19．(8分)A、B代表不同物質，都是H、N、O、Na中的任意三種元素組成的強電解質，A的水溶液呈堿性，B的水溶液呈酸性，請找出A、B可能的兩種組合．(要求：相同濃度時，A₁溶液中水的電離程度小于A₂溶液中水的電離程度；相同濃度時，B₁溶液中水的電離程度小于B₂溶液中水的電離程度．)

(1)寫出化學式：A₁________，A₂________，B₁________，B₂________；

(2)相同溫度下，當A₁、B₁的物質的量濃度相等時，兩溶液中水電離出的氫離子的物質的量濃度之比為____________；

(3)寫出0.1 mol/L的A₂溶液中離子濃度大小排序______________________________；

(4)B₁溶液中水的電離程度小于B₂溶液中水的電離程度，原因是________________________________；

(5)常溫下，若B₁、B₂兩溶液的pH＝5，則兩溶液中由水電離出的氫離子的物質的量濃度之比為________．

解析：根據給出的元素：H、N、O、Na，其中由三種元素組成的強電解質有強堿(NaOH)、強酸(HNO₃)、鹽：NaNO₃、NaNO₂、NH₄NO₃、NH₄NO₂等，A顯堿性，只可能是NaOH和NaNO₂，B顯酸性，可能是HNO₃和NH₄NO₃.強酸、強堿都抑制水的電離，而易水解的鹽則促進水的電離．故四種物質分別為NaOH、NaNO₂、HNO₃和NH₄NO₃.

(2)相同物質的量濃度的NaOH和HNO₃對水的抑制程度相同，故兩溶液中水電離出的H⁺濃度之比為1∶1.

(3)NaNO₂為強堿弱酸鹽，故各離子濃度為c(Na⁺)>c(NO)>c(OH^－)>c(H⁺)．

(4)因HNO₃電離出的H⁺抑制了H₂O的電離，而NH₄NO₃中NH的水解促進了水的電離．

(5)在HNO₃溶液中c(H⁺)_水＝＝1×10^－9 mol/L，在NH₄NO₃溶液中，由水電離出的c(H⁺)＝1×10^－5 mol/L，故二者之比為1×10^－9∶1×10^－5＝1×10^－4∶1

答案：(1)NaOH　NaNO₂　HNO₃　NH₄NO₃　(2)1∶1

　(3)c(Na⁺)>c(NO)>c(OH^－)>c(H⁺)

(4)硝酸電離出的H⁺抑制了水的電離，NH結合水電離出的OH^－促進了水的電離

(5)1×10^－4∶1或(1∶10⁴)

18．(12分)某化學課外小組為測定空氣中CO₂的含量，進行了如下實驗：

①配制0.1000 mol/L 和0.01000 mol/L的標準鹽酸．

②用0.1000 mol/L的標準鹽酸滴定未知濃度的Ba(OH)₂溶液10.00 mL，結果用去鹽酸19.60 mL.

③用測定的Ba(OH)₂溶液吸收定量空氣中的CO₂，取Ba(OH)₂溶液10.00 mL，放入100 mL容量瓶里加水至刻度線，取出稀釋后的溶液放入密閉容器內，并通入10 L標準狀況下的空氣，振蕩，這時生成沉淀．

④過濾上述所得濁液．

⑤取濾液20.00 mL，用0.01000 mol/L的鹽酸滴定，用去鹽酸34.80 mL.請回答下列問題：

(1)配制標準鹽酸時，需用下列哪些儀器？________；

A．托盤天平　 　　　　　　 B．容量瓶

C．酸式滴定管　 　　　　 D．量筒

E．燒杯　 　　　　　　　　　 F．膠頭滴管

G．玻璃棒

(2)滴定操作中，左手________，右手________，眼睛________；

(3)Ba(OH)₂溶液的物質的量濃度是________；

(4)過濾所得濁液的目的是________；

(5)此空氣樣品中含CO₂的體積分數(shù)為________；

(6)本實驗中，若第一次滴定時使用的酸式滴定管未經處理，即注入第二種標準鹽酸，并進行第二次滴定，使測定結果________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)．

解析：(1)配制一定物質的量濃度的鹽酸時，需要儀器有容量瓶、量筒、燒杯、膠頭滴管及玻璃棒．

(2)滴定操作時，左手控制活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶內溶液顏色變化．

(3)Ba(OH)₂+2HCl===BaCl₂+2H₂O，則c[Ba(OH)₂]×10.00 mL＝×0.1 mol/L×19.60 mL解得c[Ba(OH)₂]＝0.098 mol/L.

