題目列表(包括答案和解析)
23. 甲烷CH4(俗名:沼氣,天然氣的主要成分)是最簡(jiǎn)單的有機(jī)物。難溶于水,
密度比空氣的小 可燃性CH4 +2O2 CO2 +2H2 O 現(xiàn)象:火焰明亮呈藍(lán)色,放出大量熱
22.碳酸鈣的物理性質(zhì):白色固體,難溶于水! 化學(xué)性質(zhì):
①跟鹽酸、硝酸反應(yīng)(碳酸鈣不溶于水,可溶于酸) 制二氧化碳可用硝酸代替鹽酸?
CaCO3 +2HCl=CaCl2 +H2 O+CO2 ↑ (實(shí)驗(yàn)室制取CO2的反應(yīng))
CaCO3 +2HNO3 =Ca(NO3 )2 +H2 O+CO2 ↑
②高溫分解:CaCO3CaO+CO2 ↑
CaO+H2O=Ca(OH)2 (生石灰跟水反應(yīng)生成熟石灰)
21.碳酸鈣主要以石灰石和大理石存在,大理石和石灰石主要成分是CaCO3 。大理石和石灰石做建筑材料,工業(yè)上用石灰石制生石灰(CaO)和二氧化碳、制水泥。
20.一氧化碳的化學(xué)性質(zhì)
①可燃性: 一氧化碳在空氣中燃燒生成二氧化碳
現(xiàn)象:發(fā)出藍(lán)色火焰,放出熱量 2CO+O2 2CO2
②還原性:一氧化碳還原氧化銅(不是置換反應(yīng)) CO + CuOCu + CO2
現(xiàn)象:黑色物質(zhì)受熱后變?yōu)榱良t色固體, 同時(shí)放出能使石灰水變渾濁的氣體
特別注意尾氣的處理:未反應(yīng)的CO燃燒掉,防止污染空氣;或用氣球收集起來。
一氧化碳還原氧化鐵 3CO + Fe2 O3 。 2Fe + 3CO2
③毒性:一氧化碳吸入肺里跟血液的血紅蛋白結(jié)合,破壞了血紅蛋白的輸氧能力
三種有可燃性、還原性的物質(zhì):氫氣、碳、一氧化碳(都可用于冶煉金屬、用作燃料)
19.一氧化碳的物理性質(zhì):無色、無味、比空氣的密度略小、難溶于水,如何收集? 。
18.二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)
①跟水反應(yīng):二氧化碳通入水中生成碳酸 CO2 + H2 O =H2 CO3
二氧化碳通入紫色石蕊試液,石蕊試液變紅色;加熱又變?yōu)樽仙?/p>
②跟堿反應(yīng)生成鹽和水:(用澄清的石灰水鑒定CO2)
二氧化碳通入澄清的石灰水 CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 ↓+H2 O
現(xiàn)象:有白色沉淀生成(或:澄清的石灰水變渾濁)
二氧化碳跟氫氧化鈉反應(yīng):CO2 + 2NaOH= Na2 CO3 +H2 O(無明顯現(xiàn)象),如何用實(shí)驗(yàn)證明能反應(yīng)? 。
③通常情況下,CO2不支持燃燒,也不能燃燒。
17.二氧化碳的物理性質(zhì):可溶于水,密度比空氣的大。加壓降溫易變?yōu)楣腆w“干冰”,如何收集二氧化碳? 。
用途:滅火,溫室里作肥料,干冰用于致冷和人工降雨,化工原料
16.碳的化學(xué)性質(zhì)跟氫氣的性質(zhì)相似(常溫下碳的性質(zhì)不活潑)
①可燃性:木炭在氧氣中燃燒 C + O2 CO2現(xiàn)象:發(fā)出白光,放出熱量
碳燃燒不充分(或氧氣不充足) 2C+O2 2CO
②還原性:
木炭高溫下還原氧化銅 C + 2CuO2Cu + CO2 ↑
現(xiàn)象:黑色物質(zhì)受熱后變?yōu)榱良t色固體, 同時(shí)放出能使石灰水變渾濁的氣體
試驗(yàn)注意事項(xiàng):①試管口略向下傾斜(防止因加熱時(shí)生成的水蒸氣至管口冷凝成水滴而倒流,
使試管破裂);②實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí),應(yīng)先把導(dǎo)管從石灰水里移開,然后再熄滅酒精燈(防止石灰水倒吸入試管,導(dǎo)致熱的試管破裂。)
木炭高溫下還原氧化鐵 3C + 2Fe2 O34Fe + 3CO2 ↑
高溫條件下碳還原二氧化碳生成一氧化碳 C + CO22CO
一氧化碳在空氣中燃燒生成二氧化碳 2CO+O2 2CO2
15.金剛石和石墨是由碳元素組成的兩種不同的單質(zhì),它們物理性質(zhì)不同、化學(xué)性質(zhì)相同。
它們的物理性質(zhì)差別大的原因碳原子的排列不同
14.生鐵和鋼:是混合物,都是鐵的合金,
區(qū)別是含碳量不同,生鐵的含碳量高,鋼含碳量低。
合金:金屬與金屬(或非金屬)熔合而成,具有金屬性質(zhì)的混合物。(純凈物不是合金)
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