11．在一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導(dǎo)電能力如右圖所示，則：(1)“O”點導(dǎo)電能力為0的理由是__________________________________________________。

(2)a、b、c三點溶液pH由小到大的順序是__________________________________。

(3)a、b、c三點中電離程度最大的是________________。

(4)若使c點溶液中c(CH₃COO^－)增大，溶液pH也增大，可采取的措施有________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。(要求類別不同，有幾種寫幾種)

[解析]　(1)在“O”點處醋酸未電離(無水存在)，無自由移動的離子，所以導(dǎo)電能力為0。

(2)在稀釋過程中c(H⁺)＝c(CH₃COO^－)，導(dǎo)電能力越強，說明溶液c(H⁺)、c(CH₃COO^－)越大，pH越小，故pH由小到大順序為：b<a<c。

(3)加水量越多，醋酸濃度越小，電離度越大，故電離度最大的點是c點。

(4)可采取的措施有：① 加入NaOH固體；②加入Na₂CO₃固體；③加入Zn、Mg等金屬；④加入CH₃COONa固體等。

[答案]　(1)在“O”點處醋酸未電離(無水存在)，無自由移動的離子，所以導(dǎo)電能力為0　(2)b<a<c　(3)c點

(4)①加入NaOH固體；②加入Na₂CO₃固體；③加入Zn、Mg等金屬；④加入CH₃COONa固體等

10．(2007年上海)室溫下，下列溶液等體積混合后，所得溶液的pH一定大于7的是(　)

A．0.1 mol·L^－1的鹽酸和0.1 mol·L^－1的氫氧化鈉溶液

B．0.1 mol·L^－1的鹽酸和0.1 mol·L^－1的氫氧化鋇溶液

C．pH＝4的醋酸溶液和pH＝10的氫氧化鈉溶液

D．pH＝4的鹽酸和pH＝10的氨水

[答案]　BD

9．(2007年廣東)下列可用于測定溶液pH且精確度最高的是

(　)

A．酸堿指示劑　　　　　 B．pH計

C．精密pH試紙　 　　　　　　　　　　 D．廣泛pH試紙

[解析]　A項酸堿指示劑只能測定溶液的酸堿性。C項pH試紙只能比較粗略的測出溶液的pH。D項廣泛pH試紙只能測出整數(shù)的pH。

[答案]　B

8．(2007年全國Ⅰ理綜)室溫時，下列混合溶液的pH一定小于7的是

(　)

A．pH＝3的鹽酸和pH＝11的氨水等體積混合

B．pH＝3的鹽酸和pH＝11的氫氧化鋇溶液等體積混合

C．pH＝3的醋酸和pH＝11的氫氧化鋇溶液等體積混合

D．pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等體積混合

[解析]　pH之和等于14的一強一弱等體混合，結(jié)果是弱的過量呈弱的性質(zhì)。

[答案]　C

7．已知25 ℃時有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)

則下列有關(guān)說法不正確的是

(　)

A．硼酸的電離方程式：H₃BO₃+H₂O[H₄BO₄]^－+H⁺

B．a mol·L^－1 HF溶液與b mol·L^－1 NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中c(Na)>c(F^－)，則b一定大于a

C．同溫下，NaHC₂O₄中HC₂O的電離常數(shù)大于K₂(草酸的二級電離)

D．NaHC₂O₄和Na₂C₂O₄混合溶液中，一定存在c(Na⁺)+c(H⁺)＝c(OH^－)+c(HC₂O)+2c(C₂O)

[解析]　由題給信息可知，硼酸為一元酸，硼酸通過配位鍵結(jié)合水電離出的OH^－，水釋放出H⁺，A選項正確。B中，HF為一元弱酸，生成的鹽水解使溶液呈堿性，當b＝a、b>a或a略大于b時，均可能符合題意，所以B不正確。C中，H₂C₂O₄的一級電離產(chǎn)生的H⁺對二級電離有抑制作用，C說法正確。由電荷守恒可知，D說法正確。

