題目列表(包括答案和解析)
11.在一定溫度下,冰醋酸加水稀釋過程中,溶液的導(dǎo)電能力如右圖所示,則:(1)“O”點導(dǎo)電能力為0的理由是__________________________________________________。
(2)a、b、c三點溶液pH由小到大的順序是__________________________________。
(3)a、b、c三點中電離程度最大的是________________。
(4)若使c點溶液中c(CH3COO-)增大,溶液pH也增大,可采取的措施有________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。(要求類別不同,有幾種寫幾種)
[解析] (1)在“O”點處醋酸未電離(無水存在),無自由移動的離子,所以導(dǎo)電能力為0。
(2)在稀釋過程中c(H+)=c(CH3COO-),導(dǎo)電能力越強,說明溶液c(H+)、c(CH3COO-)越大,pH越小,故pH由小到大順序為:b<a<c。
(3)加水量越多,醋酸濃度越小,電離度越大,故電離度最大的點是c點。
(4)可采取的措施有:① 加入NaOH固體;②加入Na2CO3固體;③加入Zn、Mg等金屬;④加入CH3COONa固體等。
[答案] (1)在“O”點處醋酸未電離(無水存在),無自由移動的離子,所以導(dǎo)電能力為0 (2)b<a<c (3)c點
(4)①加入NaOH固體;②加入Na2CO3固體;③加入Zn、Mg等金屬;④加入CH3COONa固體等
10.(2007年上海)室溫下,下列溶液等體積混合后,所得溶液的pH一定大于7的是( )
A.0.1 mol·L-1的鹽酸和0.1 mol·L-1的氫氧化鈉溶液
B.0.1 mol·L-1的鹽酸和0.1 mol·L-1的氫氧化鋇溶液
C.pH=4的醋酸溶液和pH=10的氫氧化鈉溶液
D.pH=4的鹽酸和pH=10的氨水
[答案] BD
9.(2007年廣東)下列可用于測定溶液pH且精確度最高的是
( )
A.酸堿指示劑 B.pH計
C.精密pH試紙 D.廣泛pH試紙
[解析] A項酸堿指示劑只能測定溶液的酸堿性。C項pH試紙只能比較粗略的測出溶液的pH。D項廣泛pH試紙只能測出整數(shù)的pH。
[答案] B
8.(2007年全國Ⅰ理綜)室溫時,下列混合溶液的pH一定小于7的是
( )
A.pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混合
B.pH=3的鹽酸和pH=11的氫氧化鋇溶液等體積混合
C.pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鋇溶液等體積混合
D.pH=3的硫酸和pH=11的氨水等體積混合
[解析] pH之和等于14的一強一弱等體混合,結(jié)果是弱的過量呈弱的性質(zhì)。
[答案] C
7.已知25 ℃時有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)
弱酸 |
氫氟酸 |
硼酸[B(OH)3](一元酸) |
草酸(H2C2O4) |
電離平衡常數(shù)(25 ℃) |
6.6×10-4 |
5.8×10-10 |
K1=5.9×10-2 K2=6.4×10-5 |
則下列有關(guān)說法不正確的是
( )
A.硼酸的電離方程式:H3BO3+H2O[H4BO4]-+H+
B.a mol·L-1 HF溶液與b mol·L-1 NaOH溶液等體積混合后,所得溶液中c(Na)>c(F-),則b一定大于a
C.同溫下,NaHC2O4中HC2O的電離常數(shù)大于K2(草酸的二級電離)
D.NaHC2O4和Na2C2O4混合溶液中,一定存在c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O)+2c(C2O)
[解析] 由題給信息可知,硼酸為一元酸,硼酸通過配位鍵結(jié)合水電離出的OH-,水釋放出H+,A選項正確。B中,HF為一元弱酸,生成的鹽水解使溶液呈堿性,當b=a、b>a或a略大于b時,均可能符合題意,所以B不正確。C中,H2C2O4的一級電離產(chǎn)生的H+對二級電離有抑制作用,C說法正確。由電荷守恒可知,D說法正確。
[答案] B
6.(2008年上海)常溫下,某溶液中由水電離的c(H+)=1×10-13mol·L-1,該溶液可能是
( )
①二氧化硫水溶液、诼然@水溶液、巯跛徕c水溶液
④氫氧化鈉水溶液
A.①④ B.①②
C.②③ D.③④
[解析] 根據(jù)題干,該溶液可能是酸溶液也可能是堿溶液。
[答案] A
5.(2008年全國Ⅱ理綜)取濃度相同的NaOH和HCl溶液,以3∶2體積比相混合,所得溶液的pH等于12,則原溶液的濃度為
( )
A.0.01 mol/L B.0.017 mol/L
C.0.05 mol/L D.0.50 mol/L
[解析] 本題為一道關(guān)于pH的計算題,最后溶液的pH為12,呈堿性,可得c(OH-)=mol·L-1=10-2mol·L-1,設(shè)NaOH、HCl溶液濃度均為c mol·L-1,體積分別為3V L、2V L,可得=10-2,得c=0.05 mol·L-1。
[答案] C
4.(2008年北京理綜)下列敘述正確的是
( )
A.將稀氨水逐滴加入稀硫酸中,當溶液pH=7時,c(SO)>c(NH)
B.兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2,pH分別為a和a+1,則c1=10c2
C.pH=11的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合,滴入石蕊溶液呈紅色
D.向0.1 mol·L-1的氨水中加入少量硫酸銨固體,則溶液中增大
[解析] A項,由電荷守恒知c(H+)+c(NH)=2c(SO)+c(OH-),pH=7,c(H+)=c(OH-),故2c(SO)=c(NH),c(SO)<c(NH);B項,醋酸越濃,電離程度越小,當c1=10c2時,前者溶液中H+濃度達不到后者溶液中H+濃度的10倍,pH相差不到1;C項醋酸遠遠過量;D項加入(NH4)2SO4固體,抑制NH3·H2O的電離,則減小。
[答案] C
3.(2008年全國Ⅰ理綜)已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱,在物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol·L-1的NaA和NaB混合溶液中,下列排序正確的是
( )
A.c(OH-)>c(HA)>c(HB)>c(H+)
B.c(OH-)>c(A-)>c(B-)>c(H+)
C.c(OH-)>c(B-)>c(A-)>c(H+)
D.c(OH-)>c(HB)>c(HA)>c(H+)
[解析] 由于酸性強弱為HB>HA,所以A-比B-容易水解,故在濃度均為0.1 mol·L-1的NaA和NaB混合溶液中c(HA)>c(HB),故A項正確。C項中c(B-)、c(A-)應(yīng)均大于c(OH-)。
[答案] A
2.(2008年天津理綜)醋酸溶液中存在電離平衡:CH3COOH H++CH3COO-,下列敘述不正確的是
( )
A.CH3COOH溶液中離子濃度的關(guān)系滿足:c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)
B.0.1 mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋,溶液中c(OH-)減小
C.CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固體,平衡逆向移動
D.常溫下,pH=2的CH3COOH溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合后,溶液的pH<7
[解析] 電解質(zhì)溶液是常考考點之一,解答該類題時要注意理解弱電解質(zhì)的電離、水的電離、鹽的水解三種平衡的關(guān)系和三種守恒原理。本題A項中微粒間電荷守恒;C項中加入CH3COONa后CH3COO-濃度增大;CH3COOH電離平衡逆向移動;D項中CH3COOH濃度大于NaOH溶液濃度,反應(yīng)后CH3COOH剩余,且剩余的量多于消耗的量,此時溶液呈酸性。而B項中溶液c(H+)降低的同時c(OH-)增大。
[答案] B
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