3.電解水實驗(水中加少量硫酸或NaOH，增強(qiáng)水的導(dǎo)電性)　

① 水通電(正極O₂負(fù)極H₂ ，體積比1:2)　　 　　　　2H₂ O===2H₂ ↑ + O₂ ↑

②證明物質(zhì)里是否含水方法：白色的無水硫酸銅遇水變藍(lán)色

③．除去混合氣體中的水蒸氣，通常放在最后除，如除去氫氣中含有(HCl、水蒸氣、CO₂)，先通過　　　　　　　　　　　 再通過　　　　　　　 。

④．要驗證混合氣體中是否含有水蒸氣，通常應(yīng)先檢驗，如證明氫氣中含有HCl、水蒸氣、CO₂，應(yīng)先讓混合氣體通過　　　　　　　　　　　 (填儀器和其中的藥品)，觀察到　　　　　　　 　　　　　

時，則說明含有　　　　　　　　 ；再通過　　　　　　　 ，當(dāng)觀察到　　　　　　　　　　　　 ，則含有　　　　　　　　　　　 ，接著通過　　　　　　　　　 ，當(dāng)觀察到　　　　　　　　　 ，則說明含有　　　　　　　　 。

2. 污染水質(zhì)的因素：工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢水、廢氣(即“三廢”)和生活污水的任意排放，

　　　　　　　　　　 農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河流。

1.水、蒸餾水是純凈物、化合物和氧化物。礦泉水、海水、河水、糖水和鹽水都屬于混合物

32.常見的鹽

a.氯化鈉(NaCl　 食鹽的主要成分)　　 NaCl+AgNO₃ ＝NaNO₃ +AgCl↓

粗鹽提純的步驟：1.溶解 2.過濾 3.蒸發(fā) 4.結(jié)晶

　　 實驗儀器：藥匙、燒杯、玻璃棒、蒸發(fā)皿、漏斗、量筒、酒精燈、

b.碳酸鈉(俗名：純堿，Na₂ CO_{3 　類別：鹽，　 不是堿})

①　　 碳酸鈉+酸→鹽+H₂ O + CO₂ ↑

例：　 Na₂ CO₃ +2HNO₃ ＝2NaNO₃ +H₂ O+CO₂ ↑

②　　 2AgNO₃ +Na₂ CO₃ ＝2NaNO₃ +Ag₂ CO₃ ↓

CaCl₂ +Na₂ CO₃ ＝2NaCl+CaCO₃ ↓

BaCl₂ +Na₂ CO₃ ＝2NaCl+　 BaCO₃ ↓　

③　 Ca(OH)₂ +Na₂ CO₃ ＝2NaOH+CaCO₃ ↓

c.硫酸銅(硫酸銅晶體俗名：藍(lán)礬、膽礬)

①加熱藍(lán)色硫酸銅晶變?yōu)榘咨�　�?無水硫酸銅是白色固體，遇水變藍(lán)色

CuSO_4·5H2OCuSO₄ 　+5H₂O CuSO₄ 　+5H₂O= CuSO_4·5H₂O

_{硫酸銅溶液跟可溶性堿反應(yīng)有藍(lán)色沉淀生成物：}

CuSO₄+2NaOH＝Cu(OH)₂↓+Na₂ SO₄

③　　 置換反應(yīng)Fe+CuSO₄ ＝FeSO₄ +Cu　　 Zn + CuSO₄ ＝ZnSO₄ + Cu

31．氫氧化鈣(俗名：消石灰、熟石灰　 化學(xué)式Ca(OH)₂ )

白色固體，微溶于水，溶解度隨溫度升高而降低。用生石灰跟水反應(yīng)制得。

用途：與硫酸銅配制農(nóng)藥“波爾多液”，可用來降低土壤酸性，制建筑業(yè)的三合土

氫氧化鈉和氫氧化鈣不同點(diǎn)：氫氧化鈣跟二氧化碳、碳酸鈉、碳酸鉀反應(yīng)有白色沉　　　　　　　　　　　 　　淀生成，氫氧化鈉則無沉淀生成。

CO₂+ Ca(OH)₂=CaCO₃↓+H₂O　 Na₂CO₃+ Ca(OH)₂ =CaCO₃↓+2NaOH

寫出下列轉(zhuǎn)變的化學(xué)方程式：CaCO₃→CaO→Ca(OH)₂→CaCO₃

30．氫氧化鈉(俗名：燒堿、火堿、苛性鈉　　 化學(xué)式：NaOH)

