題目列表(包括答案和解析)

 0  8140  8148  8154  8158  8164  8166  8170  8176  8178  8184  8190  8194  8196  8200  8206  8208  8214  8218  8220  8224  8226  8230  8232  8234  8235  8236  8238  8239  8240  8242  8244  8248  8250  8254  8256  8260  8266  8268  8274  8278  8280  8284  8290  8296  8298  8304  8308  8310  8316  8320  8326  8334  447348 

2.ClO2是一種消毒殺茵效率高、二次污染小的水處理劑。實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)以下反應(yīng)制得

ClO2:

下列說(shuō)法正確的是    (   )

  A.KclO3在反應(yīng)中得到電子  B.ClO2是氧化產(chǎn)物

  C.H2C2O2在反應(yīng)中被氧化   D.1molKClO3參加反應(yīng)有2mol電子轉(zhuǎn)移

答案: 2.AC

試題詳情

1.H-可以跟NH3反應(yīng),,根據(jù)該反應(yīng)事實(shí),可以得出的正確結(jié)論是  (   )

  A.NH3具有還原性   B.H-是很強(qiáng)的還原劑

  C.H2是氧化產(chǎn)物,NH是還原產(chǎn)物   D.該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)

答案: 1.B  根據(jù)化合價(jià)變化,價(jià)態(tài)升高,失e­-,故H-為強(qiáng)還原劑

試題詳情

3.本節(jié)內(nèi)容綜合性很強(qiáng).對(duì)綜合運(yùn)用知識(shí)分析問(wèn)題的能力要求較高,因此,必須學(xué)會(huì)從不同角度思考、分析、解決問(wèn)題的方法。  

潛能開發(fā)

   [例1]在一定條件下,氯酸鉀與碘按下式反應(yīng):,由此可推斷下列相應(yīng)的結(jié)論,不正確的是  (   )

A.該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)   B.原性12>Cl2

C.非金屬性I>C1   D.氧化性KclO3>C12

   根據(jù)置換反應(yīng)的概念,首先斷定所給反應(yīng)是一個(gè)置換反應(yīng)。由元素化合價(jià)的變化可知:反應(yīng)中KclO3     是氧化劑,I2是還原劑,KIO2是氧化產(chǎn)物,Cl2是還原產(chǎn)物,據(jù)“還原劑的還原性>還原產(chǎn)物的還原性”規(guī)律推知B正確。再結(jié)合Cl2不能將I2氧化成IO   的事實(shí),推知D正確,反應(yīng)的發(fā)生,與I元素、C1元素的非金屬性強(qiáng)弱沒(méi)有必然聯(lián)系,且事實(shí)上是C1元素的非金屬性強(qiáng)于I元素的非金屬性,因而C是不正確的。

   [答案]C

[例2]根據(jù)反應(yīng)式可判斷離子還原性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椤 ?(   )

思路分析

首先確定各反應(yīng)的還原劑(①為I-,②為Fe2+)和還原產(chǎn)物(①為Fe2+,②為Br-),其次是根據(jù)還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性,推出還原性:I- >Fe2+ ,Fe2+ >Br-,最后綜合給出離子還原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篒- >Fe2+ >Br-。

   [答案]B 

   [例3]往100mL溶液中緩緩?fù)ㄈ?.1mol氯氣,使溶液中有的Br-被氧化成Br2 。求原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度。

思路分析  

求FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度關(guān)鍵是求算溶液中所含F(xiàn)eBr2的物質(zhì)的量,而求算溶液中所含F(xiàn)eBr2的物質(zhì)的量,必須分析有關(guān)的反應(yīng)原理!  FeBr2溶液中的Fe2+ 、Br-均能被Cl2氧化,但解題時(shí)應(yīng)知道Fe2+ 、Br-中哪一種離子先被氧化。據(jù)反應(yīng)可知     Fe2+的還原性強(qiáng)于Br-,因此,當(dāng)Br-被氧化時(shí),溶液中的Fe2+已全部被氧化了,然后根據(jù)電子守恒,有:

  

[答案]1.2mol/L

思維診斷

該反應(yīng)表面上看是I2置換出Cl2,容易使人誤認(rèn)為I2的氧化性強(qiáng)于Cl2,并做出非金屬性I元素強(qiáng)于C1元素的錯(cuò)誤結(jié)論。

思維診斷

   解答此種類型的題,準(zhǔn)確判斷每一個(gè)反應(yīng)中的氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物是關(guān)鍵;熟記規(guī)律,綜合分析是比較物質(zhì)氧化性和還原性強(qiáng)弱的基本策略。即:有升必有降,有得必有失;兩強(qiáng)生兩弱等! 

思維診斷

當(dāng)一種氧化劑遇到兩種或兩種以上還原劑時(shí),優(yōu)先氧化還原性最強(qiáng)的物質(zhì),當(dāng)氧化性最強(qiáng)的物質(zhì)完全被氧化后,才能依次氧化還原性較強(qiáng)的物質(zhì)。涉及氧化還原反應(yīng)的計(jì)算問(wèn)題,利用電子守恒原理分析,可化難為易,化繁為簡(jiǎn)。

知能達(dá)標(biāo)訓(xùn)練

試題詳情

2.本節(jié)內(nèi)容涉及眾多氧化還原反應(yīng),知識(shí)容量較大,學(xué)習(xí)時(shí)要善于歸納、小結(jié),盡量使所學(xué)知識(shí)條理化、系統(tǒng)化。

試題詳情

1.由于學(xué)生對(duì)氧化還原反應(yīng)已經(jīng)有了較全面、系統(tǒng)的認(rèn)識(shí),因此學(xué)習(xí)本節(jié)知識(shí)時(shí)要特別注重新舊知識(shí)的聯(lián)系,進(jìn)一步加深對(duì)氧化劑和還原劑的認(rèn)識(shí)! 

試題詳情

4.低價(jià)金屬陽(yáng)離子(如Fe2+  )和低價(jià)含氧酸根離子(如)作還原劑的反應(yīng)。學(xué)法建議

試題詳情

3.高價(jià)金屬陽(yáng)離子(如Fe3+)和高價(jià)含氧酸根離子(如)作氧化劑的反應(yīng)。

試題詳情

2.一些氧化物和金屬單質(zhì)、非金屬單質(zhì)之間發(fā)生的反應(yīng)。

試題詳情

1.金屬單質(zhì)之間、非金屬單質(zhì)之間發(fā)生的置換反應(yīng)。

試題詳情

2.重要的還原劑有①活潑的金屬單質(zhì),如Na、Al、Fe等;②某些不活潑的非金屬單質(zhì),如H2、C、Si等;③非金屬的氣態(tài)氫化物及其陰離子,如HBr、HI、H2S、NH3、S2- 、Br- 、I-等;④一些元素的低價(jià)態(tài)鹽,如FeSO4 、NaSO4、硫化物;⑤一些氧化物,如CO、SO2.

試題詳情


同步練習(xí)冊(cè)答案