7．下列氣體發(fā)生裝置，當加入適當的塊狀固體和液體時不具有隨開隨關功能的是(　)

[解析]　A、B、C三裝置原理與啟普發(fā)生器相似，均具有隨開隨關功能；而D裝置關閉止水夾后，反應仍斷續(xù)進行，無法通過關閉止水夾控制反應的停止。

[答案]　D

6．下列裝置或操作能達到實驗目的的是(　)

[解析]　A項集氣瓶無出氣管；B項不符合構成原電池的條件應將兩個電極對換位置；D項應長管進，短管出。

[答案]　C

5.

如圖裝置可以作防倒吸的裝置，下列氣體會出現右圖現象的是(　)

A．NH₃　 B．CO₂

C．CH₄　 D．H₂

[解析]　易溶于水的氣體能產生該現象。

[答案]　A

4．既能用濃H₂SO₄干燥，又可用CaO干燥的氣體有(　)

①H₂�、贠₂�、跱₂�、躍O₂�、軭₂S　⑥CH₄�、逳H₃�、郈O₂

A．①②③⑥　 B．①②③⑧

C．④⑤⑥　 D．④⑤

[解析]　能用濃H₂SO₄干燥的氣體有①②③④⑥⑧，能用CaO干燥的氣體有：①②③⑥。

[答案]　A

3.

如右圖所示是制取和收集某氣體的實驗裝置，它可用于(　)

A．用Zn粒與稀HCl反應制H₂

B．用Na₂O₂與H₂O反應制O₂

C．用Cu與稀HNO₃反應制NO

D．用MnO₂與濃HCl反應制Cl₂

[解析]　根據圖示收集裝置可知所制氣體密度小于空氣密度。

[答案]　A

2.

啟普發(fā)生器是塊狀固體與液體試劑在常溫下起反應制取氣體的典型裝置。實驗室用啟普發(fā)生器制取氫氣，欲使得到氫氣的速率加快，下列措施可行的是(　)

A．將鋅粒換成鋅粉

B．將稀硫酸換成濃硫酸

C．向稀硫酸中加入少量CuSO₄溶液

D．給裝置中發(fā)生反應的部分加熱

[解析]　A項，將鋅粒換成鋅粉則不能在啟普發(fā)生器中反應，A錯誤；B項，濃H₂SO₄與Zn反應不能制得H₂，B錯誤；D項，啟普發(fā)生器不可加熱，D錯誤；C項，Zn置換出Cu，構成了Cu-Zn-H₂SO₄原電池，可使生成H₂的速率加快，C正確。

[答案]　C

1．下列反應適用于實驗室制氫氣的是(　)

①鋅與稀硫酸反應　②甲烷熱分解�、垭娊庀×蛩帷、艹酂岬奶颗c水蒸氣反應

A．只有①　 B．①②

C．①③　 D．①②④

[解析]　實驗室里制備氣體要操作簡單，容易分離，經濟實惠，切實可行。甲烷在高溫下才能分解成H₂和C，實驗室里很難辦到。赤熱的炭和水蒸氣反應生成CO和H₂，既難反應，又難分離，難以在實驗室里實現�？捎娩\和稀硫酸反應、電解稀硫酸(即電解水，但反應比電解純水快)的方法制取氫氣。

[答案]　C

15．某校進行化學實驗考查時，老師給了同學們一小包黑色粉末，這種黑色粉末可能是氧化銅、炭粉或者是這兩種物質的混合物，讓他們通過實驗探究來確定。某同學探究過程如下：

(1)提出假設：

假設1：黑色粉末是炭粉；

假設2：______________________________；

假設3：________________________________________________________________________。

(2)設計實驗方案：

他對實驗做了如下設想和分析：取少量黑色粉末于燒杯中，并加入過量的稀H₂SO₄，則實驗中可能出現的現象與對應結論如下表，請你完成下表。

(3)進行實驗：

通過實驗及分析，確定該黑色物質為炭粉和氧化銅的混合物。

(4)拓展：

為了進一步探究炭粉和氧化銅的性質，他又利用這種混合物補充做了如下實驗，將此黑色粉末隔絕空氣加熱(若炭完全反應)，待冷卻到室溫后，取剩余固體于燒杯中，再加入過量稀硫酸，反應完成后，靜置。請你回答：

①燒杯中________(填“有”或“無”)不溶物。

②若靜置后溶液呈無色，則該溶液中溶質是________(寫化學式)。

③若靜置后溶液呈藍色，該反應的化學方程式為：________________________________________________________________________。

