題目列表(包括答案和解析)

 0  8667  8675  8681  8685  8691  8693  8697  8703  8705  8711  8717  8721  8723  8727  8733  8735  8741  8745  8747  8751  8753  8757  8759  8761  8762  8763  8765  8766  8767  8769  8771  8775  8777  8781  8783  8787  8793  8795  8801  8805  8807  8811  8817  8823  8825  8831  8835  8837  8843  8847  8853  8861  447348 

4.在硫酸鐵溶液中加入a g銅,完全溶解后,再加入b g鐵,充分反應(yīng)后得到c g殘余固體,且a>c,則下列說法正確的是                                       ( )

A.殘余固體全部是銅

B.殘余固體可能為鐵和銅的混合物

C.殘余固體是鐵,溶液中一定不含Cu2+

D.最后得到的溶液中可能含F(xiàn)e3+

[解析] 殘留固體中一定含有Cu,由于a>c,說明溶液中一定含有Cu2+,故c g殘余固體中不可能含F(xiàn)e,溶液中也一定不含F(xiàn)e3+。

[答案] A

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3.向一定量的FeO、Fe、Fe3O4的混合物中加入100 mL 1 mol·L1的鹽酸,恰好使混合物完全溶解,放出224 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的氣體,在所得溶液中加入KSCN溶液無血紅色出現(xiàn)。若用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的此混合物,能得到鐵的質(zhì)量是

( )

A.11.2 g     B.5.6 g

C.2.8 g               D.無法計算

[解析] 依題意,恰好反應(yīng)后溶液中只存在FeCl2,根據(jù)元素守恒法,可建立關(guān)系n(Fe)=n(Fe2+)=n(Cl)=n(HCl)=×0.1 L×1 mol/L=0.05 mol,m(Fe)=2.8 g。

[答案] C

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2.把一鐵片插入下列溶液中,過一段時間取出,發(fā)現(xiàn)鐵片的質(zhì)量減小,且沒有氣體產(chǎn)生,此溶液是

( )

A.FeSO4              B.Fe2(SO4)3

C.H2SO4              D.CuSO4

[解析] Fe與Fe3+發(fā)生反應(yīng),形成Fe2+進入溶液,故Fe片質(zhì)量減輕且無氣體放出,F(xiàn)e與H2SO4反應(yīng)放出H2,F(xiàn)e與CuSO4溶液反應(yīng),會有Cu析出附著在Fe片上使之質(zhì)量增重,F(xiàn)e與FeSO4溶液不發(fā)生化學(xué)反應(yīng),故A、C、D均不符合題意。

[答案] B

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1.下列各組物質(zhì)中,X是主體物質(zhì),Y是少量雜質(zhì),Z是為除去雜質(zhì)所要加入的試劑,其中所加試劑正確的一組是

( )

 
A
B
C
D
X
FeCl2溶液
FeCl3溶液
Fe
Na2SO4溶液
Y
FeCl3
CuCl2
Al
Na2CO3
Z
Cl2
Fe
NaOH溶液
BaCl2溶液

[答案] C

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21.(13分)(2008年北京理綜)X、Y、Z、W為含有相同電子數(shù)的分子或離子,均由原子序數(shù)小于10的元素組成,X有5個原子核。通常狀況下,W為無色液體。

已知:X+YZ+W

(1)Y的電子式是____________________。

(2)液態(tài)Z與W的電離相似,都可電離出電子數(shù)相同的兩種離子,液態(tài)Z的電離方程式是________________________________________________________________________。

(3)用下圖所示裝置制備NO并驗證其還原性。有下列主要操作:

a.向廣口瓶內(nèi)注入足量熱NaOH溶液,將盛有銅片的小燒杯放入瓶中。

b.關(guān)閉止水夾,點燃紅磷,伸入瓶中,塞好膠塞。

c.待紅磷充分燃燒,一段時間后打開分液漏斗旋塞,向燒杯中滴入少量稀硝酸。

①步驟c后還缺少的一步主要操作是_____________________。

②紅磷充分燃燒的產(chǎn)物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是

________________________________________________________________________

_③步驟c滴入稀硝酸后燒杯中的現(xiàn)象是______________________________________。

反應(yīng)的離子方程式是___________________________。

(4)一定溫度下,將1 mol N2O4置于密閉容器中,保持壓強不變,升高溫度至T1的過程中,氣體由無色逐漸變?yōu)榧t棕色。溫度由T1繼續(xù)升高到T2的過程中,氣體逐漸變?yōu)闊o色。若保持T2,增大壓強,氣體逐漸變?yōu)榧t棕色。氣體的物質(zhì)的量n隨溫度T變化的關(guān)系如右圖所示。

