題目列表(包括答案和解析)

 0  8754  8762  8768  8772  8778  8780  8784  8790  8792  8798  8804  8808  8810  8814  8820  8822  8828  8832  8834  8838  8840  8844  8846  8848  8849  8850  8852  8853  8854  8856  8858  8862  8864  8868  8870  8874  8880  8882  8888  8892  8894  8898  8904  8910  8912  8918  8922  8924  8930  8934  8940  8948  447348 

26.(2010重慶卷)(15分)金屬鈣線是煉制優(yōu)質(zhì)鋼材的脫氧脫磷劑,某鈣線的主要成分為金屬M(fèi)和,并含有3.5%(質(zhì)量分?jǐn)?shù))

(1)元素在周期表中位置是     ,其原子結(jié)構(gòu)示意圖    

(2)與最活躍的非金屬元素A形成化合物D,D的電子式為     ,D的沸點比A與形成的化合物E的沸點    

(3)配平用鈣線氧脫鱗的化學(xué)方程式:

   P+   FeO+   CaO   +   Fe

(4)將鈣線試樣溶于稀鹽酸后,加入過量溶液,生成白色絮狀沉淀并迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色.則金屬M(fèi)為______;檢測的方法是_____(用離子方程式表達(dá)).

(5)取1.6g鈣線試樣,與水充分反映,生成224ml.(標(biāo)準(zhǔn)狀況),在想溶液中通入適量的,最多能得到       g.

試題詳情

25.(2010福建卷) 工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛裝冷濃酸。為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng),某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了以下探究活動:

[探究一]

(1)將已去除表面氧化物的鐵釘(碳素鋼)放入冷濃硫酸中,10分鐘后移人硫酸銅溶液中,片刻后取出觀察,鐵釘表面無明顯變化,其原因是     。

(2)另稱取鐵釘6.0g放入15.0ml.濃硫酸中,加熱,充分應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y。

①甲同學(xué)認(rèn)為X中除外還可能含有。若要確認(rèn)其中的,應(yīng)先用    選填序號)。

a.KSCN溶液和氯水   b.鐵粉和KSCN溶液   c.濃氨水    d.酸性溶液

②乙同學(xué)取336ml(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體Y通入足量溴水中,發(fā)生反應(yīng):

然后加入足量溶液,經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥固體2.33g。由于此推知?dú)怏wY中的體積分?jǐn)?shù)為       。

[探究二]

分析上述實驗中體積分?jǐn)?shù)的結(jié)果,丙同學(xué)認(rèn)為氣體Y中還可能含量有和Q氣體。為此設(shè)計了下列探究實驗狀置(圖中夾持儀器省略)。

(3)裝置B中試劑的作用是      

(4)認(rèn)為氣體Y中還含有Q的理由是       (用化學(xué)方程式表示)。

(5)為確認(rèn)Q的存在,需在裝置中添加M于       (選填序號)。

  a. A之前    b.A-B間    c.B-C間    d.C-D間

(6)如果氣體Y中含有,預(yù)計實驗現(xiàn)象應(yīng)是      

(7)若要測定限定體積氣體Y中的含量(標(biāo)準(zhǔn)狀況下約有28ml ),除可用測量體積的方法外,可否選用質(zhì)量稱量的方法?做出判斷并說明理由        。

解析: (1)鐵釘(碳素鋼)放入冷濃硫酸中,濃硫酸有較強(qiáng)的氧化性能使鐵釘鈍化阻止反應(yīng)進(jìn)一步進(jìn)行

(2)+2價亞鐵離子能使算話的高錳酸鉀褪色,溶液中已經(jīng)有+3價鐵離子,選擇a會造成干擾,選c會造成兩種沉淀,受氫氧化鐵顏色的影響無法辨別

(3)A除去,B可以檢驗A中是否完全除去

(4)

