13．將等物質(zhì)的量的A、B混合于2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，經(jīng)5 min后，測(cè)得D的濃度為0.5 mol/L, c(A)∶c(B)＝3∶5，C的平均反應(yīng)速率為0.1 mol/(L·min)．求：

(1)此時(shí)A的濃度：c(A)＝________mol/L.

(2)反應(yīng)開始前容器中的A、B的物質(zhì)的量：

n(A)＝n(B)＝________mol.

(3)B的平均反應(yīng)速率：v(B)＝________mol/(L·min)．

(4)x的值為________．

解析：設(shè)混合物中A、B的物質(zhì)的量為 a mol

　　　　　　　　　　 3A(g)　+　B(g)xC(g)+2D(g)

起始量(mol)　 　　　　　　 a　 　　　　　　　　 a　 　　　　 0　 　　　　 0

變化量(mol)　 　　　　　　 1.5　 　　　　　　 0.5　 　　　 0.5x　 　　 0.5×2

5 min時(shí)的量(mol)　 　　 a－1.5 　　　　 a－0.5　 0.5x　 　　 0.5×2

＝，即得a＝3，即n(A)＝n(B)＝3 mol，

c(A)＝0.75 mol/L

v(B)＝＝0.05 mol/(L·min)

v(C)＝＝0.1 mol/(L·min), x＝2.

答案：(1)0.75　(2)3　(3)0.05　(4)2

12．(2009·廣東茂名期末測(cè)試)某實(shí)驗(yàn)小組在進(jìn)行雙氧水分解的實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)：大家取相同體積、不同濃度的雙氧水及不同質(zhì)量的二氧化錳進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)，產(chǎn)生氣體的速率都不相同，那么過氧化氫分解的最佳催化條件是什么呢？他們決定進(jìn)行探究．

(1)用下列簡(jiǎn)圖，在方框中畫出實(shí)驗(yàn)裝置(含試劑)示意圖．

(2)小組經(jīng)過實(shí)驗(yàn)，取得如下數(shù)據(jù)：

X　　　　　　　　　 　　　 　　　　 Z　　　　　　 Y	0.1 g	0.3 g	0.5 g
1.5%	223 s	67 s	56 s
3.0%	308 s	109 s	98 s
4.5%	395 s	149 s	116 s

(說明：表中X是二氧化錳的質(zhì)量；Y是指反應(yīng)停止時(shí)的時(shí)間；Z是雙氧水的含量)

分析表中數(shù)據(jù)回答下列問題：

①相同濃度的雙氧水的分解速率隨著二氧化錳用量的增加而________．

②從實(shí)驗(yàn)效果和“綠色化學(xué)”的角度考慮，雙氧水的濃度相同時(shí)，加入________g的二氧化錳為較佳選擇，理由是____________________________________________．

③該小組的小茂同學(xué)分析上述數(shù)據(jù)后認(rèn)為：“當(dāng)用相同質(zhì)量的二氧化錳時(shí)，雙氧水的濃度越小，所需要的時(shí)間就越少，亦即其反應(yīng)速率越快”的結(jié)論，你認(rèn)為是否正確________，理由是________________________________________________________________________________________．

(提示：可比較相同體積的3.0%與1.5%的雙氧水中所含溶質(zhì)的倍數(shù)大小與二者反應(yīng)結(jié)束所用時(shí)間的倍數(shù)大小作出比較)

解析：(1)據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮退�給用品即可畫出實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示．

(2)①據(jù)表中數(shù)據(jù)可看出，相同濃度的雙氧水隨MnO₂用量的增加，所用時(shí)間減少，即反應(yīng)加快．

②用0.1 g催化劑的反應(yīng)速率明顯小于用0.3 g和0.5 g催化劑的反應(yīng)速率，用0.5 g催化劑的反應(yīng)速率和用0.3 g催化劑的反應(yīng)速率及所用時(shí)間相差不多，但用0.3 g催化劑卻節(jié)約藥品，所以加入0.3 g MnO₂為最佳選擇．

③從表中數(shù)據(jù)可知，相同體積3.0%的雙氧水中溶質(zhì)含量約是1.5%的二倍，但反應(yīng)的時(shí)間卻比后者反應(yīng)的時(shí)間的二倍小得多，所以據(jù)反應(yīng)速率的計(jì)算式可得出應(yīng)是雙氧水的濃度越大，分解速率越快．

答案：(1)

(2)①加快�、�0.3　用0.1 g催化劑的反應(yīng)速率明顯小于用0.3 g和0.5 g催化劑的反應(yīng)速率；用0.5 g催化劑和用0.3 g催化劑的反應(yīng)速率及反應(yīng)時(shí)間相差不多，但用0.3 g催化劑節(jié)約藥品�、鄄徽�確　從表中數(shù)據(jù)可知，相同體積3.0%的雙氧水中的溶質(zhì)含量是1.5%的二倍，但反應(yīng)的時(shí)間卻比其反應(yīng)時(shí)間的二倍小得多，由反應(yīng)速率計(jì)算公式(v＝Δc/Δt)可得出，此實(shí)驗(yàn)條件下雙氧水的濃度越大分解速率越快

