4．在硫酸鐵溶液中加入a g銅，完全溶解后，再加入b g鐵，充分反應(yīng)后得到c g殘余固體，且a>c，則下列說法正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．殘余固體全部是銅

B．殘余固體可能為鐵和銅的混合物

C．殘余固體是鐵，溶液中一定不含Cu²⁺

D．最后得到的溶液中可能含F(xiàn)e³⁺

[解析]　殘留固體中一定含有Cu，由于a>c，說明溶液中一定含有Cu²⁺，故c g殘余固體中不可能含F(xiàn)e，溶液中也一定不含F(xiàn)e³⁺。

[答案]　A

3．向一定量的FeO、Fe、Fe₃O₄的混合物中加入100 mL 1 mol·L^－1的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，放出224 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的氣體，在所得溶液中加入KSCN溶液無血紅色出現(xiàn)。若用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的此混合物，能得到鐵的質(zhì)量是

(　)

A．11.2 g　　　　 B．5.6 g

C．2.8 g 　　　　　　　　　　　　　 D．無法計算

[解析]　依題意，恰好反應(yīng)后溶液中只存在FeCl₂，根據(jù)元素守恒法，可建立關(guān)系n(Fe)＝n(Fe²⁺)＝n(Cl^－)＝n(HCl)＝×0.1 L×1 mol/L＝0.05 mol，m(Fe)＝2.8 g。

[答案]　C

2．把一鐵片插入下列溶液中，過一段時間取出，發(fā)現(xiàn)鐵片的質(zhì)量減小，且沒有氣體產(chǎn)生，此溶液是

(　)

A．FeSO₄　 　　　　　　　　　　　 B．Fe₂(SO₄)₃

C．H₂SO₄　 　　　　　　　　　　　 D．CuSO₄

[解析]　Fe與Fe³⁺發(fā)生反應(yīng)，形成Fe²⁺進入溶液，故Fe片質(zhì)量減輕且無氣體放出，F(xiàn)e與H₂SO₄反應(yīng)放出H₂，F(xiàn)e與CuSO₄溶液反應(yīng)，會有Cu析出附著在Fe片上使之質(zhì)量增重，F(xiàn)e與FeSO₄溶液不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故A、C、D均不符合題意。

[答案]　B

1．下列各組物質(zhì)中，X是主體物質(zhì)，Y是少量雜質(zhì)，Z是為除去雜質(zhì)所要加入的試劑，其中所加試劑正確的一組是

(　)

[答案]　C

21．(13分)(2008年北京理綜)X、Y、Z、W為含有相同電子數(shù)的分子或離子，均由原子序數(shù)小于10的元素組成，X有5個原子核。通常狀況下，W為無色液體。

已知：X+YZ+W

(1)Y的電子式是____________________。

(2)液態(tài)Z與W的電離相似，都可電離出電子數(shù)相同的兩種離子，液態(tài)Z的電離方程式是________________________________________________________________________。

(3)用下圖所示裝置制備NO并驗證其還原性。有下列主要操作：

a．向廣口瓶內(nèi)注入足量熱NaOH溶液，將盛有銅片的小燒杯放入瓶中。

b．關(guān)閉止水夾，點燃紅磷，伸入瓶中，塞好膠塞。

c．待紅磷充分燃燒，一段時間后打開分液漏斗旋塞，向燒杯中滴入少量稀硝酸。

①步驟c后還缺少的一步主要操作是_____________________。

②紅磷充分燃燒的產(chǎn)物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是

________________________________________________________________________

_③步驟c滴入稀硝酸后燒杯中的現(xiàn)象是______________________________________。

反應(yīng)的離子方程式是___________________________。

(4)一定溫度下，將1 mol N₂O₄置于密閉容器中，保持壓強不變，升高溫度至T₁的過程中，氣體由無色逐漸變?yōu)榧t棕色。溫度由T₁繼續(xù)升高到T₂的過程中，氣體逐漸變?yōu)闊o色。若保持T₂，增大壓強，氣體逐漸變?yōu)榧t棕色。氣體的物質(zhì)的量n隨溫度T變化的關(guān)系如右圖所示。

