5．關(guān)于某無色溶液中所含離子的鑒別，下列判斷正確的是　　　　　　　　　　　 (　)

A．加入AgNO₃溶液，生成白色沉淀，加稀鹽酸沉淀不溶解時，可確定有Cl^－存在

B．通入Cl₂后，溶液變?yōu)樽攸S色，加入淀粉溶液后溶液變藍，可確定有I^－存在

C．加入Ba(NO₃)₂溶液，生成白色沉淀，加稀鹽酸沉淀不溶解時，可確定有SO存在

D．加入稀鹽酸，生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁，可確定有CO存在

[解析]　Cl^－、SO均能與Ag⁺形成不溶于稀鹽酸的白色沉淀，A錯；I₂遇淀粉變藍，通入Cl₂后，溶液變?yōu)樽攸S色，加入淀粉溶液后溶液變藍，則溶液中有I^－存在，B對；SO與Ba(NO₃)₂反應(yīng)形成的BaSO₃沉淀在加入稀鹽酸時會轉(zhuǎn)化為BaSO₄沉淀，C錯；能使澄清石灰水變渾濁的氣體是CO₂或SO₂，原溶液中可能存在的離子是CO、HCO、SO或HSO，D錯。

[答案]　B

4．下列符合化學(xué)實驗“綠色化”的有　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

①在萃取操作的演示實驗中，將CCl₄萃取溴水改為CCl₄萃取碘水�、谠阢~與濃硫酸反應(yīng)的實驗中，將銅片改為可調(diào)節(jié)高度的銅絲�、蹖�實驗室的廢酸液與廢堿液中和后再排放

A．①②　　　　　　　 B．①③

C．②③　 　　　　　　　　　　　　　　　　 D．①②③

[解析]　因為溴易揮發(fā)，所以在萃取操作的演示實驗中，將CCl₄萃取溴水改為CCl₄萃取碘水。在銅與濃硫酸反應(yīng)的實驗中為避免生成過量的SO₂污染空氣，將銅片改為可調(diào)節(jié)高度的銅絲。將實驗室的廢酸液與廢堿液中和后再排放，可減少水體污染。

[答案]　D

3．用4種溶液進行實驗，下表中“操作及現(xiàn)象”與“溶液”對應(yīng)關(guān)系錯誤的是(　)

[解析]　A項，CO₂+C₆H₅ONa―→C₆H₅OH+NaHCO₃，升溫至65 ℃以上，C₆H₅OH完全溶解，溶液變澄清。B項，CO₂+Na₂SiO₃+H₂O===Na₂CO₃+H₂SiO₃↓，H₄SiO₄與CO₂不反應(yīng)，渾濁不會消失。C項，CO₂+Ca(ClO)₂+H₂O===CaCO₃↓+2HClO，所以溶液變渾濁。加入品紅，被HClO氧化褪色。D項，首先，CO₂+Ca(OH)₂===CaCO₃↓+H₂O，繼續(xù)通CO₂，產(chǎn)生可溶于水的Ca(HCO₃)₂，再加入足量的NaOH，則：2NaOH+Ca(HCO₃)₂===CaCO₃↓+Na₂CO₃+2H₂O，溶液又變渾濁。

[答案]　B

2．用過量的H₂SO₄、NaOH、NH₃·H₂O、NaCl等溶液，按下圖所示步驟分開五種離子，則溶液①，②，③，④是　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．①NaCl�、贜aOH　�、跱H₃·H₂O　④H₂SO₄

B．①H₂SO₄　 ②NaOH　 ③NH₃·H₂O　 ④NaCl

C．①H₂SO₄　 ②NH₃·H₂O　 ③NaOH　 ④NaCl

D．①NaCl　 ②NH₃·H₂O　 ③NaOH　 ④H₂SO₄

[解析]　從題圖所示步驟綜合分析，可以看出第①步分離五種離子中的一種離子，只能是Ag⁺與Cl^－結(jié)合生成AgCl沉淀。第②步產(chǎn)生的沉淀和剩余的溶液分別分離出兩種離子，應(yīng)用NH₃·H₂O沉淀出Fe³⁺和Al³⁺，然后用強堿NaOH溶液將Fe(OH)₃和Al(OH)₃分離。第④步用SO將Ba²⁺和K⁺分離，故答案為D。

[答案]　D

1．(2008年新課程)下列除去雜質(zhì)的方法正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．除去N₂中的少量O₂：通過灼熱的CuO粉末，收集氣體

B．除去CO₂中的少量HCl：通入Na₂CO₃溶液，收集氣體

C．除去FeCl₂溶液中的少量FeCl₃：加入足量鐵屑，充分反應(yīng)后，過濾

D．除去KCl溶液中的少量MgCl₂：加入適量NaOH溶液，過濾

[解析]　A項中灼熱的CuO不能除去O₂。B項中碳酸鈉溶液在除去HCl的同時，也和CO₂反應(yīng)，生成碳酸氫鈉。D項中加入NaOH雖然可以把氯化鎂除去，但同時又生成了氯化鈉，引入了新的雜質(zhì)，不合題意。

