題目列表(包括答案和解析)
10.下列各溶液中,微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是( )
A.0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中:[OH-]=[HCO3-]+[H+]+[H2CO3]
B.pH=3的HA溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合后,溶液中一定有:[Na+]>[A-]>[OH-]>[H+]
C.25 ℃時NaB溶液的pH=8,溶液中[Na+]-[B-]=0.99×10-6 mol·L-1
D.pH=a與pH=a+1的兩醋酸溶液中氫氧根離子的物質(zhì)的量濃度之比為10∶1
[解析] A項根據(jù)質(zhì)子守恒關(guān)系,正確的應(yīng)是:[OH-]=[HCO3-]+[H+]+2[H2CO3]。B項HA溶液若為強(qiáng)酸,則[Na+]=[A-]>[OH-]=[H+],若HA為弱酸,則一般是HA過量:[A-]>[Na+]>[H+]>[OH-]。C項根據(jù)電荷守恒:
[Na+]+[H+]=[B-]+[OH-],
則[Na+]-[B-]=[OH-]-[H+]
=10-6 mol/L-10-8 mol/L
=0.99×10-6 mol/L
pH=a的醋酸中[OH-]=
pH=a+1的醋酸中[OH-]′=
==
[答案] C
9.常溫下,某一元酸HA溶液的pH為b,且有n(A-)∶n(HA)=1∶99。某一元強(qiáng)堿溶液的pH為a。若將1體積的此強(qiáng)堿溶液與10體積的HA溶液混合,恰好完全反應(yīng)。則a與b之和為( )
A.18 B.17
C.16 D.15
[解析] 根據(jù)一元酸HA溶液的pH為b,且有n(A-)∶n(HA)=1∶99,故 [HA]=102-b mol·L-1,[強(qiáng)堿]=10a-14 mol·L-1,恰好完全反應(yīng)時有[強(qiáng)堿]=10×[HA],解得a+b=17。
[答案] B
8.(2010年宿遷調(diào)研)體積相同的鹽酸和醋酸兩種溶液,n(Cl-)=n(CH3COO-)=0.01 mol,下列敘述錯誤的是( )
A.它們與NaOH完全中和時,醋酸所消耗的NaOH多
B.它們分別與足量CaCO3反應(yīng)時,放出的CO2一樣多
C.兩種溶液的pH相同
D.分別用水稀釋相同倍數(shù)時,n(Cl-)<n(CH3COO-)
[解析] 鹽酸中HCl完全電離HCl===H++Cl-,醋酸的CH3COOHCH3COO-+H+,由題意可知兩溶液中n(H+)相等,由于醋酸部分電離,則n(CH3COOH)>n(HCl),因此選項B錯。
[答案] B
7.常溫下,按下列操作進(jìn)行實驗,所得溶液的pH一定等于7的是( )
A.將10 mL pH=5的醋酸溶液加水稀釋到1 000 mL
B.0.1 mol·L-1的某二元酸和0.1 mol·L-1的某二元強(qiáng)堿等體積混合
C.將pH=2的某一元酸和pH=12的某一元堿等體積混合
D.pH=2的某二元強(qiáng)酸和pH=12的某一元強(qiáng)堿等體積混合
[解析] 對于選項A,醋酸溶液稀釋100倍后電離程度增大,但pH仍小于7,A錯;選項B中若二元酸為強(qiáng)酸,則混合后溶液的pH等于7,若二元酸為弱酸,則由于生成的鹽水解呈堿性,pH大于7,B錯;選項C中同樣由于酸和堿的強(qiáng)弱未知,因此無法判斷反應(yīng)后溶液的酸堿性,C錯;選項D中,酸是強(qiáng)酸,在已知pH的情況下,即給出了溶液中總的氫離子濃度,因此與酸是一元酸還是二元酸無關(guān),選項D正確。
[答案] D
6.下列說法正確的是( )
A.Na2SiO3溶液加熱、蒸干、灼燒后所得固體的成分是SiO2
B.配制FeCl3溶液時,將FeCl3固體溶解在硫酸中,然后再用水稀釋到所需的濃度
C.AgI沉淀可以轉(zhuǎn)化為AgCl沉淀
