16．2009年11月中旬，河北、山東等地突遇暴雪天氣，為清理高速公路上的積雪使用了一種融雪劑，其主要成分的化學式為XY₂，X原子的結構示意圖為，X的陽離子與Y的陰離子的電子層結構相同。元素Z、W均為短周期元素，它們原子的最外層電子數均是其電子層數的2倍，Z與Y相鄰且Z、W能形成一種WZ₂型分子。

(1)m＝________，該融雪劑的化學式為____________。

(2)Z、W元素的名稱為__________、__________。

(3)下列說法正確的是________。

A．XY₂和WZ₂都為離子化合物

B．XY₂分子中僅含離子鍵，WZ₂中僅含極性共價鍵

C．H₂Z比HY的穩(wěn)定性強

D．X的陽離子比Y的陰離子半徑大

(4)下列化學用語表達正確的是________。

A．XY₂的電子式：

B．WZ₂的結構式：WZZ

C．Y元素的單質與H₂Z水溶液反應的離子方程式為：

Y₂+Z^2－===2Y+Z↓

D．用電子式表示XY₂的形成過程為：

(5)冰雪的化學成分是H₂O，水的沸點比H₂Z的沸點高，其原因是______________________。

[解析]　Y陰離子為Y^－，應具有三個電子層結構：，故Y為Cl元素，X的陽離子為X²⁺，與Cl^－電子層結構相同，故X為Ca元素。Z、W只能為中的一種，由于Z與Y(Cl)相鄰，Z為S元素，則W為C元素。

[答案]　(1)20　CaCl₂

(2)硫　碳　(3)B　(4)B、D

(5)水分子間含有氫鍵

15．下表列有四種物質的沸點

(1)從表中的數據，結合學過的化學知識，你能得到的規(guī)律是

________________________________________________________________________

____________________________。

(2)以上四種物質中，屬于共價化合物的是________________________________________________________________________。

(3)若你得到的規(guī)律具有普遍性，則以下兩種物質的沸點高低是：LiCl________BCl₃(填“>”“＝”或“<”)。

[答案]　(1)第3周期元素的氯化物，自鈉到硅，離子化合物過渡到共價化合物，沸點顯著地降低

(2)SiCl₄、AlCl₃　(3)>

14．科學家們在探索生命奧秘的過程中，認識到生命細胞的組成和元素周期律有著密切的聯系，約占人體總質量99.97%的11種大量元素全部是元素周期表前20號元素，其余0.03%是由10多種人體不可缺少的微量元素組成�，F有a-h 8種短周期元素，是除氧、鉀、鈣外的其他大量元素，它們在元素周期表中的位置如下，請據此回答下列問題：

(1)下列元素的原子間反應最容易形成離子鍵的是________，容易形成共價鍵的是________。

A．c和f　 B．b和g

C．d和g　 D．b和e

(2)下列由a-g形成的各分子中所有原子都滿足最外層為8電子結構的是________。

A．ea₃　 B．ag

C．fg₃　 D．dg₄

(3)均由a、b、h和氧四種元素形成的兩種離子化合物，相互反應可生成有刺激性氣味的氣體。這兩種化合物中有一種式量為120，該化合物熔化時破壞的是________(填化學鍵類型，下同)，溶于水時破壞的是________________。

[解析]　由元素在周期表中的位置可推知：a為H，b為Na，c為Mg，d為C，e為N，f為P，g為Cl，h為S。

(1)非金屬性最強的Cl和金屬性最強的Na最易形成離子鍵，故選B。非金屬元素間易形成共價鍵，而四個組合中只有碳、氯完全為非金屬元素，故選C。

(2)寫出各選項所對應的分子，其中NH₃和HCl中的氫不是8電子結構，只有C、D符合題意。

(3)均由H、Na、S、O四種元素構成的能相互反應的離子化合物猜測是NaHSO₃和NaHSO₄，其中式量為120的為NaHSO₄，熔化時破壞的是離子鍵，電離方程式為：NaHSO₄===Na⁺+HSO₄^－；溶于水時破壞的是離子鍵和共價鍵：NaHSO₄===Na⁺+H⁺+SO₄^2－。

