8．氯原子對(duì)O₃的分解有催化作用：O₃+Cl===ClO+O₂　ΔH₁，ClO+O===Cl+O₂　ΔH₂，大氣臭氧層的分解反應(yīng)是O₃+O===2O₂　ΔH，該反應(yīng)的能量變化示意圖如圖所示，下列敘述中正確的是　　　

(　)

A．反應(yīng)O₃+O===2O₂的ΔH＝E₁－E₃

B．反應(yīng)O₃+O===2O₂的ΔH＝E₂－E₃

C．O₃+O===2O₂是吸熱反應(yīng)

D．ΔH＝ΔH₁+ΔH₂

[解析]　O₃+O的總能量高于2O₂的能量，反應(yīng)O₃+O===2O₂為放熱反應(yīng)，ΔH<0，ΔH＝E₃－E₂，故A錯(cuò)，B錯(cuò)，C錯(cuò)；根據(jù)蓋斯定律可得ΔH＝ΔH₁+ΔH₂，D對(duì)。

[答案]　D

7．已知：

①1 mol H₂分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收436 kJ的能量

②1 mol Cl₂分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收243 kJ的能量

③由H原子和Cl原子形成1 mol HCl分子時(shí)釋放431 kJ的能量

下列敘述正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．氫氣和氯氣反應(yīng)生成氯化氫氣體的熱化學(xué)方程式是

H₂(g)+Cl₂(g)===2HCl(g)

B．氫氣和氯氣反應(yīng)生成2 mol氯化氫氣體，反應(yīng)的

ΔH＝+183 kJ·mol^－1

C．氫氣和氯氣反應(yīng)生成2 mol氯化氫氣體，反應(yīng)的

ΔH＝－183 kJ·mol^－1

D．氫氣和氯氣反應(yīng)生成1 mol氯化氫氣體，反應(yīng)的

ΔH＝－183 kJ·mol^－1

[解析]　本題主要考查化學(xué)反應(yīng)中的能量變化情況。書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)反應(yīng)方程式時(shí)除標(biāo)明反應(yīng)物與生成物的聚集狀態(tài)外，還必須標(biāo)明與化學(xué)計(jì)量數(shù)相對(duì)應(yīng)的熱量變化值，A不正確；由已知條件知生成2 mol　 HCl氣體時(shí)反應(yīng)物的總鍵能為：436 kJ+243 kJ＝679 kJ，而2 mol HCl的鍵能為2×431 kJ＝862 kJ，所以生成2 mol HCl反應(yīng)過(guò)程中放出的熱量為：ΔH＝679 kJ·mol^－1－862 kJ·mol^－1＝－183 kJ·mol^－1。

[答案]　C

6．甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是

①CH₃OH(g)+H₂O(g)===CO₂(g)+3H₂(g)；ΔH＝+49.0 kJ·mol^－1

②CH₃OH(g)+O₂(g)===CO₂(g)+2H₂(g)；ΔH＝－192.9 kJ·mol^－1

下列說(shuō)法正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．CH₃OH的燃燒熱為192.9 kJ·mol^－1

B．反應(yīng)①中的能量變化如右圖所示

C．CH₃OH轉(zhuǎn)變成H₂的過(guò)程一定要吸收能量

D．根據(jù)②推知反應(yīng)CH₃OH(l)+O₂(g)===CO₂(g)+2H₂(g)的ΔH>－192.9 kJ·mol^－1

[解析]　A項(xiàng)，燃燒熱指在101 kPa時(shí)，1 mol物質(zhì)完全燃燒，生成穩(wěn)定氧化物時(shí)放出的熱量。B項(xiàng)，反應(yīng)①是吸熱反應(yīng)，而圖中所示是放熱反應(yīng)。C項(xiàng)，由題意知，也可以放熱。D項(xiàng)，由燃燒熱的定義和反應(yīng)②可推知。

[答案]　D

5．(2008年重慶理綜)化學(xué)反應(yīng)N₂(g)+3H₂(g)===2NH₃(g)的能量變化如下圖所示，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．N₂(g)+3H₂(g)===2NH₃(l)；

ΔH＝2(a－b－c)kJ·mol^－1

B．N₂(g)+3H₂(g)===2NH₃(g)；

ΔH＝2(b－a)kJ·mol^－1

C.N₂(g)+H₂(g)===NH₃(l)；

ΔH＝2(b+c－a)kJ·mol^－1

D.N₂(g)+H₂(g)===NH₃(g)；

ΔH＝(a+b)kJ·mol^－1

[解析]　本題考查熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)。由能量圖象知，mol N₂(g)和 mol H₂(g)需要吸收a kJ的熱量分解為1 mol N和3 mol H，而1 mol N和3 mol H放出b kJ的熱量生成1 mol NH₃(g),1 mol NH₃(g)液化放出c kJ熱量，因此由 mol N₂(g)和 mol H₂(g)生成1 mol NH₃(l)的反應(yīng)熱為(a－b－c)kJ。故選A。

