9．根據(jù)化學反應的實質是舊鍵斷裂新鍵形成這一事實，下列變化不屬于化學反應的是(　)

A．白磷在260 ℃時轉化為紅磷

B．石墨在高溫下轉化為金剛石

C．NaCl熔化

D．五氧化二磷吸水

[解析]　NaCl熔化時只有離子鍵的斷裂，故不屬于化學變化；而同素異形體間的轉化、P₂O₅吸水生成H₃PO₄，均有舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成，故A、B、D項中的過程均屬于化學變化。

[答案]　C

8．(2010年漳州質檢)根據(jù)下表信息，判斷以下敘述正確的是(　)

部分短周期元素的原子半徑及主要化合價

A.氫化物的沸點為H₂T<H₂R

B．單質與稀鹽酸反應的速率為L<Q

C．M與T形成的化合物具有兩性

D．L²⁺與R^2－的核外電子數(shù)相等

[解析]　由主要化合價為+2價知，L、Q為第ⅡA族元素，又r(L)>r(Q)，所以L為Mg元素，Q為Be元素；由主要化合價+3價及r(L)>r(M)>r(Q)知，M與L同周期且為第ⅢA族Al元素；由主要化合價為+6、－2價知，R為ⅥA族元素，又r(Q)>r(R)知，R為第三周期硫元素；由主要化合價為－2價，r(T)<r(R)知，T為第二周期第ⅥA族氧元素。A項中由于水分子間存在氫鍵，氫化物的沸點H₂T>H₂R(H₂O>H₂S)，故A錯誤；B項中單質與鹽酸反應速率，Mg>Be，故B項錯誤；C項中三氧化二鋁是兩性氧化物，故C正確；D項中Mg²⁺與S^2－電子數(shù)不等，故D錯誤。

[答案]　C

7．最新研究表明生命起源于火山爆發(fā)，因為火山爆發(fā)產生的氣體中含有1%的羰基硫(化學式為COS，就是羰基)，已知羰基硫分子中所有原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結構，結合元素周期表知識，下列有關說法正確的是(　)

A．羰基硫中O為－2價，C、S都是+1價

B．羰基硫分子中共含有3個原子核、16個電子

C．羰基硫的電子式為：

D．羰基硫分子結構中只含有極性共價鍵

[解析]　根據(jù)題中所提供的信息，我們可以逐項進行分析、判斷。選項C：由電子式可看出碳原子未滿足8電子穩(wěn)定結構，故此選項錯誤，結合題意及提示內容可知正確的電子式應為：··，這表明羰基硫的結構與二氧化碳是相似的，其實就是CO₂中的一個O原子被一個S原子代替。根據(jù)正確的電子式可知羰基硫分子結構中，均是極性共價鍵，故選項D正確；B選項：羰基硫分子中有3個原子核，共有30(6+8+16)個電子，所以選項B錯誤；選項A：根據(jù)電子式可知C為+4價，O、S都是－2價，故選項A錯誤。

[答案]　D

6．下列關于化學鍵的敘述正確的是(　)

A．構成單質分子的粒子一定含有共價鍵

B．由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物

C．非極性鍵只存在于雙原子分子的單質里

D．不同元素組成的多原子分子里的化學鍵一定是極性鍵

[解析]　稀有氣體的單質是單原子分子，不含共價鍵，故A項錯；NH₄Cl、NH₄HCO₃等都是由非金屬元素組成的離子化合物，故B項對；Na₂O₂、H₂O₂等分子中存在著非極性鍵，故C項錯；H₂O₂、CH₃-CH₃分子里的O-O鍵、C-C鍵是非極性鍵，故D項錯。

[答案]　B

5．下列各數(shù)值表示有關元素的原子序數(shù)，各原子組能以離子鍵相互結合形成穩(wěn)定化合物的是(　)

A．10與19　 B．6與16

C．11與17　 D．14與8

[解析]　離子鍵的形成一般是金屬元素和非金屬元素之間才能形成。A項是Ne和K，Ne一般不參與形成化合物；B項是C和S，只能形成共價化合物；C項是Na和Cl，形成的NaCl是典型的離子化合物；D項是Si和O，形成的SiO₂是共價化合物。

[答案]　C

4．有關元素周期表中的原子序數(shù)之差錯誤的是(　)

