題目列表(包括答案和解析)
9.根據(jù)化學反應的實質是舊鍵斷裂新鍵形成這一事實,下列變化不屬于化學反應的是( )
A.白磷在260 ℃時轉化為紅磷
B.石墨在高溫下轉化為金剛石
C.NaCl熔化
D.五氧化二磷吸水
[解析] NaCl熔化時只有離子鍵的斷裂,故不屬于化學變化;而同素異形體間的轉化、P2O5吸水生成H3PO4,均有舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成,故A、B、D項中的過程均屬于化學變化。
[答案] C
8.(2010年漳州質檢)根據(jù)下表信息,判斷以下敘述正確的是( )
部分短周期元素的原子半徑及主要化合價
元素代號 |
L |
M |
Q |
R |
T |
原子半徑/nm |
0.160 |
0.143 |
0.112 |
0.104 |
0.061 |
主要化合價 |
+2 |
+3 |
+2 |
+6、-2 |
-2 |
A.氫化物的沸點為H2T<H2R
B.單質與稀鹽酸反應的速率為L<Q
C.M與T形成的化合物具有兩性
D.L2+與R2-的核外電子數(shù)相等
[解析] 由主要化合價為+2價知,L、Q為第ⅡA族元素,又r(L)>r(Q),所以L為Mg元素,Q為Be元素;由主要化合價+3價及r(L)>r(M)>r(Q)知,M與L同周期且為第ⅢA族Al元素;由主要化合價為+6、-2價知,R為ⅥA族元素,又r(Q)>r(R)知,R為第三周期硫元素;由主要化合價為-2價,r(T)<r(R)知,T為第二周期第ⅥA族氧元素。A項中由于水分子間存在氫鍵,氫化物的沸點H2T>H2R(H2O>H2S),故A錯誤;B項中單質與鹽酸反應速率,Mg>Be,故B項錯誤;C項中三氧化二鋁是兩性氧化物,故C正確;D項中Mg2+與S2-電子數(shù)不等,故D錯誤。
[答案] C
7.最新研究表明生命起源于火山爆發(fā),因為火山爆發(fā)產生的氣體中含有1%的羰基硫(化學式為COS,就是羰基),已知羰基硫分子中所有原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結構,結合元素周期表知識,下列有關說法正確的是( )
A.羰基硫中O為-2價,C、S都是+1價
B.羰基硫分子中共含有3個原子核、16個電子
C.羰基硫的電子式為:
D.羰基硫分子結構中只含有極性共價鍵
[解析] 根據(jù)題中所提供的信息,我們可以逐項進行分析、判斷。選項C:由電子式可看出碳原子未滿足8電子穩(wěn)定結構,故此選項錯誤,結合題意及提示內容可知正確的電子式應為:··,這表明羰基硫的結構與二氧化碳是相似的,其實就是CO2中的一個O原子被一個S原子代替。根據(jù)正確的電子式可知羰基硫分子結構中,均是極性共價鍵,故選項D正確;B選項:羰基硫分子中有3個原子核,共有30(6+8+16)個電子,所以選項B錯誤;選項A:根據(jù)電子式可知C為+4價,O、S都是-2價,故選項A錯誤。
[答案] D
6.下列關于化學鍵的敘述正確的是( )
A.構成單質分子的粒子一定含有共價鍵
B.由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物
C.非極性鍵只存在于雙原子分子的單質里
D.不同元素組成的多原子分子里的化學鍵一定是極性鍵
[解析] 稀有氣體的單質是單原子分子,不含共價鍵,故A項錯;NH4Cl、NH4HCO3等都是由非金屬元素組成的離子化合物,故B項對;Na2O2、H2O2等分子中存在著非極性鍵,故C項錯;H2O2、CH3-CH3分子里的O-O鍵、C-C鍵是非極性鍵,故D項錯。
[答案] B
5.下列各數(shù)值表示有關元素的原子序數(shù),各原子組能以離子鍵相互結合形成穩(wěn)定化合物的是( )
A.10與19 B.6與16
C.11與17 D.14與8
[解析] 離子鍵的形成一般是金屬元素和非金屬元素之間才能形成。A項是Ne和K,Ne一般不參與形成化合物;B項是C和S,只能形成共價化合物;C項是Na和Cl,形成的NaCl是典型的離子化合物;D項是Si和O,形成的SiO2是共價化合物。
[答案] C
4.有關元素周期表中的原子序數(shù)之差錯誤的是( )
A.同周期的第ⅠA族和0族元素的原子序數(shù)之差可能為1、7
B.同主族兩相鄰元素的原子序數(shù)之差可能為2、8、18、32
