題目列表(包括答案和解析)
19.(09江蘇卷17)(8分)廢舊印刷電路板的回收利用可實(shí)現(xiàn)資源再生,并減少污染。廢舊印刷電路板經(jīng)粉碎分離,能得到非金屬粉末和金屬粉末。
(1)下列處理印刷電路板非金屬粉末的方法中,不符合環(huán)境保護(hù)理念的是 (填字母)。
A.熱裂解形成燃油 B.露天焚燒
C.作為有機(jī)復(fù)合建筑材料的原料 D.直接填埋
(2)用的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅。已知:
====
====
====
在溶液中與反應(yīng)生成和的熱化學(xué)方程式為 。
(3)控制其他條件相同,印刷電路板的金屬粉末用10℅和3.0的混合溶液處理,測得不同溫度下銅的平均溶解速率(見下表)。
溫度(℃) |
20 |
30 |
40 |
50 |
60 |
70 |
80 |
銅平均溶解速率 () |
7.34 |
8.01 |
9.25 |
7.98 |
7.24 |
6.73 |
5.76 |
當(dāng)溫度高于40℃時(shí),銅的平均溶解速率隨著反應(yīng)溫度升高而下降,其主要原因是 。
(4)在提純后的溶液中加入一定量的和溶液,加熱,生成沉淀。制備的離子方程式是 。
答案:
(1)BD
(2)Cu(s)+H2O2 (l)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+2H2O(l) △H=-319.68KJ.mol-1
(3)H2O2 分解速率加快
(4)2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O2CuCl↓+SO42-+2H+
解析:
(1)有關(guān)環(huán)保的比較容易。
(2)主要考察蓋斯定律的靈活運(yùn)用。適當(dāng)變形,注意反應(yīng)熱的計(jì)算。不要忽視熱化學(xué)方程式的書寫的注意事項(xiàng)。
(3)考察影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素,結(jié)合雙氧水的性質(zhì)即可得出答案。
(4)根據(jù)題目條件書寫離子方程式常規(guī)題。
18.(山東卷28)(14分)運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、氧等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義。
(1)合成氨反應(yīng)反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g),若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣,平衡 移動(dòng)(填“向左”“向右”或“不”);,使用催化劑 反應(yīng)的ΔH(填“增大”“減小”或“不改變”)。
(2)O2 (g)= O+2(g)+e- H1= 1175.7 kJ·mol-1
PtF6(g)+ e-1 PtF6-(g) H2= - 771.1 kJ·mol-1
O2+PtF6-(s)=O2+(g)+PtF6- H3=482.2 kJ·mol-1
則反應(yīng)O2(g)+ PtF6 (g) = O2+PtF6- (s)的H=_____________ kJ·mol-1。
(3)在25℃下,向濃度均為0.1 mol·L-1的MgCL2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成__________沉淀(填化學(xué)式),生成該沉淀的離子方程式為____________。已知25℃時(shí)Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,KsP[Cu(OH)2]=2.2×10-20。
(4)在25℃下,將a mol·L-1的氨水與0.01 mol·L-1的鹽酸等體積混合,反應(yīng)平衡時(shí)溶液中c(NH4*)=c(Cl-),則溶液顯_____________性(填“酸”“堿”或“中”);用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb=__________。
答案:
(1)向左 不改變
(2)-77.6
(3)Cu(OH)2 Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2 ↓+2NH4+
(4)中 Kb=10-9/(a-0.01)mol·L-1.