(4)為防止BaCO₃與HCl反應，應分離出BaCO₃.

(5)Ba(OH)₂+CO₂===BaCO₃↓+H₂O，只要求出余下的Ba(OH)₂，就可以計算與CO₂反應的Ba(OH)₂，CO₂的量也就計算出來了．過程如下：20 mL濾液中Ba(OH)₂的物質的量為34.80×10^－3×0.01× mol＝0.174×10^－3 mol, 那么100 mL濾液中有Ba(OH)₂：0.174×10^－3×5 mol＝0.870×10^－3 mol，原有Ba(OH)₂∶ 10×10^－3 L×0.098 mol/L＝0.980×10^－3 mol，與CO₂反應的Ba(OH)₂有(0.980－0.870)×10^－3 mol＝0.110×10^－3 mol，則n(CO₂)＝0.110×10^－3 mol，則φ(CO₂)×100%＝0.025%.

(6)偏大，因為第二次滴定消耗標準鹽酸偏少，使計算出的剩余Ba(OH)₂偏少，那么與CO₂反應的Ba(OH)₂就偏多．

答案：(1)B、D、E、F、G

(2)控制活塞　搖動錐形瓶　注視錐形瓶內溶液顏色的變化

(3)0.0980 mol/L

(4)分離出BaCO₃，防止HCl與BaCO₃反應

(5)0.025%

(6)偏大

17．(8分)某二元酸(H₂A)在水中的電離方程式是：

H₂A===H⁺+HA^－　HA^－H⁺+A^2－

回答下列問題：

(1)Na₂A溶液顯________(填“酸性”，“中性”或“堿性”)，理由是________．(用離子方程式表示)

(2)已知0.1 mol/L NaHA溶液的pH＝2，則0.1 mol/L H₂A溶液中氫離子的物質的量濃度應________0.11 mol/L(填“<”， “>”或“＝”)，理由是____________________________________________．

(3)H₂A溶液和Na₂A溶液能否發(fā)生反應？________.能反應的寫出離子方程式________________．

解析：(1)HA^－部分電離，相當于是弱酸，則其鹽Na₂A由于A^2－水解，水溶液應呈堿性．

(2)0.1 mol/L NaHA溶液pH＝2，則c(H+)＝0.01 mol/L,0.1 mol/L H₂A溶液中H₂A第一步電離出c(H⁺)＝0.1 mol/L，c(HA^－)＝0.1 mol/L，因為第一步電離出的H⁺抑制了HA^－的進一步電離，故0.1 mol/L H₂A溶液中氫離子濃度小于0.11 mol/L.

(3)H₂A與Na₂A可反應生成NaHA.

答案：(1)堿性　A^2－+H₂OHA^－+OH^－

(2)<　因H₂A第一步電離產生的H⁺抑制了HA^－的電離

(3)能　H⁺+A^2－HA^－

16．為了配制NH的濃度與Cl^－的濃度比為1∶1的溶液，可在NH₄Cl溶液中加入①適量NH₄NO₃；②適量NaCl；③適量氨水；④適量NaOH

(　)

A．①②　 　　　　　　　　　　　　　　　　 B．②③

C．①③　 　　　　　　　　　　　　　　　　 D．②④

解析：在NH₄Cl溶液中存在NH+H₂ONH₃·H₂O+H⁺，使c(NH)∶c(Cl)<1∶1，要使c(NH)∶c(Cl^－)＝1∶1，其方法一是增大NH的濃度(如①)，二是使上述平衡向左移動(如③)，故選C.

答案：C

第Ⅱ卷 　(非選擇題，共52分)

15．把1 mL 0.1 mol/L的H₂SO₄加水稀釋成2 L溶液，在此溶液中由水電離產生的H⁺，其濃度接近于

(　)

A．1×10^－4 mol/L　 B．1×10^－8 mol/L

C．1×10^－11 mol/L　 D．1×10^－10 mol/L

解析：稀釋后c(H⁺)＝＝1×10^－4 mol/L，

所以c(H⁺)_水＝c(OH^－)＝＝1×10^－10 (mol/L)，故選D.

