10．(2011全國II卷10)用石墨做電極電解CuSO₄溶液。通電一段時間后，欲使用電解液恢復到起始狀態(tài)，應向溶液中加入適量的

A．CuSO₄ B．H₂O　　　　　　　　　　 C．CuO　　　　　　　　　 D．CuSO₄·5H₂O

　 　解析：用石墨做電極電解CuSO₄溶液的電解方程式是2CuSO₄+2H₂O2H₂SO₄+2Cu+O₂↑，根據缺什么補什么的，選項C正確。

答案：C

9.(2011海南)根據下圖，下列判斷中正確的是

A.燒杯a中的溶液pH升高

B.燒杯b中發(fā)生氧化反應

C.燒杯a中發(fā)生的反應為2H⁺+2e^-=H₂

D.燒杯b中發(fā)生的反應為2Cl^--2e^-=Cl₂

[答案]AB

命題立意：原電池相關知識的考查

解析：題中給出的物質表明，該電池的總反應是2Zn + O₂ + 2H₂O = 2Zn(OH)₂，a燒杯中電極反應為O₂ + 2H₂O +4e^- =4OH^-， b中Zn-2e^- = Zn²⁺，所以正確項為AB。

[技巧點撥]原電池的題是歷屆�？键c，本題可視為由前年高考中的鋁空電池變化而來。主要是先要找到電池的總反應，反應中各電極反應、電極周圍酸堿性變化、離子濃度變化及計算才能有據可依。

8.(2011海南)一種充電電池放電時的電極反應為

　　　 　H₂+2OH^--2e^-=2H₂O；　　 NiO(OH)+H₂O+e^-=Ni(OH)₂+OH^-

當為電池充電時，與外電源正極連接的電極上發(fā)生的反應是

A. H₂O的還原　　　　　　　 B. NiO(OH)的還原

C. H₂的氧化　　　　　　　 D. NiO(OH) ₂的氧化

[答案]D

命題立意：考查二次電池中的氧化還原問題

解析：由題中給出的電極反應可判斷出做原電池時，H₂是還原劑被氧化、NiO(OH)是氧化劑被還原，則充電時H₂是還原產物、NiO(OH)是氧化產物，與正極相連的是陽極發(fā)生氧化反應，所以“NiO(OH) ₂的氧化”正確。

[技巧點撥]關于充電電池的氧化還原問題是�？键c，這類題有規(guī)律。原電池時，先要分析氧化劑與還原劑，氧化劑被還原、還原劑被氧化；充電時(電解池)，原電池負極反應反著寫為還原過程，發(fā)生在陰極，原電池中的正極反應反著寫為氧化過程，發(fā)生在陽極。

7.(2011新課標全國)鐵鎳蓄電池又稱愛迪生電池，放電時的總反應為：Fe+Ni₂O₃+3H₂O= Fe(OH)₂+2Ni(OH)₂

　　 下列有關該電池的說法不正確的是

　　 A. 電池的電解液為堿性溶液，正極為Ni₂O₃、負極為Fe

　　 B. 電池放電時，負極反應為Fe+2OH^--2e^-=Fe(OH)₂

　　 C. 電池充電過程中，陰極附近溶液的pH降低

D. 電池充電時，陽極反應為2Ni(OH)₂+2OH^--2e^-=Ni₂O₃+3H₂O

解析：由放電時的反應可以得出鐵做還原劑失去電子，Ni₂O₃做氧化劑得到電子，因此選項AB均正確；充電可以看作是放電的逆過程，即陰極為原來的負極，所以電池放電時，負極反應為：Fe+2OH^--2e^-= Fe(OH)₂，所以電池充電過程時陰極反應為Fe(OH)₂+2e^-= Fe+2OH^-，因此電池充電過程中，陰極附近溶液的pH會升高，C不正確；同理分析選項D正確。