[答案]　A

4．(2008年海南化學(xué))白磷與氧可發(fā)生如下反應(yīng)：P₄+5O₂===P₄O₁₀。已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為：P-P　 a kJ·mol^－1、P-O b kJ·mol^－1、P P　 c kJ·mol^－1 c kJ·mol^－1、OOd kJ·mol^－1d kJ·mol^－1。

根據(jù)上圖的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應(yīng)的ΔH，其中正確的是　　　　　　 (　)

A．(6a+5d－4c－12b)kJ·mol^－1

B．(4c+12b－6a－5d)kJ·mol^－1

C．(4c+12b－4a－5d)kJ·mol^－1

D．(4a+5d－4c－12b)kJ·mol^－1

[解析]　化學(xué)鍵斷裂吸收的能量為(6a+5d)kJ，化學(xué)鍵生成放出的能量為(12b+4c)kJ。

[答案]　A

3．(2008年上海化學(xué))已知：H₂(g)+F₂(g)―→2HF(g)+270 kJ，下列說(shuō)法正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．2 L氟化氫氣體分解成1 L氫氣與1 L氟氣吸收270 kJ熱量

B．1 mol氫氣與1 mol氟氣反應(yīng)生成2 mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270 kJ

C．在相同條件下，1 mol氫氣與1 mol氟氣的能量總和大于2 mol氟化氫氣體的能量

D．1 個(gè)氫氣分子與1個(gè)氟氣分子反應(yīng)生成2個(gè)氟化氫氣體分子放出270 kJ熱量

[解析]　A項(xiàng)中熱化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的量；B項(xiàng)中氣態(tài)HF變成液態(tài)HF要放出熱量，故應(yīng)大于270 kJ；C項(xiàng)中由高能量的反應(yīng)物生成低能量的生成物才放出熱量；D項(xiàng)中1 mol H₂和1 mol F₂反應(yīng)生成2 mol HF放出的熱量才是270 kJ。

[答案]　C

2．(2008年北京理綜)工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：

SiCl₄(g)+2H₂(g)Si(s)+4HCl(g)；ΔH＝+Q kJ/mol(Q>0)

某溫度、壓強(qiáng)下，將一定量反應(yīng)物通入密閉容器進(jìn)行以上反應(yīng)(此條件下為可逆反應(yīng))，下列敘述正確的是　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．反應(yīng)過(guò)程中，若增大壓強(qiáng)能提高SiCl₄的轉(zhuǎn)化率

B．若反應(yīng)開(kāi)始時(shí)SiCl₄為1 mol，則達(dá)平衡時(shí)，吸收熱量為Q kJ

C．反應(yīng)至4　 min時(shí)，若HCl濃度為0.12 mol/L，則H₂的反應(yīng)速率為0.03 mol/(L·min)

D．當(dāng)反應(yīng)吸收熱量為0.025Q kJ時(shí)，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液恰好反應(yīng)

[解析]　本題借助工業(yè)上制備硅的反應(yīng)來(lái)考查化學(xué)平衡、化學(xué)平衡的計(jì)算、反應(yīng)熱的知識(shí)點(diǎn)。該反應(yīng)正反應(yīng)為體積增大的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡左移，SiCl₄轉(zhuǎn)化率減小，A錯(cuò)；該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能實(shí)現(xiàn)完全轉(zhuǎn)化，平衡時(shí)吸收的熱量一定小于Q kJ，B錯(cuò)；反應(yīng)至4 min時(shí)，HCl的濃度為0.12 mol/L，表示的反應(yīng)速率為：v(HCl)＝0.03 mol/(L·min)，換算為v(H₂)＝0.015 mol/(L·min)，C錯(cuò)；當(dāng)反應(yīng)吸收0.025Q kJ熱量時(shí)，說(shuō)明參加反應(yīng)的SiCl₄為0.025 mol，生成的HCl為0.1 mol，其與100 mL 1 mol/L的NaOH恰好反應(yīng)，D正確。

[答案]　D

1．(2008年廣東)下列有關(guān)能量轉(zhuǎn)換的說(shuō)法正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．煤燃燒是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的過(guò)程

