11．(2009年天津理綜)下表為元素周期表的一部分，請參照元素①-⑧在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：

(1)④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序是________________________________________________________________________。

(2)②、③、⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是________________。

(3)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式：______________________________________________________

________________________________________________________________________。

(4)由表中兩種元素的原子按1∶1組成的常見液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化劑為(填序號)________。

a．MnO₂　 　　　　　　　　　 b．FeCl₃

c．Na₂SO₃　 　　　　　　　　 d．KMnO₄

(5)由表中元素形成的常見物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應(yīng)：

X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________

_____________________________________________________________________，

N→⑥的單質(zhì)的化學(xué)方程式為__________________________________________，

常溫下，為使0.1 mol/L M溶液中由M電離的陰、陽離子濃度相等，應(yīng)向溶液中加入一定量的Y溶液至_________________________________________________________。

[解析]　由各元素在周期表中的位置可判斷①是H，②是C、③是N，④是O，⑤是Na，⑥是Al，⑦是Si，⑧是Cl。

(1)O、Na、Al原子半徑由元素周期律可知半徑由大到小的順序是：Na>Al>O。(2)C、N、Si最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是：HNO₃>H₂CO₃>H₂SiO₃。(3)H、O、Na、Cl元素中的某些元素形成的既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的化合物可以是NaOH、NaClO等。(4)由表中兩種元素的原子按1∶1組成的常見液態(tài)化合物為H₂O₂，它可被MnO₂或一些重金屬離子催化分解，故選a、b。(5)⑥的單質(zhì)是Al，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可推Z是Al(OH)₃，N是Al₂O₃；M是僅含非金屬元素的鹽，則為銨鹽，結(jié)合表中元素可推X、Y是鋁鹽和氨：AlCl₃與NH₃，M是NH₄Cl，要使NH₄Cl溶液中NH與Cl^－濃度相等，則應(yīng)向溶液中加入一定量的氨水至溶液的pH等于7。

[答案]　(1)Na>Al>O　(2)HNO₃>H₂CO₃>H₂SiO₃

10．甲、乙兩種非金屬，能說明甲比乙的非金屬性強(qiáng)的是　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

①甲比乙容易與H₂化合　②甲原子能與乙陰離子發(fā)生置換反應(yīng)�、奂椎淖罡邇r(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性比乙的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性強(qiáng)�、芘c某金屬反應(yīng)時(shí)，甲原子得電子數(shù)目比乙的多�、菁椎膯钨|(zhì)熔、沸點(diǎn)比乙的低

A．只有④　　　　　　 B．只有⑤

C．①②③　 　　　　　　　　　　　　　　 D．①②③④

[解析]　非金屬性強(qiáng)，容易與H₂化合，其最高價(jià)氧化物水化物酸性也強(qiáng)。非金屬性強(qiáng)的單質(zhì)置換非金屬性弱的單質(zhì)。

[答案]　C

9．有X、Y兩種元素，原子序數(shù)≤20，X的原子半徑小于Y，且X、Y原子的最外層電子數(shù)相同(選項(xiàng)中m、n均為正整數(shù))。下列說法正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．若X(OH)_n為強(qiáng)堿，則Y(OH)_n也一定為強(qiáng)堿

B．若H_nXO_m為強(qiáng)酸，則X的氫化物溶于水一定顯酸性

C．若X元素形成的單質(zhì)是X₂，則Y元素形成的單質(zhì)一定是Y₂

D．若Y的最高正價(jià)為+m，則X的最高正價(jià)一定為+m

[解析]　A項(xiàng)，由題中信息知，X和Y是同主族元素，且X在Y的上方。B項(xiàng)，X若為N，則HNO₃為強(qiáng)酸，NH₃溶于水呈堿性。C項(xiàng)，若X是N，則Y的單質(zhì)是紅磷或白磷。D項(xiàng)，若Y為硫元素，則X即為氧元素。

[答案]　A

8．已知短周期元素的離子_aA²⁺、_bB⁺、_cC^3－、_dD^－都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．原子半徑　A＞B＞D＞C

