2．從分散質(zhì)、分散劑、分散系的概念重新理解認識溶液、懸濁液、乳濁液、膠體的異同點與本質(zhì)區(qū)別�！� 　

1．本章考點　　

　　 (1)掌握溶液、懸濁液、乳濁液、膠體的概念，區(qū)別及鑒別它們的方法。

　　 (2)了解膠體的分類、制備、提純方法。

　　 (3)了解膠體的主要性質(zhì)。

　　 (4)了解膠體知識在日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用。

1．把淀粉溶液溶于沸水中，制成淀粉膠體，60℃左右時，在淀粉膠體中加入淀粉酶，充分反應(yīng)。然后，把反應(yīng)后的全部液體裝入半透膜袋里，系緊袋口，并把它懸掛在盛有蒸餾水的燒杯中，從半透膜袋里析出的物質(zhì)是　　　　　　　　　　　 　，該操作的名稱是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

答案: 1．麥芽糖；滲析

第單元　 小結(jié)

熱點聚焦

9．在陶瓷工業(yè)上常遇到因陶土里混有氧化鐵而影響產(chǎn)品質(zhì)量，解決方法要使這些陶土和水一起攪拌，使粒子大小在1nm-100nm之間，然后插入兩根電極，接通直流電源，這時陽極聚集　　　　　 ，陰極聚集　　　　　　　　　　 　，理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

答案: 9．陶土膠體；Fe(OH)₃膠體；陶土為硅酸及硅酸鹽膠粒，帶負電荷，F(xiàn)e(OH)₃膠粒帶正電荷

綜合能力訓練

8．在Fe(OH)₃膠體里加入飽和溶液，由于　　　　　 離子作用，使膠體形成了沉淀，這個過程稱為　　　　　 　�！　�

答案: 8.膠體凝聚　 分析：向膠體中加入電解質(zhì)Na₂S0₄溶液，由于Fe(OH)₃膠粒帶正電荷，帶負電荷，中和了膠體粒子所帶的電荷，膠粒聚集長大，最后聚沉　

7．已知由AgNO₃溶液和稍過量的KI溶液制得的AgI溶膠，當它與Fe(OH)₃溶膠相混合時，便析出AgI的Fe(OH)₃的混合沉淀。由此可知　　 (　　 )

　 A．該AgI膠粒帶正電荷　　 R　 AgI膠粒電泳時向陽極移動

　 C．該AgI膠粒帶負電荷　　 D．該AgI膠粒不帶電荷

答案: 7．BC　 由題可知AgI膠粒帶負電荷，F(xiàn)e(OH)₃膠粒帶正電荷

6．FeCl₃溶液和Fe(OH)₃溶膠共同具備的性質(zhì)是　　 (　　 )

　 A．分散質(zhì)粒子都能透過半透膜　　 B.分散質(zhì)顆粒直徑都在1 nm-100nm之間

　 C.呈紅褐色　　 D．加熱蒸干、灼燒后都有Fe₂O₃生成

答案:6．D　 A項中　　 溶膠不能透過半透膜；B項　　 溶液中分散質(zhì)粒子<1nm；C項中FcCl₃溶液呈黃色；D項中FeCl₃溶液加熱水解灼燒，生成Fe₂O₃

5．將“納米材料”--指粒子直徑在幾納米到幾十納米的材料，分散到液體分散劑中，所得混合物具有的性質(zhì)是　　 (　　 )

　 A.能全部透過半透膜　　 B.有丁達爾現(xiàn)象

　 C.所得液體一定能導電　　 D.所得物質(zhì)一定為懸濁液或乳濁液

答案: 5．B　

4．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是　　 (　　 )

　 A.產(chǎn)生了丁達爾現(xiàn)象　　 B.膠粒有布朗運動

　 C.膠粒不能透過半透膜　　 D.分散質(zhì)粒子直徑在10^-9-10^-7m之間

答案: 4．D

3．某學生在做Fe(OH)₃膠體凝聚實驗時，用①加硅酸膠體；②加Al(OH)₂膠體；③加Fe₂(S0₄)，溶液；④加硫化砷膠體；⑤加蒸餾水這五種方法，其中能看到凝聚現(xiàn)象的是　　 (　　 )

　 A．①②③　　 B.①③④　　 C.②④⑤　　 D.③④⑤

答案:3．B　 Fe(OH)₃膠體粒子帶正電荷，而硅酸膠粒、硫化砷膠粒帶負電荷，相遇聚沉，而Fe₂(SO₄)₃溶液是電解質(zhì)，膠體遇電解質(zhì)溶液會聚沉　 4．D