8．將40 mL 1.5 mol·L^－1的CuSO₄溶液與30 mL 3 mol·L^－1的NaOH溶液混合，生成淺藍(lán)色沉淀，假如溶液中c(Cu²⁺)或c(OH^－)都已變得很小，可忽略，則生成沉淀的組成可表示為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．Cu(OH)₂　 　　　　　　　　　　　　　 B．CuSO₄·Cu(OH)₂

C．CuSO₄·2Cu(OH)₂　 　　　　　　　 D．CuSO₄·3Cu(OH)₂

[解析]　按題給條件，CuSO₄物質(zhì)的量為：1.5 mol·L^－1×0.040＝0.060 mol，NaOH物質(zhì)的量為：3 mol·L^－1×0.030 L＝0.090 mol，CuSO₄跟NaOH反應(yīng)后，溶液中殘留的Cu²⁺與OH^－離子的濃度都很小，可以認(rèn)為都已進(jìn)入沉淀，其中n(Cu²⁺)∶ n(OH^－)＝0.060∶0.090＝2∶3。對照4個選項，惟有CuSO₄·3Cu(OH)₂中的n(Cu²⁺)∶n(OH^－)＝4∶6＝2∶3，符合題意。

[答案]　D

7．由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液，其pH＝1，c(Al³⁺)＝0.4 mol·L^－1，c(SO)＝0.8 mol·L^－1，則c(K⁺)為　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．0.15 mol·L^－1　 　　　　　　　　　　　　　　 B．0.2 mol·L^－1

C．0.3 mol·L^－1　 　　　　　　　　　　　 D．0.4 mol·L^－1

[解析]　pH＝1可知c(H⁺)＝0.1 mol·L^－1，根據(jù)混合溶液中電荷守恒規(guī)律：c(H⁺)+3c(Al³⁺)+c(K⁺)＝2c(SO)可得c(K⁺)＝2c(SO)－c(H⁺)－3c(Al³⁺)＝2×0.8 mol·L^－1－0.1 mol·L^－1－3×0.4 mol·L^－1＝0.3 mol·L^－1。

[答案]　C

6．將5.4 g Al投入200.0 mL 2.0 mol·L^－1的某溶液中有氫氣產(chǎn)生，充分反應(yīng)后有金屬剩余。該溶液可能為　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．HNO₃溶液　 　　　　　　　　　　　 B．Ba(OH)₂溶液

C．H₂SO₄溶液　 　　　　　　　　　　　 D．HCl溶液

[解析]　5.4 g Al剛好溶解，則需消耗H⁺為0.6 mol，或消耗OH^－為0.2 mol。A項不產(chǎn)生H₂，B項提供0.8 mol OH^－，C項提供0.8 mol H⁺，D項提供0.4 mol H⁺。

[答案]　D

5．某氯化鎂溶液的密度為1.18 g·cm^－3，其中鎂離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.1%,300 mL該溶液中Cl^－離子的物質(zhì)的量約等于　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．0.37 mol　　　　　　 B．0.63 mol

C．0.74 mol 　　　　　　　　　　　　　 D．1.5 mol

[解析]　n(Cl^－)＝2n(Mg²⁺)＝

×2＝1.5 mol。

[答案]　D

4．(2008年山東理綜)N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述錯誤的是　　　　　　　　　 (　)

A．10 mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的H₂SO₄，用水稀釋至100 mL，H₂SO₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%

B．在H₂O₂+Cl₂===2HCl+O₂反應(yīng)中，每生成32 g氧氣，則轉(zhuǎn)移2N_A個電子

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，分子數(shù)為N_A的CO、C₂H₄混合氣體體積約為22.4 L，質(zhì)量為28 g

D．一定溫度下，1 L 0.50 mol·L^－1 NH₄Cl溶液與2 L 0.25 mol·L^－1 NH₄Cl溶液含NH物質(zhì)的量不同

[解析]　設(shè)H₂SO₄稀釋前后的密度分別為ρ₁、ρ₂，稀釋后的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，則w＝×100%＝9.8%×，H₂SO₄的濃度越大，密度越大，即ρ₁>ρ₂，則w>9.8%。

