題目列表(包括答案和解析)

 0  8264  8272  8278  8282  8288  8290  8294  8300  8302  8308  8314  8318  8320  8324  8330  8332  8338  8342  8344  8348  8350  8354  8356  8358  8359  8360  8362  8363  8364  8366  8368  8372  8374  8378  8380  8384  8390  8392  8398  8402  8404  8408  8414  8420  8422  8428  8432  8434  8440  8444  8450  8458  447348 

19.(8分)A、B代表不同物質,都是H、N、O、Na中的任意三種元素組成的強電解質,A的水溶液呈堿性,B的水溶液呈酸性,請找出A、B可能的兩種組合.(要求:相同濃度時,A1溶液中水的電離程度小于A2溶液中水的電離程度;相同濃度時,B1溶液中水的電離程度小于B2溶液中水的電離程度.)

(1)寫出化學式:A1________,A2________,B1________,B2________;

(2)相同溫度下,當A1、B1的物質的量濃度相等時,兩溶液中水電離出的氫離子的物質的量濃度之比為____________;

(3)寫出0.1 mol/L的A2溶液中離子濃度大小排序______________________________;

(4)B1溶液中水的電離程度小于B2溶液中水的電離程度,原因是________________________________;

(5)常溫下,若B1、B2兩溶液的pH=5,則兩溶液中由水電離出的氫離子的物質的量濃度之比為________.

解析:根據給出的元素:H、N、O、Na,其中由三種元素組成的強電解質有強堿(NaOH)、強酸(HNO3)、鹽:NaNO3、NaNO2、NH4NO3、NH4NO2等,A顯堿性,只可能是NaOH和NaNO2,B顯酸性,可能是HNO3和NH4NO3.強酸、強堿都抑制水的電離,而易水解的鹽則促進水的電離.故四種物質分別為NaOH、NaNO2、HNO3和NH4NO3.

(2)相同物質的量濃度的NaOH和HNO3對水的抑制程度相同,故兩溶液中水電離出的H+濃度之比為1∶1.

(3)NaNO2為強堿弱酸鹽,故各離子濃度為c(Na+)>c(NO)>c(OH)>c(H+).

(4)因HNO3電離出的H+抑制了H2O的電離,而NH4NO3中NH的水解促進了水的電離.

(5)在HNO3溶液中c(H+)==1×109 mol/L,在NH4NO3溶液中,由水電離出的c(H+)=1×105 mol/L,故二者之比為1×109∶1×105=1×104∶1

答案:(1)NaOH NaNO2 HNO3 NH4NO3 (2)1∶1

 (3)c(Na+)>c(NO)>c(OH)>c(H+)

(4)硝酸電離出的H+抑制了水的電離,NH結合水電離出的OH促進了水的電離

(5)1×104∶1或(1∶104)

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18.(12分)某化學課外小組為測定空氣中CO2的含量,進行了如下實驗:

①配制0.1000 mol/L 和0.01000 mol/L的標準鹽酸.

②用0.1000 mol/L的標準鹽酸滴定未知濃度的Ba(OH)2溶液10.00 mL,結果用去鹽酸19.60 mL.

③用測定的Ba(OH)2溶液吸收定量空氣中的CO2,取Ba(OH)2溶液10.00 mL,放入100 mL容量瓶里加水至刻度線,取出稀釋后的溶液放入密閉容器內,并通入10 L標準狀況下的空氣,振蕩,這時生成沉淀.

④過濾上述所得濁液.

⑤取濾液20.00 mL,用0.01000 mol/L的鹽酸滴定,用去鹽酸34.80 mL.請回答下列問題:

(1)配制標準鹽酸時,需用下列哪些儀器?________;

A.托盤天平         B.容量瓶

C.酸式滴定管       D.量筒

E.燒杯            F.膠頭滴管

G.玻璃棒

(2)滴定操作中,左手________,右手________,眼睛________;

(3)Ba(OH)2溶液的物質的量濃度是________;

(4)過濾所得濁液的目的是________;

(5)此空氣樣品中含CO2的體積分數(shù)為________;

(6)本實驗中,若第一次滴定時使用的酸式滴定管未經處理,即注入第二種標準鹽酸,并進行第二次滴定,使測定結果________(填“偏大”“偏小”或“無影響”).

