13．實驗室用下列方法測定某水樣中O₂的含量。

(1)用如上圖所示裝置，使水中溶解的O₂，在堿性條件下將Mn²⁺氧化成MnO(OH)₂反應(yīng)的離子方程式為______________________________________________________。

①打開止水夾a和b，從A處向裝置內(nèi)鼓入過量N₂，此操作的目的是________________________________________________________________________。

②用注射器抽取20.00 mL某水樣從A處注入錐形瓶中。

③再分別從A處注入含m mol的NaOH溶液及過量的MnSO₄溶液。

④完成上述操作后，下面應(yīng)進行的操作是______________________________________。

c是長橡膠管，使用較長膠管的目的是______________________________________。

(2)用I^－將生成的MnO(OH)₂再還原為Mn²⁺，反應(yīng)的離子方程式為MnO(OH)₂+2I^－+4H⁺===Mn²⁺+I₂+3H₂O。

實驗步驟：

⑤打開止水夾a、b，分別從A處注入足量NaI溶液及含n mol H₂SO₄的硫酸溶液。

⑥重復④的操作。

(3)用Na₂S₂O₃標準溶液滴定步驟(2)中生成的I₂，反應(yīng)方程式為I₂+2Na₂S₂O₃===2NaI+Na₂S₄O₆。

實驗步驟：

⑦取下錐形瓶，向其中加入2-3滴____________作指示劑。

⑩本實驗中所加NaOH溶液和H₂SO₄溶液中m和n應(yīng)有一定的量的關(guān)系，即應(yīng)加適量的H₂SO₄，使溶液呈__________(填“堿性”“酸性”或“接近中性”)，其原因是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

[答案]　(1)2Mn²⁺+O₂+4OH^－===2MnO(OH)₂

①趕走裝置內(nèi)空氣，避免空氣中O₂的干擾

④關(guān)閉a、b，將錐形瓶中溶液充分振蕩　便于實驗過程中錐形瓶的振蕩　(3)⑦淀粉溶液　(4)⑨9.0 mg·L^－1

⑩接近中性　若堿過量則MnO(OH)₂不能全部轉(zhuǎn)變?yōu)镸n²⁺，而酸過量時，滴定過程中Na₂S₂O₃可與酸反應(yīng)

12．自來水的質(zhì)量標準中規(guī)定pH為6.5-8.5。某自來水廠的工藝流程示意圖如下：

(1)氣體X的化學式為____________。

(2)生產(chǎn)中，通入消毒池的氣體X一般是定量的，水流在進入消毒池前要進行pH監(jiān)測調(diào)控，這是因為若pH太低，易腐蝕設(shè)備；若pH過高，會造成自來水水質(zhì)下降，不符合衛(wèi)生標準，這是由于___________________________。

(3)該水廠在技術(shù)改造中，采用高效混凝劑--高鐵酸鈉(Na₂FeO₄)，其反應(yīng)情況為：

使用Na₂FeO₄的優(yōu)點是_________________________________________________。

[答案]　(1)Cl₂　(2)pH過高會降低氯水的氧化殺菌能力

(3)將凈水、消毒工序同時進行，可減少設(shè)備投入，用高鐵酸鈉代替氯水消毒，提高了自來水的質(zhì)量

11．將飽和氯化鐵溶液滴入沸水時，液體變?yōu)開_______色，得到的是__________；反應(yīng)離子方程式是__________________________________________________，用此分散系進行下列實驗：

(1)將其裝入U形管中，用石墨作電極，接通直流電，通電一段時間后發(fā)現(xiàn)陰極附近的顏色________，這表明__________________，這種現(xiàn)象稱為__________________。

(2)向其中加入飽和的硫酸銨溶液發(fā)生的現(xiàn)象是____________________，原因是________________________________________________________________________。

(3)向其中逐滴加入過量的稀硫酸，現(xiàn)象是______________________，原因是________________________________________________________________________。

(4)提純此分散系常常采用的方法叫做____________。

[解析]　本題考查常見膠體的制取、性質(zhì)、凝聚等知識。只要理解這些知識，就可解答該題。

[答案]　紅褐　Fe(OH)₃膠體　Fe³⁺+3H₂OFe(OH)₃(膠體)+3H⁺

(1)變深　膠粒帶正電荷　電泳

(2)凝聚　(NH₄)₂SO₄===2NH+SO，SO中和膠粒所帶電荷而使之發(fā)生凝聚

(3)先沉淀然后沉淀逐漸溶解　加入少量的硫酸起電解質(zhì)作用使之凝聚，過量硫酸又同氫氧化鐵發(fā)生中和而溶解

(4)滲析

10．500 mL 2 mol/L FeCl₃溶液和500 mL 2 mol/L明礬溶液分別滴入沸水中，加熱制成分散系甲、乙，經(jīng)測定甲分散系中分散質(zhì)的粒子大小在1-100 nm之間，乙分散系中分散質(zhì)的粒子大小在10^－9-10^－7 m之間。下列關(guān)于甲、乙分散系的判斷合理的是　　　　　 (　)

A．在暗室里用一束明亮的“強光”照射甲、乙，發(fā)現(xiàn)甲有丁達爾現(xiàn)象，乙沒有丁達爾現(xiàn)象

B．向甲、乙中分別滴加過量的氫氧化鈉溶液，現(xiàn)象都是“先凝沉，后溶解”