[答案]　C

14．(2009年寧夏理綜)堿式碳酸銅可表示為：xCuCO₃·yCu(OH)₂·zH₂O，測定堿式碳酸銅組成的方法有多種。

(1)現(xiàn)采用氫氣還原法，請回答如下問題：

①寫出xCuCO₃·yCu(OH)₂·zH₂O與氫氣反應(yīng)的化學(xué)方程式

________________________________________________________________________。

②實驗裝置用下列所有儀器連接而成，按氫氣流方向的連接順序是(填入儀器接口字母編號)：

(a)→(　)(　)→(　)(　)→(　)(　)→(　)(　)→(　)(　)→(l)

③稱取23.9 g某堿式碳酸銅樣品，充分反應(yīng)后得到12.7 g殘留物，生成4.4 g二氧化碳和7.2 g水。該樣品的結(jié)晶水質(zhì)量為________g，化學(xué)式為______________。

(2)某同學(xué)以氮氣代替氫氣，并用上述全部或部分儀器來測定堿式碳酸銅的組成，你認為是否可行？請說明理由。

[解析]　(1)①與H₂反應(yīng)的化學(xué)方程式，利用氧化還原反應(yīng)原理，把金屬Cu還原出來，碳元素變成CO₂，氫元素變成水。

②儀器連接時，洗氣瓶要“長進短出”，其中水是觀察H₂生成速率的。

③殘留固體一定是Cu，則n(Cu)＝＝0.2(mol)，根據(jù)題意，n(CO₂)＝n(CuCO₃)＝＝0.1(mol)，所以，m(CuCO₃)＝123.5×n(CuCO₃)＝12.35(g)，m[Cu(OH)₂]＝97.5×[n(Cu)－n(CuCO₃)]＝9.75(g)，m(結(jié)晶水)＝23.9－12.35－9.75＝1.8(g)。該堿式碳酸銅化學(xué)式為CuCO₃·Cu(OH)₂·H₂O。

(2)根據(jù)xCuCO₃·yCu(OH)₂·zH₂O(x+y)CuO+xCO₂↑+(y+z)H₂O↑，依據(jù)元素守恒和質(zhì)量守恒，即可得出答案。

[答案]　(1)①xCuCO₃·yCu(OH)₂·zH₂O+(x+y)H₂(x+y)Cu+xCO₂+(x+2y+z)H₂O

②a→kj→gf(或hi)→de(或ed)→hi(或gf)→bc(或cb)→l

③1.8　CuCO₃·Cu(OH)₂·H₂O

(2)可以　根據(jù)反應(yīng)xCuCO₃·yCu(OH)₂·zH₂O

(x+y)CuO+xCO₂↑+(y+z)H₂O↑

依據(jù)堿式碳酸銅樣品、CuO、CO₂和H₂O質(zhì)量(或其中任意三個量)即可計算出其組成。

13．(2008年海南)現(xiàn)擬在實驗室里利用空氣和鎂粉為原料制取少量氮化鎂(Mg₃N₂)。已知實驗中可能會發(fā)生下列反應(yīng)：

①2Mg+O₂△,2MgO；②3Mg+N₂△,Mg₃N₂；

③2Mg+CO₂△,2MgO+C；④Mg+H₂O△,MgO+H₂↑；

⑤Mg₃N₂+6H₂O===3Mg(OH)₂↓+2NH₃↑

可供選擇的裝置和藥品如下圖所示(鎂粉、還原鐵粉均已干燥，裝置內(nèi)所發(fā)生的反應(yīng)是完全的，整套裝置的末端與干燥管相連)。

回答下列問題：

(1)在設(shè)計實驗方案時，除裝置A、E外，還應(yīng)選擇的裝置(填字母代號)及其目的分別是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)連接并檢查實驗裝置的氣密性。實驗開始時，打開自來水的開關(guān)，將空氣從5升的儲氣瓶壓入反應(yīng)裝置，則氣流流經(jīng)導(dǎo)管的順序是(填字母代號)________________________________________________________________________。

(3)通氣后，如果同時點燃A、F裝置的酒精燈，對實驗結(jié)果有何影響？________，原因是_______________________________________________________________________。

(4)請設(shè)計一個實驗，驗證產(chǎn)物是氮化鎂：___________________________________。

[解析]　由題目所提供的信息可知：Mg能與O₂、CO₂、H₂O反應(yīng)，空氣中都含有這些氣體，所以在Mg與N₂反應(yīng)前先除去以上三種氣體，順序為先除CO₂(D裝置)，再除H₂O(B裝置)，最后除O₂(F裝置)。在連接裝置時，要注意氣體流向(長進短出)。Fe與O₂反應(yīng)時應(yīng)在加熱條件(或溫度較高)下進行，鐵粉沒有達到反應(yīng)溫度，不能與O₂反應(yīng)，導(dǎo)致O₂除不盡。根據(jù)反應(yīng)⑤可知Mg₃N₂的水解產(chǎn)物有NH₃，可通過測定水解的產(chǎn)物中NH₃的存在推出產(chǎn)物是Mg₃N₂。

