題目列表(包括答案和解析)

 0  8320  8328  8334  8338  8344  8346  8350  8356  8358  8364  8370  8374  8376  8380  8386  8388  8394  8398  8400  8404  8406  8410  8412  8414  8415  8416  8418  8419  8420  8422  8424  8428  8430  8434  8436  8440  8446  8448  8454  8458  8460  8464  8470  8476  8478  8484  8488  8490  8496  8500  8506  8514  447348 

3.下列判斷正確的是( )

A.可用水來確定某Na2O粉末中是否含有Na2O2

B.可用CO2來確定某Na2O粉末中是否含有Na2O2

C.可利用在空氣中加熱的方法除去Na2O中的Na2O2

D.將足量的Na2O2、Na2O分別加到酚酞試液中,最終溶液均為紅色

解析:CO2、H2O與Na2O2、Na2O均能反應,但與Na2O2反應時能產(chǎn)生氣體,不過因氧氣是無色無味的氣體且CO2也是氣體,故CO2和Na2O2的反應無明顯的現(xiàn)象產(chǎn)生,水與Na2O2反應則會產(chǎn)生氣泡而有明顯的現(xiàn)象,故A項正確而B項錯誤;在空氣中加熱Na2O2與Na2O的混合物,后者會轉(zhuǎn)化為前者,故C項錯誤;D項中兩種氧化物加到酚酞試液中后,均先與試液中的水反應生成堿而使試液先變?yōu)榧t色,但因Na2O2具有漂白性,最后又會將變成紅色的溶液漂白,故D項錯誤。

答案:A 

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2. 過氧化鈉能與水反應,某同學在學習了這一反應后提出了以下說法,你認為正確的是( )

A.Na2O2是氧化劑,H2O是還原劑

B.Na2O2既作氧化劑,又作還原劑

C.氧化劑和還原劑的質(zhì)量比為1∶1

D.在2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑的反應中,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4e

解析:在Na2O2與H2O反應中,Na2O2中O為-1價,其中有一部分升高到0價,有一部分降低到-2價,H2O中元素化合價未變。1 mol Na2O2在反應中轉(zhuǎn)移電子為1 mol。

答案:BC

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1.2.1g平均分子質(zhì)量為7.2的CO與H2組成的混合氣體與足量的O2充分燃燒后,立即通入足量的Na2O2固體中,固體的質(zhì)量增加( )

A.2.1 g  B.3.6 g  C.7.2 g  D.無法確定

解析:本題涉及的反應方程式有:

①2CO+O22CO2

②2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2

③2H2+O22H2O

④2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2

將①②疊加得:

⑤Na2O2+CO===Na2CO3

將③④疊加得:

⑥Na2O2+H2===2NaOH

綜合分析知,增加的質(zhì)量為CO和H2的質(zhì)量和。

答案:A

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30.答案解析:(難)首先由B是烴,含碳85.7%,求出B的最簡式CH2,由信息知為烯烴,則A中含一個溴原子,A的分子量為80÷58.4%=137,所以B的分子量為137-81=56,故B的分子式為C4H8。由C能氧化為酸,知A為 CH3--CH2-Br,水解能得到伯醇。A’為 CH3-׀  CH3Br。

答案:(1)CH3--CH2-Br(2分)CH3-=CH2(2分)

(2)①CH3-=CH2  + H-Br CH3-׀  CH3Br (2分)

②2CH3--CH2-OH + O2 eq \o(\s\up 4(Cu---→2CH3--CHO + 2H2O(2分)

③2CH3--CHO + O2 eq \o(\s\up 4(催化劑------→2CH3--COOH (2分)

(3)用試管取A少量,加入適量稀NaOH溶液,充分振蕩(必要時可加熱)后,用適量的稀HNO3溶液酸化,再滴入AgNO3溶液,有淺黃色沉淀生成。(3分)

應試策略:有機推斷題所提供的條件有兩類,一類是有機物的性質(zhì)及相互關(guān)系(也可能有數(shù)據(jù)),這類題要求直接推斷物質(zhì)的名稱,并寫出結(jié)構(gòu)簡式;另一類則通過化學計算(也告訴一些物質(zhì)性質(zhì))進行推斷,一般是先求出相對分子質(zhì)量,再求分子式,根據(jù)性質(zhì)確定物質(zhì),最后寫出結(jié)構(gòu)簡式。

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30.(本小題13分)已知一定條件下丙烯的濃HBr能發(fā)生如下反應:

CH3-CH=CH2 + H-Br CH3--CH3

化合物A和A’互為同分異構(gòu)體,元素分析含溴58.4%(其它元素數(shù)據(jù)不全,下同)。A和A’有如下系列反應,其中氣態(tài)物質(zhì)B是烴,含碳85.7%;C’不發(fā)生類似圖中C的系列轉(zhuǎn)化;E為酸性物質(zhì),其中碳氫含量共為63.6%。

請回答下列問題:

(1)寫出結(jié)構(gòu)簡式:A        ,B:        。

(2)寫出下列轉(zhuǎn)化關(guān)系的化學方程式:

①B→A’ :                      。

②C→D:                       

