34.(09北京卷28)(15分)

以黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸的工藝流程圖如下：

(1)將燃燒黃鐵礦的化學(xué)方程式補(bǔ)充完整

　 4　　　 +11

(2)接觸室中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是　　　　　　 。

(3)依據(jù)工藝流程圖判斷下列說法正確的是(選填序號字母)　　　　 。

a. 為使黃鐵礦充分燃燒，需將其粉碎

b. 過量空氣能提高的轉(zhuǎn)化率

c. 使用催化劑能提高的反應(yīng)速率和轉(zhuǎn)化率

d. 沸騰爐排出的礦渣可供煉鐵

(4)每160g氣體與化合放出260.6kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程是　　　　 。

(5)吸收塔排出的尾氣先用氨水吸收，再用濃硫酸處理，得到較高濃度的和銨鹽。

①既可作為生產(chǎn)硫酸的原料循環(huán)再利用，也可用于工業(yè)制溴過程中吸收潮濕空氣中的。吸收的離子方程式是　　　　　　 。

② 為測定該銨鹽中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，將不同質(zhì)量的銨鹽分別加入到50.00mL相同濃度的溶液中，沸水浴加熱至氣體全部逸出(此溫度下銨鹽不分解)。該氣體經(jīng)干燥后用濃硫酸吸收完全，測定濃硫酸增加的質(zhì)量。

部分測定結(jié)果；

銨鹽質(zhì)量為10.00g和20.00g 時，濃硫酸增加的質(zhì)量相同；銨鹽質(zhì)量為30.00g時，濃硫酸增加的質(zhì)量為0.68g；銨鹽質(zhì)量為40.00g時，濃硫酸的質(zhì)量不變。

計算：該銨鹽中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是　　　　　 %； 若銨鹽質(zhì)量為15.00g。 濃硫酸增加的質(zhì)量為　　　 。 (計算結(jié)果保留兩位小數(shù))

答案：

(1)FeS₂

(2)

(3)a　 b　 d

(4)SO₃(g) + H₂O(l) = H₂SO₄(l)；ΔH=-130.3kJ/mol

(5)①SO₂ + Br₂ + 2H₂O = 4H⁺ + 2Br^- + SO₄^2-

②14.56　　　 2.31g

33.(09北京卷26)(15分)

以富含硫酸亞鐵的工業(yè)廢液為原料生產(chǎn)氧化鐵的工藝如下(部分操作和條件略)；

I 從廢液中提純并結(jié)晶。

II將溶液與稍過量的溶液混合，得到含的濁液

IV 將濁液過濾，用90°C熱水洗滌沉淀，干燥后得到固體

V煅燒，得到固體

已知：在熱水中分解

(1)　　　 I中，加足量的鐵屑出去廢液中的，該反應(yīng)的離子方程式是　　　　　

(2)　　　 II中，需加一定量硫酸，運(yùn)用化學(xué)平衡原理簡述硫酸的作用　　　　

(3)　　　 III中，生成的離子方程式是　　　　　 。若濁液長時間暴露在空氣中，會有部分固體表面變?yōu)榧t褐色，該變化的化學(xué)方程式是　　　　 。

(4)　　　 IV中，通過檢驗(yàn)來判斷沉淀是否洗滌干凈。檢驗(yàn)操作是是　　　　　 。

(5)　　　 已知煅燒的化學(xué)方程式是，現(xiàn)煅燒464.0kg的，得到316.8kg產(chǎn)品，若產(chǎn)品中雜質(zhì)只有，則該產(chǎn)品中的質(zhì)量是　　　　　　 kg(摩爾質(zhì)量/g·；)

答案：

(1)Fe + 2Fe³⁺ = 3Fe²⁺

(2)加入硫酸，H+濃度增大，使Fe²⁺ + 2H₂OFe(OH)₂ + 2H⁺的平衡向逆反應(yīng)方向移動，從而抑制FeSO₄的水解

(3)Fe²⁺ + 2HCO₃^- = FeCO₃↓+ CO₂ ↑ + H₂O

4FeCO₃ + 6H₂O + O₂ = 4Fe(OH)₃ ↓+ 4CO₂

(4)取少量洗滌后的濾液放入試管中，滴加酸化的BaCl₂溶液，若無白色沉淀產(chǎn)生，則沉淀洗滌干凈

(5)288.0

32.(09廣東化學(xué)19)(12分)