(5)Q為,他與二氧化硫一樣都能使澄清石灰水便渾濁,選擇a或b受二氧化硫的影響無法判斷Q的存在;選擇d,Q被堿石灰吸收

(6)氫氣還原氧化銅會生成水蒸氣能使白色的硫酸銅粉末變藍(lán)

(7)中學(xué)階段的質(zhì)量稱量選擇托盤天平,分度值0.1g,無法精確稱量出差量。

答案:

(1)鐵釘表面被鈍化(或其他合理答案)

(2)①d    ②66.7%(或其他合理答案)

(3)檢驗是否除盡

(4)

(5)c

(6)D中固體由黑變紅和E中固體由白變藍(lán)

(7)否,用托盤天平無法稱量D或E的差量

   可,用分析天平稱量D或E的差量

試題詳情

28.(2010安徽卷)(13分)某研究性學(xué)習(xí)小組在網(wǎng)上收集到如下信息:Fe(NO3)3溶液可以蝕刻銀,制作美麗的銀飾。他們對蝕刻銀的原因進(jìn)行了如下探究:

[實驗]制備銀鏡,并與Fe(NO3)3溶液反應(yīng),發(fā)現(xiàn)銀鏡溶解。

(1)下列有關(guān)制備銀鏡過程的說法正確的是     。

a.邊振蕩盛有2%的AgNO3溶液的試管,邊滴入2%的氨水。至最初的沉淀恰好溶解為止

b.將幾滴銀氨溶液滴入2 mL乙醛中

c.制備銀鏡時,用酒精燈的外焰給試管底部加熱

d.銀氨溶液具有較弱的氧化性

e.在銀氨溶液配制過程中,溶液的pH增大

[提出假設(shè)]

假設(shè)1:Fe1+具有氧化性,能氧化Ag。

假設(shè)2:Fe(NO3)3溶液顯酸性,在此酸性條件下NO3能氧化Ag。

[設(shè)計實驗方案,驗證假設(shè)]

(2)甲同學(xué)從上述實驗的生成物中檢驗出Fe3+,驗證了假設(shè)1成立。請寫出Fe3+氧化Ag的離子方程式:             。

(3)乙同學(xué)設(shè)計實驗驗證假設(shè)2,請幫他完成下表中內(nèi)容(提示: NO在不同條件下的還原產(chǎn)物較復(fù)雜,有時難以觀察到氣體產(chǎn)生)。

實驗步驟(不要求寫具體操作過程)
預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論


……
若銀鏡消失,假設(shè)2成立。
若銀鏡不消失,假設(shè)2不成立。

[思考與交流]

(4)甲同學(xué)驗證了假設(shè)1成立,若乙同學(xué)驗證了假設(shè)2也成立。則丙同學(xué)由此得出結(jié)論:Fe(NO3)3溶液中的Fe3+和NO都氧化了Ag。

你是否同意丙同學(xué)的結(jié)論,并簡述理由:               。

答案(1)ade 

(2)Fe3++Ag= Fe2++Ag+  

(3)①將銀鏡在硝酸銅溶液中

(4)同意  4Fe3++6H2O+9Ag+3NO3-=4Fe(OH)3+9Ag++3NO 

解析:本題第(1)小題是考查學(xué)生實驗,最后2小題具有較大的開放度。

試題詳情

28.(2010全國卷1)(15分)有A、B、C、D、E和F六瓶無色溶液,他們是中學(xué)化學(xué)中常用的無機(jī)試劑。純E為無色油狀液體;B、C、D和F是鹽溶液,且他們的陰離子均不同,F(xiàn)進(jìn)行如下實驗:

①A有刺激性氣味,用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產(chǎn)生白色煙霧;

②將A分別加入其它五中溶液中,只有D、F中有沉淀產(chǎn)生;繼續(xù)加入過量A時,D中沉淀無變化,F(xiàn)中沉淀完全溶解;

