題目列表(包括答案和解析)

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8.氯原子對(duì)O3的分解有催化作用:O3+Cl===ClO+O2 ΔH1,ClO+O===Cl+O2 ΔH2,大氣臭氧層的分解反應(yīng)是O3+O===2O2 ΔH,該反應(yīng)的能量變化示意圖如圖所示,下列敘述中正確的是   

( )

A.反應(yīng)O3+O===2O2的ΔHE1E3

B.反應(yīng)O3+O===2O2的ΔHE2E3

C.O3+O===2O2是吸熱反應(yīng)

D.ΔH=ΔH1H2

[解析] O3+O的總能量高于2O2的能量,反應(yīng)O3+O===2O2為放熱反應(yīng),ΔH<0,ΔHE3E2,故A錯(cuò),B錯(cuò),C錯(cuò);根據(jù)蓋斯定律可得ΔH=ΔH1H2,D對(duì)。

[答案] D

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7.已知:

①1 mol H2分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收436 kJ的能量

②1 mol Cl2分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收243 kJ的能量

③由H原子和Cl原子形成1 mol HCl分子時(shí)釋放431 kJ的能量

下列敘述正確的是                                           ( )

A.氫氣和氯氣反應(yīng)生成氯化氫氣體的熱化學(xué)方程式是

H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)

B.氫氣和氯氣反應(yīng)生成2 mol氯化氫氣體,反應(yīng)的

ΔH=+183 kJ·mol1

C.氫氣和氯氣反應(yīng)生成2 mol氯化氫氣體,反應(yīng)的

ΔH=-183 kJ·mol1

D.氫氣和氯氣反應(yīng)生成1 mol氯化氫氣體,反應(yīng)的

ΔH=-183 kJ·mol1

[解析] 本題主要考查化學(xué)反應(yīng)中的能量變化情況。書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)反應(yīng)方程式時(shí)除標(biāo)明反應(yīng)物與生成物的聚集狀態(tài)外,還必須標(biāo)明與化學(xué)計(jì)量數(shù)相對(duì)應(yīng)的熱量變化值,A不正確;由已知條件知生成2 mol  HCl氣體時(shí)反應(yīng)物的總鍵能為:436 kJ+243 kJ=679 kJ,而2 mol HCl的鍵能為2×431 kJ=862 kJ,所以生成2 mol HCl反應(yīng)過(guò)程中放出的熱量為:ΔH=679 kJ·mol1-862 kJ·mol1=-183 kJ·mol1。

[答案] C

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6.甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是

①CH3OH(g)+H2O(g)===CO2(g)+3H2(g);ΔH=+49.0 kJ·mol1

②CH3OH(g)+O2(g)===CO2(g)+2H2(g);ΔH=-192.9 kJ·mol1

下列說(shuō)法正確的是                                           ( )

A.CH3OH的燃燒熱為192.9 kJ·mol1

B.反應(yīng)①中的能量變化如右圖所示

C.CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過(guò)程一定要吸收能量

D.根據(jù)②推知反應(yīng)CH3OH(l)+O2(g)===CO2(g)+2H2(g)的ΔH>-192.9 kJ·mol1

[解析] A項(xiàng),燃燒熱指在101 kPa時(shí),1 mol物質(zhì)完全燃燒,生成穩(wěn)定氧化物時(shí)放出的熱量。B項(xiàng),反應(yīng)①是吸熱反應(yīng),而圖中所示是放熱反應(yīng)。C項(xiàng),由題意知,也可以放熱。D項(xiàng),由燃燒熱的定義和反應(yīng)②可推知。

[答案] D

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5.(2008年重慶理綜)化學(xué)反應(yīng)N2(g)+3H2(g)===2NH3(g)的能量變化如下圖所示,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是                                             ( )

A.N2(g)+3H2(g)===2NH3(l);

ΔH=2(abc)kJ·mol1

B.N2(g)+3H2(g)===2NH3(g);

ΔH=2(ba)kJ·mol1

C.N2(g)+H2(g)===NH3(l);

ΔH=2(b+ca)kJ·mol1

D.N2(g)+H2(g)===NH3(g);

ΔH=(a+b)kJ·mol1

[解析] 本題考查熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)。由能量圖象知,mol N2(g)和 mol H2(g)需要吸收a kJ的熱量分解為1 mol N和3 mol H,而1 mol N和3 mol H放出b kJ的熱量生成1 mol NH3(g),1 mol NH3(g)液化放出c kJ熱量,因此由 mol N2(g)和 mol H2(g)生成1 mol NH3(l)的反應(yīng)熱為(abc)kJ。故選A。