A．同周期的第ⅠA族和0族元素的原子序數(shù)之差可能為1、7

B．同主族兩相鄰元素的原子序數(shù)之差可能為2、8、18、32

C．同周期第ⅡA、ⅢA族元素原子序數(shù)之差可為1、11、24

D．同主族的第三、四周期的兩元素原子序數(shù)之差為8或18

[解析]　同周期第ⅡA、ⅢA族元素原子序數(shù)之差為1、11、25，C錯，A、B、D均正確。

[答案]　C

3．(2010年西安質檢)下列說法正確的是(　)

A．¹²C、¹³C、¹⁴C、金剛石、石墨都是碳元素的同位素

B．同種元素的原子，質量數(shù)一定相同

C．互為同位素的原子，質子數(shù)一定相同

D．由一種元素組成的物質，一定是純凈物

[解析]　根據(jù)同位素的概念，具有相同質子數(shù)、不同中子數(shù)的同一種元素的不同原子互為同位素，¹²C、¹³C、¹⁴C是碳元素的三種同位素，而金剛石和石墨是碳元素的兩種不同形式的單質(同素異形體)，A項錯；同種元素可以有中子數(shù)不相同的幾種原子，其質量數(shù)必不相同，B項錯；由于互為同位素的原子屬同種元素，它們的質子數(shù)一定相同，C項正確；由一種元素組成的物質，由于原子種類、個數(shù)、排列方式不同可組成多種物質，如氫元素可組成H₂、D₂、T₂三種分子，氧元素可組成O₂、O₃兩種分子，碳原子由于排列方式不同可構成石墨和金剛石等，D項錯。

[答案]　C

2．下列分子的電子式書寫正確的是(　)

[解析]　對共價分子電子式的書寫應注意：①原子最外層上未成鍵的電子也應全部標出；②弄清成鍵原子間的共用電子對數(shù)目。A項忽略了N原子最外層還有一對孤對電子，B項忽略了Cl原子最外層還有3對孤對電子，D項中C、O原子共用電子對標錯。(錯認為碳氧之間為單鍵，實際上為CO雙鍵)

[答案]　C

1．根據(jù)科學家預測，月球的土壤中吸附著數(shù)百萬噸的₂³He，每百噸₂³He核聚變所釋放出的能量相當于目前人類一年多所消耗的能量。這給科學家提供了解決能源危機的新途徑，在地球上，氦元素主要以₂⁴He的形式存在。下列說法中正確的是(　)

A．₂⁴He原子核內含有4個質子

B．₂³He和₂⁴He互為同位素

C．₂³He原子核內含有3個中子

D．₂⁴He的最外層電子數(shù)為2，所以₂⁴He具有較強金屬性

[解析]　AZX型原子，A為質量數(shù)，Z為質子數(shù)，中子數(shù)＝質量數(shù)－質子數(shù)。氦的最外層有2個電子(K層最多2個)，達到飽和狀態(tài)；He屬于稀有氣體元素。

[答案]　B

17．有A、B、C、D、E五種元素，它們可能是原子或離子，且為短周期元素，A與B可形成BA型化合物，且A元素是非金屬性最強的元素。金屬B的原子核內質子數(shù)比它前一周期同主族元素原子的質子數(shù)多8個；C元素有三種同位素C₁、C₂、C₃，自然界里含量最多的是C₁，C₃原子的質量數(shù)是C₁的3倍，C₂原子的質量數(shù)是C₁的2倍。D的氣態(tài)氫化物水溶液顯堿性，而其最高價氧化物的水化物為強酸。E元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多4個，E離子的核外電子數(shù)比質子數(shù)多2個。

(1)寫出A元素的名稱：________，C₂粒子的符號：________。

(2)畫出E離子的結構示意圖：________，E的氫化物的分子式________。

(3)寫出B的單質與E的單質化合的化學方程式：

____________________________________。

(4)A與C形成的化合物中所含化學鍵的類型是________。

[解析]　由A元素是非金屬性最強的元素，可知其為氟元素，A與B可形成BA型化合物，可知B為鈉元素；C元素有三種同位素C₁、C₂、C₃，自然界里含量最多的是C₁，C₃原子的質量數(shù)是C₁的3倍，C₂原子的質量數(shù)是C₁的2倍，可知C為氫元素；D的氣態(tài)氫化物水溶液顯堿性，而其最高價氧化物對應的水化物為強酸，可知D為氮元素；E元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多4個，可知其為氧元素。

[答案]　(1)氟　₁²H

(2) 　H₂O

(3)4Na+O₂===2Na₂O,2Na+O₂Na₂O₂

(4)共價鍵