11．用如圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)．

(1)在檢查裝置氣密性后，向試管a中加入10 mL 6 mol/L的稀HNO₃和1 g銅片，立即將帶有導(dǎo)管的橡皮塞塞緊試管口．請(qǐng)寫出在試管a中觀察到的現(xiàn)象________________________________________．

(2)實(shí)驗(yàn)過程中反應(yīng)開始時(shí)速率緩慢，隨后逐漸加快，這是由于____________________________________，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后速率又逐漸減慢，原因是______________________________________________．

(3)欲較快地制得NO，可采取的措施是

(　)

A．加熱　 　　　　　　　　　　　　　　　　 B．使用銅粉

C．稀釋HNO₃　 　　　　　　　　　　　 D．改用濃HNO₃

解析：(1)銅與稀HNO₃反應(yīng)時(shí)反應(yīng)的現(xiàn)象從三個(gè)方面回答：①固體：銅片逐漸溶解；②液體：溶液變藍(lán)；③氣體：開始產(chǎn)生無色氣泡，隨后變成紅棕色．

(2)Cu與稀硝酸的反應(yīng)速率主要受HNO₃濃度及溶液溫度的影響，反應(yīng)開始時(shí)，HNO₃濃度變化不大，但隨著反應(yīng)的進(jìn)行溶液溫度逐漸升高，故反應(yīng)速率逐漸加快；反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，HNO₃濃度顯著下降，溶液溫度變化較小，故反應(yīng)速率逐漸減慢．

(3)加熱及增大Cu的表面積均能加快反應(yīng)速率，稀釋HNO₃則減慢反應(yīng)速率，濃HNO₃與Cu反應(yīng)生成NO₂.

答案：(1)銅片逐漸溶解；溶液變藍(lán)；開始產(chǎn)生無色氣體，隨后變成紅棕色

(2)該反應(yīng)放熱，使溫度升高，故反應(yīng)速率加快

反應(yīng)一段時(shí)間后HNO₃濃度降低，故反應(yīng)速率又逐漸減小

(3)AB

10．(2010·福州模擬)對(duì)于在一定條件下進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)：2SO₂+O₂2SO₃，改變下列條件，可以提高反應(yīng)物中活化分子百分?jǐn)?shù)的是

(　)

A．增大壓強(qiáng)　 　　　　　　　　　　　　　 B．升高溫度

C．加催化劑　 　　　　　　　　　　　　　 D．減小反應(yīng)物濃度

解析：A項(xiàng)中增大壓強(qiáng)，實(shí)際上增大反應(yīng)物濃度，只是使得活化分子的濃度增大但百分?jǐn)?shù)不變；D項(xiàng)中減小濃度，反應(yīng)速率減慢，也不會(huì)提高反應(yīng)物中的活化分子百分?jǐn)?shù)．故A、D都不選．B項(xiàng)中升高溫度，使分子的能量增大，原先未達(dá)到活化分子能量的分子有些變?yōu)榛罨�分子，使其百分�(jǐn)?shù)增大，加催化劑，降低活化能，同樣可增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，故應(yīng)選B、C.

答案：BC

9．在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如下圖所示，下列表述中正確的是

(　)

A．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2MN

B．t₂時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡

C．t₃時(shí)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率

D．t₁時(shí)，N的濃度是M濃度的2倍

解析：從圖象可知，t₁時(shí)，N的物質(zhì)的量是6 mol，M的物質(zhì)的量是3 mol，故N的濃度是M濃度的2倍是正確的；同時(shí)也可得出反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 2NM；t₂時(shí)，M、N的物質(zhì)的量雖然相等，但尚未達(dá)到平衡，因?yàn)榇藭r(shí)M的物質(zhì)的量還在增大，N的物質(zhì)的量還在減��；t₃時(shí)，M、N的物質(zhì)的量保持不變，說明已達(dá)到平衡狀態(tài)，則正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率．

答案：D

8．(2009·泰川模擬)500℃、20 MPa時(shí)，將H₂和N₂置于一容積為2 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)．反應(yīng)過程中H₂、N₂和NH₃物質(zhì)的量變化如圖所示．下列說法正確的是

(　)

A．反應(yīng)開始到第一次平衡時(shí)，N₂的平均反應(yīng)速率為0.005 mol/(L·min)

