題目列表(包括答案和解析)
13.一定質(zhì)量的液態(tài)化合物XY2,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的一定質(zhì)量的O2中恰好完全燃燒,反應(yīng)方程式為:XY2(l)+3O2(g)===XO2(g)+2YO2(g),冷卻后,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測得生成物的體積是672 mL,密度是2.56 g·L-1,則:
(1)反應(yīng)前O2的體積是________。
(2)化合物XY2的摩爾質(zhì)量是________。
(3)若XY2分子中X、Y兩元素的質(zhì)量比是3∶16,則X、Y兩元素分別為________和________(寫元素符號)。
[解析] (1)由反應(yīng)XY2(l)+3O2(g)===XO2(g)+2YO2(g)可知,反應(yīng)前后氣體的體積變化為0,故V(O2)=672 mL。
(2)由m=ρV,生成物的質(zhì)量m=0.672 L×2.56 g·L-1=1.72 g,
XY2 + 3O2(g)===XO2+2YO2,
12.化合物A是一種不穩(wěn)定的物質(zhì),它的分子組成可用OxFy表示。10 mL A氣體能分解生成15 mL O2和10 mL F2(同溫、同壓)。
(1)A的化學(xué)式是________,推斷依據(jù)是______________________________。
(2)已知A分子中x個(gè)氧原子呈…O-O-O…鏈狀排列,則A分子的電子式是______________________,A分子的結(jié)構(gòu)式是______________。
[解析] OxFy―→O2 + F2
10 mL 15 mL 10 mL
分子數(shù)比 2 3 2
再由質(zhì)量守恒定律得x=3,y=2。
[答案] (1)O3F2 阿伏加德羅定律、質(zhì)量守恒定律
11.超導(dǎo)體是具有零電阻及反磁性的物質(zhì),以Y2O3、BaCO3及CuO為原料,經(jīng)研細(xì)燒結(jié)可合成一高溫超導(dǎo)物質(zhì)YBa2Cu3Ox。現(xiàn)欲合成0.5 mol此高溫超導(dǎo)體,依化學(xué)劑量比例需要Y2O3______mol,CuO______mol。
[解析] 運(yùn)用反應(yīng)前后原子守恒。0.5 mol YBa2Cu3Ox中含Y 0.5 mol,含Cu 0.5 mol×3=1.5 mol,則需Y2O3 0.25 mol,CuO 1.5 mol。
[答案] 0.25 1.5
10.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述中正確的是 ( )
A.46 g NO2和N2O4混合氣體中含有原子數(shù)為3NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L H2中含中子數(shù)為2NA
C.1 L 1 mol/L醋酸溶液中離子總數(shù)為2NA
D.1 mol Mg與足量O2或N2反應(yīng)生成MgO或Mg3N2均失去2NA個(gè)電子
[解析] 等質(zhì)量的NO2和N2O4,含有相同數(shù)目的原子,故A正確;普通H2不含中子,故B錯(cuò)誤;醋酸是弱酸,不完全電離,1 L 1 mol/L醋酸溶液電離出的醋酸根離子和氫離子之和小于2NA,故C錯(cuò)誤;Mg-2e-===Mg2+,故D正確。
[答案] AD
9.在273 K和101 kPa的條件下,將2.00 g氦氣、1.40 g氮?dú)夂?.60 g氧氣混合,該混合氣體的體積是 ( )
A.6.72 L B.7.84 L
C.10.08 L D.13.44 L
[解析] 273 K,101 kPa即標(biāo)準(zhǔn)狀況下,混合氣體體積為:
×22.4 L/mol=13.44 L。
[答案] D
8.某非金屬單質(zhì)A和氧氣發(fā)生化合反應(yīng)生成B。B為氣體,其體積是反應(yīng)掉氧氣體積的兩倍(同溫同壓)。以下對B分子組成的推測一定正確的是 ( )
A.有1個(gè)氧原子 B.有2個(gè)氧原子
C.有1個(gè)A原子 D.有2個(gè)A原子
[解析] 由題意,B分子數(shù)為氧分子數(shù)的2倍,由氧元素守恒,則B分子中定有1個(gè)氧原子。
[答案] A
7.下列條件下,兩瓶氣體所含原子數(shù)一定相等的是 ( )
A.同質(zhì)量、不同密度的N2和CO
B.同溫度、同體積的H2和N2
C.同體積、同密度的C2H4和C3H6
D.同壓強(qiáng)、同體積的N2O和CO2
[解析] A項(xiàng)N2和CO摩爾質(zhì)量相同,質(zhì)量相同時(shí),物質(zhì)的量相同,分子數(shù)相同,所含原子數(shù)也相同。B項(xiàng)同溫、同體積而壓強(qiáng)不同時(shí)H2和N2物質(zhì)的量不同,原子數(shù)也不同。C項(xiàng)C2H4和C3H6的碳?xì)鋫(gè)數(shù)比相同,當(dāng)密度、體積相同時(shí)質(zhì)量相同,原子的總物質(zhì)的量也相同。D項(xiàng)與B項(xiàng)相似,當(dāng)溫度不同時(shí),原子數(shù)不相同。
[答案] AC
6.(2007年廣東)下列敘述正確的是 ( )
A.48 g O3氣體含有6.02×1023個(gè)O3分子
B.常溫常壓下,4.6 g NO2氣體含有1.81×1023個(gè)NO2分子
C.0.5 mol·L-1CuCl2溶液中含有3.01×1023個(gè)Cu2+
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,33.6 L H2O含有9.03×1023個(gè)H2O分子
[解析] B項(xiàng)4.6 g NO2氣體含有NO2的分子數(shù)大于3.01×1022個(gè)小于6.02×1022個(gè),因?yàn)?NO2 N2O4。C項(xiàng)沒給CuCl2溶液的體積,Cu2+水解,無法確定。D項(xiàng)標(biāo)準(zhǔn)狀況下水是液體。
[答案] A
5.(2007年廣東理基)已知阿伏加德羅常數(shù)為NA,下列說法正確的是 ( )
A.2 mol重水含有NA個(gè)D2O分子
B.1 g氫氣含有NA個(gè)H2分子
C.2 mol鈉與過量稀鹽酸反應(yīng)生成NA個(gè)H2分子
D.22.4 L水含有NA個(gè)H2O分子
[解析] A項(xiàng)2 mol重水應(yīng)有2 mol D2O分子。B項(xiàng)1 g氫氣為0.5 mol氫氣,含0.5NA個(gè)H2分子。D項(xiàng)不是“標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體”的計(jì)算。
[答案] C
4.(2007年寧夏理綜)a g鐵粉與含有H2SO4的CuSO4溶液完全反應(yīng)后,得到a g銅,則參與反應(yīng)的CuSO4與H2SO4的物質(zhì)的量之比為 ( )
A.1∶7 B.7∶1
C.7∶8 D.8∶7
[解析] 根據(jù)題意,設(shè)與CuSO4反應(yīng)的鐵粉為x mol,與H2SO4反應(yīng)的鐵粉為y mol,
Fe+CuSO4===FeSO4+Cu
x x
Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑
y
可以得出下列關(guān)系式:56(x+y)=64x,
解得x∶y=7∶1。
[答案] B
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