③將B分別加入C、D、E、F中,C、D、F中產(chǎn)生沉淀,E中有無色、無味氣體逸出;

④將C分別加入D、E、F中,均有沉淀生成,再加入稀HNO3,沉淀均不溶。

根據(jù)上述實驗信息,請回答下列問題:

(1)    能確定溶液是(寫出溶液標(biāo)號與相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式):

(2)    不能確定的溶液,寫出其標(biāo)號、溶質(zhì)可能的化學(xué)式及進(jìn)一步鑒別的方法:

[解析](I)由題干表述可知A和E不是鹽,又由純E為無色油狀液體,推知E為硫酸(③步操作進(jìn)一步確定);(II)由題干和①步操作可知A為氨水; (III)再由②步操作可知F中陽離子為Ag+發(fā)生的反應(yīng)為:Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+;AgOH+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++OH+2H2O;而常見的鹽中只有AgNO3可溶于水,故F為AgNO3;(IV)由③步操作可知B中陰離子應(yīng)為CO32-,由于此無色無味的氣體只能是CO2, B、C、D中能生成沉淀說明不能是HCO3-,而陽離子可是常見的K+、Na+、NH4+等待定(V)同樣由②步操作D中能與氨水生成沉淀的無色溶液中常見的為陽離子為Mg2+或Al3+,而陰離子需待下步反應(yīng)再確定;(VI)由④步操作生成的沉淀為可能為AgCl、AgBr、AgI、BaSO4、H2SiO3(不合理)等,但限于題干所述中學(xué)常用試劑,則沉淀應(yīng)為AgCl和BaSO4,才不溶于HNO3,一個是與AgNO3結(jié)合生成的沉淀,一個是與硫酸結(jié)合形成的沉淀,故C應(yīng)該同時含有Ba2+和Cl-即,C為BaCl2,進(jìn)而推出D中陰離子應(yīng)該為SO42-,因為題干所述鹽溶液中陰離子均不同,故D為Al2(SO4)3或MgSO4其他解析見答案

[答案](1)A  NH3·H2O或NH3 ;E H2SO­4   F  AgNO3   C  BaCl2

若C作為不能確定的溶液,進(jìn)一步鑒別的方法合理,同樣給分

(2)B  Na2CO3或K2CO3  用潔凈的鉑絲蘸取少量B,在酒精燈火焰中灼燒,若焰色呈黃色則B為Na2CO3溶液;若透過藍(lán)色鈷玻璃觀察焰色呈紫色,則B為K2CO3溶液

D   Al2(SO4)3或MgSO4   取少量D,向其中滴加NaOH溶液有沉淀生成,繼續(xù)滴加過量的NaOH溶液,若沉淀溶解,則D為Al2(SO4)3溶液,若沉淀不溶解,則D為MgSO4溶液

[命題意圖]考查學(xué)生的分析與綜合能力,涉及到無機(jī)元素及其化合物的性質(zhì),離子反應(yīng),未知物的推斷,物質(zhì)的檢驗,常見物質(zhì)量多與量少的反應(yīng)不同,現(xiàn)象不同等,此題綜合性強(qiáng),難度大,區(qū)分度很好,是一道不可多得的經(jīng)典好題!

[點評]此題一改過去每年元素推斷的通病,思維容量顯著增大能力要求高,與2008年全國卷I理綜28題有得一拼,比2009年的第29題出得高超一些,相比以前的無機(jī)推斷顯然有質(zhì)的飛躍,看到命題人在進(jìn)步!但是此題是不是一點瑕疵沒有呢?x顯然不是,例如本題條件很寬廣,沒太明顯的限制條件,因而答案是豐富多彩的,這不會給閱卷者帶來喜出望外,只會增加難度,不好統(tǒng)一評分標(biāo)準(zhǔn),也就缺乏公平性!特別是B和C上就有爭議,如B還可能是(NH4)2CO3,C還可能是BaBr2、BaI2等,當(dāng)然限制一下沉淀顏色就排除了C的歧義!