[答案]　B

6．(2008年上海)常溫下，某溶液中由水電離的c(H⁺)＝1×10^－13mol·L^－1，該溶液可能是

(　)

①二氧化硫水溶液�、诼然�銨水溶液�、巯跛徕c水溶液

④氫氧化鈉水溶液

A．①④　　　　B．①②

C．②③　 　　　　　　　　　　　　　 D．③④

[解析]　根據(jù)題干，該溶液可能是酸溶液也可能是堿溶液。

[答案]　A

5．(2008年全國Ⅱ理綜)取濃度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2體積比相混合，所得溶液的pH等于12，則原溶液的濃度為

(　)

A．0.01 mol/L 　　　　　　　　　 　B．0.017 mol/L

C．0.05 mol/L　 　　　　　　　　 　D．0.50 mol/L

[解析]　本題為一道關(guān)于pH的計算題，最后溶液的pH為12，呈堿性，可得c(OH^－)＝mol·L^－1＝10^－2mol·L^－1，設(shè)NaOH、HCl溶液濃度均為c mol·L^－1，體積分別為3V L、2V L，可得＝10^－2，得c＝0.05 mol·L^－1。

[答案]　C

4．(2008年北京理綜)下列敘述正確的是

(　)

A．將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當溶液pH＝7時，c(SO)＞c(NH)

B．兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c₁和c₂，pH分別為a和a+1，則c₁＝10c₂

C．pH＝11的NaOH溶液與pH＝3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色

D．向0.1 mol·L^－1的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中增大

[解析]　A項，由電荷守恒知c(H⁺)+c(NH)＝2c(SO)+c(OH^－)，pH＝7，c(H⁺)＝c(OH^－)，故2c(SO)＝c(NH)，c(SO)＜c(NH)；B項，醋酸越濃，電離程度越小，當c₁＝10c₂時，前者溶液中H⁺濃度達不到后者溶液中H⁺濃度的10倍，pH相差不到1；C項醋酸遠遠過量；D項加入(NH₄)₂SO₄固體，抑制NH₃·H₂O的電離，則減小。

[答案]　C

3．(2008年全國Ⅰ理綜)已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱，在物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol·L^－1的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正確的是

(　)

A．c(OH^－)＞c(HA)＞c(HB)＞c(H⁺)

B．c(OH^－)＞c(A^－)＞c(B^－)＞c(H⁺)

C．c(OH^－)＞c(B^－)＞c(A^－)＞c(H⁺)

D．c(OH^－)＞c(HB)＞c(HA)＞c(H⁺)

[解析]　由于酸性強弱為HB＞HA，所以A^－比B^－容易水解，故在濃度均為0.1 mol·L^－1的NaA和NaB混合溶液中c(HA)＞c(HB)，故A項正確。C項中c(B^－)、c(A^－)應(yīng)均大于c(OH^－)。

[答案]　A

2．(2008年天津理綜)醋酸溶液中存在電離平衡：CH₃COOH H⁺+CH₃COO^－，下列敘述不正確的是

(　)

A．CH₃COOH溶液中離子濃度的關(guān)系滿足：c(H⁺)＝c(OH^－)+c(CH₃COO^－)

B．0.1 mol/L的CH₃COOH溶液加水稀釋，溶液中c(OH^－)減小

C．CH₃COOH溶液中加入少量CH₃COONa固體，平衡逆向移動

D．常溫下，pH＝2的CH₃COOH溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH＜7

[解析]　電解質(zhì)溶液是常考考點之一，解答該類題時要注意理解弱電解質(zhì)的電離、水的電離、鹽的水解三種平衡的關(guān)系和三種守恒原理。本題A項中微粒間電荷守恒；C項中加入CH₃COONa后CH₃COO^－濃度增大；CH₃COOH電離平衡逆向移動；D項中CH₃COOH濃度大于NaOH溶液濃度，反應(yīng)后CH₃COOH剩余，且剩余的量多于消耗的量，此時溶液呈酸性。而B項中溶液c(H⁺)降低的同時c(OH^－)增大。

[答案]　B