5．2010年全國I卷

2010年全國I卷創(chuàng)新點主要有：選擇題中的第10題、第11題；主觀題中的第27題(速率與平衡)、28題、29題(實驗畫圖題)、30題(有機推斷題)

創(chuàng)新試題預測5：有機主觀題的命題形式可能發(fā)生變化

(1)有機選擇題是有機框圖題的一種變式，以后有機選擇題可能會采用這種框圖形式以增加有機知識的量。

(2)是否預示主觀有機題的命題形式會發(fā)生變化呢？難道主觀有機題只能用框圖形式嗎？

(3)命題勇于創(chuàng)新，近幾年理綜主觀題中考復雜計算題、以反應原理為載體的推斷題、電化學讀裝置圖題、化學平衡讀坐標圖題、不考無機框圖題等，都是創(chuàng)新；雖然這幾年理綜試題有這樣或那樣的問題，但命題人敢于創(chuàng)新的行為值得贊揚。

2010全國卷1第28題的特點：

(1)本題考查學生的分析推理能力，涉及到元素及其化合物的性質，離子反應，物質的檢驗，與量有關的反應不同、現(xiàn)象不同，同時考查學生文字表達能力等；試題綜合性強，難度大，區(qū)分度很好。

(2)本題是29、09年第29題的延續(xù)和創(chuàng)新，解題范圍更為寬泛；這類試題可能會在探索中逐步成熟。

(3)目前以離子反應為載體的推斷題，尚未涉及離子間的氧化還原反應。

4．2009年全國I卷

2009年全國I卷的創(chuàng)新點有：選擇題中的第8題、主觀題中的第27題(實驗題)、第28題(電解原理及計算)。

創(chuàng)新試題預測4：更多試題地從“中觀”上考查學生對基礎知識的掌握情況

3．2008年全國I卷

2008年全國I卷中的創(chuàng)新點有：選擇題中第8題；主觀題中的第26題、28題。時隔二年又重新啟用無機框圖題：第27題。

創(chuàng)新試題預測3：考查學生書寫陌生氧化還原反應的能力

考查學生書寫陌生氧化還原反應的能力。書寫陌生氧化還原反應的步驟是：

第一步：寫出“氧化劑+還原劑＝還原產物+氧化產物”

第二步：根據(jù)得失電子守恒配平上述反應

第三步：根據(jù)電荷守恒和反應溶液的酸堿性，補充H+、OH－、H2O等

第四步：根據(jù)質量守恒配平反應方程式

2．2007年全國I卷

2007年全國I卷的創(chuàng)新題是27題；選擇題的新特點是有6道題(7、8、9、10、11、12)含有計算因素。

1．2006年全國I卷

2006年全國I卷創(chuàng)新題有：主觀是中的第27題、第29題，主觀題中第一次拋棄了無機框圖題；選擇題中基本無創(chuàng)新題。

創(chuàng)新試題預測1：考查學生有邏輯的搜索能力

　　　 創(chuàng)新試題欣賞：化學反應過程，包含反應物化學鍵的斷裂和生成物化學鍵的形成，寫出符合下列要求的化學方程式。

(1)只有非極性鍵斷裂，只有極性鍵形成

(2)只斷裂非極性鍵和極性鍵，只形成非極性鍵和極性鍵

(3)反應過程中同時有離子鍵、極性鍵和非極性鍵的斷裂和形成

(4)只斷裂非極性鍵和極性鍵，只形成極性鍵

(5)只斷裂共價鍵，只形成共價鍵和離子鍵

(6)只斷裂共價鍵和離子鍵，只形成共價鍵

(7)只斷裂極性鍵，只形成極性鍵和非極性鍵

創(chuàng)新試題預測2：考查學生的觀察能力和微觀想象能力

13．W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素．

(1)W、X各自的最高價氧化物對應的水化物可以反應生成鹽和水，該反應的離子方程式為____________________．

(2)W與Y可形成化合物W₂Y，該化合物的電子式為____________________．

(3)X的硝酸鹽水溶液顯________性，用離子方程式解釋原因：

__________________________________.

(4)Y的低價氧化物通入Z單質的水溶液中，發(fā)生反應的化學方程式為

________________________________．

(5)比較Y、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：________＞________(用分子式表示)．

(6)W、X、Y、Z四種元素簡單離子的離子半徑由大到小的順序是________＞________＞________＞________.

(7)Z的最高價氧化物為無色液體，0.25 mol該物質與一定量水混合得到一種稀溶液，并放出Q kJ的熱量．寫出該反應的熱化學方程式：____________________________.

解析：依題意：4種元素在同一短周期中，由問題(1)知W、X中必有鋁，因為Mg(OH)₂難溶，不與Al(OH)₃反應，再結合原子序數(shù)大小，可知W為Na，X為Al，由(2)知W與Y形成W₂Y，說明Y為硫，組成Na₂S，又因為Y的原子序數(shù)小于Z的原子序數(shù)，且W、Y、Z又位于同一周期，故Z為氯元素．

答案：(1)Al(OH)₃+OH^－===AlO+2H₂O

(2)Na⁺[····]^2－Na⁺

(3)酸　Al³⁺+3H₂OAl(OH)₃+3H⁺

(4)SO₂+Cl₂+2H₂O===H₂SO₄+2HCl

(5)HCl　H₂S　(6)S^2－　Cl^－　Na⁺　Al³⁺

(7)Cl₂O₇(l)+H₂O(l)===2HClO₄(aq)

ΔH＝－4Q kJ/mol

12．(2009·長春實驗中學模擬)現(xiàn)有A、B、C、D四種短周期元素，已知A、B同主族，B、C、D同周期，A、B的原子序數(shù)之和等于C、D的原子序數(shù)之和，C的單質能分別跟B和D的最高價氧化物的水化物反應．請回答：

(1)B和C的元素符號分別為________．

(2)上述四種元素的原子半徑由大到小的順序(用元素符號表示)為

______________________________．

(3)D單質在A單質中燃燒的產物與二氧化碳反應的化學方程式為

________________________．

(4)由A、B形成的化合物是一種大氣污染物，可用足量D的最高價氧化物的水化物來除去，寫出反應的化學方程式：________________________________________.

