題目列表(包括答案和解析)
9.下列各微粒:①H3O+、NH4+、Na+;②OH-、NH2-、F-、③O22-、Na+、Mg2+;④CH4、NH3、H2O具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的一組是( )
A.①②③ B.①②④
C.②③④ D.①③④
[解析]、俳M質(zhì)子數(shù)均為11,電子數(shù)均為10;②組質(zhì)子數(shù)均為9,電子數(shù)均為10;③組質(zhì)子數(shù)依次為16、11、12,電子數(shù)依次為18、10、10;④組質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)均為10。
[答案] B
8.下列符號表示同一種元素的是( )
①1735X ②1737X
A.只有①③ B.只有②③
C.只有①②③ D.全部
[解析]、佗冖郾硎韭仍樱鼙硎綜l-,四者均表示同一種元素。
[答案] D
7.設(shè)某元素原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為m,中子數(shù)為n,則下列論斷正確的是( )
A.不能由此確定該元素的相對原子質(zhì)量
B.這種元素的相對原子質(zhì)量為m+n
C.若碳原子質(zhì)量為w g,此原子的質(zhì)量為(m+n)·w
D.核內(nèi)中子的總質(zhì)量小于質(zhì)子的總質(zhì)量
[解析] 某元素原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為m,中子數(shù)為n,則該原子的質(zhì)量數(shù)為m+n。由于題目沒有明確該元素還有沒有其他同位素原子,因此該元素的相對原子質(zhì)量不能確定,則A正確,B錯誤;根據(jù)同位素的相對原子質(zhì)量的定義式,有m+n=,解得m(X)=g,則C錯誤;質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)的大小關(guān)系不確定,則質(zhì)量也不確定,D錯誤,故答案為A。
[答案] A
6.已知一個SO2分子的質(zhì)量為x kg,一個SO3分子的質(zhì)量為y kg,假設(shè)兩種分子中硫原子、氧原子分別具有相同的中子數(shù),若以硫原子質(zhì)量的1/32作為相對原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn),則SO2的相對分子質(zhì)量可表示為( )
A. B.
C. D.
[解析] 對于SO2和SO3的組成,可知1個氧原子的質(zhì)量為(y-x)kg,根據(jù)1個SO2或1個SO3的分子質(zhì)量可計算出1個硫原子的質(zhì)量m(S)=x kg-2(y-x)kg=(3x-2y)kg,則:Mr(SO2)==。
[答案] B
5.假設(shè)R元素?zé)o同位素,元素R原子的質(zhì)量數(shù)為A,Rm-的核外電子數(shù)為x,則W g Rm-離子所含中子的物質(zhì)的量為( )
A.(A-x+m)mol B.(A-x-m)mol
C.(A-x+m)mol D.(A-x-m)mol
[解析] 根據(jù)n(Rm-)=≈mol,所以W g Rm-離子所含中子的物質(zhì)的量為:(A-x+m)mol。
[答案] C
4.(2010年莆田質(zhì)檢)簡單原子的原子結(jié)構(gòu)可用圖表示方法形象表示:
其中表示質(zhì)子或電子,表示中子,則下列有關(guān)①②③的敘述正確的是( )
A.①②③互為同位素
B.①②③為同素異形體
C.①②③是三種化學(xué)性質(zhì)不同的粒子
D.①②③具有相同的質(zhì)量數(shù)
[解析] 從圖中可知①②③中的質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)且均為1,可知①②③分別代表11H、12H、13H三種核素,故答案為A。
[答案] A
3.鉍(Bi)在醫(yī)藥方面有重要應(yīng)用。下列關(guān)于 83209Bi和 83210Bi的說法正確的是( )
A. 83209Bi和 83210Bi都含有83個中子
B. 83209Bi和 83210Bi互為同位素
C. 83209Bi和 83210Bi的核外電子數(shù)不同
D. 83209Bi和 83210Bi分別含有126和127個質(zhì)子
[解析] 83209Bi與 83210Bi互稱同位素,具有相同的質(zhì)子數(shù)(83)和核外電子數(shù),但是中子數(shù)分別為126、127,故A、C、D錯誤,B正確。
[答案] B