①溫度在T₁-T₂之間，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________________________________。

②溫度在T₂-T₃之間，氣體的平均相對分子質(zhì)量是(保留1位小數(shù))____________。

[解析]　W為無色液體，初步推斷為水，X有5個原子核，可想到CH₄、NH，由反應(yīng)條件知X為NH，反應(yīng)為：NH+OH^－NH₃↑+H₂O。(2)NH與NH都是10e^－微粒。(3)“目的決定過程”，要注意實驗?zāi)康氖恰爸苽洳Ⅱ炞CNO還原性”。a步驟加NaOH可與生成的P₂O₅反應(yīng)，便于觀察NO的還原性，2NO+O₂===2NO₂，體現(xiàn)了NO的還原性，所以步驟c后由止水夾處通入O₂。

(4)①注意審題“升高溫度至T₁的過程中”，故此時的反應(yīng)為：N₂O₄2NO₂。由T₁繼續(xù)升高到T₂，氣體逐漸變?yōu)闊o色，馬上想到，上述反應(yīng)平衡左移，生成的NO₂重新變?yōu)镹₂O₄，但隨后增大壓強，氣體逐漸變?yōu)榧t棕色，與上反應(yīng)的移動方向不一致，所以要變換思路！NO與O₂在常溫下容易反應(yīng)生成NO₂，高溫下可能分解：2NO₂2NO+O₂，再對照物質(zhì)的量變化，猜想得到了證實。②1 mol N₂O₄在T₂-T₃之間變?yōu)? mol氣體，故所求為92÷3＝30.7。

[答案]　(1)[∶···· ∶H]^－

(2)2NH₃(l)NH+NH

(3)①打開止水夾，通入少量氧氣

②P₂O₅+6OH^－===2PO+3H₂O

③Cu片逐漸溶解，有無色氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變?yōu)樗{色　3Cu+8H⁺+2NO===3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O

(4)①2NO₂2NO+O₂�、�30.7

20.(10分)某興趣小組設(shè)計出如右圖所示裝置來改進教材中“銅與硝酸反應(yīng)”實驗，以探究化學(xué)實驗的綠色化。

(1)實驗前，關(guān)閉活寒b，試管d中加水至浸沒長導(dǎo)管口，塞緊試管c和d的膠塞，加熱c，其目的是______________________________________。

(2)在d中加適量NaOH溶液，c中放一小塊銅片，由分液漏斗a向c中加入2 mL的濃硝酸，c中反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________。

再由a向c中加2 mL蒸餾水，c中的實驗現(xiàn)象是___________________。

(3)下表是制取硝酸銅的三種方案，能體現(xiàn)綠色化學(xué)理念的最佳方案是________，理由是________________________________________________________________________。

(4)該小組還用上述裝置進行實驗證明氧化性KMnO₄>Cl₂>Br₂。操作步驟為__________，

實驗現(xiàn)象為___________________________________，

但此實驗的不足之處是_____________________________________。

[解析]　(1)連接好一整套裝置，關(guān)閉分液漏斗活塞，把出氣導(dǎo)管液封，加熱發(fā)生裝置，顯然是檢驗裝置氣密性。

(2)銅片與2 mL濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式Cu+4HNO₃(濃)===Cu(NO₃)₂+2NO₂↑+2H₂O，再加入2 mL蒸餾水，硝酸濃度變稀，降低了反應(yīng)物濃度使反應(yīng)減慢，同時產(chǎn)物氣體由NO₂變NO，故裝置中氣體顏色變淺。

(3)從題表中制取硝酸銅的三種方案可以看出丙方案消耗反應(yīng)物硝酸少(只起酸性作用)且不產(chǎn)生污染性氣體NO、NO₂等顯然是體現(xiàn)綠色化學(xué)的最佳方案。