①溫度在T1-T2之間,反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________________________________。

②溫度在T2-T3之間,氣體的平均相對分子質(zhì)量是(保留1位小數(shù))____________。

[解析] W為無色液體,初步推斷為水,X有5個原子核,可想到CH4、NH,由反應(yīng)條件知X為NH,反應(yīng)為:NH+OHNH3↑+H2O。(2)NH與NH都是10e微粒。(3)“目的決定過程”,要注意實驗?zāi)康氖恰爸苽洳Ⅱ炞CNO還原性”。a步驟加NaOH可與生成的P2O5反應(yīng),便于觀察NO的還原性,2NO+O2===2NO2,體現(xiàn)了NO的還原性,所以步驟c后由止水夾處通入O2

(4)①注意審題“升高溫度至T1的過程中”,故此時的反應(yīng)為:N2O42NO2。由T1繼續(xù)升高到T2,氣體逐漸變?yōu)闊o色,馬上想到,上述反應(yīng)平衡左移,生成的NO2重新變?yōu)镹2O4,但隨后增大壓強,氣體逐漸變?yōu)榧t棕色,與上反應(yīng)的移動方向不一致,所以要變換思路!NO與O2在常溫下容易反應(yīng)生成NO2,高溫下可能分解:2NO22NO+O2,再對照物質(zhì)的量變化,猜想得到了證實。②1 mol N2O4T2-T3之間變?yōu)? mol氣體,故所求為92÷3=30.7。

[答案] (1)[∶···· ∶H]

(2)2NH3(l)NH+NH

(3)①打開止水夾,通入少量氧氣

②P2O5+6OH===2PO+3H2O

③Cu片逐漸溶解,有無色氣泡產(chǎn)生,溶液由無色變?yōu)樗{色 3Cu+8H++2NO===3Cu2++2NO↑+4H2O

(4)①2NO22NO+O2、30.7

試題詳情

20.(10分)某興趣小組設(shè)計出如右圖所示裝置來改進教材中“銅與硝酸反應(yīng)”實驗,以探究化學(xué)實驗的綠色化。

(1)實驗前,關(guān)閉活寒b,試管d中加水至浸沒長導(dǎo)管口,塞緊試管c和d的膠塞,加熱c,其目的是______________________________________。

(2)在d中加適量NaOH溶液,c中放一小塊銅片,由分液漏斗a向c中加入2 mL的濃硝酸,c中反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________。

再由a向c中加2 mL蒸餾水,c中的實驗現(xiàn)象是___________________。

(3)下表是制取硝酸銅的三種方案,能體現(xiàn)綠色化學(xué)理念的最佳方案是________,理由是________________________________________________________________________。

方案
反應(yīng)物

Cu、濃HNO3

Cu、稀HNO3

Cu、O2、稀HNO3

(4)該小組還用上述裝置進行實驗證明氧化性KMnO4>Cl2>Br2。操作步驟為__________,

實驗現(xiàn)象為___________________________________,

但此實驗的不足之處是_____________________________________。

[解析] (1)連接好一整套裝置,關(guān)閉分液漏斗活塞,把出氣導(dǎo)管液封,加熱發(fā)生裝置,顯然是檢驗裝置氣密性。

(2)銅片與2 mL濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式Cu+4HNO3(濃)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O,再加入2 mL蒸餾水,硝酸濃度變稀,降低了反應(yīng)物濃度使反應(yīng)減慢,同時產(chǎn)物氣體由NO2變NO,故裝置中氣體顏色變淺。

(3)從題表中制取硝酸銅的三種方案可以看出丙方案消耗反應(yīng)物硝酸少(只起酸性作用)且不產(chǎn)生污染性氣體NO、NO2等顯然是體現(xiàn)綠色化學(xué)的最佳方案。

