題目列表(包括答案和解析)
8.將40 mL 1.5 mol·L-1的CuSO4溶液與30 mL 3 mol·L-1的NaOH溶液混合,生成淺藍(lán)色沉淀,假如溶液中c(Cu2+)或c(OH-)都已變得很小,可忽略,則生成沉淀的組成可表示為 ( )
A.Cu(OH)2 B.CuSO4·Cu(OH)2
C.CuSO4·2Cu(OH)2 D.CuSO4·3Cu(OH)2
[解析] 按題給條件,CuSO4物質(zhì)的量為:1.5 mol·L-1×0.040=0.060 mol,NaOH物質(zhì)的量為:3 mol·L-1×0.030 L=0.090 mol,CuSO4跟NaOH反應(yīng)后,溶液中殘留的Cu2+與OH-離子的濃度都很小,可以認(rèn)為都已進(jìn)入沉淀,其中n(Cu2+)∶ n(OH-)=0.060∶0.090=2∶3。對照4個選項,惟有CuSO4·3Cu(OH)2中的n(Cu2+)∶n(OH-)=4∶6=2∶3,符合題意。
[答案] D
7.由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液,其pH=1,c(Al3+)=0.4 mol·L-1,c(SO)=0.8 mol·L-1,則c(K+)為 ( )
A.0.15 mol·L-1 B.0.2 mol·L-1
C.0.3 mol·L-1 D.0.4 mol·L-1
[解析] pH=1可知c(H+)=0.1 mol·L-1,根據(jù)混合溶液中電荷守恒規(guī)律:c(H+)+3c(Al3+)+c(K+)=2c(SO)可得c(K+)=2c(SO)-c(H+)-3c(Al3+)=2×0.8 mol·L-1-0.1 mol·L-1-3×0.4 mol·L-1=0.3 mol·L-1。
[答案] C
6.將5.4 g Al投入200.0 mL 2.0 mol·L-1的某溶液中有氫氣產(chǎn)生,充分反應(yīng)后有金屬剩余。該溶液可能為 ( )
A.HNO3溶液 B.Ba(OH)2溶液
C.H2SO4溶液 D.HCl溶液
[解析] 5.4 g Al剛好溶解,則需消耗H+為0.6 mol,或消耗OH-為0.2 mol。A項不產(chǎn)生H2,B項提供0.8 mol OH-,C項提供0.8 mol H+,D項提供0.4 mol H+。
[答案] D
5.某氯化鎂溶液的密度為1.18 g·cm-3,其中鎂離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.1%,300 mL該溶液中Cl-離子的物質(zhì)的量約等于 ( )
A.0.37 mol B.0.63 mol
C.0.74 mol D.1.5 mol
[解析] n(Cl-)=2n(Mg2+)=
×2=1.5 mol。
[答案] D
4.(2008年山東理綜)NA代表阿伏加德羅常數(shù),下列敘述錯誤的是 ( )
A.10 mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的H2SO4,用水稀釋至100 mL,H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%
B.在H2O2+Cl2===2HCl+O2反應(yīng)中,每生成32 g氧氣,則轉(zhuǎn)移2NA個電子
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,分子數(shù)為NA的CO、C2H4混合氣體體積約為22.4 L,質(zhì)量為28 g
D.一定溫度下,1 L 0.50 mol·L-1 NH4Cl溶液與2 L 0.25 mol·L-1 NH4Cl溶液含NH物質(zhì)的量不同
[解析] 設(shè)H2SO4稀釋前后的密度分別為ρ1、ρ2,稀釋后的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w,則w=×100%=9.8%×,H2SO4的濃度越大,密度越大,即ρ1>ρ2,則w>9.8%。
[答案] A
3.(2008年全國Ⅰ理綜)電解100 mL含c(H+)=0.30 mol·L-1的下列溶液,當(dāng)電路中通過0.04 mol電子時,理論上析出金屬質(zhì)量最大的是 ( )
A.0.10 mol·L-1 Ag+ B.0.20 mol·L-1 Zn2+
C.0.20 mol·L-1 Cu2+ D.0.20 mol·L-1 Pb2+
[解析] 根據(jù)金屬活動順序表可知:排在氫以后的金屬為Ag和Cu,而Zn和Pb排在H以前,所以Ag+、Cu2+的氧化性比H+大,應(yīng)優(yōu)先于H+放電而析出,因為0.01 mol Ag的質(zhì)量小于0.020 mol Cu的質(zhì)量,所以C項正確。
[答案] C
2.(2008年上;瘜W(xué))設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是 ( )
A.23 g鈉在氧氣中完全燃燒失電子數(shù)為0.5NA
B.1 L 2 mol·L-1的MgCl2溶液中含Mg2+數(shù)為2NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L的SO3所含分子數(shù)為0.5NA
D.室溫下,8 g甲烷含有共價鍵數(shù)為2NA
[解析] A項失電子數(shù)應(yīng)為NA;B項要考慮Mg2+水解,Mg2+小于2NA;C項,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,SO3為非氣態(tài)。
[答案] D
1.(2008年廣東理基)能表示阿伏加德羅常數(shù)數(shù)值的是 ( )
A.1 mol金屬鈉含有的電子數(shù)
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L苯所含的分子數(shù)
C.0.012 kg 12C所含的原子數(shù)
D.1 L 1 mol·L-1硫酸溶液所含的H+數(shù)
[解析] A項,1 mol Na含有的電子數(shù)是阿伏加德羅常數(shù)數(shù)值的11倍;標(biāo)準(zhǔn)狀況下苯為液體,顯然分子數(shù)不可能是阿伏加德羅常數(shù);D項中含H+數(shù)約為阿伏加德羅常數(shù)的2倍。
[答案] C
14.在25 ℃、101 kPa條件下,將15 L O2通入10 L CO和H2的混合氣體中,使其完全燃燒,干燥后,恢復(fù)到原來的溫度和壓強(qiáng)。
(1)若剩余氣體的體積是15 L,則原CO和H2的混合氣體中:
V(CO)=________L, V(H2)=________L。
(2)若剩余氣體的體積為a L,則原CO和H2的混合氣體中,
V(CO)∶V(H2)=________________。
(3)若剩余氣體的體積為a L,則a的取值范圍是________________________________________________________________________。
[解析] 由題意知10 L CO和H2的混合氣體在15 L O2中燃燒時,O2過量,則剩余氣體一定是O2與CO2的混合氣體。
(1)設(shè)原CO的體積為x,H2的體積為y,則:
2CO+O2===2CO2
x x x
2H2+O2===2H2O
y y
所以:V(CO)=5 L,V(H2)=5 L
(2)設(shè)原CO的體積為x′,原H2的體積為10 L-x′,
則15 L-x′-+x′=a L
x′=(a-10)L
所以:V(CO)=(a-10)L
V(H2)=(20-a)L
=
(3)本題可以采用極限方法:若10 L氣體全部是CO時,則反應(yīng)消耗O2 5 L,生成CO2 10 L,剩余O2 10 L,共剩余氣體a=20;若10 L氣體全部是H2時,則反應(yīng)消耗O2 5 L,生成液態(tài)水,最后剩余10 L O2,a=10。所以a的范圍:10<a<20。
[答案] (1)5 5 (2)(a-10)/(20-a)
(3)10<a<20
0.01 mol 0.03 mol
所以M(XY2)==76 g·mol-1。
(3)由=,Mr(X)+2Mr(Y)=76,得Mr(X)=12,
Mr(Y)=32,則X為C,Y為S。
[答案] (1)672 mL (2)76 g·mol-1 (3)C S
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