26．(2010重慶卷)(15分)金屬鈣線是煉制優(yōu)質(zhì)鋼材的脫氧脫磷劑，某鈣線的主要成分為金屬M(fèi)和，并含有3.5%(質(zhì)量分?jǐn)?shù))．

(1)元素在周期表中位置是　　　　 ，其原子結(jié)構(gòu)示意圖　　　　 ．

(2)與最活躍的非金屬元素A形成化合物D，D的電子式為　　　　 ，D的沸點比A與形成的化合物E的沸點　　　　 ．

(3)配平用鈣線氧脫鱗的化學(xué)方程式：

　　 P+　　 FeO+ 　　CaO　　 + 　　Fe

(4)將鈣線試樣溶于稀鹽酸后，加入過量溶液，生成白色絮狀沉淀并迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色.則金屬M(fèi)為______；檢測的方法是_____(用離子方程式表達(dá))．

(5)取1.6g鈣線試樣，與水充分反映，生成224ml.(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，在想溶液中通入適量的，最多能得到g．

25．(2010福建卷) 工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛裝冷濃酸。為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng)，某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了以下探究活動：

[探究一]

(1)將已去除表面氧化物的鐵釘(碳素鋼)放入冷濃硫酸中，10分鐘后移人硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是　　　　 。

(2)另稱取鐵釘6．0g放入15．0ml．濃硫酸中，加熱，充分應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y。

①甲同學(xué)認(rèn)為X中除外還可能含有。若要確認(rèn)其中的，應(yīng)先用　　　 選填序號)。

a．KSCN溶液和氯水　　 b．鐵粉和KSCN溶液　　 c．濃氨水　　　 d．酸性溶液

②乙同學(xué)取336ml(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應(yīng)：

然后加入足量溶液，經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥固體2．33g。由于此推知?dú)怏wY中的體積分?jǐn)?shù)為　　　　　　 。

[探究二]

分析上述實驗中體積分?jǐn)?shù)的結(jié)果，丙同學(xué)認(rèn)為氣體Y中還可能含量有和Q氣體。為此設(shè)計了下列探究實驗狀置(圖中夾持儀器省略)。

(3)裝置B中試劑的作用是　　　　　　 。

(4)認(rèn)為氣體Y中還含有Q的理由是 　　　　　　(用化學(xué)方程式表示)。

(5)為確認(rèn)Q的存在，需在裝置中添加M于　　　　　　 (選填序號)。

　 a． A之前　　　 b．A-B間　　　 c．B-C間　　　 d．C-D間

(6)如果氣體Y中含有，預(yù)計實驗現(xiàn)象應(yīng)是　　　　　　 。

(7)若要測定限定體積氣體Y中的含量(標(biāo)準(zhǔn)狀況下約有28ml )，除可用測量體積的方法外，可否選用質(zhì)量稱量的方法？做出判斷并說明理由　　　　　　　 。

解析: (1)鐵釘(碳素鋼)放入冷濃硫酸中，濃硫酸有較強(qiáng)的氧化性能使鐵釘鈍化阻止反應(yīng)進(jìn)一步進(jìn)行

(2)+2價亞鐵離子能使算話的高錳酸鉀褪色，溶液中已經(jīng)有+3價鐵離子，選擇a會造成干擾，選c會造成兩種沉淀，受氫氧化鐵顏色的影響無法辨別

(3)A除去，B可以檢驗A中是否完全除去

(4)

(5)Q為，他與二氧化硫一樣都能使澄清石灰水便渾濁，選擇a或b受二氧化硫的影響無法判斷Q的存在；選擇d，Q被堿石灰吸收

(6)氫氣還原氧化銅會生成水蒸氣能使白色的硫酸銅粉末變藍(lán)

(7)中學(xué)階段的質(zhì)量稱量選擇托盤天平，分度值0.1g，無法精確稱量出差量。

答案：

(1)鐵釘表面被鈍化(或其他合理答案)

(2)①d　　　 ②66.7%(或其他合理答案)

(3)檢驗是否除盡

(4)

(5)c

(6)D中固體由黑變紅和E中固體由白變藍(lán)

(7)否，用托盤天平無法稱量D或E的差量

　　 可，用分析天平稱量D或E的差量

28.(2010安徽卷)(13分)某研究性學(xué)習(xí)小組在網(wǎng)上收集到如下信息：Fe(NO₃)₃溶液可以蝕刻銀，制作美麗的銀飾。他們對蝕刻銀的原因進(jìn)行了如下探究：