(2010廣東理綜卷)32(16分)

   碳酸鋰廣泛應(yīng)用于陶瓷和醫(yī)藥等領(lǐng)域。以-鋰輝石(主要成分為Li2OAl2O34SiO2)為原材料制備Li2CO3的工藝流程如下:

已知:Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氫氧化物形式完全沉淀時,溶液的PH分別為3.2、5.2、9.7和12.4;Li2SO4、LiOH和Li2CO3在303K下的溶解度分別為34.2g、12.7g和1.3g.

(1)步驟Ⅰ前,-鋰輝石要粉碎成細(xì)顆粒的目的是_____________.

(2)步驟Ⅰ中,酸浸后得到的酸性溶液中含有Li+、SO42-,另含有Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+、Ca2+、Na+等雜質(zhì),需在攪拌下加入_____________(填“石灰石”、“氯化鈣”或“稀硫酸”)以調(diào)節(jié)溶液的PH到6.0~6.5,沉淀部分雜質(zhì)離子,然后分離得到浸出液。

(3)步驟Ⅱ中,將適量的H2O2溶液、石灰乳和Na2CO3溶液依次加入浸出液中,可除去的雜質(zhì)金屬離子有______________.

(4)步驟Ⅲ中,生成沉淀的離子方程式為________________.

(5)從母液中可回收的主要物質(zhì)是_____________.

解析:(1)粉碎可以增大接觸面積,加快反應(yīng)速率

(2)   要增強(qiáng)溶液的堿性,只能加入石灰石

(3)   可以氧化,石灰乳和使得沉淀

(4)   步驟Ⅲ生成的沉淀是,離子方程式為:

(5)   母液中的溶質(zhì)是,可以回收。

答案:(1)加快反應(yīng)速率

(2)石灰石

(3)

(4)

(5)。

試題詳情

8.(2010重慶卷)下列敘述正確的是

A.鋁制容器可盛裝熱的H2SO4 

B.Agl膠體在電場中自由運(yùn)動

C.K與水反應(yīng)比Li與水反應(yīng)劇烈

D.紅磷在過量Cl2中燃燒生成PCl3

試題詳情

22.(2010上海卷)由5mol Fe2O3、4mol Fe3O4和3mol FeO組成的混合物,加入純鐵1mol并在高溫下和Fe2O3反應(yīng)。若純鐵完全反應(yīng),則反應(yīng)后混合物中FeO與Fe2O3的物質(zhì)的量之比可能是

A.4:3   B.3:2   C.3:1   D.2:l

答案:BC

解析:此題考查了化學(xué)計算知識。分析題給混合物和高溫下發(fā)生的反應(yīng),可知當(dāng)Fe2O3+Fe=3FeO時,反應(yīng)后混合物中含有6molFeO、4molFe2O3,則FeO與Fe2O3的物質(zhì)的量之比為:3:2;當(dāng)發(fā)生反應(yīng):Fe2O3+Fe+FeO=Fe3O4時,反應(yīng)后混合物中含有2molFeO、4molFe2O3,則FeO與Fe2O3的物質(zhì)的量之比為:1:2;當(dāng)兩反應(yīng)均存在時,F(xiàn)eO與Fe2O3的物質(zhì)的量之比處于兩著之間,故BC可能。

知識歸納:極端假設(shè)法是指根據(jù)已知的條件,把復(fù)雜問題假設(shè)為處于理想的極端狀態(tài),站在極端的角度去分析、考慮問題,使其因果關(guān)系顯得十分明顯、簡單,從而迅速地作出正確判斷的方法。比如此題中我們就假設(shè)了兩個極端,首先確定兩個極端,然后確定范圍,最后選擇。