解析：抓住C的特征性質，可以判斷C為Al，則B、D中必然有一種為Na[因為Mg(OH)₂不與Al反應]，因為B不可能為Na(由于A、B同主族，且A、B的原子序數(shù)之和等于Al與D的原子序數(shù)之和)，所以D為Na.設A的原子序數(shù)為a，則B的原子序數(shù)為a+8，有關系式：a+(a+8)＝13+11，所以a＝8，即A為O，B為S.整個題目便迎刃而解．

答案：(1)S、Al　(2)Na　Al　S　O

(3)2Na₂O₂+2CO₂===2Na₂CO₃+O₂

(4)2OH^－+SO₂===SO+H₂O

11．(2009·北京朝陽區(qū)綜合檢測)在當代，能源同信息、材料一起構成了現(xiàn)代文明的三大支柱．碳元素是能源領域的主角之一，材料和醫(yī)學領域等也與碳元素息息相關．

(1)X、Y、Z是短周期中除碳元素之外的非金屬元素，它們在周期表中分處于三個不同的周期且原子序數(shù)依次增大；X分別與Y和Z以原子個數(shù)比1∶1相結合時均可形成18電子的分子．請寫出三個符合下列條件的化學方程式：

a．所有的反應物和生成物都由X、Y、Z及碳四種元素中的一種或兩種組成；

b．反應物中有單質參加且只有一種，三個反應中的單質不同．

________________________________________；

________________________________________；

________________________________________.

(2)由元素X、Y及碳組成的化合物A的球棍結構如右圖所示：利用A、O₂和KOH可組成燃料電池，則在該電池負極發(fā)生反應的物質是________，正極的電極反應式為

________________________________________．

解析：據(jù)題目條件可知X為H，Y為O，Z為Cl，

X與Y可形成H₂O₂，X與Z可形成HCl，這兩個分子均有18個電子．

(1)符合條件的反應可有：

C+CO₂2CO或C+H₂O(g)H₂+CO；

CH₄+O₂CO₂+2H₂O或2CO+O₂2CO₂；

CH₂＝CH₂+H₂催化劑△CH₃CH₃.

(2)該燃料電池由CH₃OH、O₂和KOH溶液組成，負極是CH₃OH失電子，正極是O₂得電子，正極反應為O₂+4e^－+2H₂O===4OH^－.

答案：(1)C+CO₂2CO或C+H₂O(g)H₂+CO

CH₄+2O₂CO₂+2H₂O或2CO+O₂2CO₂

CH₂＝CH₂+H₂催化劑△CH₃CH₃

(2)CH₃OH　O₂+4e^－+2H₂O===4OH^－

10．據(jù)《自然》雜志報道，科學家最近研制的一種以鍶原子做鐘擺的鐘是世界上最精確的鐘．鍶元素(元素符號為Sr)的原子結構示意圖如圖所示．下列說法不正確的是

(　)

A．氮化鍶的化學式為Sr₃N₂

B．鍶可與水反應生成H₂

C．氫氧化鍶[Sr(OH)₂]為強電解質

D．Sr₃N₂、Sr(OH)₂的熔、沸點均較低

解析：據(jù)原子結構示意圖知Sr為第五周期第ⅡA族元素，故化合物中Sr顯+2價，氮化鍶的化學式為Sr₃N₂正確；因金屬性：Sr＞Ca，故Sr能與H₂O反應而生成H₂；堿性：Sr(OH)₂＞Ca(OH)₂，所以B、C均正確；Sr₃N₂、Sr(OH)₂應為離子化合物，熔、沸點較高，D錯誤．

答案：D

9．(2009·湖北荊州高中質檢)下列結論正確的是

(　)

①粒子半徑：S^2－＞Cl＞S＞F

②氫化物穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H₂S＞H₂Se

③離子還原性：S^2－＞Cl^－＞Br^－＞I^－

④單質氧化性：Cl₂＞S＞Se＞Fe

⑤酸性：H₂SO₄＞HClO₄＞H₂SeO₄

⑥分散系中分散質粒子的直徑：Fe(OH)₃懸濁液＞

Fe(OH)₃膠體＞FeCl₃溶液

A．①　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．⑥

C．②④⑥　 　　　　　　　　　　　　　　 D．①③④

解析：同周期，自左至右，原子半徑逐漸減小，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強，離子還原性逐漸減弱，單質氧化性增強；同主族，自上至下，原子半徑逐漸增大，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱，離子還原性增強，單質氧化性減弱，故①③⑤錯誤，②④正確．又因為分散系中分散質粒子直徑大小為濁液＞膠體＞溶液，故⑥正確，選C.

答案：C