(4)要證明氧化性KMnO4>Cl2>Br2可以通過2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O、2KBr+Cl2===2KCl+Br2兩個氧化還原反應(yīng)證明之。具體的操作步驟可以是向d中加KBr(或NaBr),c中加入KMnO4固體,由a向c中加入濃鹽酸;c中有黃綠色氣體產(chǎn)生,d中溶液會變?yōu)辄S棕色甚至紅棕色,但氣體和溶液反應(yīng),Cl2不一定完全被吸收,故還需要尾氣吸收裝置。

[答案] (1)檢查裝置氣密性

(2)Cu+4HNO3(濃)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 反應(yīng)變緩,氣體顏色變淺

(3)丙 耗酸量最少,無污染

(4)向d中加入KBr溶液,c中加入固體KMnO4,由a向c中加入濃鹽酸 c中有黃綠色氣體產(chǎn)生,d中溶液變?yōu)辄S棕色 沒有處理尾氣

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19.(11分)在實驗室里可用下圖所示裝置制取氯酸鉀、次氯酸鈉和探究氯水的性質(zhì)。

圖中:①為氯氣發(fā)生裝置;②的試管里盛有15 mL 30% KOH溶液,并置于水浴中;③的試管里盛有15 mL 8% NaOH溶液,并置于冰水浴中;④的試管里加有紫色石蕊試液;⑤為尾氣吸收裝置。

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

(1)制取氯氣時,在燒瓶里加入一定量的二氧化錳,通過________(填寫儀器名稱)向燒瓶中加入適量的濃鹽酸。實驗時為了除去氯氣中的氯化氫氣體,可在①與②之間安裝盛有________(填寫下列編號字母)的凈化裝置。

A.堿石灰   B.飽和食鹽水

C.濃硫酸  D.飽和碳酸氫鈉溶液

(2)比較制取氯酸鉀和次氯酸鈉的條件,二者的差異是______________________。反應(yīng)完畢經(jīng)冷卻后,②的試管中有大量晶體析出。下圖所示中符合該晶體溶解度曲線的是________(填寫編號字母);從②的試管中分離出該晶體的方法是________(填寫實驗操作名稱)。

(3)本實驗中制取次氯酸鈉的離子方程式是________________________。

(4)實驗中可觀察到④的試管里溶液的顏色發(fā)生了如下變化,請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?/p>

實驗現(xiàn)象
原因
溶液最初從紫色逐漸變?yōu)開_______色
氯氣與水反應(yīng)生成的H+使石蕊變色
隨后溶液逐漸變?yōu)闊o色
 
然后溶液從無色逐漸變?yōu)開_______色
 

[解析] (1)濃鹽酸屬液體試劑,應(yīng)通過分液漏斗逐滴加入;除Cl2中的HCl,應(yīng)防止Cl2消耗,排除A、D項,又需吸收HCl,排除C項。

(2)①從題目條件上看:濃度不同,KOH溶液是30%,NaOH溶液是8%;溫度不同,KOH溶液需水浴加熱,而NaOH溶液卻用冰水浴冷卻。②“反應(yīng)完畢經(jīng)冷卻后,②的試管中有大量晶體析出”指明該晶體的溶解度隨溫度降低而降低,則在“溶解度-溫度”圖象中,應(yīng)為增函數(shù)曲線。③晶體與液體分離的方法應(yīng)采用過濾操作。

(3)由氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成次氯酸鈉的化學(xué)方程式Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O,改寫即可。

(4)①“H+使石蕊變色”,溶液呈酸性石蕊應(yīng)變紅。

②石蕊屬有色有機物,褪色應(yīng)考慮漂白作用,是Cl2與水產(chǎn)生的HClO作用的結(jié)果。

③持續(xù)通入Cl2,會因Cl2溶于水中而使溶液顯黃綠色。

[答案] (1)分液漏斗 B

(2)堿溶液(或反應(yīng)物)的濃度不同,反應(yīng)溫度不同 M 過濾

(3)Cl2+2OH===ClO+Cl+H2O

(4)


 
 
氯氣與水反應(yīng)生成的HClO將石蕊氧化為無色物質(zhì)
黃綠
繼續(xù)通入的氯氣溶于水使溶液呈黃綠色

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18.(8分)工業(yè)上對海水資源綜合開發(fā)利用的部分工藝流程如圖所示。

