題目列表(包括答案和解析)
13.實驗室用下列方法測定某水樣中O2的含量。
(1)用如上圖所示裝置,使水中溶解的O2,在堿性條件下將Mn2+氧化成MnO(OH)2反應(yīng)的離子方程式為______________________________________________________。
①打開止水夾a和b,從A處向裝置內(nèi)鼓入過量N2,此操作的目的是________________________________________________________________________。
②用注射器抽取20.00 mL某水樣從A處注入錐形瓶中。
③再分別從A處注入含m mol的NaOH溶液及過量的MnSO4溶液。
④完成上述操作后,下面應(yīng)進行的操作是______________________________________。
c是長橡膠管,使用較長膠管的目的是______________________________________。
(2)用I-將生成的MnO(OH)2再還原為Mn2+,反應(yīng)的離子方程式為MnO(OH)2+2I-+4H+===Mn2++I2+3H2O。
實驗步驟:
⑤打開止水夾a、b,分別從A處注入足量NaI溶液及含n mol H2SO4的硫酸溶液。
⑥重復④的操作。
(3)用Na2S2O3標準溶液滴定步驟(2)中生成的I2,反應(yīng)方程式為I2+2Na2S2O3===2NaI+Na2S4O6。
實驗步驟:
⑦取下錐形瓶,向其中加入2-3滴____________作指示劑。
⑩本實驗中所加NaOH溶液和H2SO4溶液中m和n應(yīng)有一定的量的關(guān)系,即應(yīng)加適量的H2SO4,使溶液呈__________(填“堿性”“酸性”或“接近中性”),其原因是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
[答案] (1)2Mn2++O2+4OH-===2MnO(OH)2
①趕走裝置內(nèi)空氣,避免空氣中O2的干擾
④關(guān)閉a、b,將錐形瓶中溶液充分振蕩 便于實驗過程中錐形瓶的振蕩 (3)⑦淀粉溶液 (4)⑨9.0 mg·L-1
⑩接近中性 若堿過量則MnO(OH)2不能全部轉(zhuǎn)變?yōu)镸n2+,而酸過量時,滴定過程中Na2S2O3可與酸反應(yīng)
12.自來水的質(zhì)量標準中規(guī)定pH為6.5-8.5。某自來水廠的工藝流程示意圖如下:
(1)氣體X的化學式為____________。
(2)生產(chǎn)中,通入消毒池的氣體X一般是定量的,水流在進入消毒池前要進行pH監(jiān)測調(diào)控,這是因為若pH太低,易腐蝕設(shè)備;若pH過高,會造成自來水水質(zhì)下降,不符合衛(wèi)生標準,這是由于___________________________。
(3)該水廠在技術(shù)改造中,采用高效混凝劑--高鐵酸鈉(Na2FeO4),其反應(yīng)情況為:
使用Na2FeO4的優(yōu)點是_________________________________________________。
[答案] (1)Cl2 (2)pH過高會降低氯水的氧化殺菌能力
(3)將凈水、消毒工序同時進行,可減少設(shè)備投入,用高鐵酸鈉代替氯水消毒,提高了自來水的質(zhì)量
11.將飽和氯化鐵溶液滴入沸水時,液體變?yōu)開_______色,得到的是__________;反應(yīng)離子方程式是__________________________________________________,用此分散系進行下列實驗:
(1)將其裝入U形管中,用石墨作電極,接通直流電,通電一段時間后發(fā)現(xiàn)陰極附近的顏色________,這表明__________________,這種現(xiàn)象稱為__________________。
(2)向其中加入飽和的硫酸銨溶液發(fā)生的現(xiàn)象是____________________,原因是________________________________________________________________________。
(3)向其中逐滴加入過量的稀硫酸,現(xiàn)象是______________________,原因是________________________________________________________________________。
(4)提純此分散系常常采用的方法叫做____________。
[解析] 本題考查常見膠體的制取、性質(zhì)、凝聚等知識。只要理解這些知識,就可解答該題。
[答案] 紅褐 Fe(OH)3膠體 Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+
(1)變深 膠粒帶正電荷 電泳
(2)凝聚 (NH4)2SO4===2NH+SO,SO中和膠粒所帶電荷而使之發(fā)生凝聚
