題目列表(包括答案和解析)
5.2010年全國I卷
2010年全國I卷創(chuàng)新點主要有:選擇題中的第10題、第11題;主觀題中的第27題(速率與平衡)、28題、29題(實驗畫圖題)、30題(有機推斷題)
創(chuàng)新試題預測5:有機主觀題的命題形式可能發(fā)生變化
(1)有機選擇題是有機框圖題的一種變式,以后有機選擇題可能會采用這種框圖形式以增加有機知識的量。
(2)是否預示主觀有機題的命題形式會發(fā)生變化呢?難道主觀有機題只能用框圖形式嗎?
(3)命題勇于創(chuàng)新,近幾年理綜主觀題中考復雜計算題、以反應原理為載體的推斷題、電化學讀裝置圖題、化學平衡讀坐標圖題、不考無機框圖題等,都是創(chuàng)新;雖然這幾年理綜試題有這樣或那樣的問題,但命題人敢于創(chuàng)新的行為值得贊揚。
2010全國卷1第28題的特點:
(1)本題考查學生的分析推理能力,涉及到元素及其化合物的性質,離子反應,物質的檢驗,與量有關的反應不同、現(xiàn)象不同,同時考查學生文字表達能力等;試題綜合性強,難度大,區(qū)分度很好。
(2)本題是29、09年第29題的延續(xù)和創(chuàng)新,解題范圍更為寬泛;這類試題可能會在探索中逐步成熟。
(3)目前以離子反應為載體的推斷題,尚未涉及離子間的氧化還原反應。
4.2009年全國I卷
2009年全國I卷的創(chuàng)新點有:選擇題中的第8題、主觀題中的第27題(實驗題)、第28題(電解原理及計算)。
創(chuàng)新試題預測4:更多試題地從“中觀”上考查學生對基礎知識的掌握情況
3.2008年全國I卷
2008年全國I卷中的創(chuàng)新點有:選擇題中第8題;主觀題中的第26題、28題。時隔二年又重新啟用無機框圖題:第27題。
創(chuàng)新試題預測3:考查學生書寫陌生氧化還原反應的能力
考查學生書寫陌生氧化還原反應的能力。書寫陌生氧化還原反應的步驟是:
第一步:寫出“氧化劑+還原劑=還原產物+氧化產物”
第二步:根據(jù)得失電子守恒配平上述反應
第三步:根據(jù)電荷守恒和反應溶液的酸堿性,補充H+、OH-、H2O等
第四步:根據(jù)質量守恒配平反應方程式
2.2007年全國I卷
2007年全國I卷的創(chuàng)新題是27題;選擇題的新特點是有6道題(7、8、9、10、11、12)含有計算因素。
1.2006年全國I卷
2006年全國I卷創(chuàng)新題有:主觀是中的第27題、第29題,主觀題中第一次拋棄了無機框圖題;選擇題中基本無創(chuàng)新題。
創(chuàng)新試題預測1:考查學生有邏輯的搜索能力
創(chuàng)新試題欣賞:化學反應過程,包含反應物化學鍵的斷裂和生成物化學鍵的形成,寫出符合下列要求的化學方程式。
(1)只有非極性鍵斷裂,只有極性鍵形成
(2)只斷裂非極性鍵和極性鍵,只形成非極性鍵和極性鍵
(3)反應過程中同時有離子鍵、極性鍵和非極性鍵的斷裂和形成
(4)只斷裂非極性鍵和極性鍵,只形成極性鍵
(5)只斷裂共價鍵,只形成共價鍵和離子鍵
(6)只斷裂共價鍵和離子鍵,只形成共價鍵
(7)只斷裂極性鍵,只形成極性鍵和非極性鍵
創(chuàng)新試題預測2:考查學生的觀察能力和微觀想象能力
13.W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素,W、X是金屬元素,Y、Z是非金屬元素.
(1)W、X各自的最高價氧化物對應的水化物可以反應生成鹽和水,該反應的離子方程式為____________________.
(2)W與Y可形成化合物W2Y,該化合物的電子式為____________________.
(3)X的硝酸鹽水溶液顯________性,用離子方程式解釋原因:
__________________________________.
(4)Y的低價氧化物通入Z單質的水溶液中,發(fā)生反應的化學方程式為
________________________________.
(5)比較Y、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:________>________(用分子式表示).
(6)W、X、Y、Z四種元素簡單離子的離子半徑由大到小的順序是________>________>________>________.
(7)Z的最高價氧化物為無色液體,0.25 mol該物質與一定量水混合得到一種稀溶液,并放出Q kJ的熱量.寫出該反應的熱化學方程式:____________________________.
解析:依題意:4種元素在同一短周期中,由問題(1)知W、X中必有鋁,因為Mg(OH)2難溶,不與Al(OH)3反應,再結合原子序數(shù)大小,可知W為Na,X為Al,由(2)知W與Y形成W2Y,說明Y為硫,組成Na2S,又因為Y的原子序數(shù)小于Z的原子序數(shù),且W、Y、Z又位于同一周期,故Z為氯元素.
