6．(2007年上海)可用下圖所示裝置制取(必要時可加熱)、凈化、收集的氣體是(　)

A．銅和稀硝酸制一氧化氮

B．氯化鈉與濃硫酸制氯化氫

C．鋅和稀硫酸制氫氣

D．硫化亞鐵與稀硫酸制硫化氫

[解析]　A項NO氣體不能用排空氣法收集；C項H₂的收集應(yīng)使用向下排空氣集氣法；D項H₂S氣體不可以用濃硫酸干燥，因為兩者會發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

[答案]　B

5．右圖所示是氣體制取裝置，下列能用此裝置制取氣體并能“隨開隨用、隨關(guān)隨�！钡氖恰　　　　　　　　　　　　　　　　　� 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　 (　)

A．大理石和稀硫酸制取二氧化碳

B．鋅粒和稀硫酸制氫氣

C．濃鹽酸和二氧化錳制取氯氣

D．電石和水制取乙炔

[解析]　A項不能用H₂SO₄與CaCO₃反應(yīng)制CO₂，應(yīng)用HCl。因CaSO₄微溶于水。C項MnO₂與濃HCl反應(yīng)制Cl₂需加熱。D項電石與水的反應(yīng)過于劇烈，且反應(yīng)放熱。

[答案]　B

4．實驗室制取1­氯丙烷(沸點46.6 ℃)正確的操作順序是　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

①向蒸餾燒瓶中加入固體氯化鈉，再加入1­丙醇及濃硫酸混合液，塞好帶溫度計的木塞�、趯⒄麴s燒瓶固定在鐵架臺上，塞好帶溫度計的木塞�、郯丫凭珶舴旁阼F架臺上，根據(jù)酒精燈的火焰確定鐵圈的高度，固定鐵圈，放上石棉網(wǎng)�、軝z查裝置的氣密性　⑤加熱�、尥ㄈ肜鋮s水

A．④③②①⑤⑥　　　　　　　 B．③②④①⑥⑤

C．④③②①⑥⑤　 　　　　　　　　　　　　　 D．③④②①⑤⑥

[解析]　從實驗儀器的安裝原則去考慮，從下向上，從左到右。

[答案]　B

3．某氯堿廠利用廢鐵皮制取凈水劑FeCl₃溶液，最合理的生產(chǎn)途徑是

(　)

A．Cl₂FeCl₃FeCl₃溶液

B．Cl₂HCl鹽酸FeCl₂溶液FeCl₃溶液

C．Cl₂HCl鹽酸FeCl₂溶液FeCl₃溶液

D.―→FeCl₃溶液

[答案]　B

2．(2009年上海單科)1­丁醇和乙酸在濃硫酸作用下，通過酯化反應(yīng)制得乙酸丁酯，反應(yīng)溫度為115-125 ℃，反應(yīng)裝置如右圖。下列對該實驗的描述錯誤的是　　　　　　　　　 (　)

A．不能用水浴加熱

B．長玻璃管起冷凝回流作用

C．提純乙酸丁酯需要經(jīng)過水、氫氧化鈉溶液洗滌

D．加入過量乙酸可以提高1­丁醇的轉(zhuǎn)化率

[解析]　A項，該反應(yīng)溫度為115-125 ℃，超過了100 ℃，故不能用水浴加熱。B項，長玻璃管利用空氣進行冷凝回流。C項，提純乙酸丁酯不能用NaOH溶液洗滌，酯在堿性條件下會發(fā)生水解反應(yīng)。D項，增大乙酸的量可提高醇的轉(zhuǎn)化率。

[答案]　C

1．(2009年江蘇單科)下列有關(guān)實驗操作的敘述正確的是　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．實驗室常用右圖所示的裝置制取少量的乙酸乙酯

B．用50 mL酸式滴定管可準(zhǔn)確量取25.00 mL KMn　 O₄溶液

C．用量筒量取5.00 mL 1.00 mol·L^－1鹽酸于50 mL容量瓶中，加水稀釋至刻度，可配制0.100 mol·L^－1鹽酸

D．用苯萃取溴水中的溴，分液時有機層從分液漏斗的下端放出

[解析]　A項，圖中導(dǎo)管不能插入Na₂CO₃溶液中；B項正確；C項，量筒讀數(shù)只能精確到小數(shù)點后一位；D項，苯密度小于水，有機層應(yīng)在上層，分液時應(yīng)從分液漏斗的上口倒出。

[答案]　B

14．(2009年全國Ⅰ理綜)濃H₂SO₄和木炭在加熱時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2H₂SO₄(濃)+CCO₂↑+2H₂O+2SO₂↑

請從下圖中選用所需的儀器(可重復(fù)選用)組成一套進行該反應(yīng)并檢出反應(yīng)產(chǎn)物的裝置。現(xiàn)提供濃H₂SO₄、木炭和酸性KMnO₄溶液，其他固、液試劑自選。(連接和固定儀器用的玻璃管、膠管、鐵夾、鐵架臺及加熱裝置等均略去)

