題目列表(包括答案和解析)

 0  8790  8798  8804  8808  8814  8816  8820  8826  8828  8834  8840  8844  8846  8850  8856  8858  8864  8868  8870  8874  8876  8880  8882  8884  8885  8886  8888  8889  8890  8892  8894  8898  8900  8904  8906  8910  8916  8918  8924  8928  8930  8934  8940  8946  8948  8954  8958  8960  8966  8970  8976  8984  447348 

3.(2008年江蘇化學(xué))研究反應(yīng)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)與產(chǎn)物之間的關(guān)系時(shí),使用類(lèi)似數(shù)軸的方法可以收到直觀(guān)形象的效果。下列表達(dá)不正確的是                        ( )

A.密閉容器中CuO和C高溫反應(yīng)的氣體產(chǎn)物:

B.Fe在Cl2中的燃燒產(chǎn)物:

C.AlCl3溶液中滴加NaOH后鋁的存在形式:

D.氨水與SO2反應(yīng)后溶液中的銨鹽:

[解析] A項(xiàng)反應(yīng)為CuO+CCu+CO↑,2CuO+C2Cu+CO2↑;B項(xiàng)中不論Fe過(guò)量與否都不生成FeCl2;C項(xiàng)反應(yīng)為3OH+Al3+===Al(OH)3↓,4OH+Al3+===AlO+2H2O;D項(xiàng)反應(yīng)為NH3·H2O+SO2===NH4HSO3,2NH3·H2O+SO2===(NH4)2SO3+H2O。

[答案] B

試題詳情

2.(2008年廣東化學(xué))設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為nA,下列說(shuō)法正確的是     ( )

A.1 mol Cl2與足量Fe反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3nA

B.1.5 mol NO2與足量H2O反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為nA

C.常溫常壓下,46 g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為3nA

D.0.10 mol Fe粉與足量水蒸氣反應(yīng)生成的H2分子數(shù)為0.10nA

[解析] A項(xiàng),1 mol Cl2與足量Fe反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)應(yīng)為2nA;D項(xiàng)根據(jù)方程式3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2,0.1 mol Fe粉完全反應(yīng)生成H2的分子數(shù)為nA。

[答案] BC

試題詳情

1.(2008年四川非延考區(qū))下列說(shuō)法中不正確的是                       ( )

A.1 mol氧氣中含有12.04×1023個(gè)氧原子,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占有體積22.4 L

B.1 mol臭氧和1.5 mol氧氣含有相同的氧原子數(shù)

C.等體積、濃度均為1 mol/L的磷酸和鹽酸,電離出的氫離子數(shù)之比為3∶1

D.等物質(zhì)的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子數(shù)之比為1∶6,氧原子數(shù)之比為1∶3

[解析] C項(xiàng),磷酸為弱電解質(zhì),不能完全電離,而鹽酸為強(qiáng)酸,可完全電離,所以?xún)烧唠婋x出的氫離子濃度之比應(yīng)小于3∶1。

[答案] C

試題詳情

21.(10分)取等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液兩份,每份為50 mL。向其中各通入一定量的CO2,隨后分別各取溶液10 mL,將其稀釋成100 mL,并分別向稀釋后的溶液中逐滴加入0.1 mol·L1的HCl溶液,產(chǎn)生CO2的氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與所加鹽酸的體積之間的關(guān)系如下圖所示(設(shè)分別為A、B兩種情況)

回答下列問(wèn)題:

(1)在(A)情況下,溶質(zhì)為(寫(xiě)化學(xué)式)________________,其物質(zhì)的量之比為_(kāi)_______,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,通入CO2氣體的體積為_(kāi)_______。

(2)在(B)情況下,溶質(zhì)為(寫(xiě)化學(xué)式)__________________,其物質(zhì)的量之比為_(kāi)_____,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,通入CO2氣體的體積為_(kāi)_____。

(3)原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)___________。

[答案] (1)NaOH,Na2CO3 1∶1 280 mL

(2)Na2CO3,NaHCO3 1∶1 560 mL

(3)0.75 mol·L-1

試題詳情

20.(12分)某學(xué)生擬用50 mL NaOH溶液吸收CO2氣體制備N(xiāo)a2CO3溶液。為了防止通入CO2氣體過(guò)量而生成NaHCO3,他設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn):①取25 mL NaOH溶液吸收過(guò)量的CO2氣體,至CO2不再溶解;②小心煮沸1-2分鐘,排出溶解的CO2氣體;③在得到的溶液中加入另一半(25 mL)NaOH溶液,使溶液充分混合。

(1)他能否得到純凈的Na2CO3?________(能或不能),理由是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)按他的設(shè)計(jì),第①步實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示:

①裝置A使用的試劑是石灰石和鹽酸溶液,可否使用純堿代替石灰石?________,原因是__________________________________________________________。

②裝置B使用的試劑是________,作用是______________________________________________________________。