[答案]　(1)B　C　(2)CD　(3)離子鍵　離子鍵和共價鍵

13．(2010年西城區(qū)期末)Q、W、X、Y、Z為5種短周期元素，且原子序數依次增大。W、X與Y同周期，Y與Z同主族。Q與W可以按照原子個數比4∶1形成化合物甲，且甲分子中含有10個電子。Q與X形成化合物乙，乙可與Z的最高價氧化物的水化物按照物質的量之比2∶1反應形成鹽丙。

(1)甲的電子式是______________。

(2)Q和Y形成的既含極性鍵又含非極性鍵的共價化合物的化學式是________。

(3)向少量丙溶液中加入濃Ba(OH)₂溶液至過量并加熱，反應的離子方程式是________________________。

[解析]　根據甲分子中Q、W原子個數比為4∶1且含有10個電子，可以推斷甲為CH₄，Q為H，W為C。再結合氫化物乙能與Z的最高價氧化物的水化物反應生成鹽，可以推斷乙為NH₃，則X為N，進而可以推斷Y為O，Z為S，丙為(NH₄)₂SO₄。(1)CH₄分子中的碳原子與每個氫原子共用一對電子，其電子式為。(2)H和O形成的H₂O₂中既含極性鍵又含非極性鍵。(3)向少量(NH₄)₂SO₄溶液中加入過量Ba(OH)₂，其化學方程式為：(NH₄)₂SO₄+Ba(OH)₂===BaSO₄↓+2NH₃↑+2H₂O，寫離子方程式時反應物全部拆成離子，生成物全部寫化學式。

[答案]　(1) 　(2)H₂O₂

(3)2NH₄⁺+SO₄^2－+Ba²⁺+2OH^－BaSO₄↓+2NH₃↑+2H₂O

12．短周期元素X、Y可以形成化合物XY₂。下列有關敘述正確的是(　)

A．若XY₂是共價化合物， 則X與Y的原子序數不可能相差1

B．若XY₂是離子化合物，則X與Y的原子序數可能相差8

C．若X與Y的原子序數相差5，則離子化合物XY₂不溶于水

D．若X與Y的原子序數相差6，則共價化合物XY₂可溶于強堿溶液

[解析]　共價化合物NO₂中N、O原子序數差為1，故A項不正確；短周期元素形成的離子化合物XY₂中X只能顯+2價，Y顯－1價，Mg、Be與H、F、Cl之間原子序數之差均不會是8，故B項不正確；Mg、Be與H、F、Cl之間形成的離子化合物均溶于水或與H₂O發(fā)生反應，故C項不正確；共價化合物XY₂中X與Y原子序數差為6的只有SiO₂，SiO₂可與強堿溶液反應，故D項正確。

[答案]　D

11．元素X、Y和Z可結合形成化合物XYZ₃；X、Y和Z的原子序數之和為26；Y和Z在同一周期。下列有關推測正確的是(　)

A．XYZ₃是一種可溶于水的酸，且X與Y可形成共價化合物XY

B．XYZ₃是一種微溶于水的鹽，且X與Z可形成離子化合物XZ

C．XYZ₃是一種易溶于水的鹽，且Y與Z可形成離子化合物YZ

D．XYZ₃是一種離子化合物，且Y與Z可形成離子化合物YZ₂

[解析]　X、Y、Z三種元素的原子序數之和為26，且Y、Z在同一周期，X、Y、Z一定為短周期元素。Y、Z同周期，YZ₃可能為NO₃^－或CO₃^2－。若為NO₃^－，則X為Na⁺(26－7－8＝11)；若為CO₃^2－，則X為Mg²⁺(26－6－8＝12)。A項：XYZ₃不可能是酸；B項，XYZ₃是微溶于水的鹽，則其為MgCO₃，X與Z形成MgO是離子化合物；C項：XYZ₃是易溶于水的鹽，則其為NaNO₃，Y與Z形成NO是共價化合物；D項：XYZ₃是離子化合物，可能是NaNO₃或MgCO₃，Y與Z形成NO₂或CO₂均為共價化合物。綜上所述，B正確。

