2．下列敘述不正確的是(　)

A．電解飽和食鹽水時(shí)，用鐵作陽極，Cl^－發(fā)生氧化反應(yīng)

B．電解法精煉銅時(shí)，純銅作陰極，Cu²⁺發(fā)生還原反應(yīng)

C．電鍍銅時(shí)，金屬銅作陽極，電鍍液可用硫酸銅溶液

D．銅鋅原電池中，鋅作負(fù)極，電子從鋅極流向銅極

解析：用Fe作陽極電解飽和食鹽水時(shí)，陽極反應(yīng)式為：Fe－2e^－===Fe²⁺，而溶液中Cl^－不再發(fā)生氧化反應(yīng)．

答案：A

1．鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)，負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是(　)

A．2H⁺+2e^－===H₂↑

B．Fe－2e^－===Fe²⁺

C．2H₂O+O₂+4e^－===4OH^－

D．4OH^－－4e^－===2H₂O+O₂↑

解析：鋼鐵是鐵碳合金，形成原電池時(shí)，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，其電極反應(yīng)為Fe－2e^－===Fe²⁺.

答案：B

5．(2010·全國卷Ⅱ)下圖是一個(gè)用鉑絲作電極，電解稀的MgSO₄溶液的裝置，電解液中加有中性紅指示劑，此時(shí)溶液呈紅色．(指示劑的pH變色范圍：6.8-8.0，酸色--紅色，堿色--黃色)

回答下列問題：

(1)下列關(guān)于電解過程中電極附近溶液顏色變化的敘述正確的是________(填編號)；

①A管溶液由紅變黃　②B管溶液由紅變黃

③A管溶液不變色　�、蹷管溶液不變色

(2)寫出A管中發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)式：__________________________________________

________________________________________________________________________；

(3)寫出B管中發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)式：_____________________________________________

________________________________________________________________________；

(4)檢驗(yàn)a管中氣體的方法是___________________________________________________

________________________________________________________________________；

(5)檢驗(yàn)b管中氣體的方法是__________________________________________________

________________________________________________________________________；

(6)電解一段時(shí)間后，切斷電源，將電解液倒入燒杯內(nèi)觀察到的現(xiàn)象是________________

________________________________________________________________________.

解析：根據(jù)圖可以確定，A極為陰極，B極為陽極．A極H⁺放電，A極附近OH^－增加，溶液堿性增強(qiáng)，A極附近溶液變黃色，同時(shí)Mg²⁺與OH^－結(jié)合生成Mg(OH)₂沉淀；B極OH^－放電，使得溶液中H⁺增加，B極附近溶液顯酸性，溶液仍為紅色．電解后，將電解液倒入燒杯中，A極附近生成的Mg(OH)₂與B極附近生成的H₂SO₄反應(yīng)，生成MgSO₄，即沉淀溶解，溶液呈紅色．根據(jù)上述分析，a中收集的是氫氣，b中收集的是O₂.

答案：(1)①�、�

(2)2H⁺+2e^－===H₂↑(寫2H₂O+2e^－===2OH^－+H₂↑同樣給分)，Mg²⁺+2OH^－===Mg(OH)₂↓

(3)4OH^－－4e^－===2H₂O+O₂↑(寫2H₂O－4e^－===4H⁺+O₂↑同樣給分)

(4)用拇指按住管口，取出試管，靠近火焰，放開拇指，有爆鳴聲，管口有藍(lán)色火焰

(5)用拇指按住管口，取出試管，放開拇指，將帶有火星的木條伸入試管內(nèi)會復(fù)燃

(6)溶液呈紅色，白色沉淀溶解(或大部分溶解)

[發(fā)展等級評價(jià)]

(限時(shí)45分鐘，滿分100分)

4．(2010·江蘇高考)右圖是一種航天器能量儲存系統(tǒng)原理示意圖．下列說法正確的是(　)

A．該系統(tǒng)中只存在3種形式的能量轉(zhuǎn)化

B．裝置Y中負(fù)極的電極反應(yīng)式為：

O₂+2H₂O+4e^－===4OH^－

C．裝置X能實(shí)現(xiàn)燃料電池的燃料和氧化劑再生

D．裝置X、Y形成的子系統(tǒng)能實(shí)現(xiàn)物質(zhì)的零排放，并能實(shí)現(xiàn)化學(xué)能與電能間的完全轉(zhuǎn)化

解析：本題考查能量轉(zhuǎn)換的知識，意在考查考生綜合運(yùn)用原電池、電解池原理的能力．A項(xiàng)，該系統(tǒng)中存在太陽能與電能、電能與機(jī)械能、化學(xué)能與電能、電能與化學(xué)能等4種形式的能量轉(zhuǎn)化關(guān)系，不正確；B項(xiàng)，裝置Y是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的燃料電池裝置，負(fù)極應(yīng)該是H₂發(fā)生氧化反應(yīng)，故不正確；C項(xiàng)，裝置X為電解水產(chǎn)生氫氣和氧氣，故正確；D項(xiàng)，裝置X、Y形成的子系統(tǒng)可以實(shí)現(xiàn)物質(zhì)的零排放，但不可能實(shí)現(xiàn)化學(xué)能與電能間的完全轉(zhuǎn)化，能量總是有損失的，故不正確．

答案：C

3．(2010·莆田模擬)下列有關(guān)金屬腐蝕與防護(hù)的說法，正確的是(　)

