題目列表(包括答案和解析)
3.使用分液漏斗時,應(yīng)首先
( )
A.洗滌
B.檢查是否漏水
C.打開上端塞子
D.打開活塞
解析:使用分液漏斗時首先要檢查是否漏水.
答案:B
2.在實驗室里進(jìn)行分液操作,下列實驗儀器一定用不著的是
( )
A.錐形瓶 B.分液漏斗
C.玻璃棒 D.溫度計
解析:錐形瓶可以代替燒杯,向分液漏斗中傾倒液體可以用玻璃棒引流.
答案:D
1.已知丙酮通常是無色液體,不溶于水,且密度小于水,沸點約是55℃.要從丙酮和水的混合物中將丙酮分離出來,下列操作中最合理的是
( )
A.蒸餾 B.分液 C.過濾 D.蒸發(fā)
解析:丙酮和水是互不相溶的液體,分液是最佳方法.
答案:B
0.165 g×y 0.335 g
y=×100%=95.8%
答案:(1)3MnO2+6KOH+KClO33K2MnO4+KCl+3H2O
(2)3MnO+4H+===MnO2↓+2MnO+2H2O
(3)2.4 g
(4)2KMnO4+5Na2C2O4+8H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5Na2SO4+10CO2↑+8H2O
(5)95.8%
2.5 g×80% x
x==2.4 g
(4)2KMnO4+5Na2C2O4+8H2SO4K2SO4+2MnSO4+5Na2SO4+10CO2↑+8H2O.
(5)設(shè)該KMnO4的純度為y,根據(jù)化學(xué)方程式可知:
KMnO4 - Na2C2O4
×158 g/mol 134 g/mol
22.(10分)實驗室可由軟錳礦(主要成分為MnO2)制備KMnO4,方法如下:軟錳礦與過量固體KOH和KClO3在高溫下反應(yīng),生成錳酸鉀(K2MnO4)和KCl;用水溶解,濾去殘渣,濾液酸化后,K2MnO4轉(zhuǎn)變?yōu)镸nO2和KMnO4;濾去MnO2沉淀,濃縮濾液,結(jié)晶得到深紫色的針狀KMnO4.
請回答:
(1)由軟錳礦制備K2MnO4的化學(xué)方程式是___________________;
(2)用K2MnO4制備KMnO4的離子方程式是___________________;
(3)若用2.5 g軟錳礦(含MnO2 80%)進(jìn)行上述實驗,計算KMnO4的理論產(chǎn)量為________;
(4)KMnO4能與熱的經(jīng)硫酸酸化的Na2C2O4反應(yīng)生成Mn2+和CO2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是________;
(5)上述制得的KMnO4產(chǎn)品0.165 g,恰好與0.335 g純Na2C2O4反應(yīng)完全,計算該KMnO4的純度.
解析:(1)根據(jù)化合價升降法可得軟錳礦與過量固體KOH和KClO3在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為3MnO2+6KOH+KClO33K2MnO4+KCl+3H2O;
(2)K2MnO4酸化得MnO2、KMnO4,離子方程式為3MnO+4H+===MnO2↓+2MnO+2H2O
(3)由上兩小題的兩個方程式可知,反應(yīng)物和生成物之間的計量關(guān)系為:
MnO2 - K2MnO4 - KMnO4
87 158×
21.(9分)有X、Y、Z三種元素,已知:
①X2-、Y-均與Y的氣態(tài)氫化物分子具有相同的電子數(shù);
②Z與Y可組成化合物ZY3,ZY3溶液遇苯酚顯紫色.
請回答:
(1)Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式是________.
(2)將ZY3溶液滴入沸水可得到紅褐色液體,反應(yīng)的離子方程式是______________________.此液體具有的性質(zhì)是________(填寫序號字母).
a.光束通過該液體時形成光亮的“通路”
b.插入電極通直流電后,有一極附近液體顏色加深
c.向該液體中加入硝酸銀溶液,無沉淀產(chǎn)生
d.將該液體加熱、蒸干、灼燒后,有氧化物生成
(3)X單質(zhì)在空氣中燃燒生成一種無色有刺激性氣味的氣體.
①已知一定條件下,每1 mol該氣體被O2氧化放熱98.0 kJ.若2 mol該氣體與2 mol O2在此條件下發(fā)生反應(yīng),達(dá)到平衡時放出的熱量是176.4 kJ,則該氣體的轉(zhuǎn)化率為________.
②原無色有刺激性氣味的氣體與含1.5 mol Y的一種含氧酸(該酸的某鹽常用于實驗室制取氧氣)的溶液在一定條件下反應(yīng),可生成一種強(qiáng)酸和一種氧化物.若有1.5×6.02×1023個電子轉(zhuǎn)移時,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是________.
解析:根據(jù)信息ZY3遇苯酚呈紫色,說明ZY3為FeCl3.則Y為Cl元素,Z為Fe元素. 又因為X2-與Cl-電子總數(shù)相同,所以X為S元素.
(1)Cl的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HClO4.
(2)FeCl3滴入沸水制得Fe(OH)3膠體.方程式為Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+,膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng),可以發(fā)生電泳,將膠體加熱蒸干得Fe(OH)3,灼燒得Fe2O3.故選擇a、b、d.
向膠體中加入電解質(zhì)可以聚沉,故c不正確.
(3)①S單質(zhì)在空氣中燃燒產(chǎn)生SO2氣體.
物質(zhì)燃燒放出的熱量與燃燒物質(zhì)的物質(zhì)的量成比例變化.
所以列出關(guān)系式:
SO2 - ΔH
1 mol 98 kJ
x 176.4 kJ
∴x==1.8 mol,
產(chǎn)生176.4 kJ熱量反應(yīng)掉SO2 1.8 mol.