[答案] A

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4.(2008年海南化學(xué))白磷與氧可發(fā)生如下反應(yīng):P4+5O2===P4O10。已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為:P-P  a kJ·mol1、P-O b kJ·mol1、P P  c kJ·mol1 c kJ·mol1OOd kJ·mol1d kJ·mol1。

根據(jù)上圖的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應(yīng)的ΔH,其中正確的是       ( )

A.(6a+5d-4c-12b)kJ·mol1

B.(4c+12b-6a-5d)kJ·mol1

C.(4c+12b-4a-5d)kJ·mol1

D.(4a+5d-4c-12b)kJ·mol1

[解析] 化學(xué)鍵斷裂吸收的能量為(6a+5d)kJ,化學(xué)鍵生成放出的能量為(12b+4c)kJ。

[答案] A

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3.(2008年上海化學(xué))已知:H2(g)+F2(g)―→2HF(g)+270 kJ,下列說(shuō)法正確的是                                                               ( )

A.2 L氟化氫氣體分解成1 L氫氣與1 L氟氣吸收270 kJ熱量

B.1 mol氫氣與1 mol氟氣反應(yīng)生成2 mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270 kJ

C.在相同條件下,1 mol氫氣與1 mol氟氣的能量總和大于2 mol氟化氫氣體的能量

D.1 個(gè)氫氣分子與1個(gè)氟氣分子反應(yīng)生成2個(gè)氟化氫氣體分子放出270 kJ熱量

[解析] A項(xiàng)中熱化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的量;B項(xiàng)中氣態(tài)HF變成液態(tài)HF要放出熱量,故應(yīng)大于270 kJ;C項(xiàng)中由高能量的反應(yīng)物生成低能量的生成物才放出熱量;D項(xiàng)中1 mol H2和1 mol F2反應(yīng)生成2 mol HF放出的熱量才是270 kJ。

[答案] C

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2.(2008年北京理綜)工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:

SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g);ΔH=+Q kJ/mol(Q>0)

某溫度、壓強(qiáng)下,將一定量反應(yīng)物通入密閉容器進(jìn)行以上反應(yīng)(此條件下為可逆反應(yīng)),下列敘述正確的是                                            ( )

A.反應(yīng)過(guò)程中,若增大壓強(qiáng)能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率

B.若反應(yīng)開(kāi)始時(shí)SiCl4為1 mol,則達(dá)平衡時(shí),吸收熱量為Q kJ

C.反應(yīng)至4  min時(shí),若HCl濃度為0.12 mol/L,則H2的反應(yīng)速率為0.03 mol/(L·min)

D.當(dāng)反應(yīng)吸收熱量為0.025Q kJ時(shí),生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液恰好反應(yīng)

[解析] 本題借助工業(yè)上制備硅的反應(yīng)來(lái)考查化學(xué)平衡、化學(xué)平衡的計(jì)算、反應(yīng)熱的知識(shí)點(diǎn)。該反應(yīng)正反應(yīng)為體積增大的反應(yīng),增大壓強(qiáng)平衡左移,SiCl4轉(zhuǎn)化率減小,A錯(cuò);該反應(yīng)為可逆反應(yīng),不能實(shí)現(xiàn)完全轉(zhuǎn)化,平衡時(shí)吸收的熱量一定小于Q kJ,B錯(cuò);反應(yīng)至4 min時(shí),HCl的濃度為0.12 mol/L,表示的反應(yīng)速率為:v(HCl)=0.03 mol/(L·min),換算為v(H2)=0.015 mol/(L·min),C錯(cuò);當(dāng)反應(yīng)吸收0.025Q kJ熱量時(shí),說(shuō)明參加反應(yīng)的SiCl4為0.025 mol,生成的HCl為0.1 mol,其與100 mL 1 mol/L的NaOH恰好反應(yīng),D正確。

[答案] D

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1.(2008年廣東)下列有關(guān)能量轉(zhuǎn)換的說(shuō)法正確的是                  ( )

A.煤燃燒是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的過(guò)程

B.化石燃料和植物燃料燃燒時(shí)放出的能量均來(lái)源于太陽(yáng)能

C.動(dòng)物體內(nèi)葡萄糖被氧化成CO2是熱能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的過(guò)程

