題目列表(包括答案和解析)
6.在周期表前三周期中,a元素的氣態(tài)氫化物與最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物,在常溫下能化合成一種化合物;b元素的氣態(tài)氫化物與最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng);c元素的氧化物及對(duì)應(yīng)水化物既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng);d的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是一種強(qiáng)酸,此四種元素的原子序數(shù)之和為
( )
A.25 B.48
C.53 D.62
解析:NH3+HNO3===NH4NO3,所以a為N;H2S+H2SO4(濃)===S↓+SO2↑+2H2O.則b為S;c的氧化物及對(duì)應(yīng)水化物具有兩性,c為Al;HClO4屬?gòu)?qiáng)酸,故d為Cl,所以原子序數(shù)之和為7+16+13+17=53,選C.
答案:C
5.(2009·山東臨沂質(zhì)檢)短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大,它們的原子核外電子層之和為10;B的化合物種類繁多,數(shù)目龐大,A、E同主族,B、C、D同周期相鄰.下列說(shuō)法不正確的是
( )
A.常見(jiàn)化合物E2D2與水反應(yīng)生成D的單質(zhì),同時(shí)生成的溶液能使酚酞試液變紅
B.C的氫化物與C的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)得到的產(chǎn)物中既有離子鍵又有共價(jià)鍵
C.D與A、B、C、E分別結(jié)合均能形成兩種或兩種以上的化合物
D.五種元素的原子半徑按A-E的順序依次增大
解析:B的化合物種類繁多,數(shù)目龐大,B為碳元素.B、C、D同周期相鄰,原子序數(shù)依次增大,則C、D分別為氮元素、氧元素.A、B、C、D、E都是短周期元素,它們的原子核外電子層數(shù)之和為10,且A、E同主族,則A、E分別為氫元素、鈉元素.Na2O2與水反應(yīng)生成O2和NaOH,NaOH能使酚酞試液變紅.A中說(shuō)法正確.C的氫化物與C的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)得到的產(chǎn)物NH4NO3中既有離子鍵又有共價(jià)鍵,B中說(shuō)法正確.氧元素與氫元素、碳元素、氮元素、鈉元素結(jié)合能形成的化合物有H2O、H2O2、CO、CO2、NO、NO2、N2O5、Na2O、Na2O2等,C中說(shuō)法正確.五種元素的原子半徑從大到小的順序?yàn)镹a、C、N、O、H,D項(xiàng)符合題意.
答案:D
4.四種主族元素的離子aXm+、bYn+、cZn-和dRm-(a、b、c、d為元素的原子序數(shù)),它們具有相同的電子層結(jié)構(gòu),若m>n,則下列敘述正確的是
( )
①a-b=n-m
②元素的原子序數(shù)a>b>c>d
③元素非金屬性Z>R
④最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性X>Y
A.②③ B.③
C.①②③④ D.①②③
解析:由題意知:X、Y位于R、Z的下一周期,X、Y分別位于第m、n主族,R、Z分別位于第(8-m)、(8-n) 主族,a-m=b-n,即a-b=m-n,①錯(cuò)誤;②③正確;最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性Y>X,④錯(cuò)誤.
答案:A
3.甲、乙、丙都是短周期元素,其中甲、乙兩元素原子的最外層電子數(shù)分別是次外層電子數(shù)的2倍和3倍,丙元素原子K層和M層電子數(shù)之和與L層的電子數(shù)相同.下列判斷不正確的是
( )
A.乙元素的族序數(shù)比甲元素的族序數(shù)大
B.甲、丙兩元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱:甲<丙
C.原子半徑的大。杭祝疽
D.含乙元素的化合物數(shù)目比含甲或丙元素的化合物數(shù)目多
解析:因甲元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍,所以甲元素為碳元素;乙元素原子的最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的3倍,所以乙元素為氧元素;丙元素原子的K層和M層電子數(shù)之和與L層的電子數(shù)相同,所以丙元素為硫元素,由此可判斷各選項(xiàng)的正誤.