∴轉(zhuǎn)化率為×100%=90%.
②由條件可知該反應(yīng)為SO2與HClO3發(fā)生氧化還原反應(yīng),SO2被氧化為H2SO4,而HClO3在反應(yīng)中被還原得到1 mol電子,所以其產(chǎn)物為ClO2,據(jù)得失電子守恒即可寫出該化學(xué)方程式為SO2+2HClO3===H2SO4+2ClO2.
答案:(1)HClO4
(2)Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+ a、b、d
(3)①90% ②SO2+2HClO3===H2SO4+2ClO2
20.(9分)已知復(fù)印機(jī)工作時易產(chǎn)生臭氧,臭氧濃度過高時對人體有害.臭氧具有強(qiáng)氧化性,可以使?jié)駶櫟牡饣浀矸墼嚰堊兯{(lán),其中臭氧部分轉(zhuǎn)化為氧氣.
(1)寫出并配平發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________.
(2)該反應(yīng)的氧化劑是________,還原產(chǎn)物是________________.
(3)該反應(yīng)包含兩種反應(yīng):①氧化反應(yīng)為________轉(zhuǎn)化為________,②還原反應(yīng)過程的反應(yīng)式為________.
(4)反應(yīng)中1 mol臭氧________(填“得到”或“失去”)________mol電子.
解析:據(jù)題目可知該反應(yīng)中是O3將KI氧化為I2,其中部分O3轉(zhuǎn)化為O2,因此反應(yīng)物中還有H2O,生成物中有KOH,據(jù)得失電子守恒不難寫出化學(xué)反應(yīng)方程式為O3+2KI+H2O===2KOH+I2+O2,所以氧化劑為O3,還原產(chǎn)物為KOH,還原反應(yīng)為O3+H2O+2e-===2OH-+O2,因此1 mol O3得到2 mol電子.
答案:(1)O3+2I-+H2O===2OH-+I2+O2
(2)O3 OH-(或KOH)
(3)①I- I2、贠3+H2O+2e-===2OH-+O2
(4)得到 2
19.(9分)(2009·黃岡秋季期末)A、B、C、D四種可溶的化合物(所含離子各不相同),分別由陽離子Na+、Mg2+、Al3+、Ba2+和陰離子OH-、Cl-、SO、CO兩兩組合而成.為了確定這四種化合物的成分,某同學(xué)進(jìn)行了如下實驗操作:
①將四種化合物各取適量配成溶液,分別裝入四支試管.
②取A溶液分別滴入另外三種溶液中,記錄實驗現(xiàn)象如下:
B溶液白色沉淀沉淀不溶解
C溶液白色沉淀沉淀不溶解
D溶液白色沉淀沉淀部分溶解
③向B溶液中滴入D溶液,無明顯實驗現(xiàn)象.
請回答下列問題:
(1)寫出它們的化學(xué)式:A________;B________;C________;D________.
(2)上述②的第三次實驗,再加入A,沉淀部分溶解的離子方程式為__________________.
(3)③中若是向C溶液中滴入D溶液,可能出現(xiàn)的實驗現(xiàn)象是________.
解析:分析4種陽離子和4種陰離子之間的關(guān)系可知CO只能與Na+結(jié)合成Na2CO3,則OH-只能與Ba2+結(jié)合成Ba(OH)2.對照實驗②可知A為Ba(OH)2,生成的白色沉淀分別可能是BaCO3、Mg(OH)2、Al(OH)3、BaSO4,D溶液中生成的白色沉淀再加Ba(OH)2溶液后沉淀部分溶解,說明D是Al2(SO4)3.溶液B可能是Na2CO3或MgCl2,根據(jù)實驗③可確定溶液B是MgCl2,則C是Na2CO3.(2)中沉淀部分溶解屬于鋁鹽的性質(zhì).(3)中CO與Al3+發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氣體和沉淀.
答案:(1)Ba(OH)2 MgCl2 Na2CO3 Al2(SO4)3
(2)Al(OH)3+OH-===AlO+2H2O
(3)冒出大量氣泡,同時生成白色沉淀
18.(8分)新型納米材料氧缺位鐵酸鹽(MFe2Ox,3<x<4,M=Mn、Zn、Ni,其均顯+2價,下同),由鐵酸鹽MFe2O4經(jīng)高溫還原得到,常溫下,它能使工業(yè)廢氣中的酸性氧化物分解除去,轉(zhuǎn)化流程如下:
(1)已知鐵酸鹽(MFe2O4)被H2高溫還原時,發(fā)生反應(yīng)的MFe2O4與H2的物質(zhì)的量之比為2∶1,則還原產(chǎn)物MFe2Ox中x=________,MFe2Ox中+2價鐵與+3價鐵的物質(zhì)的量之比為________.
(2)在酸性溶液中,F(xiàn)e2O易轉(zhuǎn)化為Fe2+:
Fe2O+2e-+8H+―→2Fe2++4H2O
有K2MnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四種物質(zhì)中的一種能使上述還原過程發(fā)生,寫出該氧化還原反應(yīng)的離子方程式并配平:________________________.
解析:(1)MFe2O4被還原時,MFe2O4與H2的物質(zhì)的量之比為2∶1,根據(jù)電子守恒,則(3-)×2×2=2,x=3.5,即Fe在MFe2Ox的平均價態(tài)為+2.5價,則Fe2+和Fe3+物質(zhì)的量之比為1∶1.
(2)要使Fe2O被還原,應(yīng)選擇具有還原性的物質(zhì),只能是Cu2O,反應(yīng)的方程式為:
Fe2O+Cu2O+10H+===2Fe2++2Cu2++5H2O.
答案:(1)3.5 1∶1
(2)Fe2O+Cu2O+10H+===2Fe2++2Cu2++5H2O
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com