答案：C

6.(2011山東高考15)以KCl和ZnCl₂混合液為電鍍液在鐵制品上鍍鋅，下列說法正確的是

A.未通電前上述鍍鋅裝置可構成原電池，電鍍過程是該原電池的充電過程

B.因部分電能轉化為熱能，電鍍時通過的電量與鋅的析出量無確定關系

C.電鍍時保持電流恒定，升高溫度不改變電解反應速率

D.鍍鋅層破損后對鐵制品失去保護作用

解析：電鍍時，通常把待鍍的金屬制品作陰極，把鍍層金屬作陽極，用含有鍍層金屬離子的溶液作電鍍液。因此在鐵制品上鍍鋅時，鐵作陰極，鋅作陽極，由于鋅比鐵活潑，因此未通電前可以構成原電池，但此時鋅作負極失去電子，鐵作正極，而電鍍是鋅仍然失電子，所以選項A不正確；在氧化還原反應中必需滿足得失電子守恒，因此電鍍時通過的電量與鋅的析出量有確定關系而與能量變化無關，B不正確；由于電鍍時保持電流恒定，因此導線中通過的電子速率是不變的，所以升高溫度不能改變電解反應速率，C正確；鍍鋅層破損后，由于鋅比鐵活潑，所以即使發(fā)生電化學腐蝕也是鋅失去電子而保護了鐵，即選項D也不正確。

答案：C

5.(2011廣東高考12)某小組為研究電化學原理，設計如圖2裝置。下列敘述不正確的是

A、a和b不連接時，鐵片上會有金屬銅析出

B、a和b用導線連接時，銅片上發(fā)生的反應為：Cu²⁺+2e^－= Cu

C、無論a和b是否連接，鐵片均會溶解，溶液從藍色逐漸變成淺綠色

D、a和b分別連接直流電源正、負極，電壓足夠大時，Cu²⁺向銅電極移動

解析：本題考察原電池、電解池的原理、判斷及其應用。若a和b不連接，則不能構成原電池，單質鐵直接與Cu²⁺發(fā)生氧化還原反應而置換出銅，方程式為：Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu，A正確；若a和b用導線連接，則構成原電池，此時鐵作負極，銅作正極，方程式分別為：Fe－2e^－＝Fe²⁺、Cu²⁺+2e^－= Cu，B正確；有A、B分析可知，選項C是正確的；若a和b分別連接直流電源正、負極，則構成電解池，此時銅作陽極失去電子被氧化，鐵作陰極，在電解池中陽離子向陰極運動，因此選項D是錯誤的。

答案：D

4.(2011福建高考11)研究人員研制出一種鋰水電池，可作為魚雷和潛艇的儲備電源。該電池以金屬鋰和鋼板為電極材料，以LiOH為電解質，使用時加入水即可放電。關于該電池的下列說法不正確的是

　　　 A．水既是氧化劑又是溶劑

　　　 B．放電時正極上有氫氣生成

　　　 C．放電時OH^－向正極移動

　　　 D．總反應為：2Li+2H₂O=== 2LiOH+H₂↑

解析：考生可能迅速選出C項是錯誤，因為原電池放電時OH^－是向負極移動的。這個考點在備考時訓練多次。這種電池名稱叫鋰水電池�？赏茰y其總反應為：2Li+2H₂O=== 2LiOH+H₂↑。再寫出其電極反應如下：