③為了便于后繼實(shí)驗(yàn)的煮沸、混合等操作,盛裝NaOH溶液的容器還可以使用________(填儀器名稱(chēng))。

④有人認(rèn)為實(shí)驗(yàn)步驟②、③的順序?qū)φ{(diào),即先混合再煮沸更合理,你認(rèn)為對(duì)嗎?________,為什么?__________________________________________________________。

[答案] (1)能 實(shí)驗(yàn)①生成NaHCO3溶液,其中溶解的CO2在實(shí)驗(yàn)②煮沸時(shí)除去,在實(shí)驗(yàn)③中NaHCO3恰好被NaOH中和,完全生成Na2CO3

(2)①不能 不能用粉狀固體,反應(yīng)速率過(guò)快,不易控制

②水 除去CO2中的HCl氣體、坼F形瓶

④不對(duì) 由于NaHCO3溶液中溶有CO2氣體,加入NaOH必首先和CO2反應(yīng),不能把NaHCO3全部轉(zhuǎn)化為Na2CO3

試題詳情

19.(10分)甲、乙、丙是前18號(hào)元素形成的常見(jiàn)單質(zhì),A、B、C、D是前18號(hào)元素形成的不同化合物,甲、乙、丙和A、B、C、D有如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系,丙是生命活動(dòng)中不可缺少的氣態(tài)單質(zhì),請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)若甲為金屬單質(zhì),則A的化學(xué)式為_(kāi)___________,寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式:________________________,標(biāo)出反應(yīng)②中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:________________________________________________________________________。

(2)若甲為非金屬單質(zhì),則A的電子式為_(kāi)_______,C的化學(xué)式為_(kāi)_______,指出B的一種用途__________,寫(xiě)出反應(yīng)②的離子方程式:________________________________________________________________________。

[解析] 根據(jù)丙是生命活動(dòng)中不可缺少的氣態(tài)單質(zhì),可知丙為O2,則A為氧化物,能與氧化物反應(yīng)生成O2的化合物B為Na2O2,則A只能是H2O或CO2。當(dāng)甲為非金屬單質(zhì)時(shí),符合圖示關(guān)系的A只能為H2O;則當(dāng)甲為金屬單質(zhì)時(shí),符合圖示關(guān)系的A應(yīng)為CO2。(1)能與CO2反應(yīng)生成單質(zhì)及化合物的金屬單質(zhì)為Mg。(2)能與H2O反應(yīng)生成單質(zhì)及化合物的非金屬單質(zhì)為C,反應(yīng)的產(chǎn)物為CO和H2。Na2O2通常用做供氧劑、漂白劑及氧化劑。

[答案] (1)CO2 2Mg+CO22MgO+C

(2)H H CO 供氧劑、漂白劑、氧化劑(任答一種)

2Na2O2+2H2O=== 4Na++4OH+O2

試題詳情

18.(10分)有A、B、C三種粉末,其焰色反應(yīng)均為紫色,它們具有下列性質(zhì):

①均易溶于水,且A與B反應(yīng)生成C;

②加熱B的粉末時(shí),生成無(wú)色無(wú)刺激性氣味的氣體D,D能使澄清的石灰水變渾濁,渾濁物為E;

③加熱A、C時(shí)均不反應(yīng);

④向少量C溶液中通入D可以得到B;

⑤A溶液和D反應(yīng),D過(guò)量時(shí)生成B,D不足時(shí)生成C。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式:A________、B__________、

C________、D________、E________。

(2)用離子方程式表示下列反應(yīng):

A+_____________________________________________________________________;

D→E____________________________________________________________________;

C+_____________________________________________________________________;

A+_____________________________________________________________________;

A+_____________________________________________________________________。

[答案] (1)KOH KHCO3 K2CO3 CO2 CaCO3

(2)HCO+OH===CO+H2O

CO2+Ca2++2OH===CaCO3↓+H2O

CO+CO2+H2O===2HCO

CO2+OH===HCO

CO2+2OH===CO+H2O

試題詳情

17.(10分)某校學(xué)生課外活動(dòng)小組為測(cè)定Na元素的相對(duì)原子質(zhì)量,設(shè)計(jì)的裝置如圖所示,該裝置(包括水和干燥劑)的總質(zhì)量為a g,從實(shí)驗(yàn)室取出b g(不足量)的鈉放入水中,塞緊瓶塞,完全反應(yīng)后再稱(chēng)量此裝置的總質(zhì)量為c g,試回答:

(1)實(shí)驗(yàn)室取用一小塊鈉,需要的用品有

________________________________________________________________________。

(2)此干燥管的作用是:___________________________________________________

________________________________________________________________________,

若不用此干燥管,則測(cè)出的相對(duì)原子質(zhì)量會(huì)比實(shí)際相對(duì)原子質(zhì)量________(填“偏大”“偏小”或“不變”,下同),若此鈉塊中有極少量被氧化,則會(huì)________________________________________________________________________。

