題目列表(包括答案和解析)

 0  8333  8341  8347  8351  8357  8359  8363  8369  8371  8377  8383  8387  8389  8393  8399  8401  8407  8411  8413  8417  8419  8423  8425  8427  8428  8429  8431  8432  8433  8435  8437  8441  8443  8447  8449  8453  8459  8461  8467  8471  8473  8477  8483  8489  8491  8497  8501  8503  8509  8513  8519  8527  447348 

2.  ( )

①鉀的火焰顏色要透過藍(lán)色鈷玻璃觀察

②先將鉑絲灼燒到與原來火焰的顏色相同,再蘸取被檢驗(yàn)的物質(zhì)

③每次實(shí)驗(yàn)后,要將鉑絲用鹽酸洗凈

④實(shí)驗(yàn)時(shí)最好選擇本身顏色較淺的火焰

⑤沒有鉑絲時(shí),也可以用光潔無銹的鐵絲代替

A.僅有③不正確    B.僅有④不正確

C.僅有⑤不正確            D.全對

解析:焰色反應(yīng)由于是通過觀察火焰顏色來檢驗(yàn)離子存在的實(shí)驗(yàn),所以實(shí)驗(yàn)時(shí)所用火焰和所用金屬絲在灼燒時(shí)都不應(yīng)該有很明顯的顏色,否則將無法觀察到被檢驗(yàn)離子的真實(shí)焰色反應(yīng)情況.觀察鉀的火焰顏色時(shí)要透過藍(lán)色鈷玻璃,目的是為了濾去黃光.

答案:D

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1.  下述對焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)操作注意事項(xiàng)的說明,正確的是

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13.下圖表示各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系,其中A、B、C、G為單質(zhì).②為工業(yè)生產(chǎn)中常見反應(yīng),E是一種具有漂白作用的鹽,Y易潮解,M是一種兩性化合物,L是一種白色沉淀.

試完成下列有關(guān)問題:

(1)M的化學(xué)式為________,Y在實(shí)驗(yàn)室中的用途有________________(列舉一列).

(2)X的熔點(diǎn)為801℃,實(shí)際工業(yè)冶煉中常常加入一定量的Y共熔,猜想工業(yè)上這樣做的目的:________.工業(yè)生產(chǎn)中,還常常利用電解X和F的混合物制取__________________.

(3)反應(yīng)②的化學(xué)方程式是________.

(4)反應(yīng)④的離子方程式是________.

解析:據(jù)“E是一種具有漂白作用的鹽,Y易潮解,且②是工業(yè)生產(chǎn)中常見反應(yīng)”,可推斷出E為Ca(ClO)2,Y為CaCl2,又因?yàn)锳為單質(zhì),所以A為Cl2,D為Ca(OH)2,再據(jù)反應(yīng)①可判斷出B為Ca,F(xiàn)為H2O,G為H2,故I為HCl,因?yàn)镸為Al2O3或Al(OH)3,則H必然為強(qiáng)堿,因此確定X為NaCl,C為Na,H為NaOH,最后結(jié)合反應(yīng)④知M為Al2O3,J為AlCl3,K為NaAlO2,L為Al(OH)3.

答案:(1)Al2O3 用作干燥劑

(2)降低X、Y熔化時(shí)的溫度,節(jié)約能源 Cl2、H2和NaOH

(3)2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO2)+2H2O

(4)Al3++3AlO+6H2O===4Al(OH)3

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12.某校化學(xué)興趣小組用如圖所示過程除去AlCl3中含有的Mg2+、K+雜質(zhì)離子,并盡可能減少AlCl3的損失.請回答下列問題:

(1)寫出混合物中加入足量氫氧化鈉溶液時(shí),溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:________、________、________.氫氧化鈉溶液能否用氨水代替,為什么?______________________.

(2)溶液a中存在的離子有________;在溶液a中加入鹽酸時(shí)需控制溶液的pH,為什么?________;為此,改進(jìn)方法是____________________.

(3)為了研究AlCl3晶體的性質(zhì),在得到AlCl3溶液后,如何得到AlCl3晶體?____________________.

解析:(1)加入足量氫氧化鈉溶液,Mg2+可與OH反應(yīng)生成Mg(OH)2沉淀,Al3+與OH反應(yīng)生成NaAlO2和H2O;氫氧化鈉溶液不能用氨水代替,因?yàn)樵贏l3+與氨水反應(yīng)生成Al(OH)3后,Al(OH)3不能與氨水繼續(xù)反應(yīng),從而不能將Al(OH)3與Mg(OH)2分開;(2)加入氫氧化鈉溶液后除去了Mg2+,但又引入了Na+,同時(shí)Al3+轉(zhuǎn)化成了AlO;因?yàn)闅溲趸X能與強(qiáng)酸反應(yīng),所以在加入鹽酸沉淀時(shí)需要控制溶液的pH,以防止部分Al(OH)3溶解;氫氧化鋁只能與強(qiáng)堿或強(qiáng)酸反應(yīng),因此,可在溶液a中通入過量二氧化碳?xì)怏w;(3)直接加熱蒸發(fā)AlCl3溶液會因?yàn)锳lCl3水解而得不到AlCl3晶體,為此可在酸性氣氛下進(jìn)行蒸發(fā)結(jié)晶.