物理性質(zhì)：　　 白色固體，極易溶于水且放出大量熱，有吸水性，易潮解

　　 氫氧化鈉易潮解，稱量時必須放在玻璃器皿(如燒杯、表面皿)里稱量。

　　 NaOH會吸收空氣中的水分，又會跟二氧化碳反應(yīng)，所以必須密封保存

用途：作中性或堿性氣體的干燥劑，不能干燥二氧化硫、二氧化碳、氯化氫，

可干燥H₂、O₂、N₂、CO、NH₃ 、CH₄等；用于肥皂、石油、造紙等工業(yè)

化學(xué)性質(zhì)：(KOH的化學(xué)性質(zhì)跟NaOH相同)

①二氧化碳、二氧化硫分別通入氫氧化鈉溶液里(無明顯現(xiàn)象)

CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O

SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O　　　　 SO₃+2NaOH=Na₂SO₄+H₂O

②硫酸和硝酸分別跟氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng)(無明顯現(xiàn)象)

③氫氧化鈉跟鹽反應(yīng)

a. 氫氧化鈉溶液跟氯化鐵、硫酸鐵、硝酸鐵溶液的現(xiàn)象和方程式:

現(xiàn)象有紅褐色沉淀生成：6NaOH+Fe₂(SO₄)₃=3Na₂SO₄+2Fe(OH)₃↓

b. 氫氧化鈉溶液跟氯化銅、硫酸銅、硝酸銅溶液的現(xiàn)象和方程式:

現(xiàn)象有藍(lán)色沉淀生成：2NaOH+CuSO₄=Na₂SO₄+Cu(OH)₂↓

c. 氫氧化鈉溶液跟氯化鎂、硫酸鎂、硫酸鋁溶液的現(xiàn)象有白色沉淀生成

方程式：2NaOH+MgSO₄=Na₂SO₄+Mg(OH)₂↓

29.硝酸(HNO₃ )有酸的通性，但跟金屬反應(yīng)不生成氫氣　　 磷酸H₃ PO₄

28.濃硫酸的稀釋：稀釋濃硫酸時，必須把濃硫酸沿著容器壁慢慢地注入水里，并不斷攪拌，使產(chǎn)生的熱量迅速擴(kuò)散，切不可把水倒入濃硫酸里。

鹽酸(或氯化物)和硫酸(硫酸鹽)的區(qū)別方法：最好用可溶性鋇的化合物氯化鋇 (硝酸鋇或氫氧化鋇)，有白色沉淀生成的是硫酸(硫酸鹽)，無現(xiàn)象的是鹽酸

不能用硝酸銀溶液，因硝酸銀跟硫酸反應(yīng)有硫酸銀白色沉淀生成。

27.鹽酸和硫酸用途：硫酸和鹽酸可除去金屬表面的銹，都是重要的工業(yè)原料

鹽酸(氫氯酸，HCl氣體的水溶液，無色液體) 濃鹽酸有揮發(fā)性，會揮發(fā)出HCl

硫酸(H₂ SO₄ )　 濃硫酸有吸水性，可作氣體的干燥劑

26.氧化物的性質(zhì)：

①有四種堿性氧化物跟水反應(yīng)生成堿，其他的堿性氧化物不溶于水跟水不反應(yīng)

　　 Na₂ O+H₂ O＝2NaOH　　　　　 CaO+H₂ O＝Ca(OH)₂

　　 K₂ O+H₂ O＝2KOH　　　　 　　　BaO+H₂ O＝Ba(OH)₂

②酸性氧化物：大部分非金屬氧化物都是酸性氧化物，跟水化合生成同價的含氧酸。

　CO₂ +H₂ O＝H₂ CO₃ 　SO₂ +H₂ O＝H₂ SO₃　　 　SO₃ +H₂ O＝H₂ SO₄