3.簡(jiǎn)答題:判斷下列反應(yīng)能否發(fā)生？若能，寫出化學(xué)方程式。

(1)NaOH+HCl-

(2)AgNO₃+HCl-

(3)K₂CO₃+HCl-

(4)NaCl+KNO₃-

思路解析：酸、堿、鹽之間的反應(yīng)一般為復(fù)分解反應(yīng)，判斷反應(yīng)能否發(fā)生，關(guān)鍵看該反應(yīng)是否符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，看生成物中有沒有沉淀、氣體或水，反應(yīng)物的可溶性是否符合要求。復(fù)分解反應(yīng)對(duì)反應(yīng)物可溶性的要求可以總結(jié)為酸堿、酸鹽一般行，鹽堿、鹽鹽都要溶。有的同學(xué)不太注意鹽和堿、鹽和鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)時(shí)對(duì)反應(yīng)物要求全部是可溶的。

答案：(1)NaOH+HCl====NaCl+H₂O

(2)AgNO₃+HCl====AgCl↓+ HNO₃

(3)K₂CO₃+2HCl====CO₂↑+2KCl+ H₂O

(4)NaCl+KNO₃≠(不反應(yīng))

2.(2010山東嘉祥中考模擬)向一定量的Ba(OH)₂溶液中逐滴加入稀H₂SO₄，與反應(yīng)有關(guān)的變化關(guān)系用下圖表示，其中錯(cuò)誤的是(　　 )

思路解析：Ba(OH)₂溶液中滴加稀H₂SO₄后其pH應(yīng)由高逐漸下降。

答案：D

1.下圖中的四個(gè)圖象分別代表對(duì)應(yīng)的四種過程，其中正確的是(　　 )

A.分別加熱等質(zhì)量的氯酸鉀與高錳酸鉀，反應(yīng)過程中生成氧氣的質(zhì)量變化

B.向含有鹽酸的氯化銅溶液中滴加過量燒堿溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量變化

C.向盛有10 g氧化鈉固體的燒杯中加水配成100 g溶液，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變化

D.將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的食鹽水稀釋至10%，稀釋過程中溶質(zhì)的質(zhì)量變化

思路解析：B中不應(yīng)是一開始就產(chǎn)生沉淀，而是NaOH全中和掉了稀HCl后才產(chǎn)生沉淀Cu(OH)₂；C中w(NaOH)最后應(yīng)為10%；D中W(NaCl)不變。

答案：A

6.下列各組物質(zhì)中加入適量的稀鹽酸，能夠達(dá)到除掉雜質(zhì)目的的是(　　 )

A.NaOH中混有少量Na₂CO₃ 　　　　　　　　　B.Na₂SO₄中混有少量CaCO₃

C.銅粉中混有少量鐵屑　　　　　　　　　　　 D.KNO₃中混有少量KOH

思路解析：本題考查的是除雜問題，對(duì)于除雜問題，要遵循除雜不引入雜質(zhì)的宗旨。A中引入了新的雜質(zhì)氯化鈉，B中引入了氯化鈣，C中銅不和稀鹽酸反應(yīng)，而鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，過濾就可以得到銅單質(zhì)，D中引入了氯化鉀。

答案：C

快樂時(shí)光

化石

　　 地質(zhì)系學(xué)生做野外實(shí)習(xí)，一個(gè)學(xué)生碰巧發(fā)現(xiàn)了一塊大化石。講師甲說這是一塊樹木化石，講師乙堅(jiān)持是一根恐龍腿骨。雙方爭(zhēng)論不已。學(xué)生們不知道是誰說得對(duì)，但是他們知道兩位講師都要給他們的實(shí)習(xí)報(bào)告評(píng)分，于是一個(gè)聰明的同學(xué)在報(bào)告上寫，發(fā)現(xiàn)的是恐龍的木腿。

30分鐘訓(xùn)練(鞏固類訓(xùn)練，可用于課后)

5.下列說法中錯(cuò)誤的是(　　 )

A.一定溫度下，NaCl的飽和溶液比它的不飽和溶液要濃

B.銅和氯化銀反應(yīng)生成銀和氯化銅

C.濃硫酸不慎沾在皮膚上，立即用大量清水沖洗

D.酸跟堿作用而生成鹽和水的反應(yīng)叫中和反應(yīng)

思路解析：氯化銀不溶于水，不與銅反應(yīng);濃H₂SO₄滴在皮膚上，應(yīng)先用布抹去，再用大量水沖洗，最后再涂上NaHCO₃溶液。

答案：BC

4.將下列不同pH的各組溶液混合，得到溶液的pH可能為7的是(　　 )

A.pH=3　 pH=4　　　 B.pH=11　 pH=7　　　　　 C.pH=6　 pH=8　　　 D.pH=0　 pH=5

思路解析：pH為7的時(shí)候溶液呈中性。A中兩個(gè)都是酸，則混合后也是酸，pH不可能為7；B中一個(gè)是堿性，一個(gè)是中性，混合后是堿性溶液，故也不可能是7；D中都是酸，同A。

答案：C

3.往稀鹽酸中滴加氫氧化鈉溶液至完全中和時(shí)為止，溶液的pH變化的圖象正確的是(　　 )

思路解析：酸的pH小于7，故開始的時(shí)候溶液的pH小于7，加入NaOH后，酸堿中和反應(yīng)開始，溶液的酸性減小，則溶液的pH逐漸增大，當(dāng)NaOH與HCl完全中和時(shí)呈中性，而中性溶液pH永遠(yuǎn)不會(huì)大于7。

答案：B

2.(2010山東鄒城中考模擬)在實(shí)驗(yàn)室用15 mL氫氧化鈉稀溶液和稀鹽酸進(jìn)行中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)。完成下列問題：

(1)完成該實(shí)驗(yàn)必須使用的儀器是：___________。

(2)要判斷氫氧化鈉恰好被鹽酸中和，需要加入___________試劑，觀察到的現(xiàn)象是___________。

(3)要從中和后的溶液中獲取氯化鈉晶體，應(yīng)進(jìn)行的操作是：___________。

答案：(1)量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管(或“量筒、錐形瓶、膠頭滴管”)

(2)無色酚酞　 溶液恰好由紅色變?yōu)闊o色

(3)蒸發(fā)、結(jié)晶

1.做酸堿中和實(shí)驗(yàn)時(shí)，取一支試管，倒入2 mL氫氧化鈉稀溶液，再滴入1-2滴酚酞試液，溶液呈紅色。然后用___________逐漸滴入稀鹽酸，同時(shí)不停地___________，直至溶液恰好變成___________色為止。此時(shí)試管內(nèi)溶液的___________比滴加稀鹽酸前一定___________。

答案：膠頭滴管　 振蕩　 無　 pH　 減小

3.人的胃液呈___________性。污水中的含酸量超標(biāo)時(shí)，可以利用_________________進(jìn)行中和處理。

答案：酸　 熟石灰

10分鐘訓(xùn)練(強(qiáng)化類訓(xùn)練，可用于課中)