10．(2010·東北三校一模)設N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是(　)

A．5.85 g NaCl晶體中含有氯化鈉分子的數(shù)目為0.1 N_A

B．25℃時，1 L pH＝1的醋酸溶液中含有醋酸分子數(shù)大于0.1 N_A

C．含0.1 mol FeCl₃的飽和溶液中Fe³⁺數(shù)目為0.1 N_A

D．6.25 mL 16 mol·L^－1濃硫酸與足量銅反應，轉移電子數(shù)為0.1 N_A

解析：氯化鈉是離子晶體，晶體中不存在分子，A錯；1 L pH＝1的醋酸，已電離的醋酸分子數(shù)為0.1　 N_A，未電離的醋酸分子數(shù)遠大于0.1 N_A，B正確；含0.1 mol FeCl₃的飽和溶液，由于Fe³⁺水解，F(xiàn)e³⁺數(shù)目小于0.1 N_A，C錯；6.25 mL 16 mol·L^－1的濃硫酸，n(H₂SO₄)＝0.1 mol，由于隨著反應的進行，硫酸的濃度逐漸變稀，稀硫酸不能與銅反應，故轉移電子數(shù)小于0.1 N_A，D錯。

答案：B

9．(2010·四川省摸底考試)有電子轉移的反應一定不是(　)

A．化合物(Ⅰ)+化合物(Ⅱ)―→化合物(Ⅲ)+化合物(Ⅳ)

B．反應物總能量大于生成物總能量的反應

C．同素異形體之間的轉化反應

D．相同條件下，同時向正反應方向和逆反應方向進行的反應

解析：有電子轉移的反應一定是氧化還原反應。A項，若是復分解反應，則一定不是氧化還原反應，若是3NO₂+H₂O===2HNO₃+NO，則一定是氧化還原反應，A項錯誤；B項，只能表明它是放熱反應，可能是氧化還原反應也可能是非氧化還原反應，B項錯誤；同素異形體之間的轉化過程中元素化合價沒有變化，C項正確；相同條件下，同時向正、逆方向進行的反應是可逆反應，可逆反應可能是非氧化還原反應，D項錯誤。

答案：C

8．(2010·北京市檢測)若兩物質恰好完全反應，下列各項中反應前后保持不變的是(　)

①電子總數(shù)　②原子總數(shù)�、鄯肿涌倲�(shù)�、芪镔|的總能量　⑤物質的總質量

A．①②⑤　 　　　　　　　　　　　 B．①③⑤

C．②③④　 　　　　　　　　　　　 D．②④⑤

解析：化學反應前后物質的電子總數(shù)、原子總數(shù)、物質的總質量是守恒的，而分子總數(shù)可能發(fā)生變化，物質的總能量一定發(fā)生變化。

答案：A

7．(2010·江西省模擬)有關化學反應：Zn+2HNO₃+NH₄NO₃===N₂↑+3H₂O+Zn(NO₃)₂的敘述正確的是(　)

A．HNO₃只體現(xiàn)酸性

B．氧化產(chǎn)物只有Zn(NO₃)₂，還原產(chǎn)物只有N₂

C．還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物物質的量之比為1?2

D．生成1 mol N₂轉移電子總數(shù)為3.01×10²⁴

解析：A項中硝酸既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)酸性；B項中氮氣和硝酸鋅都是氧化產(chǎn)物；C項中還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物物質的量之比為1?3。

答案：D

6．(2010·鄭州市質量預測)傳統(tǒng)的自來水消毒常采用漂白粉等強氧化劑，但其產(chǎn)生的有機氯對人體有一定的危害。一種新型的消毒劑--高鐵酸鹽(如Na₂FeO₄或K₂FeO₄)能有效地殺滅水中的細菌和病毒，同時其產(chǎn)物在水中經(jīng)過變化后能除去水中的微細懸浮物。在以上變化過程中不可能涉及的變化有(　)

A．電離　 　　　　　　　　　　　　　 B．水解

C．置換反應　 　　　　　　　　　 D．氧化還原反應

解析：在用Na₂FeO₄(K₂FeO₄)消毒凈水的過程中，首先是Na₂FeO₄(K₂FeO₄)電離產(chǎn)生Na⁺(K⁺)和FeO，然后是FeO表現(xiàn)氧化性，殺滅水中的細菌和病毒，而本身被還原為Fe³⁺，F(xiàn)e³⁺在水中水解，生成Fe(OH)₃膠體，吸附懸浮物使之沉降而除去，所以本題答案為C。