(3)有甲同學(xué)建議在圖中干燥管上再連一同樣干燥管(設(shè)此干燥管質(zhì)量為m g),其目的是:________________________________________________________________________

________________________________________________________________________,

若所增加干燥管待完全反應(yīng)后質(zhì)量變?yōu)?i style='mso-bidi-font-style:normal'>m1 g,則依甲同學(xué)建議,計(jì)算鈉的相對(duì)原子質(zhì)量的表達(dá)式為_(kāi)______________________________________________________________。

(4)有乙同學(xué)為避免由于行動(dòng)不夠迅速產(chǎn)生偏差,又建議在集氣瓶中再加入一定量的煤油,其目的是________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(5)若生成的NaOH溶液恰好使100 mL C mol·L1硫酸鋁溶液中Al3+沉淀完全,則C=________(以a、bc的表達(dá)式表示)。

[解析] 2Na+2H2O===2NaOH+H2

            2M                2

            b g             (a+bc)g

M=,依此式進(jìn)行誤差分析。

[答案] (1)濾紙、小刀、鑷子、玻璃片

(2)吸收水蒸氣,避免集氣瓶中水蒸氣逸出 偏小 偏大

(3)避免空氣中水蒸氣被干燥劑吸收 

(4)避免鈉投入后,立即與水反應(yīng),來(lái)不及塞上塞子

(5)5(a+bc)/3 mol·L1

試題詳情

16.有編號(hào)為1、2、3、4的四瓶無(wú)色液體,僅知道是1%酚酞、0.1 mol·L1 NaOH溶液、0.1 mol·L1鹽酸和0.1 mol·L1 NaCl溶液,現(xiàn)要求甲、乙、丙、丁四位學(xué)生進(jìn)行鑒別,而且每人只鑒別兩瓶溶液,告訴學(xué)生鑒別兩瓶溶液都正確得滿(mǎn)分,只有一瓶正確的可以及格。四位學(xué)生的鑒別結(jié)果如下:


1號(hào)為0.1 mol·L1鹽酸
4號(hào)為0.1 mol·L1 NaCl溶液
老師評(píng)價(jià):四位學(xué)生都及格,但是沒(méi)有一個(gè)得滿(mǎn)分

1號(hào)為0.1 mol·L1 NaOH溶液
3號(hào)為0.1 mol·L1鹽酸

1號(hào)為1%酚酞
2號(hào)為0.1 mol·L1鹽酸

4號(hào)為0.1 mol·L1鹽酸
2號(hào)為0.1 mol·L1 NaOH溶液

正確的結(jié)論是                                                  ( )

A.1號(hào)為1%酚酞

B.2號(hào)為0.1 mol·L1 NaCl溶液

C.3號(hào)為0.1 mol·L1 NaOH溶液

D.4號(hào)為0.1 mol·L1鹽酸

[解析] 根據(jù)題意,每組都有一個(gè)是對(duì)的,在乙、丁中都分別為NaOH、HCl,對(duì)的NaOH、HCl在其中,甲、丙中的HCl不對(duì),那么另一瓶就是對(duì)的,可確定1號(hào)為酚酞,4號(hào)為NaCl。那么乙中的1號(hào)為NaOH就不對(duì),3號(hào)為HCl是對(duì)的,2號(hào)為NaOH,故最后應(yīng)選A。

[答案] A

第Ⅱ卷 (非選擇題,52分)

試題詳情

15.下表中,對(duì)陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及兩者間是否具有因果關(guān)系的判斷都正確的是

( )

選項(xiàng)
陳述Ⅰ
陳述Ⅱ
判斷
A
工業(yè)生產(chǎn)硫酸用水吸收SO3
SO3可與水反應(yīng)
Ⅰ對(duì);Ⅱ?qū);?br>
B
Cl2和SO2混合后可用于漂白紙漿
Cl2和SO2都有較好的漂白作用
Ⅰ對(duì);Ⅱ錯(cuò);無(wú)
C
金屬鈉具有強(qiáng)還原性
高壓鈉燈發(fā)出透霧性強(qiáng)的黃光
Ⅰ對(duì);Ⅱ?qū);?br>
D
石墨常用做電解池的電極
石墨的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定且導(dǎo)電性好
Ⅰ對(duì);Ⅱ?qū)Γ挥?br>

[解析] A項(xiàng)工業(yè)上用98.3%的濃硫酸吸收SO3而不用水。B項(xiàng)Cl2和SO2混合后與水反應(yīng)SO2+Cl2+2H2O===2HCl+H2SO4,失去漂白性。C項(xiàng)Ⅰ和Ⅱ不是因果關(guān)系。D項(xiàng)石墨作電極就是利用其穩(wěn)定性和導(dǎo)電性。

[答案] D

試題詳情


同步練習(xí)冊(cè)答案