將所選的儀器按連接順序由上至下依次填入下表。并寫出該儀器中應(yīng)加試劑的名稱及其作用。

[解析]　根據(jù)反應(yīng)原理可知，木炭和濃H₂SO₄需要在加熱的條件下才能進行，故C應(yīng)作為反應(yīng)發(fā)生裝置。在檢驗產(chǎn)物時必須先檢驗水，因為在檢驗其他氣體產(chǎn)物會混入水蒸氣，故可選用裝置B放入無水硫酸銅來檢驗。SO₂對CO₂的檢驗有干擾，必須先檢驗并除去SO₂，最后再檢驗CO₂。

[答案]　

13．某小型化工廠生產(chǎn)皓礬(ZnSO₄·7H₂O)，結(jié)晶前的酸性飽和溶液中含有少量的Cu²⁺、Fe³⁺、Fe²⁺等雜質(zhì)離子。為了除去雜質(zhì)，獲得純凈的皓礬晶體，該工廠設(shè)計如下工藝流程：

已知：從開始生成氫氧化物沉淀到沉淀完全的pH范圍分別為：

Fe(OH)₃：2.7-3.7　Fe(OH)₂：7.6-9.6

Zn(OH)₂：5.7-8.0

試回答下列有關(guān)問題：

(1)加入的試劑①應(yīng)是________；主要反應(yīng)的離子方程式有：__________________。

(2)加入的試劑②，供選擇使用的有：氯水、NaClO溶液、20%的H₂O₂、濃H₂SO₄、濃HNO₃等，應(yīng)選用________，其理由是_____________。

(3)加入試劑③的目的是______________________。

[解析]　要注意題給信息，試劑③應(yīng)該是ZnO，既不帶入其他雜質(zhì)又可調(diào)節(jié)溶液的pH，試劑④應(yīng)該是硫酸，溶解過量的Zn。

[答案]　(1)Zn　Zn+Cu²⁺===Zn²⁺+Cu

Zn+2Fe³⁺===2Fe²⁺+Zn²⁺

(2)H₂O₂　作為氧化劑不帶入其他雜質(zhì)

(3)調(diào)節(jié)溶液的pH

12．根據(jù)圖中A、B、C、D四種物質(zhì)的溶解度曲線，完成下列問題。

(1)當(dāng)溫度高于0 ℃低于t₁ ℃時四種物質(zhì)溶解度由大到小的順序是______。

(2)溫度在________℃，B、D兩物質(zhì)溶解度相等。

(3)隨溫度升高，D物質(zhì)溶解度________。

(4)要想得到四種物質(zhì)的晶體，A、B采取________方法，C采取________方法，D采取________方法，分離A、C可用________方法。

[解析]　(1)0<t<t₁時，看曲線所處的位置越高，溶解度越大，故D>A>B>C。(2)兩條曲線的交點，兩物質(zhì)溶解度相等，故為t₂ ℃。(3)曲線上揚，溶解度隨溫度升高而升高，下降而降低。(4)溶解度隨溫度變化大的可降溫，而變化小的可蒸發(fā)溶劑，A、B降溫，C蒸發(fā)溶劑，D升溫，分離A、C用結(jié)晶。

[答案]　(1)D>A>B>C　(2)t₂　(3)降低　(4)降溫　蒸發(fā)溶劑　升溫　結(jié)晶

11．某同學(xué)為了驗證海帶中含有碘，擬進行如下實驗，請回答相關(guān)問題。

(1)第1步：灼燒。操作是將足量海帶灼燒成灰燼。該過程中將使用到的硅酸鹽質(zhì)實驗儀器有____(填代號，限填3項)。

A．試管　B．瓷坩堝　C．坩堝鉗　D．鐵三腳架　E．泥三角

F．酒精燈　G．燒杯　H．量筒

(2)第2步：I^－溶液的獲取。操作是_______________________________________。

(3)第3步：氧化。操作時依次加入合適的試劑。下列氧化劑最好選用________(填代號)。

A．濃硫酸　 　　　　　　　　　　　 　　B．新制氯水

C．KMnO₄溶液　 　　　　　　　 D．H₂O₂

理由是_____________________________________________。

(4)第4步：碘單質(zhì)的檢驗。操作是取少量第3步的溶液，滴加淀粉溶液，如果溶液顯藍(lán)色，則證明海帶中含碘。

[解析]　本題給出實驗任務(wù)和步驟，考查學(xué)生對實驗原理的理解，并考查學(xué)生根據(jù)實驗的目的選擇正確的試劑操作完成規(guī)定“實驗”的能力。灼燒固體通常在坩堝中進行，所以涉及的硅酸鹽質(zhì)儀器應(yīng)有瓷坩堝、酒精燈、泥三角。灼燒所得灰燼含有可溶性I^－的鹽，欲得其溶液需溶解、過濾，濾液即為含I^－的溶液。將I^－氧化為I₂，以用于第4步的檢驗，最好選用過氧化氫，因為過氧化氫作氧化劑，還原產(chǎn)物為H₂O且無雜質(zhì)生成，2I^－+H₂O₂+2H⁺===I₂+2H₂O，所以再加少量稀酸會促進反應(yīng)。

[答案]　(1)BEF

(2)將灰燼轉(zhuǎn)移到燒杯中，加適量蒸餾水，用玻璃棒充分?jǐn)嚢瑁�煮沸、過濾

(3)D　過氧化氫是綠色氧化劑，在氧化過程中不引進雜質(zhì)、不產(chǎn)生污染(不會進一步氧化為單質(zhì)碘)