解析:(1)配制一定物質的量濃度的鹽酸時,需要儀器有容量瓶、量筒、燒杯、膠頭滴管及玻璃棒.

(2)滴定操作時,左手控制活塞,右手搖動錐形瓶,眼睛注視錐形瓶內溶液顏色變化.

(3)Ba(OH)2+2HCl===BaCl2+2H2O,則c[Ba(OH)2]×10.00 mL=×0.1 mol/L×19.60 mL解得c[Ba(OH)2]=0.098 mol/L.

(4)為防止BaCO3與HCl反應,應分離出BaCO3.

(5)Ba(OH)2+CO2===BaCO3↓+H2O,只要求出余下的Ba(OH)2,就可以計算與CO2反應的Ba(OH)2,CO2的量也就計算出來了.過程如下:20 mL濾液中Ba(OH)2的物質的量為34.80×103×0.01× mol=0.174×103 mol, 那么100 mL濾液中有Ba(OH)2:0.174×103×5 mol=0.870×103 mol,原有Ba(OH)2∶ 10×103 L×0.098 mol/L=0.980×103 mol,與CO2反應的Ba(OH)2有(0.980-0.870)×103 mol=0.110×103 mol,則n(CO2)=0.110×103 mol,則φ(CO2)×100%=0.025%.

(6)偏大,因為第二次滴定消耗標準鹽酸偏少,使計算出的剩余Ba(OH)2偏少,那么與CO2反應的Ba(OH)2就偏多.

答案:(1)B、D、E、F、G

(2)控制活塞 搖動錐形瓶 注視錐形瓶內溶液顏色的變化

(3)0.0980 mol/L

(4)分離出BaCO3,防止HCl與BaCO3反應

(5)0.025%

(6)偏大

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17.(8分)某二元酸(H2A)在水中的電離方程式是:

H2A===H++HA HAH++A2

回答下列問題:

(1)Na2A溶液顯________(填“酸性”,“中性”或“堿性”),理由是________.(用離子方程式表示)

(2)已知0.1 mol/L NaHA溶液的pH=2,則0.1 mol/L H2A溶液中氫離子的物質的量濃度應________0.11 mol/L(填“<”, “>”或“=”),理由是____________________________________________.

(3)H2A溶液和Na2A溶液能否發(fā)生反應?________.能反應的寫出離子方程式________________.

解析:(1)HA部分電離,相當于是弱酸,則其鹽Na2A由于A2水解,水溶液應呈堿性.

(2)0.1 mol/L NaHA溶液pH=2,則c(H+)=0.01 mol/L,0.1 mol/L H2A溶液中H2A第一步電離出c(H+)=0.1 mol/L,c(HA)=0.1 mol/L,因為第一步電離出的H+抑制了HA的進一步電離,故0.1 mol/L H2A溶液中氫離子濃度小于0.11 mol/L.

(3)H2A與Na2A可反應生成NaHA.

答案:(1)堿性 A2+H2OHA+OH

(2)< 因H2A第一步電離產生的H+抑制了HA的電離

(3)能 H++A2HA

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16.為了配制NH的濃度與Cl的濃度比為1∶1的溶液,可在NH4Cl溶液中加入①適量NH4NO3;②適量NaCl;③適量氨水;④適量NaOH

( )

A.①②                   B.②③

C.①③                   D.②④

解析:在NH4Cl溶液中存在NH+H2ONH3·H2O+H+,使c(NH)∶c(Cl)<1∶1,要使c(NH)∶c(Cl)=1∶1,其方法一是增大NH的濃度(如①),二是使上述平衡向左移動(如③),故選C.

答案:C

第Ⅱ卷  (非選擇題,共52分)

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15.把1 mL 0.1 mol/L的H2SO4加水稀釋成2 L溶液,在此溶液中由水電離產生的H+,其濃度接近于

( )

A.1×104 mol/L  B.1×108 mol/L

C.1×1011 mol/L  D.1×1010 mol/L

解析:稀釋后c(H+)==1×104 mol/L,

所以c(H+)c(OH)==1×1010 (mol/L),故選D.