答案:(1)Mg2++2OH===Mg(OH)2

Al3++3OH===Al(OH)3

Al(OH)3+OH===AlO+2H2O 不能,因?yàn)锳l(OH)3不能溶于過量的氨水中,不能將Al(OH)3與Mg(OH)2分開

(2)K+、Cl、Na+、AlO 因?yàn)锳l(OH)3能溶于強(qiáng)酸,所以需控制pH,防止部分Al(OH)3溶解 在a溶液中通入過量CO2氣體

(3)在酸性氣氛中對AlCl3溶液進(jìn)行蒸發(fā)結(jié)晶

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11.要使含a mol Al3+的A溶液中鋁元素和含有b mol AlO的B溶液中鋁元素全部轉(zhuǎn)化為Al(OH)3沉淀,有________種途徑,Al(OH)3的物質(zhì)的量為________.(不準(zhǔn)加固體試劑和液體試劑)

解析:由于題目中不準(zhǔn)使用固體試劑和液體試劑,因此只能用氣體.即:

Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH    ①

2AlO+CO2+3H2O===2Al(OH)3↓+CO  ②或

Al3++3AlO+6H2O===4Al(OH)3↓         ③

由上述反應(yīng)關(guān)系可以推測應(yīng)有如下三種途徑:①②;①③;②③;根據(jù)Al守恒,無論哪種途徑,若結(jié)果要使Al元素全部轉(zhuǎn)化為Al(OH)3,其物質(zhì)的量都是(a+b)mol.

答案:3 (a+b) mol

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10.(2009·常州檢測)甲、乙、丙、丁分別是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四種物質(zhì)中的一種,若將丁溶液滴入乙溶液中,發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成,繼續(xù)滴加則沉淀消失,丁溶液滴入甲溶液時(shí),無明顯現(xiàn)象發(fā)生,據(jù)此可推斷丙物質(zhì)是

( )

A.Al2(SO4)3                   B.NaOH

C.BaCl2                      D.FeSO4

解析:由將丁溶液滴入乙溶液中,發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成,繼續(xù)滴加則沉淀消失這一現(xiàn)象可知,丁為NaOH溶液,乙為Al2(SO4)3溶液,BaCl2和FeSO4兩物質(zhì)中與NaOH溶液不反應(yīng)的是BaCl2溶液,所以丙為FeSO4.

答案:D

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9.對某溶液有如下操作:

①向該溶液中加入過量的鹽酸生成白色沉淀;②過濾后向?yàn)V液中加入過量的氨水(使溶液呈堿性),又有白色沉淀生成;③再過濾后向?yàn)V液中加入碳酸鈉溶液,又生成白色沉淀.原溶液中含有的離子可能是

( )

A.Ag+、Cu2+、Ba2+    B.Ag+、Ba2+、Al3+

C.Ag+、Fe3+、Ca2+             D.Al3+、Mg2+、K+

解析:某溶液依次跟鹽酸、氨水、Na2CO3反應(yīng)都產(chǎn)生白色沉淀,可推知溶液中應(yīng)有Ag+、Al3+、Ba2+或Ca2+.因此由①可排除D,由②可排除A、C,故選B.

答案:B

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0.5 mol 0.5 mol  0.5 mol

n(AlCl3)∶n(NaOH)=1 mol∶(3+0.5) mol=2∶7

答案:A

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8.(2009·濰坊一摸)將氯化鋁溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合,得到的沉淀物中含鋁元素的質(zhì)量與溶液中含鋁元素的質(zhì)量相等,則原氯化鋁溶液和氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度之比可能是

( )

①1∶3 ②2∶3、1∶4、2∶7 ⑤任意比

A.②④                B.只有⑤

C.②③                D.①④

解析:沉淀一定是Al(OH)3,而溶液中的Al元素可以是AlCl3或NaAlO2.若AlCl3過量,則溶液中Al元素的存在形式為Al3+,設(shè)Al(OH)3為1 mol,

據(jù)AlCl3+3NaOH===Al(OH)3↓+3NaCl

  1 mol  3 mol   1 mol

n(AlCl3)∶n(NaOH)=(1+1)∶3=2∶3.

若AlCl3的量不足,且3<<4,溶液中Al元素的存在形式為AlO.

設(shè)AlCl3的物質(zhì)的量為1 mol.據(jù)

AlCl3+3NaOH===Al(OH)3↓+3NaCl

1 mol  3 mol     1mol

Al(OH)3+NaOH===NaAlO2+2H2O

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7.(2009·河北鄭定中學(xué)模擬)A是一種常見的單質(zhì),B、C為中學(xué)常見的化合物,A、B、C均含有元素X.它們有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去),下列判斷正確的是

( )

A.X元素可能為Al

B.X元素可能是金屬,也可能是非金屬

C.反應(yīng)①和②互為可逆反應(yīng)

D.反應(yīng)①和②一定為氧化還原反應(yīng)

解析:A為單質(zhì),B、C為化合物,所以①、②一定為氧化還原反應(yīng),所以D正確;據(jù)這兩個(gè)反應(yīng)特點(diǎn)知A元素在①反應(yīng)中化合價(jià)既升高,又降低,故A一定不是金屬,A、B錯(cuò)誤;①②不互為可逆反應(yīng),因?yàn)闂l件不同.

答案:D

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