③D→E:                       。

(3)簡述檢驗A中含有溴元素的實驗方法:                  

                                      

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29.答案解析:(中難)對比甲、乙兩裝置,可知甲中X為空氣,可以持續(xù)加入來提供O2,所以B中加入的銅主要起催化劑作用。而乙中無法補充空氣(提供O2),因此應在B中加入較多CuO與甲醇反應。參考答案歸納如下:

(1)檢查裝置的氣密性(2分)

(2)空氣(1分)  2CH3-OH + O2eq \o(\s\up 4(Cu---→2H--H +2H2O(3分)

(3)CuO(2分)  (4)H2O(2分)  (5)AB(3分,只答1個給1分)  (6)甲(2分)

(7)新制Cu(OH)2(或銀氨溶液)(2分)

應試策略:實驗評價題的試題特點是:在為達到某一實驗目的設計的多個方案中,根據(jù)化學實驗原理、元素化合物知識以及科學實驗的手段等,通過分析、綜合、比較論證,從不同角度對指定實驗方案的優(yōu)劣做出綜合評價。應試策略是,從以下幾個角度進行比較分析及評價:可行性:實驗原理是否正確可行;實驗操作是否安全合理;實驗步驟是否簡單方便;實驗效果是否明顯等;從“綠色化學”的視角對實驗作出評價:反應原料是否易得、充足、安全、無毒;反應速率是否適宜;原料利用率是否較高;實驗過程中是否造成環(huán)境污染等。

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29.(17分)已知:以銅作催化劑,用空氣氧化醇制取醛,事實上是空氣先與銅反應生成氧化銅,熱的氧化銅再氧化醇生成醛。某實驗室中用甲醇、水、空氣和銅粉(或氧化銅)制取甲醛溶液。下表給出甲醇、甲醛的沸點和水溶性:

 
沸點/℃
水溶性
甲醇
65
與水混溶
甲醛
-21
與水混溶

下圖是兩個同學設計的實驗裝置,右邊的反應裝置相同,而左邊的氣體發(fā)生裝置不同,分別如甲和乙所示

請回答下列問題:

(1)在儀器組裝完成后,加裝試劑前必須要進行的操作是____________________。

(2)若按甲裝置進行實驗,則通入A的X是______,B中發(fā)生反應的化學方程式為__________________________。(有機分子用結(jié)構(gòu)式表示)

(3)若按乙裝置進行實驗,則B管中應裝入的物質(zhì)是__________。

(4)試管C中應裝入的試劑是__________。

(5)兩套裝置中都需要加熱的儀器有______(填A、B、C)。

(6)若欲得到較濃的甲醛溶液,你認為選用哪套裝置較好?______(填“甲”或“乙”)。

(7)驗證實驗后試管C中含有甲醛,所用試劑是__________。

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28.答案解析:(中難)抓住反應①、③是工業(yè)生產(chǎn)中的重要反應這個突破口,再結(jié)合A是固體,得出:反應①是煅燒FeS2制SO2,X是無色液體,應為水,③是制SO3,②是固體B與水作用產(chǎn)生O2,則固體B為過氧化鈉,其他就好解了。參考答案歸納如下:

 (1) 2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑(2分) (2分)

(1)離子鍵、非極性鍵 (3分,答出1個只給1分)

(2)Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O(2分)

Fe2(SO4)3 + 6NaOH = 2Fe(OH)3↓+3Na2SO4(2分)

 (3)FeS2(s) + 11/4 O2(g) = 1/2 Fe2O3(s)+ 2SO2(g);△H=-852kJ/mol(4分)

應試策略:有一類框圖推斷題,考查中學所學的工業(yè)生產(chǎn)原理,并結(jié)合元素化合物的知識,綜合考查工業(yè)生產(chǎn)中常見化合物的性質(zhì),有一定的綜合性。題目有一定難度,除有扎實的基本功外,還要有一定靈活運用知識的能力,較強的推理能力。

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28.(本小題15分)根據(jù)下列框圖關(guān)系填空,已知反應①、③是工業(yè)生產(chǎn)中的重要反應,D、E常溫下為氣體、X常溫下為無色液體,H與E相對分子質(zhì)量之間的關(guān)系為:Mr(H) -Mr(E) =34,又知C焰色反應火焰呈黃色。

(1) 反應②的化學方程式:__________________________________;

產(chǎn)物C的電子式:_______________________。

(1)化合物A中所包含的化學鍵有:_______________________。

(2)反應④的離子方程式:_______________________________。

反應⑤的化學方程式:__________________________________。

(3)已知每生成16g E,放出106.5 kJ熱量,則反應①的熱化學方程式為:

_________________________________________________________ 。

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2.同主族元素(從上→下)

①最外層電子數(shù)相同→化學性質(zhì)相似。

②電子層數(shù)遞增,半徑遞增→化學性質(zhì)遞變。

③非金屬性漸弱、金屬性漸強。

④最高價氧化物的水化物的酸性減弱、堿性增強。例如:

eq \o(\s\up 2(H2CO3、H4SiO4、H4------------------------------

⑤氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性減弱、還原性增強。例如:

eq \o(\s\up 2(HF、  HCl、  HB-----------------------→

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