(1)電解飽和食鹽水常用離子膜電解槽和隔膜電解槽。離子膜和隔膜均允許通過的分子或離子是________。電解槽中的陽極材料為________。

(2)本工藝流程中先后制得Br2、CaSO4和Mg(OH)2,能否按Br2、Mg(OH)2、CaSO4的順序制備?________。原因是_______________________________________

(3)溴單質(zhì)在四氯化碳中的溶解度比在水中大得多,四氯化碳與水不互溶,故可用于萃取溴,但在上述工藝中卻不用四氯化碳,原因是__________________________________。

[解析] (1)了解離子膜和隔膜的作用;電解槽的陽極材料為不活潑材料。

(2)若按Br2、Mg(OH)2、CaSO4的順序制備,則CaSO4不可避免的存在于Mg(OH)2中,使產(chǎn)品不純。

(3)用四氯化碳萃取后還需將CCl4蒸餾出來,工藝復(fù)雜、設(shè)備投資大、經(jīng)濟效益低、環(huán)境污染嚴(yán)重。

[答案] (1)陽離子(或Na+) 鈦(或石墨)

(2)否 如果先沉淀Mg(OH)2,則沉淀中會夾雜有CaSO4沉淀,產(chǎn)品不純

(3)四氯化碳萃取法工藝復(fù)雜、設(shè)備投資大;經(jīng)濟效益低,環(huán)境污染嚴(yán)重

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17.(10分)根據(jù)硫酸銅晶體結(jié)晶水含量的測定實驗;填寫下列空白:

(1)此實驗操作順序如下:①稱量坩堝、晶體;②加熱、冷卻;③稱量;④______________;⑤________;⑥計算;⑦分析實驗誤差。

(2)用托盤天平稱量的時候,若指針偏向左邊,則表示(填寫正確選項代碼)________。

A.左盤重,樣品輕  B.左盤輕,砝碼重

C.右盤重,砝碼輕  D.右盤輕,樣品重

(3)在進行加熱時,應(yīng)該用____________來夾持坩堝;為了防止硫酸銅晶體失去結(jié)晶水時不完全,或發(fā)生CuSO4強熱分解,造成實驗產(chǎn)生誤差,所以在加熱操作中要:

①____________________________,②____________________________。

(4)加熱后的坩堝應(yīng)放在__________中冷卻。如果放在空氣中自然冷卻,則會使實驗結(jié)果的誤差__________。

(5)在進行④⑤兩步實驗時,有時還要重復(fù)進行,這是由于

__________________________________________。

[解析] 本實驗的操作過程如下:

CuSO4·xH2OxH2O(氣體\s\up7(CuSO4

這是定量實驗,要保證測量的數(shù)據(jù)準(zhǔn)確,減少實驗誤差。

[答案] (1)再加熱冷卻 稱量 (2)D

(3)坩堝鉗、俨粩嘤貌AО魯嚢琛、谟眯』鸺訜,防止溫度過高 (4)干燥器 偏小

(5)保證結(jié)晶水完全失去,提高實驗的準(zhǔn)確度

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16.下列有關(guān)實驗的做法或說法正確的是                         ( )

A.在制備乙烯實驗中,為防止反應(yīng)過于劇烈,加熱時應(yīng)使溫度緩慢上升至170 ℃

B.向苯酚鈉濃溶液中不斷通入足量二氧化碳氣體,溶液最終不會出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象

C.將溴乙烷滴入NaOH溶液后加熱,待充分反應(yīng)后,再加入AgNO3溶液后有淺黃色沉淀生成

D.分別向三支盛有乙酸乙酯的試管中加入氫氧化鈉溶液、稀硫酸、水,同時在水浴中加熱,三支試管中香味持續(xù)時間按加入氫氧化鈉、稀硫酸、水的順序依次增加

[解析] A項,溫度應(yīng)迅速上升到170 ℃;B項苯酚微溶于水,會出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象;C項在加入AgNO3溶液之前要先加HNO3酸化。

[答案] D

第Ⅱ卷 (非選擇題,52分)

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同步練習(xí)冊答案