[答案]　(1)B　目的是除氣流中的水蒸氣，避免反應(yīng)④發(fā)生；

D　目的是除空氣中的CO₂，避免反應(yīng)③發(fā)生；

F　目的是除空氣中的氧氣，避免反應(yīng)①發(fā)生；

(2)j→h→g→d→c→k→l(或l→k)→a→b(或b→a)

(3)使氮化鎂不純　如果裝置F中的還原鐵粉沒有達到反應(yīng)溫度時，氧氣不能除盡，導(dǎo)致氧氣同鎂反應(yīng)，而使氮化鎂中混入氧化鎂

(4)取適量產(chǎn)物放入試管中，滴加蒸餾水，將潤濕的紅色石蕊試紙靠近試管口，如果試管中的溶液出現(xiàn)渾濁，紅色石蕊試紙變藍，則可以證明有氮化鎂生成

12．(2008年全國Ⅰ理綜)取化學(xué)式為MZ的黃色粉末狀化合物進行如下實驗。將MZ和足量碳粉充分混合，平鋪在反應(yīng)管a中，在b瓶中盛足量澄清石灰水。按下圖連接儀器。

實驗開始時緩緩?fù)ㄈ氲獨�，過一段時間后，加熱反應(yīng)管a，觀察到管內(nèi)發(fā)生劇烈反應(yīng)，并有熔融物生成。同時，b瓶的溶液中出現(xiàn)白色渾濁。待反應(yīng)完全后，停止加熱，仍繼續(xù)通氮氣，直至反應(yīng)管冷卻。此時，管中的熔融物凝固成銀白色金屬。根據(jù)以上敘述回答問題：

(1)元素Z是________；

(2)停止加熱前是否需要先斷開a和b的連接處？為什么？

________________________________________________________________________；

(3)反應(yīng)管a中發(fā)生的所有反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________________；

(4)本實驗的尾氣是否需處理？如需處理。請回答如何處理？如不需處理，請說明理由。________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

[解析]　本題是金屬冶煉和實驗相結(jié)合的綜合題。(1)根據(jù)澄清石灰水變渾濁，說明a中反應(yīng)產(chǎn)生了CO₂，所以Z元素為氧；(2)由于要冷卻還原出的金屬，防止其被氧氣氧化，所以需要不斷通N₂，所以也不必斷開a、b連接處；(3)要求寫出所有的化學(xué)方程式，借助信息和中學(xué)化學(xué)知識，無法推知M是什么元素，所以只要以MO為反應(yīng)物書寫上述4個反應(yīng)即可；(4)根據(jù)4個反應(yīng)方程式可知尾氣中有CO，所以需處理尾氣；處理方法可以是燃燒法或通過灼熱CuO或用氣球直接收集等。

[答案]　(1)氧

(2)不需要，因有N₂不斷通入，b瓶溶液不會倒吸至a管

(3)MO+C 　M+CO↑　MO+CO 　 M+CO₂

CO₂+C△,2CO　2MO+C2M+CO₂↑

(4)需處理，因含有CO，可連接一個加熱的裝有CuO粉末的反應(yīng)管

11．(1)如下圖所示A、B、C、D四種儀器；

請選擇下列儀器名稱的序號，填入相應(yīng)的空格內(nèi)：

①燒杯　②普通漏斗�、蹐A底燒瓶�、苠F形瓶　⑤分液漏斗

⑥酸式滴定管

A______，B______，C______，D______。

(2)某同學(xué)用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如下圖所示中可以看出，該同學(xué)在操作時的一個錯誤是____________________，燒杯的實際質(zhì)量為______g。

(3)指出如下圖所示3個實驗中各存在的一個錯誤：

A______________，B______________，C______________。

[解析]　(2)使用托盤天平時應(yīng)將砝碼放在右盤，被稱量物放在左盤，根據(jù)托盤天平的稱量原理，左盤質(zhì)量＝右盤質(zhì)量+游碼質(zhì)量，則燒杯的質(zhì)量(右盤)＝30 g－2.6 g＝27.4 g。此時必須注意：標(biāo)尺的每個小格為0.2 g。

[答案]　(1)③�、荨、堋、�

(2)砝碼放在左盤，燒杯放在右盤(或砝碼和物品的位置放反了)　27.4

(3)A.滴管口伸入試管中　B．試管口向上　C．混合氣體從短導(dǎo)管進入洗氣瓶

10．(2007年廣東)下述實驗?zāi)苓_到預(yù)期目的的是

(　)

[解析]　A項在該反應(yīng)中，SO₂體現(xiàn)還原性；D項兩種溶液濃度不同，H₂O₂分解速率不同，到底是催化劑還是濃度的影響說不清楚。

[答案]　BC