[答案]　B

10．下列說法中正確的是(　)

A．非金屬元素原子間形成的化學鍵一定是共價鍵

B．反應N₂+3H₂2NH₃中每有1 molNN鍵斷裂，同時有3 mol H-H鍵斷裂時，反應達到平衡狀態(tài)

C．化學反應過程中一定有新化學鍵的形成，形成新化學鍵時要釋放一定的能量，所以化學反應都釋放能量

D．氯化鈉熔化時要破壞其中的離子鍵，需要較多的能量，所以氯化鈉的熔點較高

[解析]　A項，非金屬元素原子間形成的化學鍵不一定是共價鍵，如NH₄Cl中Cl^－和NH₄⁺之間形成的是離子鍵；B項，NN鍵的斷裂以及H-H鍵的斷裂都表示的是正反應，不能判斷是否達到平衡狀態(tài)；C項，化學反應吸收還是釋放能量取決于舊化學鍵斷裂吸收的能量和新化學鍵形成釋放的能量的相對大小。

[答案]　D

9．初中時我們就知道，有新物質生成的反應屬于化學反應，但從化學鍵的觀點看化學反應的實質是“舊鍵的斷裂，新鍵的形成”。據此你認為下列變化不屬于化學反應的是(多選)(　)

A．蔗糖溶于水　 B．金剛石變成石墨

C．氯化鈉熔化　 D．五氧化二磷吸水

[解析]　蔗糖溶于水既沒有舊鍵的斷裂，也沒有新鍵的形成；而氯化鈉熔化只有舊鍵的斷裂，沒有新鍵的形成，故兩者都不屬于化學反應。金剛石變成石墨實際上是金剛石中的碳碳鍵斷裂，碳原子重新形成新的碳碳鍵而變?yōu)槭�墨，故屬于化學變化。同理，五氧化二磷吸水變?yōu)榱姿嵋矊儆诨瘜W變化。

[答案]　AC

8．下列物質的變化過程中，共價鍵明顯被破壞的是(多選)(　)

A．I₂升華

B．NaCl熔化

C．HCl溶于水得鹽酸

D．從NH₄HCO₃中聞到了刺激性氣味

[解析]　A．由I₂分子組成的物質的升華是物理變化，共價鍵未被破壞。B.NaCl是離子化合物，NaCl熔化的過程有離子鍵被破壞。C.HCl分子中有共價鍵，HCl溶于水形成鹽酸的過程中有變化：HCl===H⁺+Cl^－，此變化中H-Cl共價鍵被破壞。

D．NH₄HCO₃是由NH₄⁺和HCO₃^－組成的離子化合物，NH₄⁺與HCO₃^－之間的化學鍵是離子鍵，NH₄⁺內的有關原子之間、HCO₃^－內的有關原子之間的化學鍵是共價鍵。從NH₄HCO₃中聞到刺激性氣味，是因為發(fā)生了化學反應：NH₄HCO₃===NH₃↑+CO₂↑+H₂O。比較NH₃與NH₄⁺、CO₂與HCO₃^－的組成可知，NH₄HCO₃分解的過程既有離子鍵被破壞，又有共價鍵被破壞。

[答案]　CD

7．化學鍵使得一百多種元素構成了世界的萬事萬物。關于化學鍵的下列敘述中，正確的是(多選)(　)

A．離子化合物可能含共價鍵，共價化合物中不含離子鍵

B．共價化合物可能含離子鍵，離子化合物中只含離子鍵

C．構成單質分子的微粒一定含有共價鍵

D．在氧化鈉中，除氧離子和鈉離子的靜電吸引作用外，還存在電子與電子、原子核與原子核之間的排斥作用

[解析]　依據概念分析選項。

(1)含有離子鍵的化合物是離子化合物，只含共價鍵的化合物是共價化合物，A項正確，B項錯誤。

(2)稀有氣體分子內不含化學鍵，C項錯誤。

(3)化學鍵是原子或離子之間的強相互作用，既有靜電吸引，又有靜電排斥，D項正確。

[答案]　AD