(4)要證明氧化性KMnO₄>Cl₂>Br₂可以通過2KMnO₄+16HCl===2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O、2KBr+Cl₂===2KCl+Br₂兩個氧化還原反應(yīng)證明之。具體的操作步驟可以是向d中加KBr(或NaBr)，c中加入KMnO₄固體，由a向c中加入濃鹽酸；c中有黃綠色氣體產(chǎn)生，d中溶液會變?yōu)辄S棕色甚至紅棕色，但氣體和溶液反應(yīng)，Cl₂不一定完全被吸收，故還需要尾氣吸收裝置。

[答案]　(1)檢查裝置氣密性

(2)Cu+4HNO₃(濃)===Cu(NO₃)₂+2NO₂↑+2H₂O　反應(yīng)變緩，氣體顏色變淺

(3)丙　耗酸量最少，無污染

(4)向d中加入KBr溶液，c中加入固體KMnO₄，由a向c中加入濃鹽酸　c中有黃綠色氣體產(chǎn)生，d中溶液變?yōu)辄S棕色　沒有處理尾氣

19．(11分)在實驗室里可用下圖所示裝置制取氯酸鉀、次氯酸鈉和探究氯水的性質(zhì)。

圖中：①為氯氣發(fā)生裝置；②的試管里盛有15 mL 30% KOH溶液，并置于水浴中；③的試管里盛有15 mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的試管里加有紫色石蕊試液；⑤為尾氣吸收裝置。

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

(1)制取氯氣時，在燒瓶里加入一定量的二氧化錳，通過________(填寫儀器名稱)向燒瓶中加入適量的濃鹽酸。實驗時為了除去氯氣中的氯化氫氣體，可在①與②之間安裝盛有________(填寫下列編號字母)的凈化裝置。

A．堿石灰　　　B．飽和食鹽水

C．濃硫酸　 D．飽和碳酸氫鈉溶液

(2)比較制取氯酸鉀和次氯酸鈉的條件，二者的差異是______________________。反應(yīng)完畢經(jīng)冷卻后，②的試管中有大量晶體析出。下圖所示中符合該晶體溶解度曲線的是________(填寫編號字母)；從②的試管中分離出該晶體的方法是________(填寫實驗操作名稱)。

(3)本實驗中制取次氯酸鈉的離子方程式是________________________。

(4)實驗中可觀察到④的試管里溶液的顏色發(fā)生了如下變化，請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?/p>

[解析]　(1)濃鹽酸屬液體試劑，應(yīng)通過分液漏斗逐滴加入；除Cl₂中的HCl，應(yīng)防止Cl₂消耗，排除A、D項，又需吸收HCl，排除C項。

(2)①從題目條件上看：濃度不同，KOH溶液是30%，NaOH溶液是8%；溫度不同，KOH溶液需水浴加熱，而NaOH溶液卻用冰水浴冷卻。②“反應(yīng)完畢經(jīng)冷卻后，②的試管中有大量晶體析出”指明該晶體的溶解度隨溫度降低而降低，則在“溶解度-溫度”圖象中，應(yīng)為增函數(shù)曲線。③晶體與液體分離的方法應(yīng)采用過濾操作。

(3)由氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成次氯酸鈉的化學(xué)方程式Cl₂+2NaOH===NaCl+NaClO+H₂O，改寫即可。

(4)①“H⁺使石蕊變色”，溶液呈酸性石蕊應(yīng)變紅。

②石蕊屬有色有機物，褪色應(yīng)考慮漂白作用，是Cl₂與水產(chǎn)生的HClO作用的結(jié)果。

③持續(xù)通入Cl₂，會因Cl₂溶于水中而使溶液顯黃綠色。

[答案]　(1)分液漏斗　B

(2)堿溶液(或反應(yīng)物)的濃度不同，反應(yīng)溫度不同　M　過濾

(3)Cl₂+2OH^－===ClO^－+Cl^－+H₂O

(4)