答案：D

14．醋酸的下列性質中，可以證明它是弱電解質的是

(　)

A．醋酸溶液可與純堿溶液反應產生CO₂

B．相同pH的醋酸溶液和鹽酸分別跟同樣顆粒大小的鋅反應時，產生H₂的起始速率相等

C．10 mL 1 mol/L醋酸溶液恰好與10 mL 1 mol/L NaOH溶液完全反應

D．在相同條件下，醋酸溶液的導電性比鹽酸溶液的弱

解析：A項說明CH₃COOH的酸性強于H₂CO₃，無法證明其為弱電解質，錯誤；B項因pH相同，c(H⁺)相同，故開始生成H₂的速率相等，B錯誤；中和堿的能力與酸的強弱無關，C錯誤；證明CH₃COOH是弱酸應從它不完全電離來說明．相同條件下，CH₃COOH溶液的導電性比鹽酸的導電性弱，說明其溶液中離子濃度小，即CH₃COOH電離程度小，D正確．

答案：D

13．(2009·江蘇南通高三調研)下列有關實驗的說法正確的是

(　)

A．將氯化鋁溶液加熱蒸發(fā)、烘干可得無水氯化鋁固體

B．測量溶液的導電性可區(qū)分出試劑鹽酸和醋酸，導電能力強的是鹽酸

C．做完銀鏡反應后的試管可用熱的稀硝酸清洗，回收后的硝酸銀溶液可再利用

D．除去硫酸鋁溶液中混有的硫酸鎂，可加入足量燒堿，過濾，向濾液中加入適量硫酸酸化

解析：A項，AlCl₃溶液在加熱蒸發(fā)時，Al³⁺會水解，最終得到Al₂O₃固體，A錯．B項，溶液導電性強弱與溶液中離子濃度大小有關，而與溶質是強、弱電解質無關，B錯．可在相同條件下測量等物質的量濃度的鹽酸和醋酸溶液的導電性，則導電能力強的是鹽酸．C項，清洗“銀鏡”應用稀硝酸，生成的AgNO₃需回收利用，C對．D項，加入足量NaOH，則又混入了新的雜質，D錯．

答案：C

12．下列溶液中各粒子的濃度關系不正確的是

(　)

A．0.1 mol/L HCOOH溶液中：c(HCOO^－)+c(OH^－)＝c(H⁺)

B．1L 0.1 mol/L CuSO₄·(NH₄)₂SO₄·6H₂O的溶液中：c(SO)>c(NH)>c(Cu²⁺)>c(H⁺)>c(OH^－)

C．0.1 mol/L NaHCO₃溶液中：c(Na⁺)+c(H⁺)+c(H₂CO₃)＝c(HCO)+c(CO)+c(OH^－)

D．等體積、等物質的量濃度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na⁺)>c(HX)>c(X^－)>c(H⁺)>c(OH^－)

解析：A項中，由溶液中電荷守恒可得；B項中，溶液中NH發(fā)生水解使溶液呈酸性；C項中，由電荷守恒得：c(Na⁺)+c(H⁺)＝c(HCO)+2c(CO)+c(OH^－)，故有c(Na⁺)+c(H⁺)+c(H₂CO₃)>c(HCO－₃)>c(CO)+c(OH^－)；D項中，由于X^－的水解和HX的電離程度不確定，所以就無法確定溶液的酸堿性．

答案：CD

11．下列有關實驗的敘述正確的是

(　)

A．濃硝酸可保存在帶橡皮塞的棕色細口瓶中

B．用pH試紙測定溶液pH時，pH試紙不應事先潤濕

C．配制一定物質的量濃度的溶液時，選用的容量瓶規(guī)格由需配制的溶液體積決定

D．中和滴定時，為了使滴定終點溶液顏色變化明顯，可多滴幾滴指示劑

解析：A項，濃HNO₃有強氧化性，保存時不能用橡皮塞；B項，pH試紙測的是待測溶液中c(H⁺)，若先潤濕可能造成誤差；C項，多大規(guī)格的容量瓶只能配制相應體積的溶液；D項，指示劑本身也是有機弱酸或弱堿，多滴會增大誤差．

答案：BC

10．在常溫時的下列溶液中，BaSO₄的溶解度最大的是

(　)

A．40 mL 1 mol/L的BaCl₂溶液

B．30 mL 2 mol/L的Ba(OH)₂溶液

C．10 mL純水

D．50 mL 0.1 mol/L的H₂SO₄溶液

解析：BaSO₄在水中存在如下平衡：BaSO₄(s)Ba²⁺(aq)+SO(aq)．A項BaCl₂中的Ba²⁺促使平衡左移，溶解度減��；B項Ba(OH)₂中的Ba²⁺同樣使平衡左移，溶解度減�。籆項純水中BaSO₄的溶解度不受影響；D項中，SO使平衡左移，溶解度減�。�

答案：C