題目列表(包括答案和解析)
10.CuS和Cu2S都能溶于硝酸,它們高溫灼燒的產(chǎn)物相同。以下鑒別CuS和Cu2S兩種黑色粉末的方法合理的是 ( )
A.將兩種樣品分別溶于硝酸,區(qū)別所產(chǎn)生的氣體
B.將兩種樣品分別溶于硝酸,區(qū)別溶液的顏色
C.取兩種同質(zhì)量的樣品分別在高溫下灼燒,區(qū)別殘留固體的質(zhì)量
D.取兩種同質(zhì)量的樣品分別在高溫下灼燒,區(qū)別殘留固體的顏色
[解析] 兩種樣品分別溶于硝酸,生成的產(chǎn)物相同,如:
3CuS+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2S↓+2NO↑+4H2O
3Cu2S+16HNO3(稀)6Cu(NO3)2+3S↓+4NO↑+8H2O
因此,用區(qū)別溶液的顏色或區(qū)別所產(chǎn)生的氣體不能鑒別CuS和Cu2S,選項(xiàng)A、B均不合理。等質(zhì)量的CuS和Cu2S分別在高溫下灼燒都生成CuO和SO2,但質(zhì)量變化不同,CuS灼燒后質(zhì)量減小,Cu2S灼燒后殘留固體質(zhì)量不變,故C對(duì),D錯(cuò)。
[答案] C
9.只用水就能鑒別的一組物質(zhì)是 ( )
A.苯、乙酸、四氯化碳 B.乙醇、乙醛、乙酸
C.乙醛、乙二醇、硝基苯 D.苯酚、乙醇、甘油
[解析] 選項(xiàng)A是利用三種有機(jī)物的溶解性和密度大小加以區(qū)分,苯難溶于水比水輕,乙酸能溶于水,四氯化碳難溶于水但比水重。選項(xiàng)B中乙醇、乙醛、乙酸均能溶于水,難以區(qū)分;選項(xiàng)C中乙醛、乙二醇和選項(xiàng)D中乙醇、甘油皆能溶于水,無法區(qū)分。
[答案] A
8.某溶液含有較多的Na2SO4和少量的Fe2(SO4)3,若用該溶液制取芒硝,可供選擇的操作如下,正確的操作步驟是 ( )
①加適量H2SO4溶液、诩咏饘貼a、劢Y(jié)晶、芗舆^量NaOH溶液、菁訌(qiáng)熱脫結(jié)晶水、捱^濾
A.②⑥③ B.④⑥①③
C.④⑥③② D.②⑥①③⑤
[解析] 一種鹽溶液精制的過程,不可能用金屬鈉;芒硝的化學(xué)式是Na2SO4·10H2O,不能加熱脫去結(jié)晶水。由此可見,凡是涉及到②、⑤兩個(gè)操作步驟的選項(xiàng)都是不正確的選項(xiàng)。
[答案] B
7.下列除雜質(zhì)的方法不可行的是 ( )
A.用過量氨水除去Al3+溶液中的少量Fe3+
B.將混合氣體通過灼熱的銅網(wǎng)除去N2中的少量O2
C.用新制的生石灰,通過加熱蒸餾,以除去乙醇中的少量水
D.用鹽酸除去AgCl中少量的Ag2CO3
[解析] A項(xiàng)中Al3+、Fe3+與氨水反應(yīng)生成Al(OH)3、Fe(OH)3沉淀二者都不溶于氨水,所以過量的氨水不能用來除去Al3+溶液中的Fe3+。B項(xiàng)由于2Cu+O22CuO,而Cu與N2不反應(yīng),故可以除去O2。C項(xiàng)除去乙醇中的少量水比較特殊,要加新制的生石灰,目的是吸收水,CaO+H2O===Ca(OH)2,蒸餾得到無水乙醇。D項(xiàng)Ag2CO3+2HCl===2AgCl+H2O+CO2↑,所以可行。本題既有除雜質(zhì)離子、雜質(zhì)氣體,又有特殊的蒸餾,還有雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為目的的物質(zhì)。是多角度考查除雜原理的題目,需要同學(xué)們對(duì)除雜的基本要求、原理透徹掌握。
[答案] A
6.為確定某溶液的離子組成,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
①測(cè)定溶液的pH,溶液顯強(qiáng)堿性。
②取少量溶液加入稀鹽酸至溶液呈酸性,產(chǎn)生無刺激性氣味、能使澄清石灰水變渾濁的氣體。
③在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液,產(chǎn)生白色沉淀。
④取上層清液繼續(xù)滴加Ba(NO3)2溶液至無沉淀時(shí),再滴加AgNO3溶液,產(chǎn)生白色沉淀。
根據(jù)實(shí)驗(yàn)以下推測(cè)正確的是 ( )
A.一定有SO
B.一定有CO
C.不能確定Cl-是否存在
D.不能確定HCO是否存在
[解析] 由實(shí)驗(yàn)①知,該溶液中不含有與OH-反應(yīng)的弱堿陽離子和弱酸的酸式酸根離子等,排除D選項(xiàng);由實(shí)驗(yàn)②可知溶液中一定含有CO,而一定不含SO或HSO,由實(shí)驗(yàn)③知溶液中一定含有SO,由實(shí)驗(yàn)④和③中所得溶液中含有Cl-,可能是原溶液中含有的,也可能不是(因②中加入了HCl),故本題答案為B、C。
[答案] BC
5.關(guān)于某無色溶液中所含離子的鑒別,下列判斷正確的是 ( )
A.加入AgNO3溶液,生成白色沉淀,加稀鹽酸沉淀不溶解時(shí),可確定有Cl-存在
B.通入Cl2后,溶液變?yōu)樽攸S色,加入淀粉溶液后溶液變藍(lán),可確定有I-存在
