題目列表(包括答案和解析)

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2.有一種由氯化鈉和硝酸鈉組成的固體混合物12.35克,加入27克水溶解,滴入硝酸銀溶液75克,恰好完全反應(yīng),生成氯化銀沉淀14.35克。取反應(yīng)后濾液40克,蒸發(fā)去26.5克水,冷卻到100C,溶液恰好飽和,計(jì)算:(9.5%)

     (1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律,反應(yīng)后濾液的質(zhì)量為      克。(0.5%)

   (2)混合物中,氯化鈉的質(zhì)量。(3%)

   (3)反應(yīng)后濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(3%)

   (4)100C時(shí)硝酸鈉的溶解度。(3%)

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1.不純的鎂粉3克,放入盛有50克稀硫酸的燒杯中,恰好完全反應(yīng),測(cè)知燒杯中物質(zhì)質(zhì)量減少了0.2克。(雜質(zhì)不溶于稀硫酸)試求:

  (1)鎂粉中含雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(3%)

    (2)稀硫酸溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(3%)

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2.為了制取干燥的CO2并進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn),采用下列實(shí)驗(yàn)裝置,請(qǐng)回答以下問題:(7%)

 

(1)作為CO2發(fā)生器的裝置A中有    處錯(cuò)誤,經(jīng)改正后,該裝置中發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為               。(3%)

(2)裝置B中裝的物質(zhì)通常是          。(0.5%)

(3)裝置C中發(fā)生的化學(xué)方程式為           。(2%)

(4)裝置D在實(shí)驗(yàn)中,觀察到的主要現(xiàn)象是           。(0.5%)

(5)裝置E的作用是                  。(0.5%)

(6)裝置F中為何要將尾氣點(diǎn)燃?                   

         。(0.5%)

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1.實(shí)驗(yàn)室里,用氯化銨晶體跟氫氧化鈣粉末混合加熱制取氨氣。它是一種無色的,有刺激性氣味的,密度比空氣小,而溶于水且能跟水反應(yīng)生成氨水的氣體,制取氨氣過程中還有氯化鈣和水生成。

(1)寫出制取氨氣的化學(xué)方程式:           (2%)

(2)實(shí)驗(yàn)室制取(不包括收集)氨氣的裝置,可選用制取     (H2或O2或CO2)的裝置。其理由是           。收集氨氣可用     法。(2%)

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15.欲除去鹽酸中混有的少量硫酸,應(yīng)加入適量(填名稱)     溶液,并進(jìn)行     ,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為             。(3%)

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14.已知某固體粉末是NaCl、BaCl2、CuSO4、Na2SO4之一或幾種的混合物,做以下實(shí)驗(yàn):

  (1)粉末加水,振蕩后呈渾濁,過濾,濾液無色;當(dāng)向溶液中加入AgNO3溶液時(shí),產(chǎn)生白色沉淀,繼續(xù)加入足量的稀HNO3,沉淀不消失。

  (2)將濾出的沉淀加足量的稀HCl時(shí),沉淀不消失,原粉末中一定有    一定不含有    ,可能含有      。(4%)

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13.一瓶氫氧化鈉溶液因長(zhǎng)期在空氣里敞口放置而變質(zhì),寫出氫氧化鈉變質(zhì)的化學(xué)方程式          。取少量變質(zhì)后的溶液于試管中,加入稀硫酸有氣泡生成,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式               。(4%)

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12.白磷通常要保存在水里,因?yàn)樗闹瘘c(diǎn)很低,在空氣里容易因    而引起自燃,生成     色固體,此反應(yīng)的化學(xué)方程式是          

           (4%)

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11.8克三氧化硫和42克水相混合,攪拌,所得溶液中溶質(zhì)的名稱是  

溶液的pH值    7(填“>”“=”“<”),該溶液能使紫色石蕊試液變   色;溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為     %,若向溶液中加入    克水,溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)降低一半。(3.5%)

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10.從玻璃棒、漏斗、100毫升量筒,膠頭滴管,試管夾、10毫升量筒,鐵架臺(tái),藥匙等儀器中,選取合適的儀器填入下列橫線上:(2%)

(1)取用粉末狀藥品要用        ;

(2)量取5毫升液體用       ;

(3)給試管里的物質(zhì)加熱,必須使用     

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