解析:
(1)在恒壓條件下加入氬氣,則容積增大,導(dǎo)致原平衡中各物質(zhì)的濃度同等比例減小,所以平衡向氣體體積增大的方向即向左移動(dòng);催化劑僅是改變化學(xué)反應(yīng)速率,不會(huì)影響焓變。
(2)根據(jù)蓋斯定律,將化學(xué)方程式①+②-③疊加。
(3)Cu(OH)2 的Ksp小于Mg(OH)2的,所以離子的濃度商首先大于Cu(OH)2 的而先沉淀;由于氨水是弱堿,書寫離子方程式時(shí)
不能拆開。
(4)由溶液的電荷守恒可得: c(H*)+c(NH4*)=c(Cl-)+c(OH-),已知c(NH4*)=c(Cl-),則有c(H*)=c(OH-),溶液顯中性;電離常數(shù)只與溫度有關(guān),則此時(shí)NH3·H2O的電離常數(shù)
Kb= [c(NH4*)·c(OH-)]/c(NH3·H2O)= (0.01 mol·L-1·10-7mol·L-1)/(amol·L-1-0.01 mol·L-1)= 10-9/(a-0.01)mol·L-1.
17.(09安徽卷28)(17分)
Fenton法常用于處理含難降解有機(jī)物的工業(yè)廢水,通常是在調(diào)節(jié)好PH和濃度的廢水中加入H2O2,所產(chǎn)生的羥基自由基能氧化降解污染物,F(xiàn)運(yùn)用該方法降解有機(jī)污染物p-CP,探究有關(guān)因素對(duì)該降解反應(yīng)速率的影響。
[實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)]控制p-CP的初始濃度相同,恒定實(shí)驗(yàn)溫度在298K或313K(其余實(shí)驗(yàn)條件見下表),設(shè)計(jì)如下對(duì)比試驗(yàn)。
(1)請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表(表中不要留空格)。
實(shí)驗(yàn) 編號(hào) |
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br> |
T/K |
PH |
c/10-3mol·L-1 |
|
H2O2 |
Fe2+ |
||||
① |
為以下實(shí)驗(yàn)作參考 |
298 |
3 |
6.0 |
0.30 |
② |
探究溫度對(duì)降解反應(yīng)速率的影響 |
|
|
|
|
③ |
|
298 |
10 |
6.0 |
0.30 |
[數(shù)據(jù)處理]實(shí)驗(yàn)測得p-CP的濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如右上圖。
(2)請(qǐng)根據(jù)右上圖實(shí)驗(yàn)①曲線,計(jì)算降解反應(yīng)在50~150s內(nèi)的反應(yīng)速率:
(p-CP)= mol·L-1·s-1
[解釋與結(jié)論]
(3)實(shí)驗(yàn)①、②表明溫度升高,降解反應(yīng)速率增大。但溫度過高時(shí)反而導(dǎo)致降解反應(yīng)速率減小,請(qǐng)從Fenton法所用試劑H2O2的角度分析原因: 。
(4)實(shí)驗(yàn)③得出的結(jié)論是:PH等于10時(shí), 。
[思考與交流]
(5)實(shí)驗(yàn)時(shí)需在不同時(shí)間從反應(yīng)器中取樣,并使所取樣品中的反應(yīng)立即停止下來。根據(jù)上圖中的信息,給出一種迅速停止反應(yīng)的方法:
答案:
(1)
實(shí)驗(yàn)編號(hào) |
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/sup> |
T/K |
PH |
c/10-3mol·L-1 |
|
H2O2 |
Fe2+ |
||||
① |
|
|
|
|
|
② |
|
313 |
3 |
6.0 |
0.30 |
③ |
探究實(shí)驗(yàn)的對(duì)PH降解反應(yīng)速率的影響 |
|
|
|
|
(2)8.0×10-6
(3)過氧化氫在溫度過高時(shí)迅速分解。
(4)反應(yīng)速率趨向于零(或該降解反應(yīng)趨于停止)
(5)將所取樣品迅速加入到一定量的NaOH溶液中,使pH約為10(或?qū)?/sup>所取樣品驟冷等其他合理答案均可)
解析:
(1)實(shí)驗(yàn)①是參照實(shí)驗(yàn),所以與實(shí)驗(yàn)①相比,實(shí)驗(yàn)②和③只能改變一個(gè)條件,這樣才能起到對(duì)比實(shí)驗(yàn)的目的,則實(shí)驗(yàn)②是探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響,則T=313K,pH=3,c(H2O2)=6.0 mol·L-1,c(Fe2+)=0.30 mol·L-1,實(shí)驗(yàn)③顯然是探究pH的大小對(duì)反應(yīng)速率的影響;
(2)在50-150s內(nèi),△c(p-CP)=0.8mol·L-1,則v (p-CP)=0.08mol·L-1·s-1;(3)溫度過高時(shí),H2O2分解,c(H2O2)濃度減小,導(dǎo)致反應(yīng)速率減小;
(4)從圖中看出,pH=10時(shí),c(p-CP)不變,即反應(yīng)速率為零,說明堿性條件下,有機(jī)物p-CP不能降解;
(5)從第(4)可以得出,在發(fā)言液中加入NaOH溶液,使溶液的pH迅速增大,反應(yīng)停止。
16.(09全國卷Ⅱ27)(15分)
某溫度時(shí),在2L密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)X和Y反應(yīng)生成氣態(tài)物質(zhì)Z,它們的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如表所示。
(1)根據(jù)左表中數(shù)據(jù),在右圖中畫出X、Y、Z的物質(zhì)的量(n)隨時(shí)間(t)變化的曲線:
t/min |
X/mol |
Y/mol |
Z/mol |
0 |
1.00 |
1.00 |
0.00 |
1 |
0.90 |
0.80 |
0.20 |
3 |
0.75 |
0.50 |
0.50 |
5 |
0.65 |
0.30 |
0.70 |
9 |
0.55 |
0.10 |
0.90 |
10 |
0.55 |
0.10 |
0.90 |
14 |
0.55 |
0.10 |
0.90 |
(2) 體系中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________;
(3) 列式計(jì)算該反應(yīng)在0-3min時(shí)間內(nèi)產(chǎn)物Z的平均反應(yīng)速率:_______________;
(4) 該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)物X的轉(zhuǎn)化率等于___________________________;
(5) 如果該反應(yīng)是放熱反應(yīng)。改變實(shí)驗(yàn)條件(溫度、壓強(qiáng)、催化劑)得到Z隨時(shí)間變化的曲線①、②、③(如右圖所示)則曲線①、②、③所對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變分別是:
① _________________ ②________________ ③__________________
答案:
解析:
本題考查化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的綜合運(yùn)用,注意圖像和有關(guān)計(jì)算。
(1)根據(jù)題目中表格給出的數(shù)據(jù),在坐標(biāo)系中找出相應(yīng)的點(diǎn),然后用光滑的曲線描點(diǎn)即可。
(2)根據(jù)題意,可以利用“三步法”求解
開始 1.00 1.00 0
轉(zhuǎn)化 0.45 0.9 0.9
平衡 0.55 0.1 0.9
根據(jù)各物質(zhì)的量之比可得體系中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是:。
(3)根據(jù)圖像可知在3min時(shí),生成物Z的物質(zhì)的量為0.5mol, 其平均速率為0.083mol/L·min。
(4)X的轉(zhuǎn)化率等于0.45。
(5)由題目所給圖象可知,在1中,平衡時(shí)Z的物質(zhì)的量小于原平衡的物質(zhì)的量,說明平衡逆向移動(dòng),條件為升高溫度。在2中,平衡時(shí)Z的物質(zhì)的量與原平衡相同,且速率加快,條件為加入催化劑;在3中,平衡正向移動(dòng),且速率加快,條件為加壓。
15.(09寧夏卷13)在一定溫度下,反應(yīng)1/2H2(g)+ 1/2X2(g) HX(g)的平衡常數(shù)為10。若將1.0mol的HX(g)通入體積為1.0L的密閉容器中,在該溫度時(shí)HX(g)的最大分解率接近于
A. 5% B. 17% C. 25% D.33%
答案:B
解析:
1/2H2(g)+ 1/2X2(g) HX(g)的平衡常數(shù)K1為10,那么HX(g) 1/2H2(g)+ 1/2X2(g) 的平衡常數(shù)K2為1/10, 2HX(g) H2(g)+ X2(g) 的平衡常數(shù)K3為(1/10)2=0.01.設(shè)HX(g)分解xmol/L,有, 2HX(g) H2(g)+ X2(g)
1 0 0
x x x
1-x x x
K3= x·x/(1-x) 2= 0.01 ,得到x=0.17,所以, 該溫度時(shí)HX(g)的最大分解率接近于B. 17%
14.(09寧夏卷10)硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O,下列各組實(shí)驗(yàn)中最先出現(xiàn)渾濁的是
實(shí)驗(yàn) |
反應(yīng)溫度/℃ |
Na2S2O3溶液 |
稀H2SO4 |
H2O |
||
V/mL |
c/(mol·L-1) |
V/mL |
c/(mol·L-1) |
V/mL |
||
A |
25 |
5 |
0.1 |
10 |
0.1 |
5 |
B |
25 |
5 |
0.2 |
5 |
0.2 |
10 |
C |
35 |
5 |
0.1 |
10 |
0.1 |
5 |
D |
35 |
5 |
0.2 |
5 |
0.2 |
10 |
答案:D
解析:
影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素眾多,本題從濃度和和溫度兩個(gè)因素考查,非常忠實(shí)于新教材必修2,只要抓住濃度越大,溫度越高反應(yīng)速率越大,便可以選出正確答案D。
13.(09海南卷4)在25℃時(shí),密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表:
下列說法錯(cuò)誤的是:
A.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),X的轉(zhuǎn)化率為50%
B.反應(yīng)可表示為X+3Y2Z,其平衡常數(shù)為1600
C.增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動(dòng),平衡常數(shù)增大
D.改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)
答案:C
12. (09重慶卷13)各可逆反應(yīng)達(dá)平衡后,改變反應(yīng)條件,其變化趨勢正確的是
答案:D
解析:
A項(xiàng)CH3COOH溶液中加入CH3COONa固體,CH3COOH溶液中CH3COO-濃度增加,電離平衡逆向移動(dòng),c(H+)減小,pH逐漸增大,A錯(cuò)誤;B項(xiàng)加入KCl對(duì)平衡體系無影響,化學(xué)平衡不移動(dòng),B錯(cuò)誤;C項(xiàng)恒溫恒壓,加入Ar,各反應(yīng)物的物質(zhì)的量不變,體積變大,各物質(zhì)的量濃度成倍減小(等效于減壓),化學(xué)平衡朝體積增大方向移動(dòng),H2的改變量減小,起始量不變,轉(zhuǎn)化率減小,C錯(cuò)誤;大暗暗選D。
11. (09四川卷13)在一體積可變的密閉容器中,加入一定量的X、Y,發(fā)生反應(yīng) kJ/mol。反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),Y的物質(zhì)的量濃度與溫度、氣體體積的關(guān)系如下表所示:
氣體體積 C(Y)/mol·L-1 溫度℃ |
1 |
2 |
3 |
100 |
1.00 |
0.75 |
0.53 |
200 |
1.20 |
0.09 |
0.63 |
300 |
1.30 |
1.00 |
0.70 |
下列說法正確的是
A.m>n
B.Q<0
C.溫度不變,壓強(qiáng)增大,Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少
D.體積不變,溫度升高,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
答案:C
10.(09北京卷9)已知有相同容積的定容密封容器甲和乙,甲中加入和各0.1mol ,乙中加入HI 0.2mol,相同溫度下分別達(dá)到平衡。欲使甲中HI的平衡濃度大于乙中HI的平衡濃度,應(yīng)采取的措施是
A.甲、乙提高相同溫度 B 甲中加入0.1mol He,乙不改變
C.甲降低溫度,乙不變 D 甲增加0.1mol ,乙增加0.1mol
答案:C
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com