　 某實(shí)驗(yàn)小組利用如下裝置(部分固定裝置略)制備氮化鈣(Ca₃N₂)，并探究其實(shí)驗(yàn)式。

(1)按圖連接好實(shí)驗(yàn)裝置。檢查裝置的氣密性，方法是　　　　　　 。

(2)反應(yīng)過程中末端導(dǎo)管必須插入試管A的水中，目的是 　　　　　。

(3)制備氮化鈣的操作步驟是：①打開活塞K并通入N₂；②點(diǎn)燃酒精燈，進(jìn)行反應(yīng)；③反應(yīng)結(jié)束后，　　　　 ��；④拆除裝置，取出產(chǎn)物。

(4)數(shù)據(jù)記錄如下：

① 計算得到實(shí)驗(yàn)式Ca_xN₂,其中x=　　　　　　 .

② 若通入的N₂中混有少量O₂，請比較x與3的大小，并給出判斷依據(jù)：　　　　　 。

答案：

^{(1)關(guān)閉活塞，微熱反應(yīng)管，試管A中有氣泡冒出，停止加熱。冷卻后若末端導(dǎo)管中水柱上升且高度保持不變，說明裝置氣密性良好。}

^{(2)防止反應(yīng)過程中空氣進(jìn)入反應(yīng)管，便于觀察N2的逆流}

^{(3)熄滅酒精燈，待反應(yīng)管冷卻至室溫，停止通入氮?dú)猓�并關(guān)閉活塞。}

^{(4)①2.80　 ②產(chǎn)物中生成了CaO}

解析：

^{(1)見答案；}

^{(2)要保證整個裝置不能混入其他氣體；}

^{(3)一定要使玻璃管冷卻后再停止通入氣流；}

^{(4)要確定X值必須求出鈣和氮的原子個數(shù)比根據(jù)題目給的數(shù)據(jù)可做如下計算①m(Ca)=(15.08-14.80)g=0.28g，m(}N^{)= (15.15-15.08)g=0.07g，則n(Ca)：n(N)= ：=7：5，則x=；}

^②若通入的N₂中混有少量O₂，則產(chǎn)物中就有可能混有了CaO，而Ca₃N₂中鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為81.08﹪，CaO中鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為71.43﹪，所以產(chǎn)物中混有了CaO會導(dǎo)致鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，x的值偏小。

31.(09福建卷25)(17分)

某研究性小組借助A-D的儀器裝置完成有關(guān)實(shí)驗(yàn)

[實(shí)驗(yàn)一]收集NO氣體。

(1)　　　 用裝置A收集NO氣體，正確的操作是　　　　 (填序號)。

a.從①口進(jìn)氣，用排水法集氣　　　　　　　　　 b.從①口進(jìn)氣，用排氣法集氣

c.從②口進(jìn)氣，用排水法集氣　　　　　　　　　 d..從②口進(jìn)氣，用排氣法集氣

[實(shí)驗(yàn)二]為了探究鍍鋅薄鐵板上的鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和鍍層厚度，查詢得知鋅易溶于堿：Zn+2NaOH=Na₂ZnO₃+H₂↑據(jù)此，截取面積為S的雙面鍍鋅薄鐵板試樣，剪碎、稱得質(zhì)量為m₁ g。用固體燒堿和水作試劑，擬出下列實(shí)驗(yàn)方案并進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)。

方案甲：通過測量試樣與堿反應(yīng)生成的氫氣體積來實(shí)現(xiàn)探究木目標(biāo)。

(2)選用B和　　　　　 (填儀器標(biāo)號)兩個裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

(3)測得充分反應(yīng)后生成氫氣的體積為VL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，=　　　　 。

(4)計算鍍層厚度，還需要檢索的一個物理量是　　　　　　　 。

(5)若裝置B中的恒壓分液漏斗改為普通分液漏斗，測量結(jié)果將(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

方案乙：通過稱量試樣與堿反應(yīng)前后的質(zhì)量實(shí)現(xiàn)探究目標(biāo)。選用儀器C做實(shí)驗(yàn)，試樣經(jīng)充分反應(yīng)，濾出不溶物、洗滌、烘干，稱得其質(zhì)量為m₂g 。

(6)　　　　　　 。

方案丙：通過稱量試樣與堿反應(yīng)前后儀器、試樣和試劑的總質(zhì)量(其差值即為H₂的質(zhì)量)實(shí)現(xiàn)探究目標(biāo)。實(shí)驗(yàn)同樣使用儀器C。