(-)2Li-2e^-＝2Li⁺

(+)2H₂O+2e^-＝2OH^-+H₂↑

結合選項分析A、B、D都是正確的。

此題情景是取材于新的化學電源，知識落腳點是基礎，對原電池原理掌握的學生來說是比較容易的。

答案：C

3.(2011北京高考8)結合下圖判斷，下列敘述正確的是

A．Ⅰ和Ⅱ中正極均被保護

B. Ⅰ和Ⅱ中負極反應均是Fe－2e^－＝Fe²⁺

C. Ⅰ和Ⅱ中正極反應均是O₂+2H₂O+4e^－＝4OH^－

D. Ⅰ和Ⅱ中分別加入少量K₃Fe(CN)₆溶液，均有藍色沉淀

解析：鋅比鐵活潑，裝置Ⅰ中鋅作負極，方程式為Zn－2e^－=Zn²⁺。鐵作正極，但溶液顯中性，所以發(fā)生鋅的吸氧腐蝕，正極反應是O₂+2H₂O+4e^－＝4OH^－；鐵比銅活潑，裝置Ⅱ中鐵作負極，負極反應為Fe－2e^－＝Fe²⁺。銅作正極，但溶液顯酸性，所以正極是溶液中的氫離子得電子，方程式為2H⁺+2e^－=H₂↑。因為裝置Ⅰ中沒有Fe²⁺生成，所以裝置Ⅰ中加入少量K₃Fe(CN)₆溶液時，沒有藍色沉淀產生。綜上所敘，只有選項A是正確的。

答案：A

2.(2011安徽高考12)研究人員最近發(fā)現(xiàn)了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進行發(fā)電，在海水中電池總反應可表示為：5MnO₂+2Ag+2NaCl=Na₂Mn₅O₁₀+2AgCl，下列“水” 電池在海水中放電時的有關說法正確的是：

　 A.正極反應式：Ag+Cl^－－e^－=AgCl

　 B.每生成1 mol Na₂Mn₅O₁₀轉移2 mol電子

　 C.Na⁺不斷向“水”電池的負極移動

D. AgCl是還原產物

解析：由電池總反應可知銀失去電子被氧化得氧化產物，即銀做負極，產物AgCl是氧化產物，A、D都不正確；在原電池中陽離子在正極得電子發(fā)生還原反應，所以陽離子向電池的正極移動，C錯誤；化合物Na₂Mn₅O₁₀中Mn元素的化合價是+18/5價，所以每生成1 mol Na₂Mn₅O₁₀轉移電子的物質的量為(4－18/5)×5＝2mol，因此選項B正確。

答案：B

1．(2011浙江高考10)將NaCl溶液滴在一塊光亮清潔的鐵板表面上，一段時間后發(fā)現(xiàn)液滴覆蓋的圓周中心區(qū)(a)已被腐蝕而變暗，在液滴外沿形成棕色鐵銹環(huán)(b)，如圖所示。導致該現(xiàn)象的主要原因是液滴之下氧氣含量比邊緣少。下列說法正確的是

A．液滴中的Cl^―由a區(qū)向b區(qū)遷移

B．液滴邊緣是正極區(qū)，發(fā)生的電極反應為：O₂+2H₂O+4e^－4OH^－

C．液滴下的Fe因發(fā)生還原反應而被腐蝕，生成的Fe²⁺由a區(qū)向b區(qū)遷移，與b區(qū)的OH^―形成Fe(OH)₂，進一步氧化、脫水形成鐵銹

D．若改用嵌有一銅螺絲釘?shù)蔫F板，在銅鐵接觸處滴加NaCl溶液，則負極發(fā)生的電極反應為：Cu－2e^－Cu²⁺

解析：液滴邊緣O₂多，在碳粒上發(fā)生正極反應O₂+2H₂O+4e^－4OH^－。液滴下的Fe發(fā)生負極反應，F(xiàn)e－2e^－Fe²⁺，為腐蝕區(qū)(a)。

A．錯誤。Cl^－由b區(qū)向a區(qū)遷移

B．正確。

C．錯誤。液滴下的Fe因發(fā)生氧化反應而被腐蝕。

D．錯誤。Cu更穩(wěn)定，作正極，反應為O₂+2H₂O+4e^－4OH^－。

答案：B

[評析]本題考察電化學內容中金屬吸氧腐蝕的原理的分析。

老知識換新面孔，高考試題，萬變不離其宗，關鍵的知識內容一定要讓學生自己想懂，而不是死記硬背。學生把難點真正“消化”了就可以做到一通百通，題目再怎么變換形式，學生也能回答。