18．(8分)工業(yè)上對海水資源綜合開發(fā)利用的部分工藝流程如圖所示。

(1)電解飽和食鹽水常用離子膜電解槽和隔膜電解槽。離子膜和隔膜均允許通過的分子或離子是________。電解槽中的陽極材料為________。

(2)本工藝流程中先后制得Br₂、CaSO₄和Mg(OH)₂，能否按Br₂、Mg(OH)₂、CaSO₄的順序制備？________。原因是_______________________________________

(3)溴單質(zhì)在四氯化碳中的溶解度比在水中大得多，四氯化碳與水不互溶，故可用于萃取溴，但在上述工藝中卻不用四氯化碳，原因是__________________________________。

[解析]　(1)了解離子膜和隔膜的作用；電解槽的陽極材料為不活潑材料。

(2)若按Br₂、Mg(OH)₂、CaSO₄的順序制備，則CaSO₄不可避免的存在于Mg(OH)₂中，使產(chǎn)品不純。

(3)用四氯化碳萃取后還需將CCl₄蒸餾出來，工藝復(fù)雜、設(shè)備投資大、經(jīng)濟效益低、環(huán)境污染嚴(yán)重。

[答案]　(1)陽離子(或Na⁺)　鈦(或石墨)

(2)否　如果先沉淀Mg(OH)₂，則沉淀中會夾雜有CaSO₄沉淀，產(chǎn)品不純

(3)四氯化碳萃取法工藝復(fù)雜、設(shè)備投資大；經(jīng)濟效益低，環(huán)境污染嚴(yán)重

17．(10分)根據(jù)硫酸銅晶體結(jié)晶水含量的測定實驗；填寫下列空白：

(1)此實驗操作順序如下：①稱量坩堝、晶體；②加熱、冷卻；③稱量；④______________；⑤________；⑥計算；⑦分析實驗誤差。

(2)用托盤天平稱量的時候，若指針偏向左邊，則表示(填寫正確選項代碼)________。

A．左盤重，樣品輕　 B．左盤輕，砝碼重

C．右盤重，砝碼輕　 D．右盤輕，樣品重

(3)在進行加熱時，應(yīng)該用____________來夾持坩堝；為了防止硫酸銅晶體失去結(jié)晶水時不完全，或發(fā)生CuSO₄強熱分解，造成實驗產(chǎn)生誤差，所以在加熱操作中要：

①____________________________，②____________________________。

(4)加熱后的坩堝應(yīng)放在__________中冷卻。如果放在空氣中自然冷卻，則會使實驗結(jié)果的誤差__________。

(5)在進行④⑤兩步實驗時，有時還要重復(fù)進行，這是由于

__________________________________________。

[解析]　本實驗的操作過程如下：

CuSO₄·xH₂OxH2O(氣體\s\up7(CuSO4

這是定量實驗，要保證測量的數(shù)據(jù)準(zhǔn)確，減少實驗誤差。

[答案]　(1)再加熱冷卻　稱量　(2)D

(3)坩堝鉗�、俨粩嘤貌ＡО魯嚢琛、谟眯』鸺訜�，防止溫度過高　(4)干燥器　偏小

(5)保證結(jié)晶水完全失去，提高實驗的準(zhǔn)確度

16．下列有關(guān)實驗的做法或說法正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．在制備乙烯實驗中，為防止反應(yīng)過于劇烈，加熱時應(yīng)使溫度緩慢上升至170 ℃

B．向苯酚鈉濃溶液中不斷通入足量二氧化碳氣體，溶液最終不會出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象

C．將溴乙烷滴入NaOH溶液后加熱，待充分反應(yīng)后，再加入AgNO₃溶液后有淺黃色沉淀生成

D．分別向三支盛有乙酸乙酯的試管中加入氫氧化鈉溶液、稀硫酸、水，同時在水浴中加熱，三支試管中香味持續(xù)時間按加入氫氧化鈉、稀硫酸、水的順序依次增加

[解析]　A項，溫度應(yīng)迅速上升到170 ℃；B項苯酚微溶于水，會出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象；C項在加入AgNO₃溶液之前要先加HNO₃酸化。

[答案]　D

第Ⅱ卷 (非選擇題，52分)