(7)從實(shí)驗(yàn)誤差角度分析，方案丙　　　　 方案乙(填“優(yōu)于”、“劣于”或“等同于”)。

答案：

(1)C　

(2)D

　(3) (或等其他合理答案：)

(4)金屬鋅的密度(或其他合理答案：)

(5)偏大

(6)(或其他合理答案：)

(7)劣于

解析：

本題考查實(shí)驗(yàn)的探究，涉及NO氣體的收集，混合物中金屬含量的計算等。

(1)NO遇空氣立即被氧化，故不能用排空氣法收集，只能用排水法收集。排水時應(yīng)用短進(jìn)長出。

(2)方案甲：Zn和Fe中只有Zn可以與NaOH產(chǎn)生氣體，通過排水收集氣體，依據(jù)反應(yīng)方程式即可算出Zn的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。所以需要的裝置有測H₂的體積的D裝置。

(3)Zn與H₂之間量為1：1，則n(Zn)=V/22.4 mol,w (Zn)=m(Zn)/m₁ = 。(4)有了Zn的質(zhì)量，如果有密度，則可以求出Zn的體積，再由Zn的截面積，即可求出Zn的高度(厚度)。

(5)恒壓式分液漏斗產(chǎn)生的氣體有部分殘留在分液漏斗上方，故排氣時收集少了，所以用普通漏斗時收集的H₂多一些，則計算出的Zn的量偏大。

(6)減少的質(zhì)量即為Zn的質(zhì)量。

(7)丙方案根據(jù)H₂的質(zhì)量差值，顯然誤差大，因?yàn)楫a(chǎn)生的H₂質(zhì)量很小，計算偏差大。

30.(09浙江卷27)(15分)超音速飛機(jī)在平流層飛行時，尾氣中的會破壞臭氧層。科學(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將尾氣中的和轉(zhuǎn)變成和，化學(xué)方程式如下：

為了測定在某種催化劑作用下的反應(yīng)速率，在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如表：

請回答下列問題(均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響)：

(1)在上述條件下反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行，則反應(yīng)的　　　　 0(填寫“>”、“<”、“=”。

(2)前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N₂)=_____________。

(3)在該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=　　　　　　　 。

(4)假設(shè)在密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時下列措施能提高NO轉(zhuǎn)化率的是　　　 。

A.選用更有效的催化劑　　　　　　　　　 B.升高反應(yīng)體系的溫度

C．降低反應(yīng)體系的溫度　　　　　　　　 D.縮小容器的體積

(5)研究表明：在使用等質(zhì)量催化劑時，增大催化劑比表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。為了分別驗(yàn)證溫度、催化劑比表面積對化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律，某同學(xué)設(shè)計了三組實(shí)驗(yàn)，部分實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在下面實(shí)驗(yàn)設(shè)計表中。

①請在上表格中填入剩余的實(shí)驗(yàn)條件數(shù)據(jù)。

②請在給出的坐標(biāo)圖中，畫出上表中的三個實(shí)驗(yàn)條件下混合氣體中NO濃度隨時間變化的趨勢曲線圖，并標(biāo)明各條曲線是實(shí)驗(yàn)編號。

答案:

(1)<　　　　

(2) 1.88×10^-4mol/(L·s)　　

(3)5000　

(4)C、D

(5)①II: 280、1.20×10^-3、5.80×10^-3

Ⅲ：1.2×10^-3 、5.80×10^-3

②

解析:

(1)自發(fā)反應(yīng)，通常為放熱反應(yīng)，即H小于0。

(2)以NO計算，2s內(nèi)NO的濃度變化為(10－2.5)×10^-4mol/L，V(NO)=7.5×10^-4/2 =3.75×10^-4mol/(L·s)。根據(jù)速率之比等于計量系數(shù)比可知，V(N₂)=1/2 V(NO)=1.875×10^-4mol/(L·s)。

(3)=

=5000。

(4)催化劑不影響平衡的移動，A項(xiàng)錯；該反應(yīng)放熱，故降溫平衡正向移動，NO轉(zhuǎn)化率增大，B項(xiàng)錯，C項(xiàng)正確；縮小體積，即增大壓強(qiáng)，平衡向體積減小的方向運(yùn)動，即正向移動，D項(xiàng)正確。