C.加入Ba(NO3)2溶液,生成白色沉淀,加稀鹽酸沉淀不溶解時(shí),可確定有SO存在
D.加入稀鹽酸,生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁,可確定有CO存在
[解析] Cl-、SO均能與Ag+形成不溶于稀鹽酸的白色沉淀,A錯(cuò);I2遇淀粉變藍(lán),通入Cl2后,溶液變?yōu)樽攸S色,加入淀粉溶液后溶液變藍(lán),則溶液中有I-存在,B對(duì);SO與Ba(NO3)2反應(yīng)形成的BaSO3沉淀在加入稀鹽酸時(shí)會(huì)轉(zhuǎn)化為BaSO4沉淀,C錯(cuò);能使澄清石灰水變渾濁的氣體是CO2或SO2,原溶液中可能存在的離子是CO、HCO、SO或HSO,D錯(cuò)。
[答案] B
4.下列符合化學(xué)實(shí)驗(yàn)“綠色化”的有 ( )
①在萃取操作的演示實(shí)驗(yàn)中,將CCl4萃取溴水改為CCl4萃取碘水、谠阢~與濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中,將銅片改為可調(diào)節(jié)高度的銅絲 ③將實(shí)驗(yàn)室的廢酸液與廢堿液中和后再排放
A.①② B.①③
C.②③ D.①②③
[解析] 因?yàn)殇逡讚]發(fā),所以在萃取操作的演示實(shí)驗(yàn)中,將CCl4萃取溴水改為CCl4萃取碘水。在銅與濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中為避免生成過量的SO2污染空氣,將銅片改為可調(diào)節(jié)高度的銅絲。將實(shí)驗(yàn)室的廢酸液與廢堿液中和后再排放,可減少水體污染。
[答案] D
3.用4種溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn),下表中“操作及現(xiàn)象”與“溶液”對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是( )
選項(xiàng) |
操作及現(xiàn)象 |
溶液 |
A |
通入CO2,溶液變渾濁。再升溫至65
℃以上,溶液變澄清 |
C6H5ONa 溶液 |
B |
通入CO2,溶液變渾濁。繼續(xù)通CO2至過量,渾濁消失 |
Na2SiO3 溶液 |
C |
通入CO2,溶液變渾濁。再加入品紅溶液,紅色褪去 |
Ca(ClO)2 溶液 |
D |
通入CO2,溶液變渾濁。繼續(xù)通CO2至過量,渾濁消失。再加入足量NaOH溶液,又變渾濁 |
Ca(OH)2 溶液 |
[解析] A項(xiàng),CO2+C6H5ONa―→C6H5OH+NaHCO3,升溫至65 ℃以上,C6H5OH完全溶解,溶液變澄清。B項(xiàng),CO2+Na2SiO3+H2O===Na2CO3+H2SiO3↓,H4SiO4與CO2不反應(yīng),渾濁不會(huì)消失。C項(xiàng),CO2+Ca(ClO)2+H2O===CaCO3↓+2HClO,所以溶液變渾濁。加入品紅,被HClO氧化褪色。D項(xiàng),首先,CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O,繼續(xù)通CO2,產(chǎn)生可溶于水的Ca(HCO3)2,再加入足量的NaOH,則:2NaOH+Ca(HCO3)2===CaCO3↓+Na2CO3+2H2O,溶液又變渾濁。
[答案] B
2.用過量的H2SO4、NaOH、NH3·H2O、NaCl等溶液,按下圖所示步驟分開五種離子,則溶液①,②,③,④是 ( )
A.①NaCl、贜aOH 、跱H3·H2O ④H2SO4
B.①H2SO4 ②NaOH ③NH3·H2O ④NaCl
C.①H2SO4 ②NH3·H2O ③NaOH ④NaCl
D.①NaCl ②NH3·H2O ③NaOH ④H2SO4
[解析] 從題圖所示步驟綜合分析,可以看出第①步分離五種離子中的一種離子,只能是Ag+與Cl-結(jié)合生成AgCl沉淀。第②步產(chǎn)生的沉淀和剩余的溶液分別分離出兩種離子,應(yīng)用NH3·H2O沉淀出Fe3+和Al3+,然后用強(qiáng)堿NaOH溶液將Fe(OH)3和Al(OH)3分離。第④步用SO將Ba2+和K+分離,故答案為D。
[答案] D
1.(2008年新課程)下列除去雜質(zhì)的方法正確的是 ( )
A.除去N2中的少量O2:通過灼熱的CuO粉末,收集氣體
B.除去CO2中的少量HCl:通入Na2CO3溶液,收集氣體
C.除去FeCl2溶液中的少量FeCl3:加入足量鐵屑,充分反應(yīng)后,過濾
D.除去KCl溶液中的少量MgCl2:加入適量NaOH溶液,過濾
[解析] A項(xiàng)中灼熱的CuO不能除去O2。B項(xiàng)中碳酸鈉溶液在除去HCl的同時(shí),也和CO2反應(yīng),生成碳酸氫鈉。D項(xiàng)中加入NaOH雖然可以把氯化鎂除去,但同時(shí)又生成了氯化鈉,引入了新的雜質(zhì),不合題意。
[答案] C
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