C.同周期第ⅡA、ⅢA族元素原子序數(shù)之差可為1、11、24
D.同主族的第三、四周期的兩元素原子序數(shù)之差為8或18
[解析] 同周期第ⅡA、ⅢA族元素原子序數(shù)之差為1、11、25,C錯,A、B、D均正確。
[答案] C
3.(2010年西安質檢)下列說法正確的是( )
A.12C、13C、14C、金剛石、石墨都是碳元素的同位素
B.同種元素的原子,質量數(shù)一定相同
C.互為同位素的原子,質子數(shù)一定相同
D.由一種元素組成的物質,一定是純凈物
[解析] 根據(jù)同位素的概念,具有相同質子數(shù)、不同中子數(shù)的同一種元素的不同原子互為同位素,12C、13C、14C是碳元素的三種同位素,而金剛石和石墨是碳元素的兩種不同形式的單質(同素異形體),A項錯;同種元素可以有中子數(shù)不相同的幾種原子,其質量數(shù)必不相同,B項錯;由于互為同位素的原子屬同種元素,它們的質子數(shù)一定相同,C項正確;由一種元素組成的物質,由于原子種類、個數(shù)、排列方式不同可組成多種物質,如氫元素可組成H2、D2、T2三種分子,氧元素可組成O2、O3兩種分子,碳原子由于排列方式不同可構成石墨和金剛石等,D項錯。
[答案] C
2.下列分子的電子式書寫正確的是( )
[解析] 對共價分子電子式的書寫應注意:①原子最外層上未成鍵的電子也應全部標出;②弄清成鍵原子間的共用電子對數(shù)目。A項忽略了N原子最外層還有一對孤對電子,B項忽略了Cl原子最外層還有3對孤對電子,D項中C、O原子共用電子對標錯。(錯認為碳氧之間為單鍵,實際上為CO雙鍵)
[答案] C
1.根據(jù)科學家預測,月球的土壤中吸附著數(shù)百萬噸的23He,每百噸23He核聚變所釋放出的能量相當于目前人類一年多所消耗的能量。這給科學家提供了解決能源危機的新途徑,在地球上,氦元素主要以24He的形式存在。下列說法中正確的是( )
A.24He原子核內含有4個質子
B.23He和24He互為同位素
C.23He原子核內含有3個中子
D.24He的最外層電子數(shù)為2,所以24He具有較強金屬性
[解析] AZX型原子,A為質量數(shù),Z為質子數(shù),中子數(shù)=質量數(shù)-質子數(shù)。氦的最外層有2個電子(K層最多2個),達到飽和狀態(tài);He屬于稀有氣體元素。
[答案] B
17.有A、B、C、D、E五種元素,它們可能是原子或離子,且為短周期元素,A與B可形成BA型化合物,且A元素是非金屬性最強的元素。金屬B的原子核內質子數(shù)比它前一周期同主族元素原子的質子數(shù)多8個;C元素有三種同位素C1、C2、C3,自然界里含量最多的是C1,C3原子的質量數(shù)是C1的3倍,C2原子的質量數(shù)是C1的2倍。D的氣態(tài)氫化物水溶液顯堿性,而其最高價氧化物的水化物為強酸。E元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多4個,E離子的核外電子數(shù)比質子數(shù)多2個。
(1)寫出A元素的名稱:________,C2粒子的符號:________。
(2)畫出E離子的結構示意圖:________,E的氫化物的分子式________。
(3)寫出B的單質與E的單質化合的化學方程式:
____________________________________。
(4)A與C形成的化合物中所含化學鍵的類型是________。
[解析] 由A元素是非金屬性最強的元素,可知其為氟元素,A與B可形成BA型化合物,可知B為鈉元素;C元素有三種同位素C1、C2、C3,自然界里含量最多的是C1,C3原子的質量數(shù)是C1的3倍,C2原子的質量數(shù)是C1的2倍,可知C為氫元素;D的氣態(tài)氫化物水溶液顯堿性,而其最高價氧化物對應的水化物為強酸,可知D為氮元素;E元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多4個,可知其為氧元素。
[答案] (1)氟 12H
(2) H2O
(3)4Na+O2===2Na2O,2Na+O2Na2O2
(4)共價鍵
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