(5)本題為實(shí)驗(yàn)探究題，目的是研究溫度和催化劑的比表面積對速率的影響，研究時只能是一個變量在起作用，所以II中數(shù)據(jù)與I比較催化劑的比表面積增大了，故其他的數(shù)據(jù)應(yīng)與I完全相同；III中數(shù)據(jù)與II比較，催化劑的比表面積數(shù)據(jù)未變，但是溫度升高，故其他數(shù)據(jù)是不能改變的。實(shí)質(zhì)I、II研究是催化劑的比表面積對速率的影響，II、III研究是溫度對速率的影響。作圖，可根據(jù)先拐先平的原則，即最里面的線先達(dá)平衡，速率快，應(yīng)對應(yīng)于III(因?yàn)槠錅囟群痛呋瘎┑谋缺砻娣e是三組中最高的)，II比I快，因?yàn)閮山M溫度相同，但是II中催化劑的比表面積大。

29.(09江蘇卷20)(10分)聯(lián)氨(N₂H₄)及其衍生物是一類重要的火箭燃料。N₂H₄與N₂O₄反應(yīng)能放出大量的熱。

　 (1)已知：2NO₂(g)=====N₂O₄(g)　 △H=-57.20kJ·mol^-1。一定溫度下，在密閉容器中反應(yīng)2NO₂(g)N₂O₄(g)達(dá)到平衡。

　　　　 其他條件不變時，下列措施能提高NO₂轉(zhuǎn)化率的是　　　　　 　　(填字幕)

　　　　 A．減小NO₂的濃度　　 B.降低溫度　　 C.增加NO₂的濃度　 D.升高溫度

　 (2)25℃時，1.00gN₂H₄(l)與足量N₂O₄(l)完全反應(yīng)生成N₂(g)和H₂O(l)，放出19.14kJ的熱量。則反應(yīng)2N₂H₄(l)+N₂O₄(l)=3N₂(g)+4H₂O(l)的△H=　　　 kJ·mol^-1

　 (3)17℃、1.01×10⁵Pa，密閉容器中N₂O₄和NO₂的混合氣體達(dá)到平衡時，c(NO₂)=0.0300 mol·L^-1、c(N₂O₄)=0.0120 mol·L^-1。計算反應(yīng)2NO₂(g)N₂O₄(g)的平衡常數(shù)K。

　 (4)現(xiàn)用一定量的Cu與足量的濃HNO₃反應(yīng)，制得1.00L已達(dá)到平衡的N₂H₄和NO₂的混合氣體(17℃、1.01×10⁵Pa)，理論上至少需消耗Cu多少克？

答案:

(1)BC

(2)-1224.96

(3)根據(jù)題意知平衡時：；

　 K=

　　 答：平衡常數(shù)為13.3。

(4)由(3)可知，在17℃、1.01×10⁵Pa達(dá)到平衡時，1.00L混合氣體中：

則

由===可得

答：理論上至少需消耗Cu 1.73 g.

解析:

(1)考查影響化學(xué)平衡移動的因素

(2)簡單的反應(yīng)熱計算要注意將質(zhì)量轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量，還要注意比例關(guān)系。

(3)(4)見答案

28.(山東卷28)(14分)運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、氧等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義。

(1)合成氨反應(yīng)反應(yīng)N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)，若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，平衡　　　　 移動(填“向左”“向右”或“不”)；，使用催化劑　　　 反應(yīng)的ΔH(填“增大”“減小”或“不改變”)。

(2)O₂ (g)= O⁺₂(g)+e^- 　　　　　　　　　　　　　　 　　　　 H₁= 1175.7 kJ·mol^-1

PtF₆(g)+ e^-1 PtF₆^-(g)　　　　　　　　　　　　　　　　 H₂= - 771.1 kJ·mol^-1

O₂⁺PtF₆^-(s)=O₂⁺(g)+PtF₆^- 　　　　　　　　　　　　　　　 H₃=482.2 kJ·mol^-1

則反應(yīng)O₂(g)+ PtF₆ (g) = O₂⁺PtF₆^- (s)的H=_____________ kJ·mol^-1。

(3)在25℃下，向濃度均為0.1 mol·L^-1的MgCL₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀(填化學(xué)式)，生成該沉淀的離子方程式為____________。已知25℃時K_sp[Mg(OH)₂]=1.8×10^-11,K_sP[Cu(OH)₂]=2.2×10^-20。

(4)在25℃下，將a mol·L^-1的氨水與0.01 mol·L^-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時溶液中c(NH₄^*)=c(Cl^-)，則溶液顯_____________性(填“酸”“堿”或“中”)；用含a的代數(shù)式表示NH₃·H₂O的電離常數(shù)K_b=__________。

答案:

(1)向左 不改變

(2)-77.6

(3)Cu(OH)₂ Cu²⁺+2NH₃·H₂O=Cu(OH)₂ ↓+2NH₄⁺

(4)中　 K_b=10^-9/( (a-0.01)mol·L^-1.