[答案]　A

3．(2008年全國Ⅰ理綜)電解100 mL含c(H⁺)＝0.30 mol·L^－1的下列溶液，當(dāng)電路中通過0.04 mol電子時，理論上析出金屬質(zhì)量最大的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．0.10 mol·L^－1 Ag⁺　　　　　　　　 B．0.20 mol·L^－1 Zn²⁺

C．0.20 mol·L^－1 Cu²⁺　 　　　　　　 D．0.20 mol·L^－1 Pb²⁺

[解析]　根據(jù)金屬活動順序表可知：排在氫以后的金屬為Ag和Cu，而Zn和Pb排在H以前，所以Ag⁺、Cu²⁺的氧化性比H⁺大，應(yīng)優(yōu)先于H⁺放電而析出，因為0.01 mol Ag的質(zhì)量小于0.020 mol Cu的質(zhì)量，所以C項正確。

[答案]　C

2．(2008年上�；瘜W(xué))設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是　　　　　　　　　 (　)

A．23 g鈉在氧氣中完全燃燒失電子數(shù)為0.5N_A

B．1 L 2 mol·L^－1的MgCl₂溶液中含Mg²⁺數(shù)為2N_A

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L的SO₃所含分子數(shù)為0.5N_A

D．室溫下，8 g甲烷含有共價鍵數(shù)為2N_A

[解析]　A項失電子數(shù)應(yīng)為N_A；B項要考慮Mg²⁺水解，Mg²⁺小于2N_A；C項，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SO₃為非氣態(tài)。

[答案]　D

1．(2008年廣東理基)能表示阿伏加德羅常數(shù)數(shù)值的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．1 mol金屬鈉含有的電子數(shù)

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L苯所含的分子數(shù)

C．0.012 kg ¹²C所含的原子數(shù)

D．1 L 1 mol·L^－1硫酸溶液所含的H⁺數(shù)

[解析]　A項，1 mol Na含有的電子數(shù)是阿伏加德羅常數(shù)數(shù)值的11倍；標(biāo)準(zhǔn)狀況下苯為液體，顯然分子數(shù)不可能是阿伏加德羅常數(shù)；D項中含H⁺數(shù)約為阿伏加德羅常數(shù)的2倍。

[答案]　C

14．在25 ℃、101 kPa條件下，將15 L O₂通入10 L CO和H₂的混合氣體中，使其完全燃燒，干燥后，恢復(fù)到原來的溫度和壓強(qiáng)。

(1)若剩余氣體的體積是15 L，則原CO和H₂的混合氣體中：

V(CO)＝________L, V(H₂)＝________L。

(2)若剩余氣體的體積為a L，則原CO和H₂的混合氣體中，

V(CO)∶V(H₂)＝________________。

(3)若剩余氣體的體積為a L，則a的取值范圍是________________________________________________________________________。

[解析]　由題意知10 L CO和H₂的混合氣體在15 L O₂中燃燒時，O₂過量，則剩余氣體一定是O₂與CO₂的混合氣體。

(1)設(shè)原CO的體積為x，H₂的體積為y，則：

2CO+O₂===2CO₂

　 x　 　x　 　　 x

2H₂+O₂===2H₂O

　y　　　　 y

所以：V(CO)＝5 L，V(H₂)＝5 L

(2)設(shè)原CO的體積為x′，原H₂的體積為10 L－x′，

則15 L－x′－+x′＝a L

x′＝(a－10)L

所以：V(CO)＝(a－10)L

V(H₂)＝(20－a)L

＝

(3)本題可以采用極限方法：若10 L氣體全部是CO時，則反應(yīng)消耗O₂ 5 L，生成CO₂ 10 L，剩余O₂ 10 L，共剩余氣體a＝20；若10 L氣體全部是H₂時，則反應(yīng)消耗O₂ 5 L，生成液態(tài)水，最后剩余10 L O₂，a＝10。所以a的范圍：10<a<20。

[答案]　(1)5　5　(2)(a－10)/(20－a)

(3)10＜a＜20

0.01 mol　 　　0.03 mol

所以M(XY₂)＝＝76 g·mol^－1。

(3)由＝，M_r(X)+2M_r(Y)＝76，得M_r(X)＝12，

M_r(Y)＝32，則X為C，Y為S。

[答案]　(1)672 mL　(2)76 g·mol^－1　(3)C　S