(3)先沉淀然后沉淀逐漸溶解 加入少量的硫酸起電解質(zhì)作用使之凝聚,過量硫酸又同氫氧化鐵發(fā)生中和而溶解
(4)滲析
10.500 mL 2 mol/L FeCl3溶液和500 mL 2 mol/L明礬溶液分別滴入沸水中,加熱制成分散系甲、乙,經(jīng)測定甲分散系中分散質(zhì)的粒子大小在1-100 nm之間,乙分散系中分散質(zhì)的粒子大小在10-9-10-7 m之間。下列關(guān)于甲、乙分散系的判斷合理的是 ( )
A.在暗室里用一束明亮的“強光”照射甲、乙,發(fā)現(xiàn)甲有丁達爾現(xiàn)象,乙沒有丁達爾現(xiàn)象
B.向甲、乙中分別滴加過量的氫氧化鈉溶液,現(xiàn)象都是“先凝沉,后溶解”
C.向甲、乙中分別滴加過量氫碘酸溶液,現(xiàn)象分別是深褐色溶液、無色溶液
D.蒸干、灼燒FeCl3和明礬溶液會得到對應(yīng)的固體鹽
[答案] C
9.實驗中因裝配儀器,不慎劃破手指出血,可立即在出血點處滴FeCl3溶液應(yīng)急止血,其原因是
( )
A.FeCl3具有強氧化性,使血液中的蛋白質(zhì)被氧化凝固止血
B.FeCl3與血液發(fā)生化學反應(yīng),生成沉淀物質(zhì)而止血
C.FeCl3水解生成Fe(OH)3沉淀而沉積于劃破處止血
D.FeCl3是電解質(zhì),使血液中的蛋白質(zhì)很快凝結(jié)而止血
[解析] 血液實際上是一種膠體,要使膠體凝聚,可采用加熱、加電解質(zhì)溶液和加帶相反電荷的膠體等方法。電解質(zhì)溶液中的Fe3+具有較高的電荷數(shù),可讓血液凝結(jié)而止血。
[答案] D
8.下列現(xiàn)象或新技術(shù)應(yīng)用中,不涉及膠體性質(zhì)的是
( )
A.在飽和氯化鐵溶液中逐滴加NaOH溶液,產(chǎn)生紅褐色沉淀
B.使用微波手術(shù)刀進行外科手術(shù),可使開刀處的血液迅速凝固而減少失血
C.清晨,在茂密的樹林中,常常可以看到從枝葉間透過的一道道光柱
D.腎功能衰竭等疾病引起的血液中毒,可利用血液透析進行治療
[答案] A
7.下列關(guān)于膠體的敘述不正確的是
( )
A.布朗運動是膠體微粒特有的運動方式,可以據(jù)此把膠體和溶液、懸濁液區(qū)別開來
B.光線透過膠體使膠體發(fā)生丁達爾效應(yīng)
C.用滲析的方法凈化膠體是,使用的半透膜只能讓較小的分子、離子通過
D.膠體微粒具有較大的表面積,能吸附陽離子或陰離子,故在電場作用下會產(chǎn)生電泳現(xiàn)象
[解析] 布朗運動并不是膠體微粒特有的運動方式,溶液中的溶質(zhì)分子或離子在溶液分子作用下,也在不斷地做著無規(guī)則運動。因此,無法利用布朗運動區(qū)別膠體和溶液。
[答案] A
6.用高鐵酸鈉(Na2FeO4)對來自河、湖的淡水消毒,是城市飲水處理新技術(shù),下列對鐵酸鈉用于飲水處理的分析正確的是
( )
①Na2FeO4在溶液中顯酸性,能殺菌消毒
②在Na2FeO4中鐵元素顯+6價,具有強氧化性,能殺菌消毒
③Na2FeO4的還原產(chǎn)物為Fe3+,其易水解產(chǎn)生Fe(OH)3膠體,使水中懸浮物聚沉
④Na2FeO4的還原產(chǎn)物Fe2+水解得Fe(OH)2膠體,使水中懸浮物聚沉
A.①② B.②③
C.①③ D.②④
[解析] 高鐵酸鈉中鐵元素的化合價顯+6價,具有很強的氧化性,是強氧化劑,因此能殺菌消毒。同時,高鐵酸鈉作氧化劑時,其還原產(chǎn)物為Fe3+,F(xiàn)e3+水解得到Fe(OH)3膠體,膠粒具有很強的吸附能力,因此又能凈水。答案為B。
[答案] B
5.常溫時,向pH=2的硫酸中加入等體積的下列溶液后,滴入甲基橙試液,出現(xiàn)紅色,該溶液可能是
( )
A.pH=12 的Ba(OH)2 B.pH=12 的氨水
C.0.005 mol/L NaOH D.0.05 mol/L BaCl2
[解析] 甲基橙的變色范圍:當溶液的pH值小于3.1時為紅色、pH大于4.4時為黃色,c(H+)為0.01 mol·L-1的H2SO4與c(OH-)為0.01 mol·L-1的Ba(OH)2或c(OH-)為0.01 mol·L-1的NH3·H2O溶液等體積混合時pH值均不小于7,溶液顯黃色。與0.005 mol·L-1 NaOH溶液或0.05 mol·L-1的BaCl2溶液等體積混合時pH值均小于3.1,溶液顯紅色。
[答案] CD
4.有等體積、等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三種堿溶液,滴加等濃度的鹽酸將它們恰好中和,用去酸的體積分別為V1、V2、V3,則三者的大小關(guān)系正確的是( )
A.V3>V2>V1 B.V3=V2=V1
C.V3>V2=V1 D.V1=V2>V3
[答案] C
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