解析:

(1)在恒壓條件下加入氬氣，則容積增大，導(dǎo)致原平衡中各物質(zhì)的濃度同等比例減小，所以平衡向氣體體積增大的方向即向左移動；催化劑僅是改變化學(xué)反應(yīng)速率，不會影響焓變。

(2)根據(jù)蓋斯定律，將化學(xué)方程式①+②-③疊加。

(3)Cu(OH)₂ 的Ksp小于Mg(OH)₂的，所以離子的濃度商首先大于Cu(OH)₂ 的而先沉淀；由于氨水是弱堿，書寫離子方程式時

不能拆開。

(4)由溶液的電荷守恒可得: c(H^*)+c(NH₄^*)=c(Cl^-)+c(OH^-),已知c(NH₄^*)=c(Cl^-)，則有c(H^*)=c(OH^-)，溶液顯中性；電離常數(shù)只與溫度有關(guān)，則此時NH₃·H₂O的電離常數(shù)

K_b= [c(NH₄^*)·c(OH^-)]/c(NH₃·H₂O)= (0.01 mol·L^-1·10^-7mol·L^-1)/(amol·L^-1-0.01 mol·L^-1)= 10^-9/( (a-0.01)mol·L^-1.

27.(09安徽卷27)(12分)

某廠廢水中含5.00×10^-3mol·L^-1的，其毒性較大。某研究性學(xué)習(xí)小組為了變廢為寶，將廢水處理得到磁性材料(的化合價依次為+3、+2)，設(shè)計了如下實(shí)驗(yàn)流程：

(1)第①步反應(yīng)的離子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)第②步中用PH試紙測定溶液PH的操作是：

(3)第②步過濾得到的濾渣中主要成分除Cr(OH)₃外，還有　　　　　　　　　　　

(4)欲使1L該廢水中的完全轉(zhuǎn)化為。理論上需要加入　 　　　　　

GFeSO₄·7H₂O。

答案：

^{(1)Cr2O72- + 6Fe2+ + 14H+ 2Cr3+ 　+ 6Fe3+ + 7H2O}

(2)^{將一小塊pH試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測液，點(diǎn)在pH試紙上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照。}

^{(3)Fe(OH)3、Fe(OH)2}

(4)^13.9

解析：

(1)第①步是Cr₂O₇^2－與Fe²⁺發(fā)生氧化還原反應(yīng)，方程式為：Cr₂O₇^2－+6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O；

(2)測定溶液的pH的方法是：用玻璃棒蘸取待測溶液滴在pH試紙的中心位置，然后對照標(biāo)準(zhǔn)比色卡，讀出對應(yīng)顏色的數(shù)據(jù)；

(3)從最終所得磁性材料的化學(xué)式可知，濾渣中主要有Cr(OH)₃、Fe(OH)₂、Fe(OH)₃；

(4)1L廢水中的n(Cr₂O₇^2－)=5.00×10^-3mol，根據(jù)關(guān)系式：Cr₂O₇^2－-4Cr_0.5Fe_1.5FeO₄-10FeSO₄·7H₂O，所以理論上n(FeSO₄·7H₂O)=0.05mol，m(FeSO₄·7H₂O)= 0.05mol×278g·mol^-1=13.9g。

26. (09全國卷Ⅰ28)(15分)

下圖所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放100g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO₄溶液和100g 10.00%的K₂SO₄溶液，電極均為石墨電極。

(1)　　　 接通電源，經(jīng)過一段時間后，測得丙中K₂SO₄濃度為10.47%，乙中c電極質(zhì)量增加。據(jù)此回答問題：

①電源的N端為　　 極；

②電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

③列式計算電極b上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的體積：　　　　　　　　　　　　 ；

④電極c的質(zhì)量變化是　　　　　　　 g；

⑤電解前后各溶液的酸、堿性大小是否發(fā)生變化，簡述其原因：

　 甲溶液　　　　　　　 　　　　　　　；

　 乙溶液　　　　　　　　　　　　　　 ；

　 丙溶液　　　　　　　　　　　　　　 ；

(2)如果電解過程中銅全部析出，此時電解能否繼續(xù)進(jìn)行，為什么？

答案:

(1)①正極　 ②4OH^－-4e^－=2H₂O + O₂↑。③2.8L　 ④16g　 ⑤甲增大，因?yàn)橄喈?dāng)于電解水；乙減小，OH^－放電， H⁺增多。丙不變，相當(dāng)于電解水。

(2)可以　 因?yàn)镃uSO₄溶液已轉(zhuǎn)變?yōu)镠₂SO₄溶液，反應(yīng)也就變?yōu)樗�的電解反�?yīng)

解析:

(1)①乙中C電極質(zhì)量增加，則c處發(fā)生的反應(yīng)為：Cu²⁺+2e^－=Cu，即C處為陰極，由此可推出b為陽極，a為陰極，M為負(fù)極，N為正極。丙中為K₂SO₄，相當(dāng)于電解水，設(shè)電解的水的質(zhì)量為xg。由電解前后溶質(zhì)質(zhì)量相等有，100×10%=(100-x)×10.47%，得x=4.5g，故為0.25mol。由方程式2H₂+O₂ 2H₂O可知，生成2molH₂O，轉(zhuǎn)移4mol電子，所以整個反應(yīng)中轉(zhuǎn)化0.5mol電子，而整個電路是串聯(lián)的，故每個燒杯中的電極上轉(zhuǎn)移電子數(shù)是相等的。②甲中為NaOH，相當(dāng)于電解H₂O，陽極b處為陰離子OH^－放電，即4OH^－-4e^－=2H₂O + O₂↑。③轉(zhuǎn)移0.5mol電子，則生成O₂為0.5/4=0.125mol，標(biāo)況下的體積為0.125×22.4=2.8L。④Cu²⁺+2e^－=Cu，轉(zhuǎn)移0.5mol電子，則生成的m(Cu)=0.5/2 ×64 =16g。⑤甲中相當(dāng)于電解水，故NaOH的濃度增大，pH變大。乙中陰極為Cu²⁺放電，陽極為OH^－放電，所以H⁺增多，故pH減小。丙中為電解水，對于K₂SO₄而言，其pH幾乎不變。(2)銅全部析出，可以繼續(xù)電解H₂SO₄，有電解液即可電解。

25.(09全國卷Ⅱ27)(15分)

某溫度時，在2L密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)X和Y反應(yīng)生成氣態(tài)物質(zhì)Z，它們的物質(zhì)的量隨時間的變化如表所示。

(1)根據(jù)左表中數(shù)據(jù)，在右圖中畫出X、Y、Z的物質(zhì)的量(n)隨時間(t)變化的曲線：

(2) 體系中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________;

(3) 列式計算該反應(yīng)在0-3min時間內(nèi)產(chǎn)物Z的平均反應(yīng)速率：_______________;

(4) 該反應(yīng)達(dá)到平衡時反應(yīng)物X的轉(zhuǎn)化率等于___________________________;

(5) 如果該反應(yīng)是放熱反應(yīng)。改變實(shí)驗(yàn)條件(溫度、壓強(qiáng)、催化劑)得到Z隨時間變化的曲線①、②、③(如右圖所示)則曲線①、②、③所對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變分別是：

① _________________　 ②________________　 ③__________________

答案：

解析：

本題考查^{化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的綜合運(yùn)用，注意圖像和有關(guān)計算。}

(1)根據(jù)題目中表格給出的數(shù)據(jù)，在坐標(biāo)系中找出相應(yīng)的點(diǎn)，然后用光滑的曲線描點(diǎn)即可。

(2)根據(jù)題意，可以利用“三步法”求解

　 aX　 　+　 bYcZ

開始　 1.00　　 1.00　　　 0

轉(zhuǎn)化　 0.45　　 0.9　　　 0.9

平衡　 0.55　　 0.1　　　 0.9

根據(jù)各物質(zhì)的量之比可得體系中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是： X+2Y2Z。

(3)根據(jù)圖像可知在3min時，生成物Z的物質(zhì)的量為0.5mol， 其平均速率為0.083mol/L·min。

(4)X的轉(zhuǎn)化率等于0.45。

(5)由題目所給圖象可知，在1中，平衡時Z的物質(zhì)的量小于原平衡的物質(zhì)的量，說明平衡逆向移動，條件為升高溫度。在2中，平衡時Z的物質(zhì)的量與原平衡相同，且速率加快，條件為加入催化劑；在3中，平衡正向移動，且速率加快，條件為加壓。