C．向甲、乙中分別滴加過量氫碘酸溶液，現(xiàn)象分別是深褐色溶液、無色溶液

D．蒸干、灼燒FeCl₃和明礬溶液會得到對應(yīng)的固體鹽

[答案]　C

9．實驗中因裝配儀器，不慎劃破手指出血，可立即在出血點處滴FeCl₃溶液應(yīng)急止血，其原因是

(　)

A．FeCl₃具有強氧化性，使血液中的蛋白質(zhì)被氧化凝固止血

B．FeCl₃與血液發(fā)生化學反應(yīng)，生成沉淀物質(zhì)而止血

C．FeCl₃水解生成Fe(OH)₃沉淀而沉積于劃破處止血

D．FeCl₃是電解質(zhì)，使血液中的蛋白質(zhì)很快凝結(jié)而止血

[解析]　血液實際上是一種膠體，要使膠體凝聚，可采用加熱、加電解質(zhì)溶液和加帶相反電荷的膠體等方法。電解質(zhì)溶液中的Fe³⁺具有較高的電荷數(shù)，可讓血液凝結(jié)而止血。

[答案]　D

8．下列現(xiàn)象或新技術(shù)應(yīng)用中，不涉及膠體性質(zhì)的是

(　)

A．在飽和氯化鐵溶液中逐滴加NaOH溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀

B．使用微波手術(shù)刀進行外科手術(shù)，可使開刀處的血液迅速凝固而減少失血

C．清晨，在茂密的樹林中，常常可以看到從枝葉間透過的一道道光柱

D．腎功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析進行治療

[答案]　A

7．下列關(guān)于膠體的敘述不正確的是

(　)

A．布朗運動是膠體微粒特有的運動方式，可以據(jù)此把膠體和溶液、懸濁液區(qū)別開來

B．光線透過膠體使膠體發(fā)生丁達爾效應(yīng)

C．用滲析的方法凈化膠體是，使用的半透膜只能讓較小的分子、離子通過

D．膠體微粒具有較大的表面積，能吸附陽離子或陰離子，故在電場作用下會產(chǎn)生電泳現(xiàn)象

[解析]　布朗運動并不是膠體微粒特有的運動方式，溶液中的溶質(zhì)分子或離子在溶液分子作用下，也在不斷地做著無規(guī)則運動。因此，無法利用布朗運動區(qū)別膠體和溶液。

[答案]　A

6．用高鐵酸鈉(Na₂FeO₄)對來自河、湖的淡水消毒，是城市飲水處理新技術(shù)，下列對鐵酸鈉用于飲水處理的分析正確的是

(　)

①Na₂FeO₄在溶液中顯酸性，能殺菌消毒

②在Na₂FeO₄中鐵元素顯+6價，具有強氧化性，能殺菌消毒

③Na₂FeO₄的還原產(chǎn)物為Fe³⁺，其易水解產(chǎn)生Fe(OH)₃膠體，使水中懸浮物聚沉

④Na₂FeO₄的還原產(chǎn)物Fe²⁺水解得Fe(OH)₂膠體，使水中懸浮物聚沉

A．①②　 　　　　　　　　　　　　　　　　 B．②③

C．①③　 　　　　　　　　　　　　　　　　 D．②④

[解析]　高鐵酸鈉中鐵元素的化合價顯+6價，具有很強的氧化性，是強氧化劑，因此能殺菌消毒。同時，高鐵酸鈉作氧化劑時，其還原產(chǎn)物為Fe³⁺，F(xiàn)e³⁺水解得到Fe(OH)₃膠體，膠粒具有很強的吸附能力，因此又能凈水。答案為B。

[答案]　B

5．常溫時，向pH＝2的硫酸中加入等體積的下列溶液后，滴入甲基橙試液，出現(xiàn)紅色，該溶液可能是

(　)

A．pH＝12 的Ba(OH)₂ 　　　　　　　　　 　B．pH＝12 的氨水

C．0.005 mol/L NaOH　 　　　　　　　　　　 　D．0.05 mol/L BaCl₂

[解析]　甲基橙的變色范圍：當溶液的pH值小于3.1時為紅色、pH大于4.4時為黃色，c(H⁺)為0.01 mol·L^－1的H₂SO₄與c(OH^－)為0.01 mol·L^－1的Ba(OH)₂或c(OH^－)為0.01 mol·L^－1的NH₃·H₂O溶液等體積混合時pH值均不小于7，溶液顯黃色。與0.005 mol·L^－1 NaOH溶液或0.05 mol·L^－1的BaCl₂溶液等體積混合時pH值均小于3.1，溶液顯紅色。

[答案]　CD

4．有等體積、等pH的Ba(OH)₂、NaOH和NH₃·H₂O三種堿溶液，滴加等濃度的鹽酸將它們恰好中和，用去酸的體積分別為V₁、V₂、V₃，則三者的大小關(guān)系正確的是(　)

A．V₃>V₂>V₁　　　B．V₃＝V₂＝V₁

C．V₃>V₂＝V₁　 　　　　　　　　 D．V₁＝V₂>V₃

[答案]　C