D.為繪制中和滴定曲線,在滴定過程中,每隔相同時間用pH計測定一次錐形瓶中溶液的pH
[解析] 選項A中Na2SiO3溶液水解過程中無揮發(fā)性物質(zhì)生成,因此最終產(chǎn)物仍是Na2SiO3。選項B中應(yīng)溶解在鹽酸中。選項D在滴定終點附近會出現(xiàn)突躍,因此在記錄數(shù)據(jù)時時間間隔要短一些。
[答案] C
5.下列文字表述與反應(yīng)方程式對應(yīng)且正確的是( )
A.亞硫酸溶液電離:H2SO3+2H2O2H3O++SO32-
B.ICl固體溶于水:ICl+H2O===HI+HClO
C.NH4Cl固體溶于重水(D2O):NH4++2D2ONH3·DHO+D3O+
D.Al(OH)3的兩性電離:Al(OH)3Al3++3OH-;Al(OH)3+H2O [Al(OH)4]-+H+
[解析] 多元弱酸應(yīng)分步電離,A錯。選項B中產(chǎn)物應(yīng)為HIO和HCl。選項D中電離方程式應(yīng)用“”表示。
[答案] C
4.(2010年西安質(zhì)檢)常溫下的下列情況中,不能大量共存于同一溶液中的離子組是( )
A.使甲基橙呈黃色的溶液中:Mg2+、Cl-、NO3-、[Al(OH)4]-
B.=0.1 mol·L-1的溶液中:Na+、Cl-、NO3-、ClO-
C.由水電離出的[H+]=1×10-12 mol·L-1的溶液中:K+、Cl-、Rb+、Na+
D.澄清透明溶液中:K+、Cu2+、Na+、Cl-
[解析] A項中Mg2+與[Al(OH)4]-因發(fā)生雙水解而不能大量共存;B項中[OH-]=0.1 mol·L-1,所給離子均能大量共存;C項中溶液pH可能為2或12,pH=2時所給離子均能大量共存,pH=12時也能大量共存;D項離子組能大量共存。
[答案] A
3.測得室溫下0.1 mol·L-1的某酸HA溶液的pH=3,下列敘述錯誤的是( )
A.HA是弱酸
B.若升高溫度,溶液的pH增大
C.此酸的電離平衡常數(shù)約為10-5
D.由HA電離出的[H+]約為水電離出的[H+]的108倍
[解析] 若是強(qiáng)酸則其pH=1,故A正確;由于電離是吸熱過程,升高溫度電離程度增大,pH減小,故B不正確;電離平衡常數(shù)K=[H+]·[A-]/[HA]=10-3×10-3/(0.1-10-3)≈10-5,故C正確;該溶液中[OH-]=10-11 mol·L-1,即水電離出的[H+]=10-11 mol·L-1,則由酸電離出的[H+]為10-3-10-11≈10-3(mol·L-1),故兩者之比為:10-3 mol·L-1/10-11 mol·L-1=108。
[答案] B
2.向ZnSO4溶液中加入Na2S溶液時,得到白色沉淀,然后向白色沉淀上滴加CuSO4溶液,發(fā)現(xiàn)沉淀變?yōu)楹谏,則下列說法不正確的是( )
A.白色沉淀為ZnS,而黑色沉淀為CuS
B.上述現(xiàn)象說明ZnS的Ksp小于CuS的Ksp
C.利用該原理可實現(xiàn)一種沉淀轉(zhuǎn)化為更難溶的沉淀
D.該過程破壞了ZnS的溶解平衡
[解析] 該過程破壞了ZnS的溶解平衡,Cu2+結(jié)合了ZnS溶解產(chǎn)生的 S2-,生成了比ZnS更難溶的CuS,同時也說明了ZnS的Ksp大于CuS的Ksp。
[答案] B
1.某合作學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對冰醋酸在25 ℃下的稀釋過程,有如下思辨,你認(rèn)為不正確的是( )
A.醋酸的電離常數(shù)不變
B.溶液中[H+]持續(xù)增大
C.pH先變小后增大
D.醋酸的分子數(shù)不斷減少
[解析] A正確,電離常數(shù)只與溫度有關(guān);B不正確,[H+]先變大后減小,故C正確;D正確,稀釋過程中,電離平衡正移,CH3COOH分子數(shù)不斷減小。
[答案] B
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