題目列表(包括答案和解析)

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11.(2009年天津理綜)下表為元素周期表的一部分,請參照元素①-⑧在表中的位置,用化學(xué)用語回答下列問題:

(1)④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序是________________________________________________________________________。

(2)②、③、⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是________________。

(3)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的化合物,寫出其中一種化合物的電子式:______________________________________________________

________________________________________________________________________。

(4)由表中兩種元素的原子按1∶1組成的常見液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解,可使用的催化劑為(填序號)________。

a.MnO2            b.FeCl3

c.Na2SO3           d.KMnO4

(5)由表中元素形成的常見物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應(yīng):

X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________

_____________________________________________________________________,

N→⑥的單質(zhì)的化學(xué)方程式為__________________________________________,

常溫下,為使0.1 mol/L M溶液中由M電離的陰、陽離子濃度相等,應(yīng)向溶液中加入一定量的Y溶液至_________________________________________________________。

[解析] 由各元素在周期表中的位置可判斷①是H,②是C、③是N,④是O,⑤是Na,⑥是Al,⑦是Si,⑧是Cl。

(1)O、Na、Al原子半徑由元素周期律可知半徑由大到小的順序是:Na>Al>O。(2)C、N、Si最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是:HNO3>H2CO3>H2SiO3。(3)H、O、Na、Cl元素中的某些元素形成的既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的化合物可以是NaOH、NaClO等。(4)由表中兩種元素的原子按1∶1組成的常見液態(tài)化合物為H2O2,它可被MnO2或一些重金屬離子催化分解,故選a、b。(5)⑥的單質(zhì)是Al,由轉(zhuǎn)化關(guān)系可推Z是Al(OH)3,N是Al2O3;M是僅含非金屬元素的鹽,則為銨鹽,結(jié)合表中元素可推X、Y是鋁鹽和氨:AlCl3與NH3,M是NH4Cl,要使NH4Cl溶液中NH與Cl濃度相等,則應(yīng)向溶液中加入一定量的氨水至溶液的pH等于7。

[答案] (1)Na>Al>O (2)HNO3>H2CO3>H2SiO3

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10.甲、乙兩種非金屬,能說明甲比乙的非金屬性強(qiáng)的是                 ( )

①甲比乙容易與H2化合 ②甲原子能與乙陰離子發(fā)生置換反應(yīng)、奂椎淖罡邇r(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性比乙的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性強(qiáng)、芘c某金屬反應(yīng)時(shí),甲原子得電子數(shù)目比乙的多、菁椎膯钨|(zhì)熔、沸點(diǎn)比乙的低

A.只有④       B.只有⑤

C.①②③                 D.①②③④

[解析] 非金屬性強(qiáng),容易與H2化合,其最高價(jià)氧化物水化物酸性也強(qiáng)。非金屬性強(qiáng)的單質(zhì)置換非金屬性弱的單質(zhì)。

[答案] C

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9.有X、Y兩種元素,原子序數(shù)≤20,X的原子半徑小于Y,且X、Y原子的最外層電子數(shù)相同(選項(xiàng)中mn均為正整數(shù))。下列說法正確的是                   ( )

A.若X(OH)n為強(qiáng)堿,則Y(OH)n也一定為強(qiáng)堿

B.若HnXOm為強(qiáng)酸,則X的氫化物溶于水一定顯酸性

C.若X元素形成的單質(zhì)是X2,則Y元素形成的單質(zhì)一定是Y2

D.若Y的最高正價(jià)為+m,則X的最高正價(jià)一定為+m

[解析] A項(xiàng),由題中信息知,X和Y是同主族元素,且X在Y的上方。B項(xiàng),X若為N,則HNO3為強(qiáng)酸,NH3溶于水呈堿性。C項(xiàng),若X是N,則Y的單質(zhì)是紅磷或白磷。D項(xiàng),若Y為硫元素,則X即為氧元素。

[答案] A

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8.已知短周期元素的離子aA2+、bB+、cC3、dD都具有相同的電子層結(jié)構(gòu),則下列敘述正確的是                                                         ( )

