題目列表(包括答案和解析)
5. 活性炭的作用是______________________________________________。
4. 常見的混凝劑有______________________________________________________,混凝劑的作用是_____________________________________________________,寫出明礬溶于水后鋁離子水解的離子方程式_____________________________________。
3. 居室空氣中的污染物主要有___________________________________________。
2. 二氧化硫主要來源于_______________,它的危害是_______________,可以采用_______________方法治理;氮氧化物主要來源于_______________,它的危害是(1)_______________、(2)_______________、(3)_______________,可以采用_______________方法治理;可吸入顆粒的危害是______________________________,可以采用_______________方法治理。
1. 空氣污染指數(shù)是根據(jù)_______________、_______________、_______________的濃度計(jì)算出來的,其中數(shù)值最大的叫做________污染物。
石油的裂解已成為生產(chǎn)乙烯的主要方法
乙烯分子式:C2H4 結(jié)構(gòu)簡式:CH2==CH2 結(jié)構(gòu)式
乙醇分子式:C2H6O 官能團(tuán)-OH 結(jié)構(gòu)簡式:CH3CH2OH 結(jié)構(gòu)式
乙酸分子式:C2H4O2,結(jié)構(gòu)式:結(jié)構(gòu)簡式CH3COOH
加成反應(yīng):CH2=CH2+H2OCH3CH2OH CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br
加聚反應(yīng)
2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2H2O
CH3CH2OH + CH3COOH CH3COOCH2CH3 + H2O
淀粉水解生成葡萄糖 檢驗(yàn)葡萄糖(1)銀鏡反應(yīng) (2)與新制Cu(OH)2反應(yīng)磚紅色沉淀
油脂水解生成高級脂肪酸和甘油 蛋白質(zhì)水解生成氨基酸
蛋白質(zhì) Na2SO4 、(NH4)2SO4 鹽析 蛋白質(zhì) 強(qiáng)酸 強(qiáng)堿 加熱 重金屬鹽 乙醇 福爾馬林 變性
化學(xué)反應(yīng)速率:
影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素:
溫度:溫度越高反應(yīng)速率越快)
壓強(qiáng):對于有氣體參加的反應(yīng),增加壓強(qiáng)化學(xué)反應(yīng)速率越快
濃度:濃度越大反應(yīng)速率越快
催化劑:使用正催化劑化學(xué)反應(yīng)速率增大
放熱反應(yīng):反應(yīng)物的總能量>生成物的總能量 吸熱反應(yīng):生成物的總能量>反應(yīng)物的總能量
鋅--銅原電池
負(fù)極: Zn-2e==Zn2+ 氧化反應(yīng) 電子:負(fù)極→正極 電流:正極→負(fù)極
正極: 2H++2e=H2↑ 還原反應(yīng) (有氣泡)
總反應(yīng):Zn+2H+==Zn2++H2↑ 溶液質(zhì)量增加 PH增大
物質(zhì)的電子式:N2 CO2 H2O
NaCl MgCl2 NaOH Na+
物質(zhì)的形成過程:
(1)H Cl : (2)NaCl:
同周期,從左到右 元素的金屬性逐漸減弱,元素的非金屬性逐漸增強(qiáng) 原子半徑減小
同主族,從上到下 元素的金屬性逐漸增強(qiáng),元素的非金屬性逐漸減弱 原子半徑增大
Na Mg Al Si P S Cl 金屬性:Na>Mg>Al
金屬性逐漸減弱 非金屬性逐漸增強(qiáng) 非金屬性:Cl>S>P>Si,
①元素的金屬性越強(qiáng),最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物(氫氧化物)堿性越 強(qiáng),反之也如此。金屬性:Na>Mg>Al,氫氧化物堿性強(qiáng)弱為NaOH > Mg(OH)2> Al(OH)3。
②元素的非金屬性越強(qiáng),最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物(含氧酸)酸性越 強(qiáng) ,反之也如此。
非金屬性:Si <P< S< Cl,H3PO4是 弱 酸,H2SO4是 強(qiáng) 酸, HClO4是最強(qiáng)酸;H3PO4 <H2SO4<HClO4 元素的非金屬性越強(qiáng),形成的氫化物越 穩(wěn)定;氫化物的穩(wěn)定性為SiH4<PH3<H2S<HCl
電解食鹽水: 2NaCl + 2H2O == 2NaOH + H2↑ +Cl2↑ 鐵與Cl2反應(yīng):2Fe+3Cl2===2FeCl3
Cl2 與 水:Cl2+H2OHCl+HClO Cl2與NaOH:Cl2 +2NaOH=== NaCl+NaClO +H2O
碘的提。 2KI + C12 ==2KCl + I2 鈉與水反應(yīng):2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)比較
溶解性 |
易溶(同溫下,溶解度大于碳酸氫鈉) |
易溶 |
熱穩(wěn)定性 |
穩(wěn)定 |
2NaHCO3△Na2CO3+CO2↑+H2O
|
堿性 |
堿性(相同濃度時(shí),碳酸鈉水溶液的PH比碳酸氫鈉的大) |
堿性 |
鹽酸 |
生成CO2 |
生成CO2 比碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)劇烈 |
碳酸鈉與碳酸氫鈉鑒別
固體:加熱產(chǎn)生氣體的是NaHCO3 溶液:加BaCl2產(chǎn)生沉淀的是Na2CO3
Al與強(qiáng)堿反應(yīng) 2Al + 2 NaOH + 2H2O===2NaAlO2+3H2↑(唯一的一個(gè))
氧化鋁(Al2O3):溶于強(qiáng)堿Al2O3 + 2 NaOH = 2NaAlO2 + H2O
離子方程式 Al2O3 + 2OH-= 2AlO2-+ H2O 氫氧化鋁和強(qiáng)堿反應(yīng) Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O
Fe3+檢驗(yàn):溶液中加入KSCN Fe3++3SCN一══Fe(SCN)3
Cl2與FeCl2反應(yīng):2FeCl2+Cl2==2FeCl3
FeCl3 與鐵反應(yīng) : 2FeCl3 +Fe==3FeCl2
FeCl3 與銅反應(yīng):Cu+2FeCl3==CuCl2+2FeCl2
鋼鐵:電化學(xué)腐蝕,碳鐵形成原電池
金屬防腐的方法1.表面覆蓋保護(hù)層, 2.改變內(nèi)部結(jié)構(gòu); 3. 電化學(xué)保護(hù)法
SiO2與堿反應(yīng):SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O 實(shí)驗(yàn)室裝NaOH的試劑瓶用橡皮塞不用玻璃塞
二氧化硅的用途:SiO2是制造光導(dǎo)纖維的主要原料
硅酸鹽工業(yè):水泥的原料是黏土和石灰石 玻璃的原料是純堿、石灰石和石英, (都有石灰石)
|
|
C與濃 H2SO4反應(yīng):C+2H2SO4(濃)====CO2↑+2SO2↑+2H2O
銨鹽的性質(zhì):①易溶于水②與堿反應(yīng)放出氨氣③受熱易分解④與堿反應(yīng)放出氨氣
HNO3強(qiáng)氧化性: Cu + 4HNO3(濃) = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O
C + 4HNO3(濃) = CO2 + 4NO2 + 2H2O
鈍化作用:常溫下, 濃HNO3使Fe、Al鈍化。
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com