[解析]　(1)一定要聯(lián)系題中給出的黑色物質的可能性，由此提出你的猜想或假設，兩種物質的三種組合。解答(2)(4)，即設計實驗方案驗證你的三個假設，必須要了解木炭、氧化銅、稀硫酸的性質及相互反應的規(guī)律和能否反應呈現出不同現象。木炭與稀硫酸不反應，黑色的木炭不會溶解消失；CuO+H₂SO₄===CuSO₄+H₂O反應發(fā)生，溶液會由無色變?yōu)樗{色；由上述知識不難對(2)作出解答。解答(4)時，一定要理解它的意義和探究實驗的基本方法，還應注意到題中關鍵處的說明，如“隔絕空氣加熱(碳完全反應)”，應該認識此處有2CuO+C2Cu+CO₂↑反應發(fā)生，此反應中，木炭反應消耗完了，一定沒有，生成的銅一定有，氧化銅則不能確定，可能有也可能無。

[答案]　(1)黑色粉末是氧化銅　黑色粉末是炭粉和氧化銅的混合物　(2)①無變化�、谌芤鹤兯{色，黑色粉末溶解　假設2成立�、廴芤鹤兯{色，仍有部分黑色不溶物

(4)①有�、贖₂SO₄　

③CuO+H₂SO₄===CuSO₄+H₂O

14．食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。

(1)粗食鹽常含有少量K⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2－等雜質離子，實驗室提純NaCl的流程如下：

提供的試劑：飽和Na2CO3溶液　飽和K2CO3溶液　NaOH溶液　BaCl2溶液　Ba(NO3)2溶液　75%乙醇　四氯化碳

①
　 除去溶液Ⅰ中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-離子，選出a所代表的試劑，按滴加順序依次為________________________________ (只填化學式)。

②洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl，選用的試劑為___________________________。

(2)用提純的NaCl配制500 mL 4.00 mol·L-1NaCl溶液，所用儀器除藥匙、玻璃棒外還有________________________________ (填儀器名稱)。

[解析]　(1)為除去鎂離子和三價鐵離子可選用NaOH溶液，也可以用碳酸鈉與二者的水解相互促進反應，除去硫酸根選用氯化鋇，過量的氯化鋇要用碳酸鈉來除去，因此順序為NaOH、BaCl2、Na2CO3，若不用氫氧化鈉，則答案為BaCl2、Na2CO3；除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl，選用的試劑為75%的乙醇，因為乙醇溶解氯化鉀后易揮發(fā)不殘留其他物質。(2)配制固定體積、固定濃度的氯化鈉溶液需要一定質量的氯化鈉固體，需用天平稱量，用燒杯溶解固體、轉移溶液，用500 mL的容量瓶，膠頭滴管定容。

[答案]　(1)①NaOH、BaCl2、Na2CO3(NaOH與BaCl2順序可顛倒)

②75%乙醇

(2)天平、燒杯、500 mL容量瓶、膠頭滴管

13．某固體混合物可能含有MgCO₃、Al₂(SO₄)₃、Na₂SO₄、Ba(NO₃)₂、AgNO₃和CuSO₄。將該混合物進行如下實驗，根據所給實驗現象完成表格(對于能確定的物質在相應位置寫化學式，暫不能確定的物質在相應位置填“無”)；

(1)將少許混合物放入水中得到無色溶液和白色沉淀。

(2)取溶液進行焰色反應，火焰呈黃色。

(3)取白色沉淀加入稀鹽酸，沉淀完全溶解并放出氣體。

(4)通過上述實驗仍無法確定的物質是________。

[解析]　(1)混合物溶于水得無色溶液，說明原物質無CuSO₄，因CuSO₄溶液呈藍色，白色沉淀則不確定。

(2)焰色反應呈黃色，說明原物質一定含有Na₂SO₄，因為只有Na⁺焰色反應為黃色，不能斷定其他物質是否含有。

(3)白色沉淀加鹽酸沉淀完全溶解并放出氣體，說明原物質中一定有MgCO₃，因能產生氣體的只有MgCO₃，而一定無Ba(NO₃)₂和AgNO₃，因如有Ba(NO₃)₂或AgNO₃，會與存在的Na₂SO₄反應生成BaSO₄或Ag₂SO₄，加入鹽酸時沉淀不會消失。

(4)仍不能確定的只有Al₂(SO₄)₃。

[答案]　(1)

(2)

(3)

(4)Al₂(SO₄)₃