[實驗]制備銀鏡，并與Fe(NO₃)₃溶液反應(yīng)，發(fā)現(xiàn)銀鏡溶解。

(1)下列有關(guān)制備銀鏡過程的說法正確的是　　　　 。

a.邊振蕩盛有2%的AgNO₃溶液的試管，邊滴入2%的氨水。至最初的沉淀恰好溶解為止

b.將幾滴銀氨溶液滴入2 mL乙醛中

c.制備銀鏡時，用酒精燈的外焰給試管底部加熱

d.銀氨溶液具有較弱的氧化性

e.在銀氨溶液配制過程中，溶液的pH增大

[提出假設(shè)]

假設(shè)1：Fe¹⁺具有氧化性，能氧化Ag。

假設(shè)2：Fe(NO₃)₃溶液顯酸性，在此酸性條件下NO₃能氧化Ag。

[設(shè)計實驗方案，驗證假設(shè)]

(2)甲同學(xué)從上述實驗的生成物中檢驗出Fe³⁺，驗證了假設(shè)1成立。請寫出Fe³⁺氧化Ag的離子方程式：　　　　　　　　　　　　 。

(3)乙同學(xué)設(shè)計實驗驗證假設(shè)2，請幫他完成下表中內(nèi)容(提示： NO在不同條件下的還原產(chǎn)物較復(fù)雜，有時難以觀察到氣體產(chǎn)生)。

[思考與交流]

(4)甲同學(xué)驗證了假設(shè)1成立，若乙同學(xué)驗證了假設(shè)2也成立。則丙同學(xué)由此得出結(jié)論：Fe(NO₃)₃溶液中的Fe³⁺和NO都氧化了Ag。

你是否同意丙同學(xué)的結(jié)論，并簡述理由：　　　　　　　　　　　　　　 。

答案(1)ade　

(2)Fe³⁺+Ag= Fe²⁺+Ag⁺　　

(3)①將銀鏡在硝酸銅溶液中

(4)同意　 4Fe³⁺+6H₂O+9Ag+3NO₃^-=4Fe(OH)₃+9Ag⁺+3NO　

解析：本題第(1)小題是考查學(xué)生實驗，最后2小題具有較大的開放度。

28．(2010全國卷1)(15分)有A、B、C、D、E和F六瓶無色溶液，他們是中學(xué)化學(xué)中常用的無機(jī)試劑。純E為無色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同�，F(xiàn)進(jìn)行如下實驗：

①A有刺激性氣味，用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產(chǎn)生白色煙霧；

②將A分別加入其它五中溶液中，只有D、F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時，D中沉淀無變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C、D、E、F中，C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO₃，沉淀均不溶。

根據(jù)上述實驗信息，請回答下列問題：

(1)　　　 能確定溶液是(寫出溶液標(biāo)號與相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式)：

(2)　　　 不能確定的溶液，寫出其標(biāo)號、溶質(zhì)可能的化學(xué)式及進(jìn)一步鑒別的方法：

[解析](I)由題干表述可知A和E不是鹽，又由純E為無色油狀液體，推知E為硫酸(③步操作進(jìn)一步確定)；(II)由題干和①步操作可知A為氨水； (III)再由②步操作可知F中陽離子為Ag⁺發(fā)生的反應(yīng)為：Ag⁺+NH₃·H₂O=AgOH↓+NH₄⁺；AgOH+2NH₃·H₂O=[Ag(NH₃)₂]⁺+OH^－+2H₂O；而常見的鹽中只有AgNO₃可溶于水，故F為AgNO₃；(IV)由③步操作可知B中陰離子應(yīng)為CO₃^2-,由于此無色無味的氣體只能是CO₂, B、C、D中能生成沉淀說明不能是HCO₃^-,而陽離子可是常見的K⁺、Na⁺、NH₄⁺等待定(V)同樣由②步操作D中能與氨水生成沉淀的無色溶液中常見的為陽離子為Mg²⁺或Al³⁺，而陰離子需待下步反應(yīng)再確定；(VI)由④步操作生成的沉淀為可能為AgCl、AgBr、AgI、BaSO₄、H₂SiO₃(不合理)等，但限于題干所述中學(xué)常用試劑，則沉淀應(yīng)為AgCl和BaSO₄，才不溶于HNO₃，一個是與AgNO₃結(jié)合生成的沉淀，一個是與硫酸結(jié)合形成的沉淀，故C應(yīng)該同時含有Ba²⁺和Cl^-即，C為BaCl₂,進(jìn)而推出D中陰離子應(yīng)該為SO₄^2-，因為題干所述鹽溶液中陰離子均不同，故D為Al₂(SO₄)₃或MgSO₄其他解析見答案

[答案](1)A　 NH₃·H₂O或NH₃ ；E H₂SO­₄　　 F　 AgNO₃　　 C　 BaCl₂

若C作為不能確定的溶液，進(jìn)一步鑒別的方法合理，同樣給分

(2)B　 Na₂CO₃或K₂CO₃　 用潔凈的鉑絲蘸取少量B，在酒精燈火焰中灼燒，若焰色呈黃色則B為Na₂CO₃溶液；若透過藍(lán)色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則B為K₂CO₃溶液

