題目列表(包括答案和解析)
48.土壤(根系吸收);汽車尾氣含鉛,離公路距離不同,空氣中含鉛量不同
51.通過研究,小紅提出了一系列降低鉛對環(huán)境污染的建議,下列建議中不恰當(dāng)?shù)氖?)
A.使用無鉛汽油
B.開發(fā)新的無鉛燃料
C.倡導(dǎo)使用鉛蓄電池作動(dòng)力的電動(dòng)車
D.燃煤電廠、金屬冶煉廠的廢氣經(jīng)除塵后排放。
答案:
50.在走訪調(diào)查中,小紅觀察到某鄉(xiāng)鎮(zhèn)顏料廠排出的廢水帶有顏色,經(jīng)鑒定含有鉛。為了測定廢水中鉛的濃度,他設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)步驟:
(1)步驟中過濾需要的玻璃儀器是、和玻璃棒。
(2)步驟中a操作稱為,缺少此操作,測得結(jié)果(填“偏高”、“偏低”、或“無影響”)。
48.小紅查閱到右圖資料,圖中記錄了離某公路不同距離處種植的卷心菜中鉛的含量。由改圖推測:卷心菜內(nèi)里葉片的鉛可能直接來于,造成卷心菜外圍葉片含鉛量不同的重要原因。
32.(09上海理綜五)(本體14分)鉛是一種重金屬,相對原子量為207。鉛和鉛的化合物有很多用途,如蓄電池等,但鉛類化合物大多有毒,燃煤廠、金屬冶煉廠等都有主要的鉛污染源。鉛一旦進(jìn)入人體會(huì)累積,對人腦、腎臟和造血功能有損害。為了了解環(huán)境中的鉛污染問題,小紅他同學(xué)進(jìn)行了如下的研究。
31.(09寧夏卷37)[化學(xué)-選修化學(xué)與技術(shù)](15分)
請回答氯堿的如下問題:
(1)氯氣、燒堿是電解食鹽水時(shí)按照固定的比率k(質(zhì)量比)生成的產(chǎn)品。理論上k=_______(要求計(jì)算表達(dá)式和結(jié)果);
(2)原料粗鹽中常含有泥沙和Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等雜質(zhì),必須精制后才能供電解使用。精制時(shí),粗鹽溶于水過濾后,還要加入的試劑分別為①Na2CO3、②HCl(鹽酸)③BaCl2,這3種試劑添加的合理順序是______________(填序號)
(3)氯堿工業(yè)是高耗能產(chǎn)業(yè),一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝可以節(jié)(電)能30%以上。在這種工藝設(shè)計(jì)中,相關(guān)物料的傳輸與轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示,其中的電極未標(biāo)出,所用的離子膜都只允許陽離子通過。
①圖中X、Y分別是_____、_______(填化學(xué)式),分析比較圖示中氫氧化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)a%與b%的大小_________;
②分別寫出燃料電池B中正極、負(fù)極上發(fā)生的電極反應(yīng)正極:______;負(fù)極:_____;
③這樣設(shè)計(jì)的主要節(jié)(電)能之處在于(寫出2處)____________、____________。
答案:
(1)k=M(Cl2)/2M(NaOH)=71/80=1:1.13或0.89
(2)③①②
(3)①Cl2H2a%小于b%②O2+4e-+2H2O=4OH- H2-2e-+2OH-=2H2O③燃料電池可以補(bǔ)充電解池消耗的電能;提高產(chǎn)出堿液的濃度;降低能耗(其他合理答案也給分)
解析:
(1)只要了解電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑即可得到,k=M(Cl2)/2M(NaOH)=71/80=1:1.13或0.89;
(2)只要抓住除鋇離子要放在除碳酸根離子前即可得到順序關(guān)系:③①②;
(3)本題突破口在于B燃料電池這邊,通空氣一邊為正極(還原反應(yīng)),那么左邊必然通H2,這樣Y即為H2;再轉(zhuǎn)到左邊依據(jù)電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式可知唯一未知的就是X,必然為Cl2了;A中的NaOH進(jìn)入燃料電池正極再出來,依據(jù)O2+4e-+2H2O=4OH-可知NaOH+濃度增大。
30.(09海南卷20)(20分)
20-1-20-3題為選擇題,每小題3分,在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)是符合題目要求的。20-4題為非選擇題,請?jiān)诖痤}紙相應(yīng)位置做答。
20-1.下列有關(guān)肥皂的敘述中錯(cuò)誤的是:
A.肥皂與純堿的去污原理相同
B.肥皂可以加速油污在水中的分散
C.肥皂是油脂在堿性條件下水解生成的