答案：C

5．(2010·河南省調研)同溫同壓下，A容器中的H₂和B容器中的NH₃所含氫原子數(shù)相等，則兩個容器的體積比是(　)

A．3:2　　　　　　　 B．1:3

C．2:3　 　　　　　　　　　　 D．1:2

解析：由題意知氫氣與氨氣的物質的量之比為3?2，根據(jù)阿伏加德羅定律，同溫同壓下體積之比等于物質的量之比，A正確。

答案：A

4．(2010·北京市檢測)分類方法在化學學科的發(fā)展中起到了重要的作用。下列分類標準合理的是(　)

A．根據(jù)純凈物的元素組成，將純凈物分為單質和化合物

B．根據(jù)溶液導電能力強弱，將電解質分為強電解質、弱電解質

C．根據(jù)是否具有丁達爾效應，將分散系分為溶液、濁液和膠體

D．根據(jù)反應中的能量變化，將化學反應分為“化合、分解、復分解、置換”四類

解析：選項B，根據(jù)電解質能否完全電離，將電解質分為強電解質和弱電解質。選項C，分散系的分類依據(jù)是分散質微粒大小，而不是是否具有丁達爾效應。選項D，根據(jù)反應中的能量變化，將反應分為吸熱反應和放熱反應。

答案：A

3．(2010·四川省摸底考試)下列每組物質分別存在于同一化學反應中，其中化學方程式中H₂SO₄的化學計量數(shù)最大的是(　)

A．H₂O、KMnO₄、FeSO₄、H₂SO₄(稀)、Fe₂(SO₄)₃、MnSO₄、K₂SO₄

B．KMnO₄、O₂、H₂O₂、H₂SO₄(稀)、H₂O、K₂SO₄、MnSO₄

C．KMnO₄、H₂O、H₂SO₄(稀)、K₂SO₄、MnSO₄、SO₂

D．H₂C₂O₄、KMnO₄、K₂SO₄、MnSO₄、CO₂、H₂O、H₂SO₄(稀)

解析：A項各物質間反應的方程式為2KMnO₄+10FeSO₄+8H₂SO₄===K₂SO₄+2MnSO₄+5Fe₂(SO₄)₃+8H₂O；B項各物質間反應的方程式為2KMnO₄+5H₂O₂+3H₂SO₄===K₂SO₄+2MnSO₄+5O₂↑+8H₂O；C項各物質間反應的方程式為2KMnO₄+5SO₂+2H₂O===K₂SO₄+2MnSO₄+2H₂SO₄；D項各物質間反應的方程式為2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄===K₂SO₄+2MnSO₄+10CO₂↑+8H₂O。

答案：A

2．(2010·唐山市聯(lián)考)下列有關化學用語使用正確的是(　)

解析：質量數(shù)是37的氯原子表示為Cl，A錯；氫氧化鋁既能發(fā)生酸式電離，又能發(fā)生堿式電離，B正確；C、Si都是第ⅣA族元素原子，在分子中應該滿足四鍵原則，故CH₄Si的結構式中C原子與Si原子之間是雙鍵，即CH₄Si可以認為Si取代了乙烯分子中的一個碳原子，C錯；次氯酸分子的電子式是：H?····?····?，D錯。

答案：B

1．(2010·山東卷)¹⁶O和¹⁸O是氧元素的兩種核素，N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是(　)

A．¹⁶O₂與¹⁸O₂互為同分異構體

B．¹⁶O與¹⁸O核外電子排布方式不同

C．通過化學變化可以實現(xiàn)¹⁶O與¹⁸O間的相互轉化

D．標準狀況下，1.12 L¹⁶O₂和1.12 L¹⁸O₂均含0.1 N_A個氧原子

解析：本題考查阿伏加德羅常數(shù)及同位素的概念，意在考查考生的分析推理能力和實際運用知識的能力。同分異構體是指分子式相同而結構不同的化合物，A選項錯誤；¹⁶O和¹⁸O互為同位素，質子數(shù)相同，電子數(shù)相同，所以兩者的核外電子排布方式相同，B選項錯誤；¹⁶O和¹⁸O都是氧原子，而化學變化中的最小微粒是原子，所以化學變化不能實現(xiàn)¹⁶O和¹⁸O的轉化，C選項錯誤；標況下，1.12 L¹⁶O₂和1.12 L¹⁸O₂的物質的量均為0.05 mol，則所含氧原子均為0.1 mol，D選項正確。

答案：D