D　　 Al₂(SO₄)₃或MgSO₄ 取少量D，向其中滴加NaOH溶液有沉淀生成，繼續(xù)滴加過量的NaOH溶液，若沉淀溶解，則D為Al₂(SO₄)₃溶液，若沉淀不溶解，則D為MgSO₄溶液

[命題意圖]考查學(xué)生的分析與綜合能力，涉及到無機(jī)元素及其化合物的性質(zhì)，離子反應(yīng)，未知物的推斷，物質(zhì)的檢驗，常見物質(zhì)量多與量少的反應(yīng)不同，現(xiàn)象不同等，此題綜合性強(qiáng)，難度大，區(qū)分度很好，是一道不可多得的經(jīng)典好題！

[點評]此題一改過去每年元素推斷的通病，思維容量顯著增大能力要求高，與2008年全國卷I理綜28題有得一拼，比2009年的第29題出得高超一些，相比以前的無機(jī)推斷顯然有質(zhì)的飛躍，看到命題人在進(jìn)步！但是此題是不是一點瑕疵沒有呢?x顯然不是，例如本題條件很寬廣，沒太明顯的限制條件，因而答案是豐富多彩的，這不會給閱卷者帶來喜出望外，只會增加難度，不好統(tǒng)一評分標(biāo)準(zhǔn)，也就缺乏公平性！特別是B和C上就有爭議，如B還可能是(NH₄)₂CO₃，C還可能是BaBr₂、BaI₂等，當(dāng)然限制一下沉淀顏色就排除了C的歧義！

(2010廣東理綜卷)32(16分)

　　 碳酸鋰廣泛應(yīng)用于陶瓷和醫(yī)藥等領(lǐng)域。以-鋰輝石(主要成分為Li₂OAl₂O₃4SiO₂)為原材料制備Li₂CO₃的工藝流程如下：

已知：Fe³⁺、Al³⁺、Fe²⁺和Mg²⁺以氫氧化物形式完全沉淀時，溶液的PH分別為3.2、5.2、9.7和12.4；Li₂SO₄、LiOH和Li₂CO₃在303K下的溶解度分別為34.2g、12.7g和1.3g．

(1)步驟Ⅰ前，-鋰輝石要粉碎成細(xì)顆粒的目的是_____________．

(2)步驟Ⅰ中，酸浸后得到的酸性溶液中含有Li⁺、SO₄^2-,另含有Al³⁺、Fe³⁺、Fe²⁺、Mg²⁺、Ca²⁺、Na⁺等雜質(zhì)，需在攪拌下加入_____________(填“石灰石”、“氯化鈣”或“稀硫酸”)以調(diào)節(jié)溶液的PH到6.0~6.5，沉淀部分雜質(zhì)離子，然后分離得到浸出液。

(3)步驟Ⅱ中，將適量的H₂O₂溶液、石灰乳和Na₂CO₃溶液依次加入浸出液中，可除去的雜質(zhì)金屬離子有______________．

(4)步驟Ⅲ中，生成沉淀的離子方程式為________________．

(5)從母液中可回收的主要物質(zhì)是_____________．

解析：(1)粉碎可以增大接觸面積，加快反應(yīng)速率

(2)　　 要增強(qiáng)溶液的堿性，只能加入石灰石

(3)　　 可以氧化為，石灰乳和使得沉淀

(4)　　 步驟Ⅲ生成的沉淀是,離子方程式為：

(5)　　 母液中的溶質(zhì)是、，可以回收。

答案：(1)加快反應(yīng)速率

(2)石灰石

(3)

(4)

(5)。

8．(2010重慶卷)下列敘述正確的是

A．鋁制容器可盛裝熱的H₂SO₄

B．Agl膠體在電場中自由運(yùn)動

C．K與水反應(yīng)比Li與水反應(yīng)劇烈

D．紅磷在過量Cl₂中燃燒生成PCl₃

22．(2010上海卷)由5mol Fe₂O₃、4mol Fe₃O₄和3mol FeO組成的混合物，加入純鐵1mol并在高溫下和Fe₂O₃反應(yīng)。若純鐵完全反應(yīng)，則反應(yīng)后混合物中FeO與Fe₂O₃的物質(zhì)的量之比可能是

A．4:3　　 B．3:2　　 C．3:1　　 D．2:l

答案：BC

解析：此題考查了化學(xué)計算知識。分析題給混合物和高溫下發(fā)生的反應(yīng)，可知當(dāng)Fe₂O₃+Fe=3FeO時，反應(yīng)后混合物中含有6molFeO、4molFe₂O₃，則FeO與Fe₂O₃的物質(zhì)的量之比為：3:2；當(dāng)發(fā)生反應(yīng)：Fe₂O₃+Fe+FeO=Fe₃O₄時，反應(yīng)后混合物中含有2molFeO、4molFe₂O₃，則FeO與Fe₂O₃的物質(zhì)的量之比為：1:2；當(dāng)兩反應(yīng)均存在時，F(xiàn)eO與Fe₂O₃的物質(zhì)的量之比處于兩著之間，故BC可能。