答案:(1)Al(OH)3+OH-===AlO+2H2O
(2)Na+[····]2-Na+
(3)酸 Al3++3H2OAl(OH)3+3H+
(4)SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl
(5)HCl H2S (6)S2- Cl- Na+ Al3+
(7)Cl2O7(l)+H2O(l)===2HClO4(aq)
ΔH=-4Q kJ/mol
12.(2009·長春實驗中學模擬)現(xiàn)有A、B、C、D四種短周期元素,已知A、B同主族,B、C、D同周期,A、B的原子序數(shù)之和等于C、D的原子序數(shù)之和,C的單質能分別跟B和D的最高價氧化物的水化物反應.請回答:
(1)B和C的元素符號分別為________.
(2)上述四種元素的原子半徑由大到小的順序(用元素符號表示)為
______________________________.
(3)D單質在A單質中燃燒的產物與二氧化碳反應的化學方程式為
________________________.
(4)由A、B形成的化合物是一種大氣污染物,可用足量D的最高價氧化物的水化物來除去,寫出反應的化學方程式:________________________________________.
解析:抓住C的特征性質,可以判斷C為Al,則B、D中必然有一種為Na[因為Mg(OH)2不與Al反應],因為B不可能為Na(由于A、B同主族,且A、B的原子序數(shù)之和等于Al與D的原子序數(shù)之和),所以D為Na.設A的原子序數(shù)為a,則B的原子序數(shù)為a+8,有關系式:a+(a+8)=13+11,所以a=8,即A為O,B為S.整個題目便迎刃而解.
答案:(1)S、Al (2)Na Al S O
(3)2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2
(4)2OH-+SO2===SO+H2O
11.(2009·北京朝陽區(qū)綜合檢測)在當代,能源同信息、材料一起構成了現(xiàn)代文明的三大支柱.碳元素是能源領域的主角之一,材料和醫(yī)學領域等也與碳元素息息相關.
(1)X、Y、Z是短周期中除碳元素之外的非金屬元素,它們在周期表中分處于三個不同的周期且原子序數(shù)依次增大;X分別與Y和Z以原子個數(shù)比1∶1相結合時均可形成18電子的分子.請寫出三個符合下列條件的化學方程式:
a.所有的反應物和生成物都由X、Y、Z及碳四種元素中的一種或兩種組成;
b.反應物中有單質參加且只有一種,三個反應中的單質不同.
________________________________________;
________________________________________;
________________________________________.
(2)由元素X、Y及碳組成的化合物A的球棍結構如右圖所示:利用A、O2和KOH可組成燃料電池,則在該電池負極發(fā)生反應的物質是________,正極的電極反應式為
________________________________________.
解析:據(jù)題目條件可知X為H,Y為O,Z為Cl,
X與Y可形成H2O2,X與Z可形成HCl,這兩個分子均有18個電子.
(1)符合條件的反應可有:
C+CO22CO或C+H2O(g)H2+CO;
CH4+O2CO2+2H2O或2CO+O22CO2;
CH2=CH2+H2催化劑△CH3CH3.
(2)該燃料電池由CH3OH、O2和KOH溶液組成,負極是CH3OH失電子,正極是O2得電子,正極反應為O2+4e-+2H2O===4OH-.
答案:(1)C+CO22CO或C+H2O(g)H2+CO
CH4+2O2CO2+2H2O或2CO+O22CO2
CH2=CH2+H2催化劑△CH3CH3
(2)CH3OH O2+4e-+2H2O===4OH-
10.據(jù)《自然》雜志報道,科學家最近研制的一種以鍶原子做鐘擺的鐘是世界上最精確的鐘.鍶元素(元素符號為Sr)的原子結構示意圖如圖所示.下列說法不正確的是
( )
A.氮化鍶的化學式為Sr3N2
B.鍶可與水反應生成H2
C.氫氧化鍶[Sr(OH)2]為強電解質
D.Sr3N2、Sr(OH)2的熔、沸點均較低
解析:據(jù)原子結構示意圖知Sr為第五周期第ⅡA族元素,故化合物中Sr顯+2價,氮化鍶的化學式為Sr3N2正確;因金屬性:Sr>Ca,故Sr能與H2O反應而生成H2;堿性:Sr(OH)2>Ca(OH)2,所以B、C均正確;Sr3N2、Sr(OH)2應為離子化合物,熔、沸點較高,D錯誤.
答案:D
9.(2009·湖北荊州高中質檢)下列結論正確的是
( )
①粒子半徑:S2->Cl>S>F
②氫化物穩(wěn)定性:HF>HCl>H2S>H2Se
③離子還原性:S2->Cl->Br->I-
④單質氧化性:Cl2>S>Se>Fe
⑤酸性:H2SO4>HClO4>H2SeO4
⑥分散系中分散質粒子的直徑:Fe(OH)3懸濁液>
Fe(OH)3膠體>FeCl3溶液
A.① B.⑥
C.②④⑥ D.①③④
解析:同周期,自左至右,原子半徑逐漸減小,氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強,離子還原性逐漸減弱,單質氧化性增強;同主族,自上至下,原子半徑逐漸增大,氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱,離子還原性增強,單質氧化性減弱,故①③⑤錯誤,②④正確.又因為分散系中分散質粒子直徑大小為濁液>膠體>溶液,故⑥正確,選C.
答案:C
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