答案:D

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14.醋酸的下列性質中,可以證明它是弱電解質的是

( )

A.醋酸溶液可與純堿溶液反應產生CO2

B.相同pH的醋酸溶液和鹽酸分別跟同樣顆粒大小的鋅反應時,產生H2的起始速率相等

C.10 mL 1 mol/L醋酸溶液恰好與10 mL 1 mol/L NaOH溶液完全反應

D.在相同條件下,醋酸溶液的導電性比鹽酸溶液的弱

解析:A項說明CH3COOH的酸性強于H2CO3,無法證明其為弱電解質,錯誤;B項因pH相同,c(H+)相同,故開始生成H2的速率相等,B錯誤;中和堿的能力與酸的強弱無關,C錯誤;證明CH3COOH是弱酸應從它不完全電離來說明.相同條件下,CH3COOH溶液的導電性比鹽酸的導電性弱,說明其溶液中離子濃度小,即CH3COOH電離程度小,D正確.

答案:D

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13.(2009·江蘇南通高三調研)下列有關實驗的說法正確的是

( )

A.將氯化鋁溶液加熱蒸發(fā)、烘干可得無水氯化鋁固體

B.測量溶液的導電性可區(qū)分出試劑鹽酸和醋酸,導電能力強的是鹽酸

C.做完銀鏡反應后的試管可用熱的稀硝酸清洗,回收后的硝酸銀溶液可再利用

D.除去硫酸鋁溶液中混有的硫酸鎂,可加入足量燒堿,過濾,向濾液中加入適量硫酸酸化

解析:A項,AlCl3溶液在加熱蒸發(fā)時,Al3+會水解,最終得到Al2O3固體,A錯.B項,溶液導電性強弱與溶液中離子濃度大小有關,而與溶質是強、弱電解質無關,B錯.可在相同條件下測量等物質的量濃度的鹽酸和醋酸溶液的導電性,則導電能力強的是鹽酸.C項,清洗“銀鏡”應用稀硝酸,生成的AgNO3需回收利用,C對.D項,加入足量NaOH,則又混入了新的雜質,D錯.

答案:C

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12.下列溶液中各粒子的濃度關系正確的是

( )

A.0.1 mol/L HCOOH溶液中:c(HCOO)+c(OH)=c(H+)

B.1L 0.1 mol/L CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O的溶液中:c(SO)>c(NH)>c(Cu2+)>c(H+)>c(OH)

C.0.1 mol/L NaHCO3溶液中:c(Na+)+c(H+)+c(H2CO3)=c(HCO)+c(CO)+c(OH)

D.等體積、等物質的量濃度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中:c(Na+)>c(HX)>c(X)>c(H+)>c(OH)

解析:A項中,由溶液中電荷守恒可得;B項中,溶液中NH發(fā)生水解使溶液呈酸性;C項中,由電荷守恒得:c(Na+)+c(H+)=c(HCO)+2c(CO)+c(OH),故有c(Na+)+c(H+)+c(H2CO3)>c(HCO-3)>c(CO)+c(OH);D項中,由于X的水解和HX的電離程度不確定,所以就無法確定溶液的酸堿性.

答案:CD

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11.下列有關實驗的敘述正確的是

( )

A.濃硝酸可保存在帶橡皮塞的棕色細口瓶中

B.用pH試紙測定溶液pH時,pH試紙不應事先潤濕

C.配制一定物質的量濃度的溶液時,選用的容量瓶規(guī)格由需配制的溶液體積決定

D.中和滴定時,為了使滴定終點溶液顏色變化明顯,可多滴幾滴指示劑

解析:A項,濃HNO3有強氧化性,保存時不能用橡皮塞;B項,pH試紙測的是待測溶液中c(H+),若先潤濕可能造成誤差;C項,多大規(guī)格的容量瓶只能配制相應體積的溶液;D項,指示劑本身也是有機弱酸或弱堿,多滴會增大誤差.

答案:BC

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10.在常溫時的下列溶液中,BaSO4的溶解度最大的是

( )

A.40 mL 1 mol/L的BaCl2溶液

B.30 mL 2 mol/L的Ba(OH)2溶液

C.10 mL純水

D.50 mL 0.1 mol/L的H2SO4溶液

解析:BaSO4在水中存在如下平衡:BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO(aq).A項BaCl2中的Ba2+促使平衡左移,溶解度減;B項Ba(OH)2中的Ba2+同樣使平衡左移,溶解度減。籆項純水中BaSO4的溶解度不受影響;D項中,SO使平衡左移,溶解度減。

答案:C

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