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21.(2010上海卷)甲、乙兩燒杯中分別裝有相同體積、相同pH的氨水和NaOH溶液,各加入10mL 0.1 mol·L-1 AlCl3溶液,兩燒杯中都有沉淀生成。下列判斷正確的是

A.甲中沉淀一定比乙中的多   B.甲中沉淀可能比乙中的多

C.甲中沉淀一定比乙中的少   D.甲中和乙中的沉淀可能一樣多

答案:BD

解析:此題考查了元素化合物知識。根據(jù)氫氧化鋁的性質(zhì),其能溶于氫氧化鈉但不溶于氨水,故此加入時,兩燒杯中生成的都是氫氧化鋁沉淀;相同體積相同pH的兩溶液中的溶質(zhì)氨水大于氫氧化鈉,當(dāng)兩者均不足量時,生成的沉淀氨水多;氨水過量,氫氧化鈉不足量時,生成的沉淀氨水多;氨水過量,氫氧化鈉恰好時,生成的沉淀一樣多;氨水和氫氧化鈉都過量時,生成的沉淀氨水多;可知BD正確。

解法點撥:此題解答時,選用的是討論法,其多用在計算條件不足,據(jù)此求解時需要在分析推理的基礎(chǔ)上通過某些假設(shè)條件,加以討論才能正確解答;故此在應(yīng)用討論法解題時,關(guān)鍵是先要分析條件與求解問題之間的聯(lián)系,形成正確的解題方法。

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11.(2010上海卷)將0.4gNaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液,向溶液中滴加0.1mol·L-1稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是

答案:C

解析:此題考查了元素化合物、圖像數(shù)據(jù)的處理知識。向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加鹽酸時,首先和NaOH反應(yīng)生成水和氯化鈉,當(dāng)?shù)稳?.1L時,兩者恰好反應(yīng)完全;繼續(xù)滴加時,鹽酸和Na2CO3開始反應(yīng),首先發(fā)生:HCl+ Na2CO3= NaHCO3+NaCl,不放出氣體,當(dāng)再加入0.1L時,此步反應(yīng)進(jìn)行完全;繼續(xù)滴加時,發(fā)生反應(yīng):NaHCO3+HCl =NaCl+H2O+CO2↑;此時開始放出氣體,分析圖像,可知選C。

易錯警示:解答此題的易錯點是,不能準(zhǔn)確理解向碳酸鈉溶液中滴加鹽酸的反應(yīng)。是分步進(jìn)行的,首先發(fā)生的是HCl+ Na2CO3= NaHCO3+NaCl;進(jìn)行完全后,再發(fā)生:NaHCO3+HCl =NaCl+H2O+CO2

試題詳情

13.(2010安徽卷)將0.01mol下列物質(zhì)分別加入100mL蒸餾水中,恢復(fù)至室溫,所得溶液中陰離子濃度的大小順序是(溶液體積變化忽略不計)

①Na2O1          ②Na2O     ③Na2CO3   ④NaCl

A.①>②>③>④            B.①>②>④>③

C.①=②>③>④            D.①=②>③=④

答案:A

解析:①②溶于水,溶質(zhì)都是0.02moL,但前者有氧氣生成,因此氫氧根濃度大,有①>②;③中碳酸根水解使得陰離子濃度稍大于④。因此有A正確。

(2010福建卷)9。下列各組物質(zhì)中,滿足下圖物質(zhì)一步轉(zhuǎn)化關(guān)系的選項是

 
X
Y
Z
A
Na
NaOH
NaHCO3
B
Cu
CuSO4
Cu(OH)2
C
C
CO
CO2
D
Si
SiO2
H2SiO3

解析:本題考察考生對常見元素及其化合物知識的掌握情況,可用代入法,即把各選項中的X,Y,Z帶入又吐的圓圈中進(jìn)行判斷,C中CO2在一定條件下與單質(zhì)鈉反應(yīng)可以生成金剛石和碳酸鈉。

試題詳情


同步練習(xí)冊答案