答案:D
2.(2009·廣東五校聯(lián)考)X、Y、Z、W均為短周期元素且核電荷數(shù)依次增加,X的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的3倍,Y原子最外層只有一個(gè)電子,Z與X的核電荷數(shù)之比為3∶2,W原子的最外層電子數(shù)比次外層電子總數(shù)少1.下列有關(guān)敘述不正確的是
( )
A.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性:YOH>Z(OH)2
B.氫化物的沸點(diǎn):HW<H2X
C.X、Y兩元素形成的離子化合物中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比一定為1∶2
D.W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為HWO3
解析:據(jù)題意知,X為O,Y為Na,Z為Mg,W為Cl.故堿性:NaOH>Mg(OH)2,A正確;因H2O分子中含氫鍵,故沸點(diǎn):HCl<H2O,B正確;O與Na可形成化合物Na2O,Na2O2,二者晶體中陰、陽(yáng)離子數(shù)之比均為1∶2,C正確;氯元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為HClO4,D錯(cuò)誤.
答案:D
1. 下列排列順序正確的是
( )
①熱穩(wěn)定性:H2O>HF>H2S
②原子半徑:Na>Mg>O
③酸性:H3PO4>H2SO4>HClO4
④結(jié)合質(zhì)子能力:OH->CH3COO->Cl-
A.①③ B.②④
C.①④ D.②③
解析:①中因非金屬性F>O>S,故穩(wěn)定性HF>H2O>H2S;
②中三種元素的位置為
,故原子半徑Na>Mg>O;
③中三種元素的位置為
,故酸性H3PO4<H2SO4<HClO4;
④中酸性大小H2O<CH3COOH<HCl,故結(jié)合H+能力OH->CH3COO->Cl-.故選B.
答案:B
13.X、Y、Z三種主族元素的單質(zhì)在常溫下都是常見(jiàn)的無(wú)色氣體,在適當(dāng)條件下三者之間可以兩兩發(fā)生反應(yīng)生成分別是雙核、三核和四核的甲、乙、丙三種分子,且乙、丙分子中含有X元素的原子個(gè)數(shù)比為2∶3.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)元素X的名稱是________,丙分子的空間構(gòu)型是________.
(2)若甲與Y單質(zhì)在常溫下混合就有明顯現(xiàn)象,則甲的化學(xué)式為_(kāi)_______.丙在一定條件下轉(zhuǎn)化為甲和乙的反應(yīng)方程式為_(kāi)_________________________________.
(3)①化合物丁含X、Y、Z三種元素,0.1 mol/L丁溶液的pH為1,將丁與丙按物質(zhì)的量之比1∶1混合后所得物質(zhì)戊的晶體結(jié)構(gòu)中含有的化學(xué)鍵為_(kāi)_______(選填序號(hào)).
a.只含共價(jià)鍵
b.只含離子鍵
c.既含離子鍵,又含共價(jià)鍵
②常溫下,戊的水溶液的pH________7(填“<”“=”或“>”),其原因是
______________________________________(用離子方程式表示).
解析:X、Y、Z分別為H、O、N,甲、乙、丙分別為NO、H2O、NH3,NH3的空間構(gòu)型為三角錐形.丁為HNO3,戊為NH4NO3,在NH4NO3晶體中既含離子鍵,又含極性共價(jià)鍵.NH4NO3水解顯酸性.
答案:(1)氫 三角錐形
(2)NO 4NH3+5O24NO+6H2O
(3)①c、冢肌H+H2ONH3·H2O+H+
12.下表是元素周期表的一部分,表中所列字母分別代表某一化學(xué)元素.
(1)i是鐵元素,其原子的最外層電子數(shù)為2,請(qǐng)寫出鐵元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖________.
(2)以上元素形成的金屬單質(zhì)中,熔點(diǎn)最低的是________(填元素符號(hào)).