D.植物通過(guò)光合作用將CO2轉(zhuǎn)化為葡萄糖是太陽(yáng)能轉(zhuǎn)變成熱能的過(guò)程

[解析] 本題考查了自然界中能量的轉(zhuǎn)化方式。動(dòng)物體內(nèi)葡萄糖的氧化是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為其他形式的能量,C錯(cuò);光合作用是太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過(guò)程,D錯(cuò)。

[答案] AB

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14.某無(wú)色溶液,其中有可能存在的離子如下:Ag+、Na+、Ba2+、Al3+、AlO、S2、CO、SO、SO。現(xiàn)取該溶液進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示:

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)沉淀甲是____________,生成沉淀甲的離子方程式為

________________________________________________________________________。

(2)沉淀乙是______________,由溶液甲生成沉淀乙的離子方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________。

(3)沉淀丙是________________________,如何用一化學(xué)實(shí)驗(yàn)來(lái)確定其成分?________________________________________________________________________。

(4)氣體甲的成分有哪幾種可能?__________________________________________。

(5)綜合上述信息,可以肯定存在的離子有_________________________________。

[解析] 首先分析4種陽(yáng)離子與5種陰離子的共存關(guān)系,因?yàn)锳g+與所有的5種陰離子不可大量共存,立即排除Ag+,從而將沉淀甲鎖定為S(即排除AgBr)。S沉淀生成的條件需要SO在酸性條件下與S2反應(yīng),進(jìn)一步可推得Ba2+不存在,再得沉淀乙只能是Al元素引起的沉淀Al(OH)3,對(duì)沉淀丙的分析:可由溶液乙的成分出發(fā),乙溶液中的陰離子有過(guò)量余下的HCO及可能原溶液中SO,故丙沉淀為BaCO3或BaCO3、BaSO4兩者的混合物。對(duì)Na+的判斷可從溶液電中性的角度思考。然后利用題給反應(yīng)信息再結(jié)合離子共存關(guān)系,則能順利解答。

[答案] (1)S 2S2+SO+6H+===3S↓+3H2O

(2)Al(OH)3 Al3++3HCO===Al(OH)3↓+3CO2

(3)BaCO3或BaCO3、BaSO4兩者的混合物 在所得沉淀中加入足量稀鹽酸,若沉淀不能全部溶解說(shuō)明其中有BaSO4,如全溶解則為BaCO3

(4)①CO2、贖2S ③SO2、蹾2S和CO2、軸O2和CO2

(5)S2、SO、AlO和Na+

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13.(2007年全國(guó)Ⅰ理綜)A、B、C、D、E均為可溶于水的固體,組成它們的離子有

陽(yáng)離子
Na+ Mg2+ Al3+ Ba2+
陰離子
OH Cl CO SO HSO

分別取它們的水溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn),結(jié)果如下:

①A溶液與B溶液反應(yīng)生成白色沉淀,沉淀可溶于E溶液;

②A溶液與C溶液反應(yīng)生成白色沉淀,沉淀可溶于E溶液;

③A溶液與D溶液反應(yīng)生成白色沉淀,沉淀可溶于鹽酸;

④B溶液與適量D溶液反應(yīng)生成白色沉淀,加入過(guò)量D溶液,沉淀量減少,但不消失。

據(jù)此推斷它們是:

A______;B________;C________;D________;E________。

[解析] 解決本題的突破口在于④即B中加適量D有白色沉淀生成,加過(guò)量D沉淀量減少,所以B中含Al3+,D中含OH,但加過(guò)量D時(shí)沉淀并不消失,D不能為NaOH,只能為Ba(OH)2,從而推斷出B為Al2(SO4)3。結(jié)合①、②、③,A可和三種物質(zhì)生成沉淀,推斷A只能為Na2CO3。①、②中的沉淀均可溶于E溶液,E中的陰離子應(yīng)為HSO,結(jié)合生成的白色沉淀能溶于E,陽(yáng)離子可能為Na+或Mg2+,所以E為NaHSO4或Mg(HSO4)2。熟記溶解性表是解決本題的關(guān)鍵,也是解決離子共存問(wèn)題、書(shū)寫(xiě)離子方程式等問(wèn)題的必備知識(shí)。

[答案] Na2CO3 Al2(SO4)3 MgCl2 Ba(OH)2

NaHSO4[Mg(HSO4)2]

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