B．化石燃料和植物燃料燃燒時(shí)放出的能量均來(lái)源于太陽(yáng)能

C．動(dòng)物體內(nèi)葡萄糖被氧化成CO₂是熱能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的過(guò)程

D．植物通過(guò)光合作用將CO₂轉(zhuǎn)化為葡萄糖是太陽(yáng)能轉(zhuǎn)變成熱能的過(guò)程

[解析]　本題考查了自然界中能量的轉(zhuǎn)化方式。動(dòng)物體內(nèi)葡萄糖的氧化是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為其他形式的能量，C錯(cuò)；光合作用是太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過(guò)程，D錯(cuò)。

[答案]　AB

14．某無(wú)色溶液，其中有可能存在的離子如下：Ag⁺、Na⁺、Ba²⁺、Al³⁺、AlO、S^2－、CO、SO、SO。現(xiàn)取該溶液進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)沉淀甲是____________，生成沉淀甲的離子方程式為

________________________________________________________________________。

(2)沉淀乙是______________，由溶液甲生成沉淀乙的離子方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________。

(3)沉淀丙是________________________，如何用一化學(xué)實(shí)驗(yàn)來(lái)確定其成分？________________________________________________________________________。

(4)氣體甲的成分有哪幾種可能？__________________________________________。

(5)綜合上述信息，可以肯定存在的離子有_________________________________。

[解析]　首先分析4種陽(yáng)離子與5種陰離子的共存關(guān)系，因?yàn)锳g⁺與所有的5種陰離子不可大量共存，立即排除Ag⁺，從而將沉淀甲鎖定為S(即排除AgBr)。S沉淀生成的條件需要SO在酸性條件下與S^2－反應(yīng)，進(jìn)一步可推得Ba²⁺不存在，再得沉淀乙只能是Al元素引起的沉淀Al(OH)₃，對(duì)沉淀丙的分析：可由溶液乙的成分出發(fā)，乙溶液中的陰離子有過(guò)量余下的HCO及可能原溶液中SO，故丙沉淀為BaCO₃或BaCO₃、BaSO₄兩者的混合物。對(duì)Na⁺的判斷可從溶液電中性的角度思考。然后利用題給反應(yīng)信息再結(jié)合離子共存關(guān)系，則能順利解答。

[答案]　(1)S　2S^2－+SO+6H⁺===3S↓+3H₂O

(2)Al(OH)₃　Al³⁺+3HCO===Al(OH)₃↓+3CO₂↑

(3)BaCO₃或BaCO₃、BaSO₄兩者的混合物　在所得沉淀中加入足量稀鹽酸，若沉淀不能全部溶解說(shuō)明其中有BaSO₄，如全溶解則為BaCO₃

(4)①CO₂�、贖₂S　③SO₂�、蹾₂S和CO₂�、軸O₂和CO₂

(5)S^2－、SO、AlO和Na⁺

13．(2007年全國(guó)Ⅰ理綜)A、B、C、D、E均為可溶于水的固體，組成它們的離子有

分別取它們的水溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如下：

①A溶液與B溶液反應(yīng)生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；

②A溶液與C溶液反應(yīng)生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；

③A溶液與D溶液反應(yīng)生成白色沉淀，沉淀可溶于鹽酸；

④B溶液與適量D溶液反應(yīng)生成白色沉淀，加入過(guò)量D溶液，沉淀量減少，但不消失。

據(jù)此推斷它們是：

A______；B________；C________；D________；E________。

[解析]　解決本題的突破口在于④即B中加適量D有白色沉淀生成，加過(guò)量D沉淀量減少，所以B中含Al³⁺，D中含OH^－，但加過(guò)量D時(shí)沉淀并不消失，D不能為NaOH，只能為Ba(OH)₂，從而推斷出B為Al₂(SO₄)₃。結(jié)合①、②、③，A可和三種物質(zhì)生成沉淀，推斷A只能為Na₂CO₃。①、②中的沉淀均可溶于E溶液，E中的陰離子應(yīng)為HSO，結(jié)合生成的白色沉淀能溶于E，陽(yáng)離子可能為Na⁺或Mg²⁺，所以E為NaHSO₄或Mg(HSO₄)₂。熟記溶解性表是解決本題的關(guān)鍵，也是解決離子共存問(wèn)題、書(shū)寫(xiě)離子方程式等問(wèn)題的必備知識(shí)。

[答案]　Na₂CO₃　Al₂(SO₄)₃　MgCl₂　Ba(OH)₂

NaHSO₄[Mg(HSO₄)₂]