B．原子序數(shù)　d＞c＞b＞a

C．離子半徑　C＞D＞B＞A

D．單質(zhì)的還原性　A＞B＞D＞C

[解析]　由于_aA²⁺、_bB⁺、_cC^3－、_dD^－都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，故原子序數(shù)a＞b＞d＞c，原子半徑B＞A＞C＞D；離子半徑C＞D＞B＞A；單質(zhì)的還原性B＞A＞C＞D。

[答案]　C

7．下列關(guān)于元素周期表和元素周期律的說法錯誤的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．Li、Na、K元素的原子核外電子層數(shù)隨著核電荷數(shù)的增加而增多

B．第二周期元素從Li到F，非金屬性逐漸增強(qiáng)

C．因?yàn)镹a比K容易失去電子，所以Na比K的還原性強(qiáng)

D．O與S為同主族元素，且O比S的非金屬性強(qiáng)

[答案]　C

6．2007年3月21日，我國公布了111號元素Rg的中文名稱。該元素名稱及所在周期是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．钅侖　第七周期　　　　 B．鐳　第七周期

C．钅來　第六周期　 　　　　　　　 D．氡　第六周期

[答案]　A

5．X、Y為短周期元素，X位于ⅠA族，X與Y可形成化合物X₂Y，下列說法正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．X的原子半徑一定大于Y的原子半徑

B．X與Y的簡單離子不可能具有相同的電子層結(jié)構(gòu)

C．兩元素形成的化合物中，原子個(gè)數(shù)比不可能為1∶1

D．X₂Y可能是離子化合物，也可能是共價(jià)化合物

[解析]　X可能為H，也可能為堿金屬Li、Na，Y顯－2價(jià)，可能為O或S。A項(xiàng)的反例是H₂O，B項(xiàng)的反例是Na₂O，C項(xiàng)的反例是H₂O₂、Na₂O₂。

[答案]　D

4．圖是周期表中短周期的一部分，A、B、C三種元素原子核外電子數(shù)之和等于B的質(zhì)量數(shù)，B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等，下面敘述中不正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．三種元素的原子半徑的大小順序是B<A<C

B．A元素最高價(jià)氧化物的對應(yīng)水化物具有強(qiáng)氧化性和不穩(wěn)定性

C．B元素的氧化物和氫化物的水溶液都呈酸性

D．C元素的單質(zhì)是非金屬單質(zhì)中唯一能跟水激烈反應(yīng)的單質(zhì)

[解析]　設(shè)A、B、C的原子序數(shù)分別為x－1，x+8，x+1，則有：x+1+x－1+x+8＝2(x+8) 解之得：x＝8。

[答案]　A

3．短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，其原子的最外層電子數(shù)之和為13。X與Y、Z位于相鄰周期。Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者是Y原子最外層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．X的氫化物溶于水顯酸性

B．Y的氧化物是離子化合物

C．Z的氫化物的水溶液在空氣中存放不易變質(zhì)

D．X和Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物都是弱酸

[解析]　Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍，X原子內(nèi)層應(yīng)為2個(gè)電子，Z原子最外層電子數(shù)為6個(gè)，根據(jù)題意，Z應(yīng)在第三周期，所以Z為S。Z原子最外層電子數(shù)為Y原子最外層電子數(shù)的3倍，且Y、Z同周期，Y為Mg。根據(jù)最外層電子數(shù)之和為13，X為N。

[答案]　B

2．(2008年北京理綜)X、Y均為元素周期表中前20號元素，其簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，下列說法正確的是　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．由_mX^a+與_nY^b－，得m+a＝n－b

B．X^2－的還原性一定大于Y^－

C．X、Y一定不是同周期元素

D．若X的原子半徑大于Y，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性H_mX一定大于H_nY

[解析]　A項(xiàng)，X原子失去a個(gè)電子得X^a+，Y原子得到b個(gè)電子形成Y^b－，二者的電子層結(jié)構(gòu)相同，所以，m－a＝n+b；B項(xiàng)，X與Y位于同一周期，且X位于Y的左邊，Y的非金屬性大于X，故X^2－的還原性一定大于Y^－；D項(xiàng)，H_nY的穩(wěn)定性大于H_mX。

[答案]　B