出現(xiàn)三個問題，需要作相應(yīng)改進(jìn)措施．請你幫助他們填寫相關(guān)內(nèi)容．

問題一：________________________；

措施：加熱或____________________．

問題二：試管中的氣體是淡棕紅色，而不是無色；

措施：________________(填具體操作，不能增加裝置)．

問題三：________________________；

措施：__________________________.

解析：(1)Cu與稀HNO₃反應(yīng)的離子方程式為3Cu+8H⁺+2NO===2NO↑+Cu²⁺+4H₂O.

(2)若反應(yīng)生成NO₂，因NO₂也能與水發(fā)生反應(yīng)而產(chǎn)生NO：3NO₂+H₂O===2HNO₃+NO，故無法證明生成的NO源于Cu與稀HNO₃所生成．

(3)檢查裝置Ⅱ的氣密性，需先關(guān)閉夾子，形成密閉體系，然后用酒精燈稍加熱試管，氣球鼓起，撤掉酒精燈后，氣球恢復(fù)原貌，表明裝置不漏氣．

(4)問題一：反應(yīng)速率較慢．相應(yīng)改進(jìn)措施為加熱或?qū)�銅片改為Cu粉．問題二：試管中的氣體是淡棕紅色，而不是無色，原因是裝置中含有空氣，空氣中的氧氣與NO作用生成了NO₂.相應(yīng)改進(jìn)措施為先將少量碳酸鹽倒入試管，然后迅速系上裝有銅片的小氣球．

答案：(1)3Cu+8H⁺+2NO===3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O

(2)因為NO₂與水反應(yīng)也可產(chǎn)生NO：3NO₂+H₂O===2HNO₃+NO，故不能證明生成的NO氣體是來自于銅與稀硝酸反應(yīng)

(3)關(guān)緊夾子，用酒精燈稍加熱試管，氣球鼓起，撤掉酒精燈后，氣球恢復(fù)原貌，表明裝置不漏氣(或其他合理答案)

(4)反應(yīng)速率較慢　將銅片改為Cu粉

先將少量碳酸鹽倒入試管，然后迅速系上裝有銅片的小氣球　實驗會造成空氣污染

連接導(dǎo)管，將導(dǎo)管插入裝有NaOH溶液的試管中，并向試管中持續(xù)通入空氣(其他合理答案只要問題與措施一致即可)

12．氧化銅有多種用途，如用做玻璃著色劑、油類脫硫劑等．為獲得純凈的氧化銅以探究其性質(zhì)，某同學(xué)用工業(yè)硫酸銅(含硫酸亞鐵等雜質(zhì))進(jìn)行如下實驗：

(1)制備氧化銅

工業(yè)CuSO₄CuSO₄溶液CuSO₄·5H₂O―→……―→CuO

①步驟Ⅰ的目的是除去不溶性雜質(zhì)．操作是__________________________．

②步驟Ⅱ的目的是除鐵．操作是：滴加H₂O₂溶液，稍加熱；當(dāng)Fe²⁺轉(zhuǎn)化完全后，慢慢加入Cu₂(OH)₂CO₃粉末，攪拌，以控制溶液pH＝3.5；加熱煮沸一段時間，過濾，用稀硫酸酸化濾液至pH＝1.控制溶液pH＝3.5的原因是__________________________．

③步驟Ⅲ的目的是得到CuSO₄·5H₂O晶體，操作是____________、過濾、水浴加熱烘干．水浴加熱的特點是__________________．

(2)探究氧化銅的性質(zhì)

①取A、B兩支試管，往A中先加入適量CuO粉末，再分別向A和B中加入等體積的3%H₂O₂溶液，只觀察到A中有大量氣泡．結(jié)論是____________．

②為探究試管A中反應(yīng)的速率，收集氣體并測定其體積，必需的實驗儀器有______________________．

解析：(1)①步驟Ⅰ的目的是除去不溶性雜質(zhì)，需過濾．

②控制溶液pH＝3.5，使Fe³⁺完全水解生成Fe(OH)₃沉淀，而Cu²⁺不會轉(zhuǎn)化為Cu(OH)₂沉淀，便于除雜．

③由溶液得到晶體，可對CuSO₄溶液蒸發(fā)結(jié)晶，水浴加熱的優(yōu)點是受熱均勻且便于控制溫度．

(2)①根據(jù)CuO能加快H₂O₂的分解，可得出CuO可作該反應(yīng)的催化劑．

②可利用單位時間內(nèi)收集到氣體的多少來探究A中的反應(yīng)速率．

答案：(1)①加適量的水溶解、攪拌、過濾�、诳墒笷e³⁺全部轉(zhuǎn)化為Fe(OH)₃沉淀，而Cu²⁺不會轉(zhuǎn)化為Cu(OH)₂沉淀　③將CuSO₄溶液加熱蒸發(fā)至有晶體出現(xiàn)時，停止加熱　受熱均勻，溫度易于控制在100℃以下

(2)①CuO可加快H₂O₂分解的反應(yīng)速率，是H₂O₂分解反應(yīng)的催化劑�、诿氡�、橡皮塞、導(dǎo)管、集氣瓶、量筒