知識歸納：極端假設(shè)法是指根據(jù)已知的條件，把復(fù)雜問題假設(shè)為處于理想的極端狀態(tài)，站在極端的角度去分析、考慮問題，使其因果關(guān)系顯得十分明顯、簡單，從而迅速地作出正確判斷的方法。比如此題中我們就假設(shè)了兩個極端，首先確定兩個極端，然后確定范圍，最后選擇。

21．(2010上海卷)甲、乙兩燒杯中分別裝有相同體積、相同pH的氨水和NaOH溶液，各加入10mL 0.1 mol·L^-1 AlCl₃溶液，兩燒杯中都有沉淀生成。下列判斷正確的是

A．甲中沉淀一定比乙中的多　　 B．甲中沉淀可能比乙中的多

C．甲中沉淀一定比乙中的少　　 D．甲中和乙中的沉淀可能一樣多

答案：BD

解析：此題考查了元素化合物知識。根據(jù)氫氧化鋁的性質(zhì)，其能溶于氫氧化鈉但不溶于氨水，故此加入時，兩燒杯中生成的都是氫氧化鋁沉淀；相同體積相同pH的兩溶液中的溶質(zhì)氨水大于氫氧化鈉，當(dāng)兩者均不足量時，生成的沉淀氨水多；氨水過量，氫氧化鈉不足量時，生成的沉淀氨水多；氨水過量，氫氧化鈉恰好時，生成的沉淀一樣多；氨水和氫氧化鈉都過量時，生成的沉淀氨水多；可知BD正確。

解法點撥：此題解答時，選用的是討論法，其多用在計算條件不足，據(jù)此求解時需要在分析推理的基礎(chǔ)上通過某些假設(shè)條件，加以討論才能正確解答；故此在應(yīng)用討論法解題時，關(guān)鍵是先要分析條件與求解問題之間的聯(lián)系，形成正確的解題方法。

11．(2010上海卷)將0.4gNaOH和1.06g Na₂CO₃混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L^-1稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO₂的物質(zhì)的量的關(guān)系的是

答案：C

解析：此題考查了元素化合物、圖像數(shù)據(jù)的處理知識。向NaOH和Na₂CO₃混合溶液中滴加鹽酸時，首先和NaOH反應(yīng)生成水和氯化鈉，當(dāng)?shù)稳?.1L時，兩者恰好反應(yīng)完全；繼續(xù)滴加時，鹽酸和Na₂CO₃開始反應(yīng)，首先發(fā)生：HCl+ Na₂CO₃= NaHCO₃+NaCl，不放出氣體，當(dāng)再加入0.1L時，此步反應(yīng)進(jìn)行完全；繼續(xù)滴加時，發(fā)生反應(yīng)：NaHCO₃+HCl =NaCl+H₂O+CO₂↑；此時開始放出氣體，分析圖像，可知選C。

易錯警示：解答此題的易錯點是，不能準(zhǔn)確理解向碳酸鈉溶液中滴加鹽酸的反應(yīng)。是分步進(jìn)行的，首先發(fā)生的是HCl+ Na₂CO₃= NaHCO₃+NaCl；進(jìn)行完全后，再發(fā)生：NaHCO₃+HCl =NaCl+H₂O+CO₂↑

13.(2010安徽卷)將0.01mol下列物質(zhì)分別加入100mL蒸餾水中，恢復(fù)至室溫，所得溶液中陰離子濃度的大小順序是(溶液體積變化忽略不計)

①Na₂O₁ ②Na₂O 　　　 ③Na₂CO₃　　 ④NaCl

A.①>②>③>④　　　　　　　　　　　 B.①>②>④>③

C.①=②>③>④　　　　　　　　　　　 D.①=②>③=④

答案：A

解析：①②溶于水，溶質(zhì)都是0.02moL,但前者有氧氣生成，因此氫氧根濃度大，有①>②;③中碳酸根水解使得陰離子濃度稍大于④。因此有A正確。

(2010福建卷)9。下列各組物質(zhì)中，滿足下圖物質(zhì)一步轉(zhuǎn)化關(guān)系的選項是

解析：本題考察考生對常見元素及其化合物知識的掌握情況，可用代入法，即把各選項中的X,Y,Z帶入又吐的圓圈中進(jìn)行判斷，C中CO₂在一定條件下與單質(zhì)鈉反應(yīng)可以生成金剛石和碳酸鈉。