2.自從1803年英國化學(xué)家、物理學(xué)家道爾頓提出原子假說以來,人類對原子結(jié)構(gòu)的研究不斷深入、不斷發(fā)展,通過實驗事實不斷地豐富、完善原子結(jié)構(gòu)理論。請判斷下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的說法正確的是( )
A.所有的原子都含有質(zhì)子、中子和電子三種基本構(gòu)成微粒
B.所有的原子中的質(zhì)子、中子和電子三種基本構(gòu)成微粒的個數(shù)都是相等的
C.原子核對電子的吸引作用的實質(zhì)是原子核中的質(zhì)子對核外電子的吸引
D.原子中的質(zhì)子、中子和電子三種基本構(gòu)成微粒不可能再進一步分成更小的微粒
[解析] 所有的原子都含有質(zhì)子和電子,并且二者在數(shù)值上是相等的。因為質(zhì)子和電子帶的電荷相等,而電性卻相反故整個原子是電中性的。需要注意的是,并不是所有的原子都是由質(zhì)子、中子和電子組成的。如11H中就只含有一個質(zhì)子和一個電子,沒有中子。多數(shù)原子的中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)比較接近但沒有必然的數(shù)量關(guān)系。故A、B選項均不正確。原子核對核外電子的吸引是一種電性作用,因為中子不顯電性,質(zhì)子和電子帶相反電荷,所以C選項正確。從發(fā)展的觀點出發(fā),原子中的質(zhì)子、中子和電子三種構(gòu)成原子的基本微粒有可能再進一步分成更小的微粒,目前有資料介紹,科學(xué)家已經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)了更小的微粒--夸克,所以D選項是錯誤的。
[答案] C
1.某元素的原子最外層有2個電子,則該元素可能是( )
A.金屬元素 B.稀有氣體元素
C.第ⅡA族元素 D.以上敘述都可能
[解析] 符合題意的元素包括He、ⅡA族元素(均為金屬元素)及過渡元素中的部分元素(均為金屬元素)。
[答案] D
15.已知某混合金屬粉末中,除鋁外還含有鐵、銅中的一種或兩種,所含金屬的量都在5%以上。請設(shè)計合理實驗探究該混合金屬粉末中鐵、銅元素的存在。
僅限選擇的儀器和試劑:燒杯、試管、玻璃棒、量筒、容量瓶、滴管、藥匙;1 mol·L-1硫酸、2 mol·L-1硝酸、2 mol·L-1NaOH溶液、20%KSCN溶液。
完成以下實驗探究過程:
(1)提出假設(shè)
假設(shè)1:該混合金屬粉末中除鋁外還含有________元素;
假設(shè)2:該混合金屬粉末中除鋁外還含有________元素;
假設(shè)3:該混合金屬粉末中除鋁外還含有Fe、Cu元素。
(2)設(shè)計實驗方案
基于假設(shè)3,設(shè)計出實驗方案。
(3)實驗過程
根據(jù)(2)的實驗方案,敘述實驗操作、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。
[提示]、.注意前后內(nèi)容對應(yīng);
Ⅱ.注意文字簡潔。
編號 |
實驗操作 |
預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論 |
① |
|
|
② |
|
|
③ |
|
|
④ |
|
|
[解析] (3)檢驗合金中除鋁外還有鐵、銅,可根據(jù)Al溶于NaOH溶液,而Fe、Cu不溶,將合金溶解于足量NaOH溶液,過濾,向濾出的固體上加足量的稀硫酸,F(xiàn)e溶解而Cu不溶解,過濾,向溶液中加稀硝酸和KSCN溶液進一步檢驗Fe3+,將濾出的固體溶解于稀硝酸,向反應(yīng)后的溶液中加足量NaOH溶液來檢驗Cu2+。
[答案] (1)Cu Fe(答案的順序可交換)
(3)
編號 |
實驗操作 |
預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論 |
① |
用藥匙取少許樣品,加入試管A中,再用滴管取過量NaOH溶液并滴加到試管A中,充分反應(yīng)后,靜置,棄去上層清液,剩余固體備用 |
樣品部分溶解,并有氣體放出 |
② |
往試管A的剩余固體中加過量稀硫酸,充分反應(yīng)后,靜置;取上層清液于試管B中,剩余固體備用 |
固體部分溶解,并有氣體放出,溶液呈淺綠色,可能含鐵 |
③ |
往試管B中加入少許稀硝酸,再滴加KSCN溶液 |
溶液先變成黃色,加KSCN后顯血紅色,結(jié)合②可知,一定含鐵 |
④ |
往②剩余固體中加入稀硝酸,再滴加NaOH溶液 |
固體溶解,有無色刺激性氣體產(chǎn)生并很快變成紅棕色,溶液顯藍色,加NaOH溶液后有藍色沉淀產(chǎn)生,一定含銅 |
k&s%5¥u
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com