(3)NH3·H2O的電離方程式為NH3·H2ONH+OH-,試判斷NH3溶于水后,形成的NH3·H2O的合理結(jié)構(gòu)是下圖中的________.(填序號(hào))
(4)1906年的諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予為制備F2作出重要貢獻(xiàn)的化學(xué)家莫瓦桑,請(qǐng)預(yù)測(cè)首先被用來(lái)與F2反應(yīng)制備稀有氣體化合物的元素是________.(填寫字母)
(5)利用稀有氣體化合物,人們實(shí)現(xiàn)了許多制備實(shí)驗(yàn)上的突破.如用XeO3在堿性條件下與NaBrO3反應(yīng)生成NaBrO4,同時(shí)放出Xe.寫出上述反應(yīng)方程式:
__________________________________.
解析:(1)Fe的質(zhì)子數(shù)為26,最外層有2個(gè)電子,所以原子結(jié)構(gòu)示意圖為.
(2)上述元素中金屬元素有Na、Al、Fe,Na的熔點(diǎn)最低.
(3)據(jù)NH3·H2O的電離方程式NH3·H2ONH+OH-,可以看出乙更合理.
(4)人們首先用Xe與F2發(fā)生反應(yīng)制取了一系列的氙的氟化物.
(5)因反應(yīng)物和產(chǎn)物已告訴,再結(jié)合得失電子守恒即可配平該化學(xué)方程式.
答案:(1) (2)Na (3)乙 (4)j
(5)3NaBrO3+XeO3===3NaBrO4+Xe
11.(2009·臨沂檢測(cè))A、B、D、E、F、G為短周期元素,且原子序數(shù)依次遞增.A、F同主族,E、G同主族.A與其他非金屬元素化合時(shí)易形成共價(jià)鍵,F(xiàn)與其他非金屬元素化合時(shí)易形成離子鍵,且F+離子與E2-離子核外電子排布相同.由以上元素組成的物質(zhì)BE和D2具有相同的電子數(shù).請(qǐng)回答以下問(wèn)題:
(1)F位于________周期________族;
(2)G的離子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_______;
(3)用電子式表示D2的形成過(guò)程:
__________________________________________;
(4)由A、E、F三種元素形成的化合物的化學(xué)式為_(kāi)_______,含有的化學(xué)鍵有
________________________________(填寫完整化學(xué)鍵類型),屬于________化合物;
(5)B的最高價(jià)是________,由A、B組成的化合物中,含A量最高的物質(zhì)的化學(xué)式是________;含B量最高的氣態(tài)物質(zhì)的化學(xué)式是________;與D2相對(duì)分子質(zhì)量相等的物質(zhì)的化學(xué)式是________,含有的化學(xué)鍵有________(填寫完整化學(xué)鍵類型),屬于________化合物,有________對(duì)共用電子對(duì).
解析:A、F同主族,且A與其他非金屬元素化合時(shí)易形成共價(jià)鍵,但F與其他非金屬元素化合時(shí)易形成離子鍵,則為第ⅠA族元素,且A為H元素.F+與E2-離子核外電子排布相同,則F為Na元素,E為O元素,B為C元素,D為N元素.
答案:(1)第三 第ⅠA (2)
(3)·····+·····―→N⋮⋮N
(4)NaOH 離子鍵和極性共價(jià)鍵 離子
(5)+4 CH4 C2H2 C2H4 極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵 共價(jià) 6
10.下列分子含有的電子數(shù)目與HF相同,且只有兩個(gè)極性共價(jià)鍵的是
( )
A.CO2 B.N2O
C.H2O D.CH4
解析:A中CO2有兩個(gè)極性鍵,但與HF的電子數(shù)不同;B中N2O與HF的電子數(shù)不同;D中CH4與HF的電子數(shù)相同,但有4個(gè)CH鍵;H2O分子電子數(shù)與HF相同,都為10個(gè),有兩個(gè)HO鍵,故選C.
答案:C
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