A.原子半徑 A>B>D>C

B.原子序數(shù) dcba

C.離子半徑 C>D>B>A

D.單質(zhì)的還原性 A>B>D>C

[解析] 由于aA2+、bB+cC3、dD都具有相同的電子層結(jié)構(gòu),故原子序數(shù)abdc,原子半徑B>A>C>D;離子半徑C>D>B>A;單質(zhì)的還原性B>A>C>D。

[答案] C

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7.下列關(guān)于元素周期表和元素周期律的說法錯誤的是                   ( )

A.Li、Na、K元素的原子核外電子層數(shù)隨著核電荷數(shù)的增加而增多

B.第二周期元素從Li到F,非金屬性逐漸增強(qiáng)

C.因?yàn)镹a比K容易失去電子,所以Na比K的還原性強(qiáng)

D.O與S為同主族元素,且O比S的非金屬性強(qiáng)

[答案] C

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6.2007年3月21日,我國公布了111號元素Rg的中文名稱。該元素名稱及所在周期是                                                                ( )

A.钅侖 第七周期     B.鐳 第七周期

C.钅來 第六周期          D.氡 第六周期

[答案] A

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5.X、Y為短周期元素,X位于ⅠA族,X與Y可形成化合物X2Y,下列說法正確的是                                                                 ( )

A.X的原子半徑一定大于Y的原子半徑

B.X與Y的簡單離子不可能具有相同的電子層結(jié)構(gòu)

C.兩元素形成的化合物中,原子個(gè)數(shù)比不可能為1∶1

D.X2Y可能是離子化合物,也可能是共價(jià)化合物

[解析] X可能為H,也可能為堿金屬Li、Na,Y顯-2價(jià),可能為O或S。A項(xiàng)的反例是H2O,B項(xiàng)的反例是Na2O,C項(xiàng)的反例是H2O2、Na2O2

[答案] D

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4.圖是周期表中短周期的一部分,A、B、C三種元素原子核外電子數(shù)之和等于B的質(zhì)量數(shù),B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等,下面敘述中不正確的是                  ( )

A.三種元素的原子半徑的大小順序是B<A<C

B.A元素最高價(jià)氧化物的對應(yīng)水化物具有強(qiáng)氧化性和不穩(wěn)定性

C.B元素的氧化物和氫化物的水溶液都呈酸性

D.C元素的單質(zhì)是非金屬單質(zhì)中唯一能跟水激烈反應(yīng)的單質(zhì)

[解析] 設(shè)A、B、C的原子序數(shù)分別為x-1,x+8,x+1,則有:x+1+x-1+x+8=2(x+8) 解之得:x=8。

[答案] A

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3.短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增,其原子的最外層電子數(shù)之和為13。X與Y、Z位于相鄰周期。Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者是Y原子最外層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是                                   ( )

A.X的氫化物溶于水顯酸性

B.Y的氧化物是離子化合物

C.Z的氫化物的水溶液在空氣中存放不易變質(zhì)

D.X和Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物都是弱酸

[解析] Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍,X原子內(nèi)層應(yīng)為2個(gè)電子,Z原子最外層電子數(shù)為6個(gè),根據(jù)題意,Z應(yīng)在第三周期,所以Z為S。Z原子最外層電子數(shù)為Y原子最外層電子數(shù)的3倍,且Y、Z同周期,Y為Mg。根據(jù)最外層電子數(shù)之和為13,X為N。

[答案] B

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2.(2008年北京理綜)X、Y均為元素周期表中前20號元素,其簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同,下列說法正確的是                                              ( )

A.由mXa+nYb,得m+anb

B.X2的還原性一定大于Y

C.X、Y一定不是同周期元素

D.若X的原子半徑大于Y,則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HmX一定大于HnY

[解析] A項(xiàng),X原子失去a個(gè)電子得Xa+,Y原子得到b個(gè)電子形成Yb,二者的電子層結(jié)構(gòu)相同,所以,man+b;B項(xiàng),X與Y位于同一周期,且X位于Y的左邊,Y的非金屬性大于X,故X2的還原性一定大于Y;D項(xiàng),HnY的穩(wěn)定性大于HmX。

[答案] B

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