2．ClO₂是一種消毒殺茵效率高、二次污染小的水處理劑。實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)以下反應(yīng)制得

ClO₂:

下列說(shuō)法正確的是　　　 (　　 )

　 A．KclO₃在反應(yīng)中得到電子　 B.ClO₂是氧化產(chǎn)物

　 C．H₂C₂O₂在反應(yīng)中被氧化　　 D．1molKClO₃參加反應(yīng)有2mol電子轉(zhuǎn)移

答案: 2．AC

1．H^-可以跟NH₃反應(yīng)，，根據(jù)該反應(yīng)事實(shí)，可以得出的正確結(jié)論是　 (　　 )

　 A.NH₃具有還原性　　 B．H^-是很強(qiáng)的還原劑

　 C．H₂是氧化產(chǎn)物，NH是還原產(chǎn)物　　 D．該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)

答案: 1．B　 根據(jù)化合價(jià)變化，價(jià)態(tài)升高，失e^­-，故H^-為強(qiáng)還原劑

3．本節(jié)內(nèi)容綜合性很強(qiáng)．對(duì)綜合運(yùn)用知識(shí)分析問(wèn)題的能力要求較高，因此，必須學(xué)會(huì)從不同角度思考、分析、解決問(wèn)題的方法。　　

潛能開發(fā)

　　 ［例1］在一定條件下，氯酸鉀與碘按下式反應(yīng)：，由此可推斷下列相應(yīng)的結(jié)論，不正確的是　 (　　 )

A.該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)　　 B.原性12>Cl₂

C．非金屬性I>C1　　 D.氧化性KclO₃>C1₂

　　 根據(jù)置換反應(yīng)的概念，首先斷定所給反應(yīng)是一個(gè)置換反應(yīng)。由元素化合價(jià)的變化可知：反應(yīng)中KclO₃　　　　 是氧化劑，I₂是還原劑，KIO₂是氧化產(chǎn)物，Cl₂是還原產(chǎn)物，據(jù)“還原劑的還原性>還原產(chǎn)物的還原性”規(guī)律推知B正確。再結(jié)合Cl₂不能將I₂氧化成IO　　 的事實(shí)，推知D正確，反應(yīng)的發(fā)生，與I元素、C1元素的非金屬性強(qiáng)弱沒(méi)有必然聯(lián)系，且事實(shí)上是C1元素的非金屬性強(qiáng)于I元素的非金屬性，因而C是不正確的。

　　 [答案]C

[例2]根據(jù)反應(yīng)式可判斷離子還原性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椤　?(　　 )

思路分析

首先確定各反應(yīng)的還原劑(①為I^-，②為Fe²⁺)和還原產(chǎn)物(①為Fe²⁺，②為Br-)，其次是根據(jù)還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性，推出還原性：I^- >Fe²⁺ ,Fe²⁺ >Br^-，最后綜合給出離子還原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篒^- >Fe²⁺ >Br^-。

　　 [答案]B　

　　 [例3]往100mL溶液中緩緩?fù)ㄈ?．1mol氯氣，使溶液中有的Br-被氧化成Br₂ 。求原FeBr₂溶液的物質(zhì)的量濃度。

思路分析　　

求FeBr₂溶液的物質(zhì)的量濃度關(guān)鍵是求算溶液中所含F(xiàn)eBr₂的物質(zhì)的量，而求算溶液中所含F(xiàn)eBr₂的物質(zhì)的量，必須分析有關(guān)的反應(yīng)原理�！　� FeBr₂溶液中的Fe²⁺ 、Br^-均能被Cl₂氧化，但解題時(shí)應(yīng)知道Fe²⁺ 、Br^-中哪一種離子先被氧化。據(jù)反應(yīng)可知　　　　 Fe²⁺的還原性強(qiáng)于Br^-，因此，當(dāng)Br^-有被氧化時(shí)，溶液中的Fe²⁺已全部被氧化了，然后根據(jù)電子守恒，有：

　　 ．

［答案］1.2mol／L

思維診斷

該反應(yīng)表面上看是I₂置換出Cl₂，容易使人誤認(rèn)為I₂的氧化性強(qiáng)于Cl₂，并做出非金屬性I元素強(qiáng)于C1元素的錯(cuò)誤結(jié)論。

思維診斷

　　 解答此種類型的題，準(zhǔn)確判斷每一個(gè)反應(yīng)中的氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物是關(guān)鍵；熟記規(guī)律，綜合分析是比較物質(zhì)氧化性和還原性強(qiáng)弱的基本策略。即：有升必有降，有得必有失；兩強(qiáng)生兩弱等�！　�

思維診斷

當(dāng)一種氧化劑遇到兩種或兩種以上還原劑時(shí)，優(yōu)先氧化還原性最強(qiáng)的物質(zhì)，當(dāng)氧化性最強(qiáng)的物質(zhì)完全被氧化后，才能依次氧化還原性較強(qiáng)的物質(zhì)。涉及氧化還原反應(yīng)的計(jì)算問(wèn)題，利用電子守恒原理分析，可化難為易，化繁為簡(jiǎn)。

知能達(dá)標(biāo)訓(xùn)練

2．本節(jié)內(nèi)容涉及眾多氧化還原反應(yīng)，知識(shí)容量較大，學(xué)習(xí)時(shí)要善于歸納、小結(jié)，盡量使所學(xué)知識(shí)條理化、系統(tǒng)化。

1．由于學(xué)生對(duì)氧化還原反應(yīng)已經(jīng)有了較全面、系統(tǒng)的認(rèn)識(shí)，因此學(xué)習(xí)本節(jié)知識(shí)時(shí)要特別注重新舊知識(shí)的聯(lián)系，進(jìn)一步加深對(duì)氧化劑和還原劑的認(rèn)識(shí)�！　�

4．低價(jià)金屬陽(yáng)離子(如Fe²⁺　 )和低價(jià)含氧酸根離子(如)作還原劑的反應(yīng)。學(xué)法建議

3．高價(jià)金屬陽(yáng)離子(如Fe³⁺)和高價(jià)含氧酸根離子(如)作氧化劑的反應(yīng)。

2．一些氧化物和金屬單質(zhì)、非金屬單質(zhì)之間發(fā)生的反應(yīng)。

1．金屬單質(zhì)之間、非金屬單質(zhì)之間發(fā)生的置換反應(yīng)。

2．重要的還原劑有①活潑的金屬單質(zhì)，如Na、Al、Fe等；②某些不活潑的非金屬單質(zhì)，如H₂、C、Si等；③非金屬的氣態(tài)氫化物及其陰離子，如HBr、HI、H₂S、NH₃、S^2- 、Br^- 、I^-等；④一些元素的低價(jià)態(tài)鹽，如FeSO₄ 、NaSO₄、硫化物；⑤一些氧化物，如CO、SO₂.