A．純銀器表面在空氣中因發(fā)生電化學(xué)腐蝕漸漸變暗

B．當(dāng)鍍鋅鐵制品的鍍層破損時(shí)，鍍層不再對鐵制品起保護(hù)作用

C．在空氣與水面交接處的鋼柱，比在水下部分的鋼柱容易腐蝕

D．可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護(hù)它不受腐蝕

解析：純銀器在空氣中主要發(fā)生化學(xué)腐蝕，A錯(cuò)；鍍鋅鐵制品的鍍層破損時(shí)容易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，此時(shí)鋅作為負(fù)極被腐蝕，而鐵作為正極被保護(hù)，B錯(cuò)；在空氣與水面交接處的鋼柱比在水下部分的鋼柱接觸空氣充分，因此容易腐蝕，C對；將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連，鋼管作為陽極被腐蝕，D錯(cuò)．

答案：C

2．(2010·東城模擬)下列有關(guān)電化學(xué)的示意圖中正確的是(　)

解析：選項(xiàng)A，Zn應(yīng)為原電池負(fù)極，Cu為原電池正極．選項(xiàng)B，蔗糖為非電解質(zhì)，不能構(gòu)成原電池．選項(xiàng)C，粗銅應(yīng)連接電源正極．選項(xiàng)D，電解飽和NaCl溶液，Cl^－在陽極放電產(chǎn)生Cl₂，溶液中的H⁺在陰極獲得電子而產(chǎn)生H₂，正確．

答案：D

[基礎(chǔ)等級評價(jià)]

1．(2010·海南高考)利用電解法可將含有Fe、Zn、Ag、Pt等雜質(zhì)的粗銅提純，下列敘述正確的是(　)

A．電解時(shí)以精銅作陽極

B．電解時(shí)陰極發(fā)生氧化反應(yīng)

C．粗銅連接電源負(fù)極，其電極反應(yīng)是Cu===Cu²⁺+2e^－

D．電解后，電解槽底部會形成含少量Ag、Pt等金屬的陽極泥

解析：電解精煉銅時(shí)，粗銅作陽極，精銅作陰極，活潑性比銅弱的金屬沉積在電解糟底部形成陽極泥．

答案：D

5．(2010·崇文模擬)A-F六種元素中，除C外其他均為短周期元素，它們的原子結(jié)構(gòu)或性質(zhì)如下表所示.

請回答下列問題：

(1)A在元素周期表中的位置是___________________；A與E形成的化合物的電子式是________________．

(2)C的某種氯化物的濃溶液可以腐蝕印刷電路板上的金屬銅，此反應(yīng)的離子方程式是________________________________________________________________________________________________________________________________________________.

(3)B的單質(zhì)與D的氫化物在一定條件下反應(yīng)生成BD和另一產(chǎn)物的化學(xué)方程式是_____

________________________________________________________________________.

(4)F的鹽酸鹽水溶液呈酸性，原因是_____________________________________(用離子方程式表示)；F的單質(zhì)與C、D形成的相對分子質(zhì)量為160的化合物在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________________________________________________.

解析：由題給信息推出A為Mg元素；B為C元素；C為Fe元素；D為O元素；E為S元素；F為Al元素．

(1)A(Mg元素)在周期表中位于第三周期ⅡA族，A與E形成的化合物的電子式為Mg²⁺.

(2)FeCl₃的濃溶液腐蝕銅的離子方程式為：2Fe³⁺+Cu===2Fe²⁺+Cu²⁺.(3)C與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C+H₂O(g)CO+H₂.(4)AlCl₃溶液呈酸性是因?yàn)锳l³⁺的水解，離子方程式為Al³⁺+3H₂OAl(OH)₃+3H⁺；C、D形成的相對分子質(zhì)量為160的化合物為Fe₂O₃，則發(fā)生鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+Fe₂O₃2Fe+Al₂O₃.

答案：(1)第3周期ⅡA族　Mg²⁺

(2)2Fe³⁺+Cu===2Fe²⁺+Cu²⁺

(3)C+H₂O(g)CO+H₂

(4)Al³⁺+3H₂OAl(OH)₃+3H⁺　2Al+Fe₂O₃2Fe+Al₂O₃

4．下列有關(guān)敘述：①非金屬單質(zhì)M能從N的化合物中置換出非金屬單質(zhì)N；②M原子比N原子容易得到電子；③單質(zhì)M跟H₂反應(yīng)比N跟H₂反應(yīng)容易得多；④氣態(tài)氫化物水溶液的酸性H_mM＞H_nN；⑤氧化物水化物的酸性H_mMO_x＞H_nNO_y；⑥熔點(diǎn)M＞N.能說明非金屬元素M比N的非金屬性強(qiáng)的是(　)

A．②⑤　 　 　　 　　 　　 B．①②③

C．①②③⑤　 　 　　 　　 D．全部

解析：④中氣態(tài)氫化物水溶液的酸性與元素非金屬性強(qiáng)弱無關(guān)；⑤中應(yīng)為“最高價(jià)氧化物水化物的酸性”；⑥中熔點(diǎn)高低與元素非金屬性強(qiáng)弱無關(guān)．

答案：B

3．(2010·西城模擬)短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如

右圖所示．下列說法中，正確的是(　)

A．W的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸

B．Y的原子半徑在同周期主族元素中最大

C．W的非金屬性比Z的弱

D．Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性在同主族元素中最強(qiáng)

解析：根據(jù)四種元素在周期表中的相對位置關(guān)系，可以推斷X為He，Y為F，Z為S、W為Cl.Cl的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物HClO₄是強(qiáng)酸，A對；同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，因此Y的原子半徑在同周期主族元素中最小，B錯(cuò)；同周期元素從左到右非金屬性逐漸增強(qiáng)，因此非金屬性W＞Z，C錯(cuò)；S為ⅥA族元素，ⅥA族元素中O的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定，D錯(cuò)．

答案：A