D.肥皂主要成分的分子中含有親油基團(tuán)和親水基團(tuán)
20-2.下列使用化肥、農(nóng)藥的描述中正確的是:
A.高溫多雨時(shí)比較適合施用鉀肥
B.長期施用硫銨會(huì)造成土壤板結(jié)
C.石硫合劑必須與硫酸混合后才能施用
D.過磷酸鈣必須經(jīng)硫酸處理后才能施用
20-3.下列有關(guān)硬水及其軟化的說法中錯(cuò)誤的是:
A.離子交換法可以軟化硬水
B.硬水中含有較多Ca2+、Mg2+
C.生產(chǎn)、生活使用的天然水必須經(jīng)軟化
D.加熱可使暫時(shí)硬水中的Ca2+生成CaCO3沉淀
20-4(11分)
工業(yè)上常用氨氧化法生產(chǎn)硝酸,其過程包括氨的催化氧化(催化劑為鉑銠合金絲網(wǎng))、一氧化氮的氧化和水吸收二氧化氮生成硝酸。請回答下列問題:
(1)氨催化氧化的化學(xué)方程式為:
(2)原料氣中空氣必須過量,其主要原因是;
(3)將鉑銠合金做成薄絲網(wǎng)的主要原因是;
(4)水吸收二氧化氮生成硝酸為放熱反應(yīng),其化學(xué)方程式為,為了提高水對二氧化氮的吸收率,可采取的措施為(答2項(xiàng))
答案:
20-1A(3分)
20-2B(3分)
20-3C(3分)
20-4(11分)
(3分)
(2)提高氨的轉(zhuǎn)化率和一氧化氮的轉(zhuǎn)化率(2分)
(3)增大單位質(zhì)量的催化劑與反應(yīng)物的接觸面積(2分)
(4)加壓降溫
29.(09海南卷14)(8分)
汽車已經(jīng)成為重要的交通工具,但其排放的尾氣是空氣的主要污染物之一。已知汽車尾氣中的主要污染物有:CmHn(烴)、SO2、NOX、CO和C等,請回答下列有關(guān)問題。
(1)若用CmHn表示汽油的主要組成,CmHn在空氣中完全燃燒的化學(xué)方程式為,汽油燃燒產(chǎn)生能量為汽車提供了動(dòng)力,這一過程中能量的轉(zhuǎn)化是由能轉(zhuǎn)化為能,最終轉(zhuǎn)化為機(jī)械能;
(2)通過車用燃油的精煉加工處理,可減少汽車尾氣中的(填化學(xué)式,多填本空不得分)排放;
(3)目前汽車尾氣多采用催化轉(zhuǎn)化的方法加以治理,寫出在催化劑作用下NOX與CO反應(yīng)的化學(xué)方程式。
答案:
(1)(2分)
化學(xué)熱(2分)
(2)(2分)
(3)(2分)
28.(09北京卷28)(15分)
以黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸的工藝流程圖如下:
(1)將燃燒黃鐵礦的化學(xué)方程式補(bǔ)充完整
4+11
(2)接觸室中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。
(3)依據(jù)工藝流程圖判斷下列說法正確的是(選填序號字母)。
a.為使黃鐵礦充分燃燒,需將其粉碎
b.過量空氣能提高的轉(zhuǎn)化率
c.使用催化劑能提高的反應(yīng)速率和轉(zhuǎn)化率
d.沸騰爐排出的礦渣可供煉鐵
(4)每160g氣體與化合放出260.6kJ的熱量,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程是。
(5)吸收塔排出的尾氣先用氨水吸收,再用濃硫酸處理,得到較高濃度的和銨鹽。
①既可作為生產(chǎn)硫酸的原料循環(huán)再利用,也可用于工業(yè)制溴過程中吸收潮濕空氣中的。吸收的離子方程式是。
②為測定該銨鹽中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),將不同質(zhì)量的銨鹽分別加入到50.00mL相同濃度的溶液中,沸水浴加熱至氣體全部逸出(此溫度下銨鹽不分解)。該氣體經(jīng)干燥后用濃硫酸吸收完全,測定濃硫酸增加的質(zhì)量。
部分測定結(jié)果;
銨鹽質(zhì)量為10.00g和20.00g時(shí),濃硫酸增加的質(zhì)量相同;銨鹽質(zhì)量為30.00g時(shí),濃硫酸增加的質(zhì)量為0.68g;銨鹽質(zhì)量為40.00g時(shí),濃硫酸的質(zhì)量不變。
計(jì)算:該銨鹽中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是%;若銨鹽質(zhì)量為15.00g。濃硫酸增加的質(zhì)量為。(計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù))
答案:
(1)FeS2
(2)
(3)abd
(4)SO3(g)+H2O(l)=H2SO4(l);ΔH=-130.3kJ/mol
(5)①SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-
②14.562.31g
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