B．從曲線變化可以看出，反應(yīng)進(jìn)行到10 min至20 min時(shí)可能是使用了催化劑

C．從曲線變化可以看出，反應(yīng)進(jìn)行至25 min時(shí)，分離出0.1 mol的氨氣

D．在25 min時(shí)平衡正向移動(dòng)，但達(dá)到新平衡后NH₃的體積分?jǐn)?shù)比原平衡小

解析：A中N₂的平均反應(yīng)速率為：＝0.0025 mol/(L·min)；B中從10 min到20 min反應(yīng)速率驟然增大，可能使用了催化劑；C中25 min時(shí)，氨氣的物質(zhì)的量從0.3 mol降至0.2 mol，故應(yīng)分離出0.1 mol NH₃；D中ω(NH₃)_{25 min}＝＝

ω(NH₃)_新平衡＝＝，

而<，故D錯(cuò)．

答案：BC

7．將固體NH₄I置于密閉容器中，在某溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：NH₄I(s)NH₃(g)+HI(g)、2HI(g)H₂(g)+I₂(g).2 min后，化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)知c(H₂)為0.5 mol/L，c(HI)為4 mol/L，若上述反應(yīng)速率用NH₃的濃度變化值表示，則下列速率數(shù)據(jù)正確的是

(　)

A．0.5 mol/(L·min)　 　　　　　　　　 B．2.0 mol/(L·min)

C．2.5 mol/(L·min)　 　　　　　　　　 D．5.0 mol/(L·min)

解析：由化學(xué)方程式可知NH₄I分解產(chǎn)生的NH₃和HI的物質(zhì)的量相等，而生成的HI的總物質(zhì)的量應(yīng)等于其平衡時(shí)的物質(zhì)的量與分解消耗的物質(zhì)的量之和，由于反應(yīng)前后體積不變，故有Δc(NH₃)＝c(HI平衡)+c(HI消耗)＝4 mol/L+0.5 mol/L×2＝5 mol/L，所以v(NH₃)＝＝2.5 mol/(L·min)．

答案：C

6．反應(yīng)A+3B===2C+2D在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為：

�、�v(A)＝0.15 mol/(L·s)�、�v(B)＝0.6 mol/(L·s)�、�v(C)＝0.4 mol/(L·s)�、�v(D)＝0.45 mol/(L·s)

其中，反應(yīng)進(jìn)行得最快的是

(　)

A．①　　　　　　　　　　　　　　　　 B．②　　

C．③　　　　　　　　　　　　　　　　 D．④

解析：據(jù)①v(A)＝0.15 mol/(L·s)，②中v(A)＝v(B)＝0.2 mol/(L·s)，③中v(A)＝v(C)＝0.2 mol/(L·s)，④中v(A)＝v(D)＝0.225 mol/(L·s)

故反應(yīng)最快的為④.

答案：D

5．(2009·哈爾濱模擬)在容積不變的某2 L密閉容器中，充入5 mol H₂和N₂的混合氣體，在一定條件下，5 min后反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)是反應(yīng)前的.則下列說法不正確的是

(　)

A．從反應(yīng)開始到平衡時(shí)，用H₂表示平均反應(yīng)速率為0.15 mol/(L·min)

B．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，NH₃的物質(zhì)的量濃度是0.5 mol/L

C．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，N₂和H₂的物質(zhì)的量之比一定為1∶3

D．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)物和生成物的總的物質(zhì)的量之比為3∶1

解析：從反應(yīng)開始到達(dá)平衡壓強(qiáng)變?yōu)榉磻?yīng)前的，則反應(yīng)后氣體量為4 mol，經(jīng)反應(yīng)生成了1 mol NH₃，選項(xiàng)A，v(H₂)＝＝0.15 mol/(L·min)，A正確；選項(xiàng)B，達(dá)平衡時(shí)，NH₃的濃度為0.5 mol/L，B正確；選項(xiàng)C，反應(yīng)掉的N₂和H₂的物質(zhì)的量之比為1∶3，平衡時(shí)，N₂和H₂的物質(zhì)的量之比不一定為1∶3，C錯(cuò)誤；選項(xiàng)D，平衡時(shí)，N₂、H₂總物質(zhì)的量為3 mol, NH₃為1 mol，反應(yīng)物與生成物的總物質(zhì)的量之比為3∶1，D正確．

答案：C

4．一定溫度下，固定體積的密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)： 2HI(g)H₂(g)+I₂(g)，若c(HI)由0.1 mol/L降到0.07 mol/L需要15 s，那么c(HI)由0.07 mol/L降到0.05 mol/L，需要的時(shí)間為

(　)

A．等于5 s　 　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．等于10 s

C．大于10 s　 　　　　　　　　　　　　　 D．小于10 s

解析：隨著反應(yīng)進(jìn)行，反應(yīng)物濃度減小，化學(xué)反應(yīng)速率減慢，先降低0.03 mol/L需15 s，則再降低0.02 mol/L所需時(shí)間大于10 s.

答案：C